魯科版化學必修一第一章知識點復習

魯科版化學必修一第一章知識點復習第一頁，共24頁。魯科版化學必修一第一章知識點復習第二頁，共24頁。近代化學里程碑1.英國波義耳提出化學元素概念；2.法國拉瓦錫發(fā)現(xiàn)氧氣；3.英國道爾頓提出原子學說；4.俄國門捷列夫發(fā)現(xiàn)化學元素周期表。第三頁，共24頁。1.鈉的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度和密度熔點的相對高低固態(tài)銀白色質(zhì)軟密度大于煤油小于水較低第四頁，共24頁?，F(xiàn)象分析金屬鈉與水反應1.浮在水面：2.熔成小球：3.四處游動：4.發(fā)出嘶嘶的響聲：5.溶液由無色變紅：密度小于水反應放出熱量，鈉的熔點低反應劇烈、生成氣體反應生成堿性物質(zhì)你知道了什么？第五頁，共24頁。1、鈉與氧氣反應：

（2）鈉在空氣中燃燒

4Na+O2

=2Na2O（白色固體）（1）空氣中緩慢氧化

2Na+O2

=Na2O2（淡黃色固體）點燃第六頁，共24頁。(1).鈉與水的反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.鈉的化學性質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

（3）鈉與鹽溶液的反應先與溶液中的水起反應，生成的氫氧化鈉再與溶液中的溶質(zhì)反應。(1)鈉與水反應鈉與CuSO4溶液的反應：(2)鈉與酸反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑第七頁，共24頁。

比較Na的兩種氧化物過氧化鈉氧化鈉化學式Na2O2Na2O顏色狀態(tài)淡黃色固體粉末白色固體粉末氧元素化合價-1-2與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH與CO2反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3第八頁，共24頁。黃綠色氣體,有刺激性氣味,密度比空氣大,易液化。氯氣的物理性質(zhì)氯氣能溶于水。不能用排水法收集氯氣。收集氯氣的方法：1.瓶口向上排空氣法;2.排飽和食鹽水法。第九頁，共24頁。Cl2與金屬單質(zhì)反應Fe+Cl2====FeCl3點燃Cu+Cl2====CuCl2

點燃H2+Cl2====2HCl點燃2Na+Cl2====2NaCl點燃棕紅色煙棕黃色煙白煙蒼白色火焰H2

和Cl2光照會發(fā)生爆炸第十頁，共24頁。氯水滴入紫色石蕊溶液中，會觀察到什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：溶液先變紅，后褪色原因：具有漂白性使溶液褪色Cl2+H2O=HCl+HClO使紫色石蕊溶液變紅第十一頁，共24頁。HClO（次氯酸）的性質(zhì)介紹：1、弱酸性HCl>H2CO3>HClO2、不穩(wěn)定性

3、強氧化性殺菌消毒漂白2HClO====2HCl＋O2↑光照HClO+NaOH====NaClO+H2ONaClO+HCl====HClO+NaCl第十二頁，共24頁。新制氯水、久置氯水與液氯的區(qū)別液氯新制氯水久置氯水物質(zhì)類別所含微粒H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-

Cl2分子單質(zhì)H2O、H+、Cl-、OH-混合物混合物第十三頁，共24頁。制漂白粉的原理2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成份漂白粉的有效成份Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O制84消毒液的原理84消毒液主要成份第十四頁，共24頁。2、漂白粉失效原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO2HClO====2HCl＋O2↑光照1、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3

↓+2HClO第十五頁，共24頁。

摩爾：物質(zhì)的量的單位。摩爾簡稱摩，符號mol將12g的一種碳原子12C所含的碳原子數(shù)6.02×1023定義為1mol。

6.02×1023mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)（符號為NA

）

NA=6.02×1023mol-12、單位第十六頁，共24頁。3、n、N、NA的關系（1）1mol碳原子含有個碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有個硫酸分子（3）10mol鈉離子含有個鈉離子（4）6mol電子含有個電子（5）0.5mol中子含有個中子

1×NA

0.3×NA10×NA6×NA

0.5×NA物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分數(shù)或小數(shù)表示。

物質(zhì)的量（n）==

微粒數(shù)目（N）阿伏加德羅常數(shù)（NA）第十七頁，共24頁。1、摩爾質(zhì)量的概念

我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量（m）叫做摩爾質(zhì)量(M)。2、摩爾質(zhì)量的單位g·mol-13、計算公式Mmn=（一）摩爾質(zhì)量概括·整合注意：摩爾質(zhì)量數(shù)值=相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，只不過多加了一個單位。n:物質(zhì)的量，單位:molm:質(zhì)量，單位：gM:摩爾質(zhì)量，單位：g/mol第十八頁，共24頁。1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm）。2、計算式：

n=VVm3、氣體摩爾體積單位：L·mol-1

◆5、標準狀況（101KPa.0°C）下，1摩爾任何氣體體積都約為

22.4L。即Vm=22.4L/molV：氣體體積單位：L概括·整合Vm：氣體摩爾體積，單位：L/moln:物質(zhì)的量單位：mol氣體摩爾體積4、影響因素：溫度和壓強第十九頁，共24頁。容量瓶天平燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒用到的儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液第二十頁，共24頁。配制0.1L含0.04molNaCl的溶液的步驟:（1）計算（2）稱量（如果是液體量?。?）溶解（如果是液體稀釋）（4）冷卻（5）轉(zhuǎn)移（玻璃棒引流）（6）洗滌（7）振蕩（8）定容

（9）搖勻（10）裝瓶、貼簽第二十一頁，共24頁。交流·研討1、物質(zhì)的量濃度的概念以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2、物質(zhì)的量濃度的單位mol