2022年貴州省遵義市第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年貴州省遵義市第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2+

+4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.銅片與濃HNO3:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2

↑+2H2OD.氨水吸收少量SO2

防止污染空氣:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O參考答案：BA.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O，A正確；B.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，B錯(cuò)誤；C.銅片與濃HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，C正確；D.氨水吸收少量SO2防止污染空氣：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及準(zhǔn)確把握物質(zhì)的拆分問(wèn)題是解答的關(guān)鍵。注意反應(yīng)物過(guò)量的問(wèn)題，例如（1）CO2(或SO2、H2S)與堿的離子反應(yīng)，CO2(SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽，過(guò)量或足量時(shí)生成酸式鹽。（2）酸式鹽與堿反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)時(shí)可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。（3）FeBr2(還原性Fe2＋＞Br－)、FeI2(還原性I－＞Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足時(shí)對(duì)于FeBr2氧化Fe2＋，對(duì)于FeI2氧化I－等。（4）Fe與HNO3的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3＋，F(xiàn)e過(guò)量生成Fe2＋。2.下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是

()A．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

D．還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs參考答案：A略3.下列生活常見(jiàn)現(xiàn)象中，沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是（）參考答案：C考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷．解答：解：A．光合作用有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．炭燒取暖有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．風(fēng)力發(fā)電沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；D．電解冶煉有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．4.下列混合物適于用過(guò)濾法分離的是()A．KCl、K2SO4 B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3 D．Na2CO3、NaCl參考答案：C5.下列變化中，既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的是（）A.酒精溶解于水 B.氯化鈉受熱熔融C.碘單質(zhì)受熱產(chǎn)生紫色氣體 D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味參考答案：D【詳解】A.酒精溶解于水，是物理變化，沒(méi)有涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成，A錯(cuò)誤；B.氯化鈉受熱熔融，會(huì)破壞鈉離子和氯離子間的離子鍵，沒(méi)有新化學(xué)鍵形成，B錯(cuò)誤；C.碘單質(zhì)受熱產(chǎn)生紫色氣體，是物理變化，沒(méi)有涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味，是化學(xué)變化，既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，D正確；故答案選D。6.下列物質(zhì)久置于空氣中顏色不發(fā)生變化的是：(A)苯酚

（B）NaOH

（C）Na2O2

（D）無(wú)水CuSO4參考答案：B7.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是

①高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

②玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英

③氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

④向硅酸鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通人CO2至過(guò)量，渾濁消失

A．②③

B．①④

C．①②

D．③④參考答案：C略8.下列關(guān)于Cl2和SO2兩種氣體的說(shuō)法中，正確的是：

A、在通常狀況下，SO2比Cl2易溶于水

B、Cl2和SO2都是強(qiáng)氧化劑

C、Cl2和SO2的漂白原理相同

D、Cl2和SO2溶于水后都形成穩(wěn)定的酸參考答案：A9.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（）

A．原子半徑

A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)

d＞c＞b＞aC．離子半徑

C＞D＞B＞A

D．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目C＞D＞A＞B參考答案：C10.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是A.金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C.含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D試題分析：A不正確，金屬陽(yáng)離子也可以具有氧化性，例如亞鐵離子；B不正確，例如金屬汞是液態(tài)；C不正確，例如MnO4－、AlO2－等；D正確，鐵離子被還原生成亞鐵離子，答案選D。11.在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，當(dāng)氧氣的物質(zhì)的量發(fā)生改變時(shí)，下列物理量一定不改變的是（）A．質(zhì)量、摩爾質(zhì)量 B．體積、摩爾質(zhì)量C．分子數(shù)、電子數(shù) D．密度、摩爾體積參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：廣度性質(zhì)，就是具有加和性的物理量，隨氧氣的物質(zhì)的量發(fā)生變化，如：質(zhì)量、體積等；而強(qiáng)度性質(zhì)，就是不具有加和性的物理量，不隨物質(zhì)的量變化而變化，如摩爾質(zhì)量、密度、摩爾體積等，由N=nNA可知，氧氣分子數(shù)目及電子數(shù)目隨物質(zhì)的量變化．解答：解：A．摩爾質(zhì)量屬于強(qiáng)度性質(zhì)，不隨物質(zhì)的量變化，而質(zhì)量屬于廣度性質(zhì)，隨物質(zhì)的量變化，故A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量屬于強(qiáng)度性質(zhì)，不隨物質(zhì)的量變化，而體積屬于廣度性質(zhì)，隨物質(zhì)的量變化，故B錯(cuò)誤C．由N=nNA可知，氧氣分子數(shù)目及電子數(shù)目隨物質(zhì)的量變化，故C錯(cuò)誤；D．密度、摩爾體積都是強(qiáng)度性質(zhì)，不隨物質(zhì)的量變化，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查對(duì)常用物理量的理解、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握12.常溫下把體積相同的甲烷和氯氣充入一個(gè)無(wú)色的集氣瓶中，光照一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)氣體的黃綠色變淺，集氣瓶上有淡黃綠色液滴，此時(shí)集氣瓶中含有氣體物質(zhì)的種類是()A．5種

B．6種

C．4種

D．3種參考答案：C略13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄不正確的是

A．鈉可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙

B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成棕色的煙

C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

D．氯氣作用于干燥的品紅試紙，試紙不褪色參考答案：B略14.下列說(shuō)法正確的是（

）A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵猓盏臒崃坑糜诳朔庠娱g的作用力C．有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互為同分異構(gòu)體D．金剛石、石墨、富勒烯互為同位素參考答案：C略15.某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+。取該溶液加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，同時(shí)出現(xiàn)紅褐色沉淀；過(guò)濾，向?yàn)V液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀。再過(guò)濾，向?yàn)V液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在3種離子

B.K+一定不存在C.一定含Cl-

D.K+、Cl-可能存在，F(xiàn)e2+也一定存在參考答案：A取該溶液加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，氣體是氨氣，因此含有NH4+。同時(shí)出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明Fe3+、Fe2+至少含有一種；過(guò)濾，向?yàn)V液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀，沉淀是硫酸鋇，說(shuō)明含有SO42-。再過(guò)濾，向?yàn)V液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但由于前面加入了氯化鋇，引入了氯離子，所以不能說(shuō)明原溶液中含有氯離子，則A.根據(jù)以上分析可知至少存在3種離子，A正確；B.K+不能確定，B錯(cuò)誤；C.不一定含Cl-，C錯(cuò)誤；D.K+、Cl-可能存在，F(xiàn)e2+不一定存在，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的該類試題的關(guān)鍵。另外還需要注意以下幾點(diǎn)?；コ庑栽瓌t：判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子；電中性原則：溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子；進(jìn)出性原則：離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，例如本題中氯離子的檢驗(yàn)就屬于這種情況。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.把10.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實(shí)驗(yàn)操作如下,填寫(xiě)有關(guān)的空格并回答問(wèn)題：請(qǐng)寫(xiě)出正確的操作順序___________________A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；

www.k@s@5@

B.蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；C.用量筒量取

ml的10.0mol·L-1的濃硫酸;D.將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；E.用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

___________；G.改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至____________________________；H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；請(qǐng)回答：若在操作中沒(méi)有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·L-1.若加蒸餾水超過(guò)了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·參考答案：請(qǐng)寫(xiě)出正確的操作順序___CDFEHGBAC.用量筒量取

20

ml的10.0mol·L-1的濃硫酸;D.將

濃硫酸

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

水

的燒杯中；F.

容量瓶中

___________；G.___液體凹頁(yè)面與刻度線相平__；請(qǐng)回答：小于

小于

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

。（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

。（3）④與⑤兩元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式：

。（4）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）

。a．MnO2

b．FeCl3

c．Na2SO3

d．KMnO4（5）元素⑥的氯化物溶液與稀氨水溶液反應(yīng)的離子方程式

；（6）工業(yè)上冶煉單質(zhì)⑥的反應(yīng)原理

。參考答案：（每空2分，共12分）（1）Na＞Al＞Si

（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

（3）Na2O2

（4）a

b（5）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑略0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為．若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱是．若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2﹣二甲基丁烷，則此烴屬于烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱是，該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為．參考答案：C6H12

環(huán)烷

環(huán)己烷

烯

（CH3）3C﹣CH=CH2

3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯

（CH3）3C﹣CH=CH2+H2（CH3）3C﹣CH2CH3考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．分析：根據(jù)C元素、H元素守恒確定該烴的分子式為C6H12；該烴的分子式為C6H12，不飽和對(duì)為1，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明烴中苯環(huán)不飽和鍵，該烴為環(huán)烷烴，其一溴取代物只有一種，說(shuō)明分子中只有一種H原子，該烴為環(huán)己烷；若該烴能使溴水褪色，說(shuō)明分子中含有1個(gè)C=C雙鍵，該烴屬于烯烴，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2﹣二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）C﹣CH=CH2．解答：解：0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則n（C）=n（CO2）=0.6mol、n（H）=2n（H2O）=1.2mol，1mol該烴中含有C、H的物質(zhì)的量分別為：n（C）=mol=6mol，n（H）=mol=12，該烴的分子式為：C6H12；若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，則分子中不存在碳碳雙鍵，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴只能為環(huán)己烷，環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)