北京私立北方中學高三化學下學期期末試卷含解析

北京私立北方中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5則下列有關比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③=②＞①參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，結合元素周期律知識解答該題．【解答】解：由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，A．同周期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞N，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C．同周期自左而右電負性增大，所以電負性O＞S，N＜F，同主族自上而下電負性降低，所以電負性P＜N，故電負性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤．故選A．2.下列措施不符合節(jié)能減排的是

（

）

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題

B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草．生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣參考答案：A略3.某學習興趣小組討論辨析以下說法：①通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化；②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質一定為純凈物；⑤石墨和C60具有相同的化學性質；⑥糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物，其中說法正確的是

A．①②

B．③⑤

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：B略4.短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：甲<乙B．非金屬性：乙>丁C．最高價氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外層電子數：丙＞丁＞戊參考答案：BC略5.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A、5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAB、100mL2.0mol/L的鹽酸與100mL2.0mol/L醋酸溶液中氫離子數均為0.2NAC、標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NAD、20g重水（D2O）中含有的電子數為10NA參考答案：D略6.(雙選題)25℃時，某氯化銨溶液pH=4．下列說法正確的是（）A．c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1B．c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（NH3?H2O）=c（NH+4）D．c（H+）+c（NH+4）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）參考答案：AD

考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理．專題：鹽類的水解專題．分析：氯化銨是強酸弱堿鹽，因水解而使其溶液呈酸性，溶液中c（H+）=10﹣pH，根據水的離子積常數計算氫氧根離子濃度，溶液中存在電荷守恒，據此分析解答．解答：解：A.25℃時，某氯化銨溶液pH=4，則c（H+）=10﹣pH=10﹣4mol/L，c（OH﹣）=，故A正確；B．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而氯離子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（NH+4），故B錯誤；C．氯化銨溶液中銨根離子能水解，但較微弱，所以c（NH3?H2O）＜c（NH+4），故C錯誤；D．氯化銨溶液呈電中性，所以溶液中存在電荷守恒，即c（H+）+c（NH+4）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選AD．點評：本題考查離子濃度大小的比較、鹽類水解等，題目難度中等，注意根據溶液電中性和物料守恒解答該題．7.下列敘述中，正確的是A.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.活化能的作用在于使反應物活化，所以化學反應的活化能不可能接近于零或等于零D.常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0參考答案：D略8.下列關于合成材料的說法中，不正確的是

(

)A．塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHClC．合成酚醛樹脂()的單體是苯酚和甲醇D．合成順丁橡膠()的單體是CH2=CH—CH=CH2參考答案：C試題分析：A、塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料，正確；B、聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHCl，正確；C、合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，錯誤；D、利用彎箭頭法判斷合成順丁橡膠的單體是CH2=CH—CH=CH2，正確。9.已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，欲除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應選用的最合理的氧化劑是A.KMnO4

B.Ca(ClO)2 C.H2O2

D.Cl2參考答案：C10.下列說法錯誤的是

A．一定溫度下，弱酸的電離常數越大，酸性越強

B．醋酸的電離常數Ka和醋酸鈉的水解常數Kb之間的關系為：Ka?Kb=Kw

C．平衡常數只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關

D．合成氨的反應，正反應的平衡常數和逆反應的平衡常數相同參考答案：DA、一定溫度下，弱酸的電離常數越大，說明電離程度越大，酸性越強，故A正確；B、，，Ka?Kb=c(H+)?c(OH-)=Kw，故B正確；C、平衡常數只與溫度有關，故C正確；D、合成氨的反應，正反應的平衡常數和逆反應的平衡常數互為倒數關系，不應該相同，故D錯誤。11.一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

（

B

）

A．a、b、c三點溶液的pH：c<a<b

B．a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<c

C．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，

測量結果偏大

D．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶

液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c<a<b參考答案：答案：B12.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D13.下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()。A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN溶液產生紅色沉淀參考答案：C略14.下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（）①溶有足量氨氣的無色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-②能使pH試紙變藍色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-③水電離出的H+濃度c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，Fe3+，K+④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-⑥中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42-⑦含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-⑧25℃的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-A．①③④⑥

B．①③⑥⑦

C．②④⑤⑧

D．②⑤⑦⑧參考答案：C解析：①溶有足量氨氣的溶液呈堿，HSO3-不能大量存在，MnO4-紫色不能大量存在于無色溶液中；②能使pH試紙變藍色的溶液呈堿性，K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-彼此間都不反應，能大量共存；③水電離出的H+濃度c(H+)=10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈酸性時CO32-，SO32-，不能大量存在，當溶液呈堿性時Fe3+不能大量存在；④加入Al能放出H2的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈堿性時NH4+不能大量存在，當溶液呈酸性時離子可能大量共存；⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-彼此間都不反應，能大量共存；；⑥中性溶液中不可能大量存在Fe3+；⑦含有大量Fe3+的溶液中SCN-，I-不能大量共存；⑧所給溶液呈堿性，Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-彼此間都不反應，能大量共存；故答案選C15.以下實驗或操作不能達到目的的是

A．向某溶液中加入稀硝酸，無明顯現象，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，確定溶液中含有Cl—B．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol·L-1的溶液C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）FeCl3在現代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；

④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為

。（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是

。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）

。（4）裝置B中冷水浴的作用為

；裝置C的名稱為

；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：

。（5）在虛線框內需連接尾氣吸收裝置，裝置中所用試劑

。Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。 （6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為

。 （7）電解池中H+在陰極放電產生H2，陽極的電極反應式為

。 （8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點： ①H2S的原子利用率為100%；②

。參考答案：(共20分)（1）2Fe+3Cl2===2FeCl3

(2)在沉積的FeCl3的固體下方加熱

（3）②⑤

（4）冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品

干燥管

K3[Fe(CN)6](5)NaOH溶液

（6）2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+

(7)Fe2+-e-===Fe3+（8）FeCl3得到循環(huán)利用略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W均為氣體單質，A、B、C均為無色氣體化合物，D、E均為白色固體，F在通常情況下為無色無味的液體，它們有如下的轉化關系：請回答下列問題：(1)Y分子的電子式為____

____，F中的化學鍵類型為____

____。(2)C的化學式為___

_____。(3)B在F中的反應可以表示為____________

________________。(4)寫出反應①的化學方程式：____________

_______________。參考答案：(1)N??N極性共價鍵(2)HCl

(3)NH3＋H2O≒NH3·H2O≒NH＋OH－

(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

略18.（15分）［物質結構與性質］氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物、疊化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。（1）NF3、NBr3、NCl3的沸點由高到低的順序是

，這三種化合物中N原子的雜化類型是

，分子的空間構型是

。（2）Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應，生成一種有刺激性氣味的氣體。該反應的化學方程式為

。（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸。可部分電離出H+和N，請寫出兩種與N互為等電子體的分子

。（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外電子排布式為

；配合物［Co（N3）（NH3）5］SO4中Co的配位數為

，Co3+與NH3之間的作用力是

。（5）NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能

KN3的晶格能（填“＞”、“=”或“＜”）。（6）某元素X與N形成的氮化物中，X+中K、L、M三個電子層均充滿了電子。它與N3-形成晶體的結構如圖所示。X+的符號是

，晶體中每個N3-與其距離最近的X+有

個。參考答案：略19.已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，請回答下列問題：(1）基態(tài)鈉原子的電子排布式為_______(2）熔點Al2O3_____AlCl3（填“>”“<”或“=”）。(3）由H、C、N、O形成的10電子微粒中，含有配位鍵的微粒的結構式是_____（寫出一種即可）。(4)化合物Fe(CO)5常溫下為液態(tài)，熔點為一20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此判斷Fe(CO)5晶體屬于______