北京八維研修學(xué)院高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

北京八維研修學(xué)院高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.到目前為止，元素周期表所具有的周期數(shù)為

A.一個

B.三個

C.五個

D.七個參考答案：D略2.下列各組順序排列不正確的是（）A、離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F―

B、熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C、酸性強(qiáng)弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4D、堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：A具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故F―>Na+>Mg2+>Al3+，故A錯誤；3.某元素的最外層有2個電子，該元素：

A．一定是金屬元素

B．最高化合價一定為+2價

C．一定是ⅡA族元素或是He

D．無法確定屬于哪類元素參考答案：D4.把mmolC2H4和nmol氫氣混合于密閉容器中，在適當(dāng)?shù)臈l件下生成了pmolC2H6，若將所得的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，則需氧氣()A．3.5pmol

B．(3m＋n/2)molC．(3m＋n)mol

D．(3m＋n/2－3p)mo

參考答案：B略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是pH=1的溶液中：、、、由水電離的＝1×10-14mol?L-1的溶液中：、、、C．=1012的溶液中：、、、D．＝0.1mol?L-1的溶液中：、、、參考答案：C略6.選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來，下列物質(zhì)不能作為萃取劑是(

)A．CCl4 B．酒精 C．直餾汽油

D．苯參考答案：B7.下列說法正確的是

A．S在O2中燃燒可生成SO3

B．用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2

C．SO2能使KMnO4溶液褪色

D．SO2通人BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀參考答案：C略8.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，伹水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A．SO3+H2O=H2SO4 B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)中含元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，但水中H、O元素的化合價不變，則水既不作氧化劑又不作還原劑，以此來解答．【解答】解：A．SO3+H2O=H2SO4中沒有元素的化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Cl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合價變化，為水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)，故B選；C．2F2+2H2O=4HF+O2，水中O元素的化合價升高，F(xiàn)元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，水為還原劑，故C不選；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，水為氧化劑，故D不選；故選B．9.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的氮單質(zhì)，分子式為N3。若兩密閉容器中分別盛放N2和N3，且兩容器中有相同數(shù)目的N原子，則兩容器中的N2和N3一定具有相同的(

)A.體積

B.分子數(shù)

C.質(zhì)量

D.物質(zhì)的量參考答案：C兩密閉容器中分別盛放N2和N3，含有相同數(shù)目的N原子，則二者的物質(zhì)的量之比為：=3:2。A.未注明氣體的溫度和壓強(qiáng)是否相同，無法判斷體積的大小關(guān)系，故A錯誤；B.分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=3:2，故B錯誤；C.二者均只含有N原子，相同數(shù)目的N原子的質(zhì)量相等，故C正確；D.物質(zhì)的量之比為3:2，故D錯誤；故選C。10.下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是

（

）A．臭氧空洞

B．水體富營養(yǎng)化

C．光化學(xué)煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：C略11.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（

）A．能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.分散質(zhì)粒子直徑的大小C．能否透過濾紙或半透膜

D.是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：略12.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是8:5B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等參考答案：C略13.在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的因素是

A.氣體的種類

B.氣體的分子數(shù)

C.分子本身的大小

D.分子間的平均距離參考答案：B略14.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中，錯誤的是

A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)藏著大量的能量

B．綠色植物進(jìn)行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，并為人類所利用D．吸熱反應(yīng)沒有利用價值參考答案：D略15.一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的

()A．

B．

C．

D．參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉，設(shè)計了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：①A中反應(yīng)為KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。（1）寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，立即將B中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是______________（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)正確的是_________（填編號）。編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條B干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

（3）待E中物質(zhì)完全反應(yīng)后，經(jīng)過一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為_________、____________（填化學(xué)式）。（4）F裝置的作用是（用離子方程式表示）_____________（5）為測定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過程的化學(xué)方程式為_____________。若反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量為bmol，則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（用含a、b的式子表示）。參考答案：(1)Cl2＋H2O=HCl+HClO

先變紅后褪色

(2)C

(3)CaCl2

Ca(ClO)2

(4)Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(5)CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO

143b/a【分析】（1）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。鹽酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。（2）干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。（3）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。（4）氯氣能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水。（5）次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸。依據(jù)碳酸鈣的物質(zhì)的量計算次氯酸鈣的質(zhì)量，然后計算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。次氯酸有漂白性，將B中溶液滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是：石蕊試紙先變紅后褪色。（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，先通過濕潤有色布條，如果有色布條褪色，證明次氯酸具有漂白性，然后通過濃硫酸干燥除去氯氣中的水分，再通入干燥有色布條，有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性。答案為C。（3）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉主要成份為CaCl2、Ca(ClO)2。（4）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中。氯氣能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過程的化學(xué)方程式為：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，反應(yīng)生成CaCO3的物質(zhì)的量為bmol，則參與反應(yīng)的次氯酸鈣質(zhì)量m[Ca(ClO)2]=nM=bmol×143g/mol=142bg，該漂白粉中次氯酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=。【點(diǎn)睛】本題考查了氯及其化合物，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的計算。難度中等，注意分析各步驟發(fā)生的反應(yīng)，計算準(zhǔn)確性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：I．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）W在周期表中的位置為

。（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為

。（3）寫出銅和X的最高價氧化物水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式

。II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22（1）Y的氣態(tài)氫化物電子式為

，工業(yè)上制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為

。（2）X單質(zhì)與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是

。參考答案：Ⅰ（1）第3周期

第ⅦA族

（2）

SO2

SO3

（3）3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2OⅡ(1)

（2）6.72L

略18.開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請回答下列問題：（1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。（2）該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為______________________。（3）用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是________。（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO（OH）＋MHNi（OH）2＋M①電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。②充電完成時，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為________________________。參考答案：(1)4FeS2（s）＋11O2（g）2Fe2O3（s）＋8SO2（g）；ΔH＝－3408kJ/mol

(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2

(3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動，提高HI的分解率

(4)①M(fèi)H＋OH－－e－===M＋H2O

②2H2O＋O2＋4e－===4OH－19.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg

Al稀鹽酸偏向Al2Al

Cu稀鹽酸偏向Cu3Al

石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg

AlNaOH溶液偏向Mg5Al

Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列