2015高考模擬分類非選擇題化學(xué)實(shí)驗(yàn)

化學(xué)實(shí)（15）六、(12實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比，配制該硫酸時(shí)需要的玻 圖中裝置A的作用

F：NaOH溶C：空瓶 寫出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程

F：NaOHW克，流程圖樣例如下，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號(hào)表示，列出亞硫酸WW31（3 （２分量取50mL水置于燒杯中，再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊 （1分）32（133（5 （1分 （1D：Na2S溶液（1分 E：溴水（1分干燥固體a固 Br+SO+2HO→４H＋＋２Br－干燥固體a固 ）足鹽溶稱量樣品W）足鹽溶稱量樣品W

過 稱亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1

（ 233W（15）七、(12分為測(cè)定樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定1L0.200gNa2C2O4（式量為134.0）70℃～80℃。 。 12341234該試樣中FeSO4·7H2O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為 35（136（2反應(yīng)開始后生成Mn2＋，而Mn2＋是上述反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)速率加37．(2分 38．(2分 39．(3分) (2分 (1分40．(2分)- （15）（12分C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→(C6H11O7)2CaC6H12O6

3%①

過量②

趁熱過濾乙

懸濁

過濾洗滌干

第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應(yīng)寫出其中一個(gè)主要反應(yīng)的方程式 充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，目的是 鋅是健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑，對(duì)嬰兒及青少年的步驟

(C6(C6H11O7)2C6H12步驟2中，待其充分反應(yīng)后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的 下列物質(zhì)可替代ZnO的 32．CaCO3+2HBr→CaBr2+CO2↑+H2O（2分）（1（2（2D（2 36．抑制Zn2+的水解（1分b、e（2分（15）（12分 氧 氧MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。 加入MgO的作用 加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②；③；④過濾洗滌。產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：13.50g100mL步驟2：取10.00mL試液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol/LFeSO4步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次 ②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，將會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果 ； （2（1Fe(OH)3（2Mg2＋al3Mgl32＋al↓（1分）趁熱過濾（2分；冷卻結(jié)晶（1分） ；②小 42．0.783（1分（15）（12分做完海帶提碘實(shí)驗(yàn)后，得到了含碘廢液（含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一 判斷廢液中碘的存在形式（已知：5SO2—2IO—+2H+→I+ 觀察廢液，廢液分為上下兩次，有機(jī)層在層（，呈色。（pH≈8 ，該廢水中含有I—；取，該廢水中含IO3—(H2O、CCl4(H2O、CCl4

Na2S2O3CuSO4

氧化及操作

濾 向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將I2還原為I—，該操作的目的是 作X名稱是 2mol/L的硫酸銅溶液mL。CuI轉(zhuǎn)移入燒杯中，加入氧化劑在如圖所示的裝置中反應(yīng)，一段時(shí)間后在蒸餾燒瓶底得到色的固體碘。H2O2CuII2，HO，可能的原因是。

冰CuI

2

I21~2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)（2分I21~2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，溶液不變藍(lán)（2分。36．20.33mL(2分（15）（12分ACNa2SACNa2S混合①Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+②2H2S+SO2→3S↓+ 11.5mol/L50mL

g/cm3 B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若D的作用是E中為溶液裝置B可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選 c．飽和NaHSO3溶 d．飽和NaHCO3溶錐形瓶C的溶液中含有Na2S和過量的Na2SO3已知反應(yīng)③的速率是三個(gè)反應(yīng)中最慢的，則錐形瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論 C0.08molNa2S0.04molNa2SO3，反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)一系列操作，得到純凈的Na2S2O3·5H2O19.11g，Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率是。(Na2S2O3·5H2O248)，NaOH（取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4（2分，合理即得分） 42．0.64（2分）（15年一模靜安）六（本題共12分290℃6g地溝油、10mL40%的燒堿溶液、5mL液體A0.5A可以增大反應(yīng)物間的接觸，則A可以是 漏 agbmolI2的溶液(韋氏液),I2cmol/LNa2S2O3溶

2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+ 冰醋酸也會(huì)消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正否則會(huì)引起測(cè)得的碘值 c（1b（236.（25400b-12.7cv)/a（2分37.（2（15年一模靜安）七（本題共12分氨氣是重要的化工原料38.可用濃氨水 a.燒 b.生石 c.氯化 往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學(xué)式為 使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入 榜制堿法（聯(lián)合氨堿法）的CO2來自 b.含碳物質(zhì)燃 c.合成氨廠的副產(chǎn) 3344②[Cu(NH) Cu2++4NH344 為 200mL1.000mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)后將燒杯中溶液蒸干，再將 gab（2分。倒插入水中，水迅速充滿試管（1分，后面一句可不寫NaHCO3（1分NaCl（1分。c（1分HClNaOH固體或?qū)⑾∪芤赫舭l(fā)（2分，合理即可41.（1）（2）4（2分

4HNO3（1分，合理即可、NH3+HNO3→NH4NO3（1分34．用乙醇乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因 ．36用乙醇和乙酸乙酸乙酯時(shí)，甲乙兩套裝置都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說 ．物乙乙物乙乙乙酸乙 試劑

干分乙酸乙干分 以上流試劑A的化學(xué)式是 C2H5OH C2H5OH NaOH（目的是除SO2，其他合理給分；da、d（2分Na2CO3；分液；相互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合Na2SO3（其他合理給分HBr氣體生成，HBrHBr的損耗（NaBr利用率低（2分。水溶溶

冷濾冷蒸蒸

； ；過濾I所得濾液中含有的離子是 濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，目的 40gNH4NO337.25gKCl100g90℃，固體溶解,用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來的2370℃過濾(b)，濾液可循環(huán)使用。過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是 ；在濾液中再加入NH4NO3的目的是 1.564gNaOH濃溶液，充分加20.00mL0.102mol/LH2SO4H2SO4用去0.089mol/LNaOH16.55mL滴定過使用的指示劑是 ；樣品中含銨鹽（以氯化銨計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3位小數(shù)3K+、NO-、Na+、Cl-（2分NaCl3 甲基 .（.（2（15年一模普陀）（本題共12分CaCl2+nH2O→ CaCl2+分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L?，F(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量?jī)x器有 0mL容量 b．10mL量 c．50mL量 實(shí)驗(yàn)開始先加熱催化劑，當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開分液漏斗活塞并移走燈，可觀 濃 丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有 （1分34、4NH3+5O2

4NO+6H2O（1分稀硫（1

稀硫36、干燥氧氣和氨氣的混合氣體（1分；b（1分INH3（1分鐵 溶 操作37、N、O、NO(NO)（1分 22NO22NaOH→NaNO2NaNO3H2O（1分NONO22NaOH→2NaNO2H2O（1分（15年一模普陀）（本題共12分 H2SpH3.9；SnSpH1.6；FeS開始pH3.0pH5.5。（一）檢驗(yàn)制得的綠礬中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作 操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是 中用硫酸酸化至pH=2的目的是 操作IV的順序依次為 （二）FeSO4·7H2O5Fe2MnO4—+8H+5Fe3Mn2++4H2O15.041g250mL25.00mL0.0500mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化） ① ③KMnO40（三）初讀數(shù)末讀數(shù)123 ×2 過濾洗滌（1x2分41、重復(fù)操作②③1～21～2次（1分②2～32～3次（1分42、0.975（3分某學(xué)組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究 →b→c→f 中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng) 不振蕩，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)固體稀鹽酸

36、試劑Ｘ的化學(xué)式 ；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2，你認(rèn)為”； A．Fe和 B．FeCl2和 D．Fe 。，。34、g、h、d、e（1分（1 （1分）合理（1分 A（1分 （1 -氧化（1分，合理給分）取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴溶液，若溶液變紅，則原因分析成立（2分，合理給分）溶液Na2CO溶液Na2CO3溶礦通入操作操作沉淀①溶液A操作操作沉淀Al(OH)3沉39沉淀B可作為化工產(chǎn)品其用途 40、若在模擬該生產(chǎn)，則操作IV將原料置于 中，NaOH、CO2、H2O和 1L20mL。測(cè)量溶液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌的洗滌液依次為：法是讀 ②從1L稀釋液中另取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸15.00mL。則50.00mL原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度為 44、操作III進(jìn)行時(shí)，為使D。39（1分)AlO2－和OH1OH－不寫不扣分進(jìn)行恒重操作（1分)，41、Al2O3+2OH－→2AlO2－+H2O1分，配平錯(cuò)、寫錯(cuò)化學(xué)式不給分)；CaO（1分43、1.2mol/L2分44、201.6g(2分二氧化氯(ClO2)氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌、劑，易溶于水。方法如下34、步驟Ⅰ：電解食鹽水氯酸鈉。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等 和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。35、步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO2與Cl2，該氣體的物質(zhì)的量比是 60℃時(shí)反應(yīng)制得。36、反應(yīng)過需要對(duì)A容器進(jìn)行加熱，加熱的方式為 除燈外，還有 時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O在溫度高于38℃時(shí)析出的是NaClO2根據(jù)右上圖所示NaClO2NaClO2NaClO2的操作步驟： 38、目前我國已成功研制出利用NaClO2二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中，現(xiàn)270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是 39、ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN—氧化為無毒物質(zhì)，自身被還原為Cl—。處理含CN—相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的 2 大燒杯、溫度計(jì)2分（對(duì)一個(gè)給1分，2個(gè)都對(duì)但多寫了給1分 38、 2分（數(shù)字1分，單位1分 39、 1工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應(yīng)某學(xué)組進(jìn)行了 4110.0g25.0mlX并收集到Y(jié)XFe3+Fe2+（選a．溶液b．鐵粉和溶液c．氨水dKMnO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積 SO2YZ43、裝置B中試劑的作用 44丙同學(xué)認(rèn)為用上圖中的DEF裝置可證明氣體Y中還含有Z，則Z氣體為（化學(xué)式證明Z氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 F裝置的作用是 45、認(rèn)為氣體Y中還含有W的理由 （ A之 b.A－B c.B－C d.C－D41、 2分（全對(duì)才得2分 2 44、 黑色固體變紅（1分）且無水硫酸銅變藍(lán)（1）分防止空氣中水進(jìn)入到45、C+2H2SO4（濃

熱CO2+2SO2 2 （15）六、坐落在沿海地區(qū)的某純堿廠是我國重點(diǎn)大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝流程

合成氨合成氨

使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 母液中含有NaCl、NH4Cl、 硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）xa 若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g，計(jì)算x的實(shí)測(cè) 相對(duì)誤 化肥(或電解液或焊藥等)（2分35I漏斗、玻璃棒（34 （NaHCO3（1分）增大NH＋濃度，使NH4Cl析出、使NaHCO3轉(zhuǎn)Na2CO3，提高析出的NH4Cl的純度（2分）437.18.621±0.001（1 （15）七、昆石屬于稀有的石種，其成分主要是二氧化硅以及鐵、鈉、鈣元素操作1和操作4的名稱分別 和 證明濾液3含有鈉元素的方法 39.過濾、蒸發(fā)結(jié)晶（240.CaO CaO+2H+→Ca2H2OFe3++3OH―→Fe(OH)3↓（3（2分用鉑絲蘸取濾液3，放在燈的外焰灼燒，火焰呈黃色，證明含有鈉元素（1分取紅棕色固體少許，用鹽酸溶解，滴入2滴 鐵元素（3分） 、 從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過（選填“需要”、“不需要”）補(bǔ)充氨氣，寫出該工藝中生成CaCl2的化學(xué)方程式 cNa+取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000的平均量為25.00mL計(jì)算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （已知25℃時(shí)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先 管通 38．有同學(xué)建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置， NH3（2分不需 2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O（各1分，共2分 （1分96.4%（2

稀溶溶

CuSO4溶

稀

CuSO4溶尾 Cu（1分42．3:2（2分43．合理即給分（3分

稀 稀

CuSO4溶1-沸點(diǎn)密度

→→水（甲 （乙31.乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用 ； （1分），NO轉(zhuǎn)化率（1分），則可以冷凝回流反應(yīng)物（1分），NO轉(zhuǎn)化率（1分 增加乙酸濃度（1分 ac（2分SiO（63%Al2O（25% 。物質(zhì)X的化學(xué)式 已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3 AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理 2 2 （1加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe(OH)3后，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al(OH)3 （3分）AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s) 使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固體的方向移動(dòng)從而析出AlCl3晶體。（3分）（15年一模虹口）（本題共12分35．用啟普發(fā)生器硫化氫氣體，原料可選 a.稀鹽酸與硫化 b.稀硫酸與硫化亞 d.濃鹽酸與硫化 號(hào)濃硫

無水氯化

堿石

氫氧化鈉溶 溶 H如圖充滿相體同溫同二氧化硫化氫氣的集氣對(duì)口放置抽去毛玻璃片分反應(yīng)。察到的現(xiàn)是 。檢H剩 剩余H2S作用。若廢氣中含67.2m3H2S，為充分回收硫，需要消耗空氣 氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。此過溶液pH 2Fe2++2H+2Fe3++吸收-電解法的優(yōu)勢(shì)是：①H2S的吸收率高；② 有人提出，第二步可以改為向所得溶液中通入O2，也能實(shí)現(xiàn)同樣的目的，此時(shí)發(fā)生反應(yīng) 35．b（1分 ②⑤③（1；；FeCl34FeCl2O24HCl4FeCl32H2O（2分H2SH2S、H2SCl22HClS、2H2SO22S2H2O等（1分，合理即可（15年一模虹口）七、(本題共12分足量6mol/L鹽 一定量的 IV.III.①鋁IV.III.①

用37.5%的濃鹽酸配置100mL6mol/L鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、燒杯 步驟III調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5，其目的是 再 （填化學(xué)式）溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀。 pH4.0~4.5 40．100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管（2分；bc（2 42．水浴加熱（1分；Al2O3（1；3.8（2（15）六、(12分)某學(xué)組圍繞氯氣設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)。為

。裝置B中飽和食鹽水的作用 C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象 為檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，使氯氣依次通過I、II、III三種物質(zhì)，物質(zhì)的順序正確的 ABCDI蕩，靜置，整個(gè)過肯定能觀察到的現(xiàn)象是 有人提出，工業(yè)上為防止污染空氣，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的 。判斷改用NaHSO3溶液是否可行： ”34.Ca(ClO)2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1分；打開分液漏斗上塞（或?qū)⒙?分HCl（1（137.A（2分；38.I2（2分439.HSO3—+Cl2+H2O→SO2—+2Cl—+4（4HSO3Cl2SO42—2Cl3SO22H2O（1分（1分（15（15）(12分再 定采用裝置A,xCO2、SO2①氣體a的成分 +5O2Fe3O4+3SO2 。H2O2SO2的化學(xué)方程式。NaOH溶液滴定生成的H2SO4,zmLNaOH溶液,1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如下圖),采用重量法測(cè)定碳的含量。推測(cè)氣體a通過B和C的目的可能 40.①O2、CO2和SO2（2分 （2分41.H2O2+SO2 （2分 （2分43.SO2CO2測(cè)定產(chǎn)生干擾（2分44.CO2氣體前后的質(zhì)量（2分B。完成下列填空：32.二氧化硫的試劑 33.檢驗(yàn)該氣體發(fā)生裝置氣密性的方法 34、裝置C是吸收多余二氧化硫的裝置，其中盛放的吸收劑為 氣吸收時(shí)，對(duì)活塞開關(guān)K1、K2的控制是 如果用該套裝置鹽酸，此時(shí)C瓶所加試劑為 ，此時(shí)C中液體可能會(huì) ，吸收后，將C瓶中的液體經(jīng)過操作中加入氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳通過C瓶增重得到二氧化碳質(zhì)量計(jì)算出碳酸氫鈉的含 關(guān)閉K1、K2，從A中加水，水無法持續(xù)流入B或關(guān)閉K1，打開K2，微熱B，若C中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡，停止加熱后，C中導(dǎo)管液柱上升，氫氧化鈉溶液，關(guān)閉活塞K1、打開活塞氣體滯留在B瓶中。（合理答案均給分化學(xué)式常寫成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如下圖（已知：鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對(duì)熱不穩(wěn)定A、B、C都是鎢的化上述從黑鎢礦獲得單質(zhì)鎢的過屬于氧化還原反應(yīng)的是（填數(shù)字序號(hào) 。該過產(chǎn)品C 同學(xué)用下列裝置進(jìn)定，相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟①加好稱量好的樣品和鹽酸，記錄B的液面位置；②檢查氣密性。③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄B的液面位置；④將A中 ag20mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得的H2的體積應(yīng)為 在C裝置液面數(shù)據(jù)時(shí)，應(yīng) ，再 （④過濾Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+ H2或 22.4a56VCD實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產(chǎn)物為 ， 12取步驟1中溶液，滴 溶32裝置B中的反應(yīng)化學(xué)方程式 ，D裝置的作用是 按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用燈、乙組用噴燈對(duì)裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均12取步驟1中溶液，滴 溶32 步驟1甲組中反應(yīng)的離子方程式 步驟3乙組中溶液變紅的原因 若裝置C中反應(yīng)后的固體是Fe2O3和FeO組成的混合物。為確定其組成，取樣品7.84為5.6克，則混合物中Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為 NH3、H2、I2(HI)（2分；干燥及吸收酸性氣體（1分33．ZnI2ZnI2（12分（23 FeO＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4HO（3 37．2:1（2分精制鹵水→合成→水熱處理→過濾→水洗→表面處理→過濾水洗→干燥xClx?mH2O， Mg(OH)2-xClx?mH2O→(1-x)Mg(OH)2+xMgCl2+ 40．阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程 41．已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)MgO(sH2O(g)—81.5kJ·mol-3232Al(OH)(s)→1AlO(s)+3HO(g)—87.7kJ·mol-3232 Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因 Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是，原因是。：

→………………38.2MgCl2(2-x)Ca(OH)22mH2O2Mg(OH)2-xClx?mH2O2-x)CaCl2（2分Mg(OH)2MgCl2、CaCl2Ca(OH)2（1分水熱處理、表面處理（1分定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳（12分）Mg(OH)2（1分）Mg(OH)281.5kJ·mol-1/58g·mol-11.41kJ·g-1，Al(OH)387.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12kJ·g-1等質(zhì)量的Mg(OH)2Al(OH)3吸熱（1分）（15年一模青浦）（12分硫酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于煉油、冶金、等工業(yè)中。硫酸性質(zhì)是中

氣

NaOH溶。下圖中，儀器a、b的名稱分別 ；其中，儀器b常用 操

C(濃硫酸、蔗糖) 37．有