2022年重慶道角職業(yè)中學高三化學上學期期末試卷含解析

2022年重慶道角職業(yè)中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：答案：BD2.下列無色溶液中能大量共存離子組的是

A．Cu2+、C1-、SO42-、K+

B．K+、OH-、HCO3-、Na+C．Ca2+、HCO3-、C1-、Na+

D．Ag+、NO3-、Cl-、K+參考答案：C3.下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是（）A．Ba(OH)2

KSCN

NaCl Mg(NO3)2

(FeCl3溶液)B．NaNO3

NaHCO3

(NH4)2SO3

Na2SiO3

(H2SO4溶液)C．NH4Br

K2CO3

NaI

CaCl2

(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4

NaBr CuSO4

AlCl3

(KOH溶液)

參考答案：答案：C4.已知將C12通人適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaCl0、NaCl03，且的值與溫

度高低有關(guān)。當n(NaOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是

(

)A．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于去1/2amolB．改變溫度，產(chǎn)物中NaCl03的最大理論產(chǎn)量為amolc．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的范圍：D．若某溫度下，反應(yīng)后參考答案：B知識點:有關(guān)范圍討論題的計算，氧化還原反應(yīng)的計算

答案解析:B

解析：A．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），由鈉離子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=1/2n（NaOH）=0.5amol，正確；

B．氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n最大（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6amol，錯誤；C．氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NaCl）=5（NaClO3），由鉀離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO3）=n（NaOH），故n（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：1/6amol×5=5/6amol，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NaCl）=n（NaClO），根據(jù)鈉離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故：n（NaClO）=1/2n（NaOH）=1/2amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=1/2amol×1=1/2amol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為：1/2amol≤ne≤5、6amol，故C正確；D．設(shè)n（ClO-）=1mol，反應(yīng)后c(Cl?)/c(ClO?)=11，則n（Cl-）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3-）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即：5×n（ClO3-）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3-）=2mol，故溶液中c(ClO?)/c(ClO3?)=1/2，正確。思路點撥:本題考查了氧化還原反應(yīng)計算，題目難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．5.室溫下對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A．中和兩者，需要pH相等的相同體積的NaOH溶液

B．稀釋兩者相同倍數(shù)時，pH仍然相等

C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多參考答案：C6.用足量的CO還原32．0g某鐵氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是

（

）

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．無法計算參考答案：B略7.中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識。下列說法錯誤的是A.“司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為Fe2O3B.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁〥.“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴參考答案：A【詳解】A項、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4，故A錯誤；B項、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也顯得很平坦，文中所述未涉及化學變化，故B正確；C項、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；D項、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正確。故選A。8.下列說法中，正確的是

A．用天平稱取固體燒堿時，將燒堿固體放在墊有干凈濾紙的托盤上B．CO2、CCl4和NH3都是非極性分子C．做硫酸銅晶體含水量測定實驗，加熱后的坩堝冷卻過程未放入干燥器，將導(dǎo)致所測結(jié)果數(shù)據(jù)偏低D．在無透明的酸性溶液中Na、NH、NO、I四種離子能大量共存參考答案：C略9.I．在容積為2.0L，的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖同答下列

問題：

(l)從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為____________________.

(2)根據(jù)上圖寫出該反應(yīng)的化學方程式_______________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。

(3)第5min時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________

（填“增大”、“減小”或“不變”）。Ⅱ．可逆反應(yīng)：分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：請同答下列問題：(1)達平衡(I)時，X的轉(zhuǎn)化率為___________________。(2)是_________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。參考答案：10.無色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－，④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－、⑦Fe2＋離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A解析：根據(jù)①知存在SO32－（水解使溶液呈堿性），則沒有Ba2＋、Fe2＋，根據(jù)實驗②可知反應(yīng)中有單質(zhì)溴生成，因此一定含有溴離子；根據(jù)實驗③可知，生成的白色沉淀是硫酸鋇，所以SO32—和SO42—至少有一種，；根據(jù)實驗④可知，生成的白色沉淀是氯化銀，但由于實驗②中加入了氯水，所以不能確定溶液中是否含有氯離子。根據(jù)溶液的電中性可知，一定含有鈉離子，因此正確的答案選A。11.在下列變化中，不屬于化學變化的是（

）

A．SO2使品紅試液褪色

B．活性炭使紅墨水褪色

C．氯水使紫色石蕊試液褪色

D．O3使某些染料褪色參考答案：答案：B12.25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液與bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列說法正確的是A.若a＞b，則pH一定小于7B.若a＜b，則一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，則a≤bD.若pH＝7，則a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)參考答案：B略13.工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（

）選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學法參考答案：C本題考查運用化學知識處理污染物的常用方法。用生石灰中和廢酸,是化學方法,A錯。CuSO4不是沉淀,故處理措施錯誤,B錯。活性炭能吸附某些有氣味的氣體和有色、有毒物質(zhì),C項正確。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH，溶液堿性更強,污染更嚴重,D項錯。14.生活中遇到下列問題，不涉及化學變化的是

A．臭氧用于飲水的消毒，醫(yī)用酒精用于皮膚消毒

B．蜂、蟻蟄咬處涂抹稀氨水可止癢解痛

C．可用熱的純堿溶液去除油污D．用四氯化碳可擦去圓珠筆油參考答案：D略15.（2009·上海卷）以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中,對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是(

)A.∶He

B.

C.1s2

D.參考答案：DA項只能表示最外層電子數(shù)。B項只表示了核外的電子分層排布情況。C項只是具體到亞層的電子數(shù)。D項完整體現(xiàn)了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08惠州調(diào)研)（1）有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3，請設(shè)計實驗確定該白色粉末的成分（用化學方程式表示）：

；（2）現(xiàn)有純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，請設(shè)計一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的實驗方案，寫出主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象：①

；

②

。參考答案：答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}:（1）銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是_____(填字母)。a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài)

b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)c.焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜

d.焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜（2）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號是_____，其核外電子排布式中未成對電子數(shù)為______個，Cu與Ag均屬于IB族，熔點:Cu____Ag(填“>”或“<”)。（3）[Cu(NH3)4]SO4

中陰離子的立體構(gòu)型是_________；中心原子的軌道雜化類型為__________，[Cu(NH3)4]SO4

中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為________________。（4）用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ鍵和π鍵的比值為___________。（5）碘、銅兩種元素的電負性如表:元素ICu電負性2.51.9

CuI屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。（6）Cu

與Cl

形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞邊長為a

cm，則阿伏加德羅常數(shù)為__________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。參考答案：(1).bd

(2).N

(3).1

(4).>

(5).正四面體

(6).sp3

(7).配位鍵

(8).6:1

(9).共價

(10).398/(ρa3)mol-1解析：(1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色。焰色反應(yīng)時，電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量，故a錯誤，b正確；焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜，故c錯誤，d正確；故選bd；(2)銅為第4周期元素，基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號是N，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，其中未成對電子數(shù)為1個，Cu與Ag均屬于IB族，銅原子半徑小于銀原子，銅原子對自由電子的吸引力大于銀，金屬鍵強于銀，熔點高于Ag，故答案為：N；1；>；(3)[Cu(NH3)4]SO4

中陰離子為SO42-，S原子與周圍的4個O原子連接，采用sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體；[Cu(NH3)4]SO4

中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵，故答案為：正四面體；sp3；配位鍵；(4)乙醛的結(jié)構(gòu)式為，其中σ鍵和π鍵的比值為6:1，故答案為：6:1；(5)CuI中2種元素的電負性數(shù)值之差=0.6＜1.7，屬共價化合物，故答案為：共價；(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Cu

與Cl

的個數(shù)分別為4，8×+6×=4，化學式為Cu

Cl，則晶體的密度ρg·cm-3=，解得NA=mol-1，故答案為：mol-1。點睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識。本題的易錯點為(1)要注意焰色反應(yīng)是原子放出能量的過程，另一個易錯點為(4)，要注意單鍵是σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵。18.［化學—選修化學與技術(shù)］（15分）隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究越發(fā)受到發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MｎFe2O4）可用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n＝

，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為

。

（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是

；步驟三中洗滌干凈的標準是

。

（3）利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：，請認真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：①若，中Fe2+占全部鐵元素的百分率為

。

②該化學循環(huán)制氫的優(yōu)點有（答兩點即可）

。

③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的方向是

。參考答案：（1）3（2分）

2:1（2分）（2）充分反應(yīng)、沉淀完全（2分）洗滌至流出液呈中性（3）①80%（3分）

②具有過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點（2分）③尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物（2分）略19.（16分）Ⅰ、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：

（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：

。（3）吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：

；吸收裝置中的溫度不能過高，