2022化學(xué)競(jìng)賽經(jīng)典題集-83沉淀平衡

沉淀平衡A組B．在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度類(lèi)似于水中[H＋]和[OH－]的關(guān)系，即[Ag＋][Cl－]＝Ksp（常數(shù)）。在下列溶液中：①20mLL(NH4)2CO3溶液，②30mLLCaCl2溶液，③40mLL鹽酸，④10mLH2O，⑤50mLLAgNO3溶液，則AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)锽A①②③④⑤B①④③②⑤C⑤④①②③D④③⑤②①碳酸鈣在水溶液中存在著溶解平衡，碳酸存在著電離平衡：CaCO3（碳酸鈣在水溶液中存在著溶解平衡，碳酸存在著電離平衡：CaCO3（s）CaCO3（aq）；H2CO3H＋＋HCO3－。而碳酸鈣溶解的部分大水中發(fā)生電離，生成鈣離子和碳酸根離子：CaCO3＝Ca2＋＋CO32－，生成的CO32－與碳酸電離的氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子，從而使碳酸鈣的溶解平衡向正方向移動(dòng)而溶解。飽和10－7飽和10－710－12Al(OH)3（s）Al3＋（aq）＋3OH－（aq）其離子積[Al3＋][OH－]3為一常數(shù)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)，用Ksp表示Kso，Al(OH)3＝10－33。若將1molAl(OH)3固體放入1L純水中Al(OH)3微溶于水，待達(dá)到溶解平衡時(shí)，上層清液稱(chēng)為溶液，其溶液中的OH－離子的濃度為mol/L，Al(OH)3的溶解度為mol/L。（水的離子積常數(shù)KW＝10－14）（1）×10－8因Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，S2－＋H2OHS－（1）×10－8因Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－使FeS（s）Fe2＋＋S2－正向移動(dòng)（2）×10－3mol/L（1）理論上FeS溶解度為g，而事實(shí)上其濃度遠(yuǎn)大于這個(gè)數(shù)值，其原因是：；（2）FeS達(dá)到[H＋]2[S2－]＝×10－22，為了使溶液里[Fe2＋]達(dá)到1mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的[H＋]至mol/L。（1）Al(OH)3Al3＋＋3OH－，Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O（2）AlO2－（3）最小4．已知：①（1）Al(OH)3Al3＋＋3OH－，Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O（2）AlO2－（3）最小4②幾個(gè)正數(shù)的代數(shù)平均值不小于其幾何平均值；③已知25℃時(shí)，在pH＝3和pH＝10的兩溶液中，Al(OH)3的溶解度均為×10－3g，此時(shí)溶液的密度近似為1g·cm－3。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出Al(OH)3在水中的電離方程式：。（2）溶解了的Al(OH)3在堿性溶液中主要以離子形式存在。（3）25℃時(shí)，欲使Al(OH)3的溶解度最小，則溶液中[Al3＋]＋[AlO2－]的值將（填“最小”或“最大”），其值為，此時(shí)溶液的pH為（已知lg3＝）。（2）×10－10mol/L（3）用100mL純水洗，BaSO4損失的質(zhì)量＝×10（2）×10－10mol/L（3）用100mL純水洗，BaSO4損失的質(zhì)量＝×10－4g；用L的H2SO4洗，BaSO4損失的質(zhì)量＝×10－7g（1）用Ksp解釋BaCO3能溶于稀鹽酸；（2）將100mL1mol/LH2SO4加入100mL含Ba2＋的溶液中充分反應(yīng)后，過(guò)濾出沉淀，計(jì)算濾液中殘留的Ba2＋的物質(zhì)的量濃度；（3）如沉淀用100mL純水或L的H2SO4分別洗滌，那種情況損失BaSO4少？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。B組B、B、DA產(chǎn)生少量氯氣和氫氣B溶液pH值下降C產(chǎn)生微量氧氣D有晶體析出C．在一定溫度下，一定量的Ca(OH)2飽和溶液中，加入少量的CaO并維持溫度不變，則下列說(shuō)法中正確的是CA溶液的pH值增大B溶液的pH值減小C溶液中的Ca2＋總數(shù)減少D溶液中的Ca2＋總數(shù)增加D．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說(shuō)法正確的是D①有晶體析出②[Ca(OH)2]增大③pH不變④[H＋][OH－]的積不變⑤[H＋]一定增大A①B①③C①②④D①⑤不會(huì)生成CaCO3沉淀Qsp＝×10－9．計(jì)算室溫下飽和CO2水溶液（約L）中的[H＋]、[HCO3－]、[CO32－]、[OH－]（已知Kα1＝×10－7Kα2＝×10－11）。向上述溶液中加入等體積的LCaCl2溶液，通過(guò)計(jì)算回答能否生成CaCO3沉淀？（不會(huì)生成CaCO3沉淀Qsp＝×10－91滴AgNO3（1mol/L）滴入10mL濃NaCl溶液中，生成的AgCl為：4×10－5mol。此值相當(dāng)于4×10－3mol/L（NaCl），它小于×10－3mol/L，故無(wú)沉淀生成。離子方程式為：Ag＋＋2Cl－＝AgCl1滴AgNO3（1mol/L）滴入10mL濃NaCl溶液中，生成的AgCl為：4×10－5mol。此值相當(dāng)于4×10－3mol/L（NaCl），它小于×10－3mol/L，故無(wú)沉淀生成。離子方程式為：Ag＋＋2Cl－＝AgCl2－顯然，將1滴NaCI滴入AgNO3溶液中會(huì)有沉淀生成，離子方程式為：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓（白色）（1）AgCl飽和所需Ag＋濃度[Ag＋]1＝＝×10－7mol/L；Ag2CrO4飽和所需Ag＋濃度[Ag＋]2＝＝×10－5mol/L；[Ag＋]1＜[Ag＋]2，Cl－先沉淀。（2）Ag2（1）AgCl飽和所需Ag＋濃度[Ag＋]1＝＝×10－7mol/L；Ag2CrO4飽和所需Ag＋濃度[Ag＋]2＝＝×10－5mol/L；[Ag＋]1＜[Ag＋]2，Cl－先沉淀。（2）Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)[Cl－]＝＝×10－6＜10－5，所以能有效地分離。現(xiàn)有LAgNO3溶液滴定LKCl和L的K2CrO4的混和溶液，試通過(guò)計(jì)算回答：（1）Cl－和CrO42－中哪種先沉淀?（2）當(dāng)CrO42－以Ag2CrO4形式沉淀時(shí)，溶液中的Cl－離子濃度是多少?CrO42－與Cl－能否達(dá)到有效的分離?（設(shè)當(dāng)一種離子開(kāi)始沉淀時(shí)，另一種離子濃度小于10－5mol/L時(shí)，則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離）（1）變紅、變紅

（2）①HCO3－水解呈堿性

②有白色沉淀和無(wú)色氣體產(chǎn)生；Mg2＋＋2HCO3－（1）變紅、變紅

（2）①HCO3－水解呈堿性

②有白色沉淀和無(wú)色氣體產(chǎn)生；Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑H2O；酚酞變紅且有無(wú)色氣體產(chǎn)生；MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑（1）MgO和Ag2O分別在水中能否使酚酞變紅？（2）取MgSO4稀溶液，加入適量NaHCO3稀溶液，并使該兩種物質(zhì)（NaHCO和MgSO4）的物質(zhì)的量之比為2︰1。①經(jīng)pH計(jì)檢測(cè)，混合液pH＝，其原因是。②在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加熱至約60℃，其現(xiàn)象是；離子方程式是。充分反應(yīng)后，再升高溫度（在沸水浴中加熱），其現(xiàn)象是：，化學(xué)方程式是。（1）[Mg（1）[Mg2＋]＋[MgF＋]＝×1010－3mol/L①

∵F－＋H2OHF＋OH－K＝×10－11

∴[HF]很小，∴[F－]≈2s－[MgF＋]，∴②

聯(lián)立①、②得：[MgF＋]＝×10－4mol/L≈×10－4mol/L，[Mg2＋]＝×10－3mol/L；[F－]＝×10－3mol/L，[HF]＝×10－7mol/L。（未考慮水的離解）∴Ksp＝[Mg2＋][F－]2＝×10－9

（2）電解質(zhì)在水中的電離并不是完全的，無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)，主要原因是電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子能相互牽制，即牽涉到有關(guān)離子強(qiáng)度的問(wèn)題，由此引出活度的概念。（1）已知MgF＋離子的形成常數(shù)為63；氟化鎂在水中的溶解度等于·dm－3。試求氟化鎂的飽和溶液里鎂離子、氟鎂絡(luò)離子和氟離子的濃度。若加入氟離子使它的濃度達(dá)L，求溶解度。（2）從上述計(jì)算看出：電解質(zhì)在水中的電離有什么特點(diǎn)？HCrO4－H＋＋CrO42－Ka2(H2CrO4)＝×10－7

c(H＋)c(CrO42HCrO4－H＋＋CrO42－Ka2(H2CrO4)＝×10－7

c(H＋)c(CrO42－)/c(HCrO4－)＝×10－7

c(H＋)＝10－7c(CrO42－)＋c(HCrO4－)＝×10－7

c(CrO42－)＝×10－7

BaCrO4（s）Ba2＋＋CrO42－Ksp(BaCrO4)＝×10－10

c(Ba2＋)c(CrO42－)＝×10－10

c(Ba2＋)＝×10－4

所以在中性溶液中應(yīng)控制Ba2＋不小于×10－4mol·L－1。（已知Ka1(H2CrO4)＝，Ka2(H2CrO4)＝×10－7，Ksp(BaCrO4)＝×10－10）＜pH＜．某溶液中同時(shí)含有Fe2＋和Fe3＋，它們的濃度均為L(zhǎng)。如果要求Fe3＋沉淀完全（即[Fe3＋]＜10－5mol/L＝而Fe2＋不生成Fe(OH)2沉淀，如何控制溶液的pH值？（已知：Fe(OH)3的Ksp＝×10－36，F(xiàn)e(OH)2的Ksp＝×10＜pH＜（1）配制一定濃度如·L－1的（1）配制一定濃度如·L－1的Zn2＋離子鹽溶液，取出一定體積置于燒杯中，在不斷攪拌下逐滴加入稀NaOH溶液，到開(kāi)始析出沉淀時(shí)，測(cè)量溶液的pH。然后慢慢滴加NaOH溶液到最后一滴不產(chǎn)生沉淀時(shí)，再測(cè)定溶液的pH。即得到開(kāi)始和完全沉淀時(shí)的pH。（2）略。（2）若開(kāi)始所用ZnCl2溶液和ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度均為mol·L－1，在ZnSO4溶液中開(kāi)始析出Zn(OH)2沉淀的pH小于ZnCl2溶液中開(kāi)始析出沉淀的pH。為什么？Pb2＋＋H2CO3＝PbCO3＋2H＋K1＝Ka1Ka2/Ksp＝×10－2

Pb2＋＋HCO3－＝PbCO3＋H＋K2＝KaPb2＋＋H2CO3＝PbCO3＋2H＋K1＝Ka1Ka2/Ksp＝×10－2

Pb2＋＋HCO3－＝PbCO3＋H＋K2＝Ka2/Ksp＝×104

K2＞K1用NaHCO3作沉淀劑更好。（1）×10－（1）×10－4g（2）11（3）203mLAmBn(s)mAn＋＋nBm－平衡時(shí)：[An＋]m[Bm－]n＝Ksp，Ksp稱(chēng)為溶度積常數(shù)，物質(zhì)的Ksp只隨溫度變化。已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積：Ksp＝×10－11，即KSP＝[Mg2＋][OH－]2＝×10－11，根據(jù)以上敘述解答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算在25℃時(shí)，Mg(OH)2在水中的溶解度（g）（飽和溶液的密度1g/cm3）（2）當(dāng)溶液中[Mg2＋]降到×10－5mol/L時(shí)，可以認(rèn)為Mg2＋已沉淀完全，向L的MgCl2溶液100mL中加入LNaOH溶液使Mg2＋沉淀。問(wèn)至少需要將溶液的pH值調(diào)節(jié)到多少可使Mg2＋沉淀完全？（3）在（2）中，為使Mg2＋沉淀完全，消耗NaOH溶液的最小體積為多少mL？（1）10－7

（2）[H＋]＝9×10－3mol/LpH＝

（3）由于銀離子已沉淀完全（＜10－5mol/L＝，再加入稀鹽酸不會(huì)出現(xiàn)沉淀。．向（1）10－7

（2）[H＋]＝9×10－3mol/LpH＝

（3）由于銀離子已沉淀完全（＜10－5mol/L＝，再加入稀鹽酸不會(huì)出現(xiàn)沉淀。（1）沉淀生成后溶液中[Ag＋]是多少？（2）沉淀生成后溶液的pH值是多少？（3）如果向沉淀生成活的溶液中，再加入L的HCl50mL，將會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？為什么？4＜pH＜．將含有的FeSO4·7H2O和KMnO4的混合物用適量蒸餾水溶解，并加入適量硫酸酸化，再稀釋成1L溶液。如果要使此溶液中的Fe3＋完全沉淀，而Mn2＋4＜pH＜（說(shuō)明；①當(dāng)溶液中離子濃度小于10－6mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；②假定所加試劑不影響原溶液體積；③Ksp為難溶電解質(zhì)在飽和溶液中的離子積，只隨溫度的變化而變化，已知Fe(OH)3的Ksp＝[Fe3＋][OH－]3＝×10－36；Mn(OH)2的Ksp＝[Mn2＋][OH－]2＝×10－16）（（1）K＝15625（2）由于腳趾、手指等處溫度低于體內(nèi)溫度，在這些地方易于結(jié)晶而發(fā)病，說(shuō)明溫度降低，有利于NaUr結(jié)晶，則反應(yīng)②的K增大。溫度降低平衡常數(shù)增大，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（3）此時(shí)溶液中[Hur]的濃度（×10－6mol/L）小于其飽和溶液濃度L，故沒(méi)有尿酸析出，即關(guān)節(jié)炎的發(fā)作與尿酸在血清中沉淀無(wú)關(guān)。（4）pH＝＋H2O＋H3O＋①尿酸：HUr（水溶液）尿酸根離子：Ur－（水溶液）pKa＝54（37℃）Ur－（aq）＋Na＋（aq）NaUr（s）②（1）37℃時(shí)水中可溶解尿酸鈉，計(jì)算反應(yīng)②的平衡常數(shù)。（2）第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)②平衡常數(shù)影響如何？反應(yīng)是放熱，還是吸熱？（3）37℃時(shí)水中僅能溶解的尿酸，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明尿酸在血清（pH＝，[Na＋]＝130rnmol/L）中沉淀與關(guān)節(jié)炎的發(fā)作無(wú)關(guān)。（4）痛風(fēng)病人常患腎結(jié)石，腎結(jié)石是由尿酸晶體所組成。形成它的原因是病人尿的尿酸鹽濃度過(guò)高。若病人尿中尿酸與尿酸鹽的總濃度為L(zhǎng)，計(jì)算尿的pH值為何值時(shí)，病人的尿中會(huì)形成尿酸結(jié)石。（1）若溶液中[A]（1）若溶液中[A]a·[B]b＞Ksp，沉淀生成；[A]a·[B]b＜Ksp，沉淀溶解；

（2）×10－3mol/LpH＝

（3）×10－13mol/L

（4）L

（5）L

（6）

（7）Ka＝×10－15Kb1＝×10－9Kb2＝×10－9Kb1＝×10－9（1）試用KSP的概念說(shuō)明沉淀的生成和溶解的條件。（2）室溫時(shí)氫氧化鎂的溶度積等于×10－12，求此化合物在指定條件下在水中的溶解度（mol/L或g/L）。在何pH值時(shí)，由10%的氯化鎂溶液（密度為mL中開(kāi)始析出氫氧化鎂沉淀？（3）若氫氧化鋁的KSP＝×10－34，它的溶解度是多少？（4）計(jì)算氫氧化鋁在LKOH溶液中的溶解度．計(jì)算時(shí)認(rèn)為生成四烴基合鋁酸鹽離子。（5）溶解的氫氧化鋁，需要多大起始濃度的氫氧化鈉溶液100mL？（6）溶解1g氫氧化鋁，需要LNaOH溶液多少體積？一些參考數(shù)據(jù)：（7）試估計(jì)在水溶液中六水合鋁離子[A1(H2O)63＋]的酸性常數(shù)值，并同時(shí)計(jì)算氫氧化鋁的三個(gè)堿性常數(shù)。KSP＝[A]n·[B]m，此處[A]和[B]為飽和溶液中離子A和B的平衡濃度（mol/L）；水的離子積KSP＝[H＋]·[OH－]＝10－14；鋁的羥基配合物的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)＝[Al(OH)n3－n]／([Al3＋]·[OH－]n)，其數(shù)為（n＝1），（n＝2），1026（n＝3），1033（n＝4）。C組Ksp＝×10－10．在25℃時(shí)把固體AgCl加入到水中并振蕩，形成Ag＋濃度為×10－5mol/LKsp＝×10－10溶解度＝×10－4．已知Mg(OH)2的Ksp＝×10－溶解度＝×10－4（1）（1）Ksp＝×10－10

（2）Ksp＝×10－6

（3）Ksp＝×10－12

（4）Ksp＝×10－12

（5）Ksp＝×10－11（1）BaSO4，×105mol/L（2）TlBr，×10－3mol/L（3）Mg(OH)2，×10－4mol/L（4）×10－4mol/L（5）La(IO3)3，×10－4mol/L5×10－11mol/L．已知CuI的Ksp＝5×10－12。求在濃度為L(zhǎng)5×10－11mol/LA2X3的溶解度＝×10－5mol/L．已知A2XA2X3的溶解度＝×10－5mol/LKsp＝×10－11．CaF2飽和水溶液中的氟離子濃度為×10－4mol/L。忽略水解，求Ksp＝×10－11[Ni2＋]＝4×10－[Ni2＋]＝4×10－6mol/L溶解度＝5×10－10溶解度＝5×10－10AgCI的Ksp比Mg(OH)2的大，但Mg(OH)2AgCI的Ksp比Mg(OH)2的大，但Mg(OH)2的溶解度更大。造成這一現(xiàn)象的原因是Mg(OH)2的Ksp表達(dá)式中含有平方。25℃時(shí)的溶解度MXMn＋＋Xn＋K＝[Mn＋][XnMXMn＋＋Xn＋K＝[Mn＋][Xn＋]＝×10－18

QX2Q2n＋＋Xn＋K＝[Q2n＋][Xn＋]＝×10－18

解得：[M2＋]＝×10－9[Q2n＋]＝×10－6則QX2更易溶解。Ksp＝×10－8．PbSO4Ksp＝×10－8Ksp＝×10－12．AgCrO4Ksp＝×10－12Ksp＝6×10－12．飽和的Ag2C2O4溶液中Ag＋離子的濃度為×10－4mol/L。求Ag2CKsp＝6×10－12（1）Ksp＝（1）Ksp＝×10－9（2）Ksp＝×10－10（3）Ksp＝×10－11（1）CaC2O4L（2）BaCrO4L（3）CaF2LKsp＝×10－16．ML2（相對(duì)分子質(zhì)量為60）在水中的溶解度為×10－Ksp＝×10－16溶解度是×10－12．在pH＝的溶液中，F(xiàn)e(OH)3的溶解度（以mol/L表示）是多少？已知Fe(OH)3的Ksp溶解度是×10－12其溶解度是3×10－7．已知Cu(OH)2的Ksp其溶解度是3×10－7Ksp（M2X）＝Ksp（QY2）＞KspKsp（M2X）＝Ksp（QY2）＞Ksp（PZ3）（1）溶解度＝cm3（2）[Sr2＋]＝（1）溶解度＝cm3（2）[Sr2＋]＝×10－4mol/L[F－]＝×10－3mol/L（2）在SrF2的飽和溶液中，Sr2＋和F－的濃度分別為多少（以mol/L為單位）？（1）Pb（IO3）2的溶解度為×10－5（1）Pb（IO3）2的溶解度為×10－5mol/L（2）Pb（IO3）2的溶解度為L(zhǎng)可見(jiàn)［CI－］必須大于2×10－8mol／L時(shí)才能產(chǎn)生AgCI沉淀。這與前面的不一樣，前面的兩種生成沉淀的離子是分別加入溶液中的。而本題是另外一種情況，也即在溶液中可見(jiàn)［CI－］必須大于2×10－8mol／L時(shí)才能產(chǎn)生AgCI沉淀。這與前面的不一樣，前面的兩種生成沉淀的離子是分別加入溶液中的。而本題是另外一種情況，也即在溶液中Ag＋的濃度已定的情況下加人可溶性氯化物使其生成沉淀。溶解度＝×10－10．求溶解度＝×10－10Ksp＝3×10－14．Fe(OH)2在水中的溶解度是2×10Ksp＝3×10－141mg．在450mL的水中能夠溶解多少BaSO4？1mg（1）（2）（3）．在（1）500mL水，（2）500mL的LKI溶液，（3（1）（2）（3）會(huì)有沉淀產(chǎn)生。．當(dāng)把L的NaF溶液和L的Ba(NO3）2溶液各100mL相混合，能否產(chǎn)生BaF2會(huì)有沉淀產(chǎn)生。必會(huì)有沉淀產(chǎn)生。．當(dāng)把含LPb2＋的溶液和含LCl－的溶液各100mL必會(huì)有沉淀產(chǎn)生。pH＝．在［Mg2＋］為L(zhǎng)的溶液中，要使不生成Mg(OH)2沉淀，則pHpH＝[Ag＋]＝×10－10mol/L．當(dāng)把含有Ag＋[Ag＋]＝×10－10mol/L12mg．把的LPb(NO3)2溶液加入到的LNaCl溶液中，則溶液中還剩余質(zhì)量為多少的Pb2＋？12mgpH＝．在L的Mg(NO3)2溶液中加入NaOH，求當(dāng)溶液的pH為多少時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生Mg(OH)2pH＝[OH－]＝×10－4mol/L．把100mL的L的MgCl2溶液加入到100mL[OH－]＝×10－4mol/L[Hg22＋]＝×10－10mol/L[I－]＝×10－10mol/L．查上表中Hg2I[Hg22＋]＝×10－10mol/L[I－]＝×10－10mol/L[SO42－]＝2×10－7mol/L．求在[SO42－]＝2×10－7mol/L（1）[OH－]、于［OH－］飽和。，則沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。

（2）［OH－］大于［OH－］飽和，則有沉淀產(chǎn)生。．在［Mg2（1）[OH－]、于［OH－］飽和。，則沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。

（2）［OH－］大于［OH－］飽和，則有沉淀產(chǎn)生。必會(huì)有沉淀產(chǎn)生。．把AgCl加入水中振蕩，直到形成飽和溶液，然后濾去固體，在100mL的濾液中加人100mLL的NaBr必會(huì)有沉淀產(chǎn)生。SrF2的溶解度＝9×10－4SrF2的溶解度＝9×10－4CaF2的溶解度＝1×10－5AgSCN的溶解度＝9×10－AgSCN的溶解度＝9×10－7mol/LAgBr的溶解度＝×10－7mol/L[Ag＋]＝×10－2mol/L[Sr2＋]＝×10－5mol/L[Ag＋]＝×10－2mol/L[Sr2＋]＝×10－5mol/L[Ag＋]＝×10－4mol/L．求Ag2CrO4和Ag2[Ag＋]＝×10－4mol/L[F－]＝×10－3mol/L．求MgF[F－]＝×10－3mol/L[Ag＋]＝×10－8mol/L[Cl－]＝L[Br－]＝×10－5mol/L[Ag＋]＝×10－8mol/L[Cl－]＝L[Br－]＝×10－5mol/L從（1）到（2）都有：H2OH3O＋＋OH－，另外從（3）到（5）有

（3）HC2H3O2＋H2OH3O＋＋C2H3O2－

（從（1）到（2）都有：H2OH3O＋＋OH－，另外從（3）到（5）有

（3）HC2H3O2＋H2OH3O＋＋C2H3O2－

（4）CuS→Cu2＋＋S2－S2－＋H2O→HS－＋OH－HS－＋H2O→H2S＋OH－

（5）NH3＋H2ONH4＋＋OH－Mg(OH)2→Mg2＋＋OH－[Ag＋]＝6×10－15mol/L．把Ag2S固體加入到H2S在L的H3O＋溶液中形成的飽和溶液（[Ag＋]＝6×10－15mol/L[H3O＋]＝L．如果在H2S的飽和溶液中［Zn2＋］＝L[H3O＋]＝L[Ni2＋]＝L．某溶液中HCl和H2S的濃度分別為L(zhǎng)和L[Ni2＋]＝L硫離子溶于水中后并不都以少的形式存在，其大部分發(fā)生如下水解

S2－＋硫離子溶于水中后并不都以少的形式存在，其大部分發(fā)生如下水解

S2－＋H2OHS－＋OH－溶解度＝7×10－8．求CoS在含有LH2S溶解度＝7×10－8[Cu2＋]＝2×10－15mol/L．把CuS固體加入到含有LHCl的H2S他和溶液（[Cu2＋]＝2×10－15mol/LKsp＝×10－21．Tl2S在無(wú)CO2的水中的溶解度為×10－6mol/L，假設(shè)S2－的水解產(chǎn)物絕大部分是HS－，而H2S忽略不計(jì)，則求T1Ksp＝×10－21Ksp＝×10－11．已知在25℃時(shí)CuS在純水中的溶解度為×10－4g/LKsp＝×10－11會(huì)生成FeS沉淀．如果在H2S的飽和溶液中含有L的Fe2＋和（1）L的H＋，（2）L的H＋會(huì)生成FeS沉淀Ksp＝×10－2．AgOCOC6H5飽和溶液的pH值為，已知HOCOC6H5的Ka＝×10－5，求AgOCOC6Ksp＝×10－2[Ag＋]＝4×10－18mol/L[Ag＋]＝4×10－18mol/L[Ag＋]＝×10－5mol/L．等體積的LAgNO3[Ag＋]＝×10－5mol/LKsp＝×10－10．固體SrCO4在pH為的緩沖溶液中溶解，平衡后［Sr2＋］＝×10－4。求Ksp＝×10－10溶解度＝×10－7．求25℃時(shí)CaCO溶解度＝×10－7[NH4＋]＝×10－3mol/L．在氨和Mg2＋濃度分別為L(zhǎng)和L[NH4＋]＝×10－3mol/L溶解度＝×10－5．求溶解度＝×10－5（1）可見(jiàn)鎘離子的濃度下降了，這就證明其必然生成了沉淀。假設(shè)鐵離子不生成沉淀，則其在溶液中的最大濃度值為[Fe2＋]＝L

因?yàn)镕e2＋的實(shí)際濃度遠(yuǎn)小于這一值，說(shuō)明沒(méi)有FeS沉淀生成。（2）[Cd2＋]＝4×10－8mol/L（1）可見(jiàn)鎘離子的濃度下降了，這就證明其必然生成了沉淀。假設(shè)鐵離子不生成沉淀，則其在溶液中的最大濃度值為[Fe2＋]＝L

因?yàn)镕e2＋的實(shí)際濃度遠(yuǎn)小于這一值，說(shuō)明沒(méi)有FeS沉淀生成。（2）[Cd2＋]＝4×10－8mol/L（1）因?yàn)椤?0－21小于MnS的溶度積（－10），則不會(huì)有MnS沉淀生成。由于HCIO4電離出的大量H＋抑制H2S的電離，從而使［S2－］很低，達(dá)不到生成MnS沉淀時(shí)所需要的值。但×10－21大于CuS的溶度積（×10－6），則有CuS沉淀生成。當(dāng)有CuS沉淀生成時(shí)，會(huì)有少量額外的H＋產(chǎn)生，但其不足以造成影響。（1）因?yàn)椤?0－21小于MnS的溶度積（－10），則不會(huì)有MnS沉淀生成。由于HCIO4電離出的大量H＋抑制H2S的電離，從而使［S2－］很低，達(dá)不到生成MnS沉淀時(shí)所需要的值。但×10－21大于CuS的溶度積（×10－6），則有CuS沉淀生成。當(dāng)有CuS沉淀生成時(shí)，會(huì)有少量額外的H＋產(chǎn)生，但其不足以造成影響。

（2）沒(méi)有被沉淀的Cu2＋所占的百分率為4×10－13%

（3）如果沒(méi)有沉淀生成，則[Mn2＋][S2－]＝2×10－8。但是2×10－8大于MnS的溶度積（×10－10），故會(huì)有MnS沉淀生成。把氫離子的濃度降到10－9測(cè)會(huì)促進(jìn)H2S的水解，從而產(chǎn)生足量的S2－以生成MnS沉淀。［H3O＋］＝L剩余［Cu2＋］＝8×10－15mol/L．把H［H3O＋］＝L剩余［Cu2＋］＝8×10－15mol/L沒(méi)有MnS沉淀生成。．通過(guò)緩沖溶液把H2S飽和溶液（H2S的濃度為L(zhǎng)）的pH控制在，如果此溶液中Mn2＋的初始濃度為L(zhǎng)沒(méi)有MnS沉淀生成。（1）[Cu2＋]（1）[Cu2＋]＝8×10－16mol/L（2）[Cu2＋]＝8×10－16mol/L（1）氣態(tài)H2S直到不再出現(xiàn)什么變化為止，（2）500mLH2S飽和溶液。分別求所得溶液中［Cu2＋］的值為多少？[Ag＋]＝×10－3mol/L．把等體積的[Ag＋]＝×10－3mol/L溶解度＝×10溶解度＝×10－3[Sr2＋]＝×10－4mol/L［H＋］＝L．等體積的LSr(NO3)2溶液和LNaHSO4溶液混合，求平衡時(shí)[Sr2[Sr2＋]＝×10－4mol/L［H＋］＝L×10－4mol/L．在LHNO×10－4mol/L[H3O＋]＝L．在L的As3＋溶液中通人H2S氣至飽和，要使剛好不生成As2S3沉淀，則在溶液中［H3O＋］須為多少？已知K[H3O＋]＝L[Cu2＋]＝×10－15mol/L．在L的Cu2＋溶液中通入H2S直到不再出現(xiàn)什么變化為止，（H[Cu2＋]＝×10－15mol/L[H3O＋]＝L[Cd2＋]＝7×10－7mol/L．Zn2＋和Cd2＋濃度均為L(zhǎng)的溶液被[H3O＋]＝L[Cd2＋]＝7×10－7mol/L（1）[Ag＋]＝6×10－4mol/L（2）[Ag＋]＝4×10－4mol/L．把過(guò)量的固體（1）[Ag＋]＝6×10－4mol/L（2）[Ag＋]＝4×10－4mol/L[H3O＋]＝1×106mol/L因?yàn)闅潆x子的濃度不可能達(dá)到這么高，所以光靠加人強(qiáng)酸不能使CuS溶解。如果要使CuS溶解，則必須用別的方法使溶液中S－的濃度降低，例如可加入HNO3使S2－被氧化成S從而使CuS溶解．[H3O＋]＝1×106mol/L因?yàn)闅潆x子的濃度不可能達(dá)到這么高，所以光靠加人強(qiáng)酸不能使CuS溶解。如果要使CuS溶解，則必須用別的方法使溶液中S－的濃度降低，例如可加入HNO3使S2－被氧化成S從而使CuS溶解溶解度＝×10溶解度＝×10－7溶解度＝×10－4mol/L溶解度＝×10－4mol/L[Cu2＋]＝8×10－15mol/L[Fe2＋]＝L．某溶液中含有Cu2＋和Fe2[Cu2＋]＝8×10－15mol/L[Fe2＋]＝L在中性或堿性溶液中除了可溶性的硫化物外，其他陽(yáng)離子都會(huì)生成沉淀。所以在酸性條件下進(jìn)行是為了防止第Ⅲ族元素的陽(yáng)離子發(fā)生沉淀。．在一標(biāo)準(zhǔn)的定性分析中，分離出第Ⅰ在中性或堿性溶液中除了可溶性的硫化物外，其他陽(yáng)離子都會(huì)生成沉淀。所以在酸性條件下進(jìn)行是為了防止第Ⅲ族元素的陽(yáng)離子發(fā)生沉淀。MSO4（s）＋H＋M2＋MSO4（s）＋H＋M2＋＋HSO4（M：Ca或Ba）K＝Ksp，MSO4/KHSO4-。

由于CaSO4的Ksp比BaSO4的Ksp大得多，放同溫下，MSO4在HCl中的溶解平衡常數(shù)，CaSO4的要比BaSO4的大，放前者能明顯溶解而后者不能。Ksp＝×10－8．已知PbSO4Ksp＝×10－8PbSO4（s）Pb2＋＋SO42－（溶液中）Ksp＝×10－12．AgKsp＝×10－12Ag2CrO3（s）2Ag＋＋CrO42－（1）×10－5（2）L．Pb(IO3)2的溶度積為×10－13。試問(wèn)Pb(IO（1）×10－5（2）L[Cl－]必須超過(guò)5×10－8．某溶液中的［Ag＋］是4×10－3。計(jì)算在產(chǎn)生AgCl沉淀之前，［Cl－］必須超過(guò)何值？AgCl在[Cl－]必須超過(guò)5×10－8×10－7mol/L．計(jì)算NaF溶液中CaF2的溶解度。CaF2的Ksp是×10－7mol/L[Ag＋]＝×10－5M[CrO42－]＝[K＋]＝[NO3－]＝．30mL的AgNO3溶液與20mL的0010MK2CrO4溶液混合達(dá)到平衡后，試計(jì)算混合液中Ag＋、CrO42[Ag＋]＝×10－5M[CrO42－]＝[K＋]＝[NO3－]＝×10－5．計(jì)算pH為的緩沖溶液中AgCN的溶解度。AgCN的Ksp是×10－17，HCN的Ka為×10－5[NH4＋]＝×10－3．1L溶液中含有氮和＋，為了防止形成Mg(OH)2沉淀，需要濃度為多少的NH4＋（來(lái)自NH4Cl）？已知氨的離解常數(shù)為×10－5，[NH4＋]＝×10－3因?yàn)槿芤罕籋2S飽和，所以[H2S]＝；由于與HClO4相比，H2S提供的H＋可以被忽略，所以［H＋］＝。通過(guò)復(fù)合離解常數(shù)計(jì)算［S2－］：

[H＋][S2－]/[H2S]＝K1K2＝×10－20

[S2－]＝（×10－20）[H2S]/[H＋]＝×10－16

假設(shè)無(wú)沉淀形成的情況下計(jì)算高于積Q，并與Ksp比較。

MnS：因?yàn)槿芤罕籋2S飽和，所以[H2S]＝；由于與HClO4相比，H2S提供的H＋可以被忽略，所以［H＋］＝。通過(guò)復(fù)合離解常數(shù)計(jì)算［S2－］：

[H＋][S2－]/[H2S]＝K1K2＝×10－20

[S2－]＝（×10－20）[H2S]/[H＋]＝×10－16

假設(shè)無(wú)沉淀形成的情況下計(jì)算高于積Q，并與Ksp比較。

MnS：Q＝［Mn2＋］［S2－］＝×10－20＜3×10－14＝Ksp

CuS：Q＝［Cu2＋］［S2－］＝×10－20＞8×10－37＝Ksp

因此，MnS仍在溶液中而CuS生成沉淀。這個(gè)例子告訴我們?nèi)绾瓮ㄟ^(guò)添加試劑控制溶液的酸度而將兩種金屬高于分開(kāi)。

實(shí)際上，當(dāng)CuS沉淀時(shí)H2S又會(huì)離解出一些H＋，同時(shí)S2－的平衡濃度將被降低，但這并不足以改變上面的結(jié)論。在下面的問(wèn)題中將對(duì)這種情況作更為詳細(xì)的說(shuō)明。絕大多數(shù)的Cu2＋少生成了CuS沉淀，同時(shí)絕大多數(shù)的Cu2＋少生成了CuS沉淀，同時(shí)H2S會(huì)使溶液中的H＋增加2×2×10－4mol/L，從而使總的［H＋］達(dá)到。如果考慮這種變化，作精確計(jì)算如下：

[S2－]＝×10－16[Cu2＋]＝8×10－21

所以，在溶液中殘存的游離Cu2＋為8×10－21，占溶液中Cu2＋總量的百分率為

100×8×10－21/2×10－4＝4×10－15%[S2－]＝×10－16[Cu2[S2－]＝×10－16[Cu2＋]＝8×10－21

因?yàn)椤?0－11遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于MnS的Ksp（3×10－14），所以MnS將沉淀。

降低［H＋］到10－7會(huì)促使H2S離解程度增大，S2－增加必然使MnS的離子積Q增大，最后超過(guò)溶度積Kw。就像酸可以降低溶液中負(fù)離子的濃度一樣，配合物試劑在某些情況下也可以降低正離子的濃度。在本題中，NH3的加入將大部分銀轉(zhuǎn)變成配合物離子Ag(NH3)2＋。通過(guò)溶度積可以計(jì)算出不形成沉淀時(shí)游離的（未發(fā)生配合的）［Ag＋］濃度上限。

[Ag＋][Cl－]＝×10－10或[Ag＋]＝×10－7

為使［Ag＋］低于就像酸可以降低溶液中負(fù)離子的濃度一樣，配合物試劑在某些情況下也可以降低正離子的濃度。在本題中，NH3的加入將大部分銀轉(zhuǎn)變成配合物離子Ag(NH3)2＋。通過(guò)溶度積可以計(jì)算出不形成沉淀時(shí)游離的（未發(fā)生配合的）［Ag＋］濃度上限。

[Ag＋][Cl－]＝×10－10或[Ag＋]＝×10－7

為使［Ag＋］低于×10－7，必須添加足夠的NH3。在這個(gè)限度上，Ag(NH3)2＋的濃度為－（×10－7），實(shí)際上就是。

[Ag＋][NH3]/[Ag(NH3)2＋]＝Kd或[NH3]2＝×10－3x

因此，［NH3］＝。溶液中游離NH3的量加上形成L配合物離子Ag(NH3)2＋I(xiàn)所用的NH3的量即為所需添加NH3的總量。該數(shù)值為每升溶液添加＋2（）＝NH3。我們可以假設(shè)所有被溶解的銀都是以配合物Ag（NH3）2＋形式存在。那么，如果AgSCN的溶解度是xmol/L，可得出x＝[SCN－]＝[Ag(NH3)2＋]。通過(guò)Kd可以求算出未形成配合物的Ag我們可以假設(shè)所有被溶解的銀都是以配合物Ag（NH3）2＋形式存在。那么，如果AgSCN的溶解度是xmol/L，可得出x＝[SCN－]＝[Ag(NH3)2＋]。通過(guò)Kd可以求算出未形成配合物的Ag＋的濃度，為了簡(jiǎn)化計(jì)算可以假設(shè)［NH3］始終沒(méi)有變化。

[Ag＋][NH3]2/[Ag(NH3)2＋]＝Kd

[Ag＋]＝×10－3x

這個(gè)結(jié)果驗(yàn)證了第一個(gè)假設(shè)是正確的：溶液中未形成配合物的銀與形成配合物的銀的比率為×10－3。通過(guò)合并兩個(gè)平衡式可以給出整個(gè)溶解過(guò)程的總K值：

AgSCN（s）Ag＋＋SCN－Ksp

減去Ag(NH3)2＋Ag＋＋2NH3Kd

AgSCN（s）＋2NH3Ag(NH3)2＋＋SCN－K＝Ksp/Kd＝×10－5

K＝×10－5＝x2/（）2x＝×10－5

這個(gè)答案驗(yàn)證了第二個(gè)假設(shè)是正確的。如果每升溶液中有×10－5mol的配合物，被用作形成配合物的NH3的量為2（×10－5）＝×10－5mol/L。溶液中游離NH3的濃度實(shí)際上相對(duì)于初值沒(méi)有變化，仍為L(zhǎng)。因?yàn)槎加蠪－，所以CaF2和SrF2的溶解度是相互影響的。由于SrF2的Ksp遠(yuǎn)大于CaF2，所以我們先假設(shè)他和溶液中絕大多數(shù)的F因?yàn)槎加蠪－，所以CaF2和SrF2的溶解度是相互影響的。由于SrF2的Ksp遠(yuǎn)大于CaF2，所以我們先假設(shè)他和溶液中絕大多數(shù)的F－來(lái)自干SrF2，在不存在CaF2的情況下來(lái)計(jì)算出SrF2的溶解度。

設(shè)SrF2的溶解度為xmol/L，x＝[Sr2＋]，2x＝[F－]，得

4x2＝Ksp＝×10－9或x＝9×10－4

CaF2的溶解勢(shì)必改變SrF2溶液中F－的濃度。

[Ca2＋]＝Ksp/[F－]2＝×10－5

也就是說(shuō)CaF2的溶解度為×10－5mol／L。

假設(shè)的檢驗(yàn)；來(lái)自于CaF2的F－是Ca2＋的二倍，也就是×10－5mol/L。這相對(duì)于SrF2提供的F－（2×9×10－4＝×10－3mol/L）小得多。

一個(gè)更為普通的不需要假設(shè)的計(jì)算方法如下：設(shè)x＝［Ca2＋］；x[F－]2＝×10－11；[Sr2＋][F－]2＝×10－9

相除[Sr2＋][F－]2/x[F－]2＝[Sr2＋]＝

[F－]＝151x

因此對(duì)CaF2的Ksp進(jìn)行替換，得（x）（151x）2＝×10－11

x＝×10－5（CaF2的溶解度）

＝×10－4（SrF2的溶解度）此題的溶解度計(jì)算與上題的第二種算法基本相同。設(shè)x＝[Br－]；然后將兩鹽的Ksp相除，得[Ag＋][SCN－]/[Ag＋][Br此題的溶解度計(jì)算與上題的第二種算法基本相同。設(shè)x＝[Br－]；然后將兩鹽的Ksp相除，得[Ag＋][SCN－]/[Ag＋][Br－]＝[SCN－]/x[SCN－]＝

用上面的值來(lái)表示AgBr的Ksp，

[Ag＋][Br－]＝（）（x）＝×10－13＝×10－13

x＝×10－7（AgBr的溶解度）

＝×10－7（AgSCN的溶解度）本題解法與處理鉻酸鹽、草酸鹽、氯化物、硫酸鹽、碘酸鹽的方法有所不同。主要區(qū)別是由硫離子的強(qiáng)水解造成的。S2－＋H2OHS－＋OH－Kb＝Kw/K2＝

如果MnS的溶解度為xmol/L，我們不能簡(jiǎn)單地說(shuō)［S2－］就等于x。實(shí)際上本題解法與處理鉻酸鹽、草酸鹽、氯化物、硫酸鹽、碘酸鹽的方法有所不同。主要區(qū)別是由硫離子的強(qiáng)水解造成的。S2－＋H2OHS－＋OH－Kb＝Kw/K2＝

如果MnS的溶解度為xmol/L，我們不能簡(jiǎn)單地說(shuō)［S2－］就等于x。實(shí)際上x(chóng)＝［S2－］＋［HS－］。為了簡(jiǎn)便計(jì)算，我們首先假設(shè)第一步水解進(jìn)行完全，而第二步水解只進(jìn)行了非常小的一部分。換句話(huà)說(shuō)x＝［Mn2＋］＝[HS－]＝［OH－］。

[S2－]＝[HS－][OH－]/Kb＝x2/

對(duì)于平衡反應(yīng)來(lái)說(shuō)：[Mn2＋]［S2－］＝x（x）2/＝Ksp＝3×10－14或x＝×10－5

假設(shè)的檢驗(yàn)：1.[S2－]＝x2/＝×10－9[S2－]與[HS－]相比的確可以被忽略

2.[H2S]＝[H＋][HS－]/K1＝10－7

［HS］與［HS－］相比也非常小。

上面的近似算法不適用于像CuS一類(lèi)的硫化物，因?yàn)榕cMnS相比它們的溶解度太小了。首先水的電離對(duì)確定［OH－］的值有非常重要的意義。其次，產(chǎn)生［H2S］的第二步水解相對(duì)于第一步不能被忽略。即便是MnS也會(huì)由于Mn2＋與OH－配合增加其計(jì)算難度。因此考慮到硫化物溶解的多重平衡，這一類(lèi)問(wèn)題將非常難解。

如果不考慮水解，本題答案應(yīng)該被簡(jiǎn)化為×10－7，這就將溶解度低估了80倍（×10－5/×10－7≈80）！因此水解極大地增加了硫化物的溶解度。[Ag＋]＝×10－8[Cl－]＝[Br－]＝×10－5．混合下列溶液：500mL的AgNO3溶液，500mL的NaCl和NaBr的混合溶液。AgCl和AgBr的Ksp分別為[Ag＋]＝×10－8[Cl－]＝[Br－]＝×10－5[Ag＋]＝×10－3．濃度為的AgNO3和的HOCN等體積混合，求算溶液中游離的Ag＋為多少？AgOCN的Ksp為×10－7，HCON的K[Ag＋]＝×10－3（1）×10－10；（2）×10－6；（3）×10－12；（4）×10－2；（5）×10－11．已知下列各化合物的溶解度，試計(jì)算這些化合物的溶度積？（1）BaSO4：×10－5mol/L（2）TIBr：×10－3mol/L，（3）Mg(OH)2（1）×10－10；（2）×10－6；（3）×10－12；（4）×10－2；（5）×10－11（1）×10－9；（2）×10－10；（3）×10－11．已知下列各化合物的溶解度，試計(jì)算它們的溶度積？（1）（1）×10－9；（2）×10－10；（3）×10－11（1）9×10－4mol/L，L；（2）[Sr2＋]＝9×10－4，［F－］＝×10－3．已知25℃時(shí)SrF2（1）9×10－4mol/L，L；（2）[Sr2＋]＝9×10－4，［F－］＝×10－32×10－7．在含有MRa2＋的500rnL溶液中，為產(chǎn)生RaSO4沉淀必須使[SO42－]超過(guò)何值？Ksp是42×10－7（1）無(wú)；（2）有．某溶液中Mg2＋的濃度是L，當(dāng)OH－的濃度為下列各值時(shí)，是否有Mg(OH)2沉淀？（1）10－5mol/L；（2）10－3mol/L。Mg(OH)2的Ksp是（1）無(wú)；（2）有×10－8．放射性示蹤物可以方便地對(duì)小濃度物質(zhì)的Ksp進(jìn)行測(cè)量。、M的AgNO溶液含有放射性銀，其強(qiáng)度為每毫升每分鐘29610個(gè)信號(hào)，將其與100mL、的KIO3溶液混合，并準(zhǔn)確稀釋至400mL。在溶液達(dá)到平衡后，過(guò)濾除去其中的所有固體。在濾液中發(fā)現(xiàn)銀的放射性強(qiáng)度變?yōu)槊亢辽糠昼妭€(gè)信號(hào)。試計(jì)算AgIO3×10－8［Ba2＋］至少是×10－3M．在一種測(cè)定汽油硫含量的經(jīng)典方法中，以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀作為其最終的化學(xué)反應(yīng)。該方法要求待測(cè)溶液中的含硫量最多不能超過(guò)1ug，那么要想使這樣的溶液產(chǎn)生沉淀，鋇離子濃度必須超過(guò)何值？［Ba2＋］至少是×10－3M（1），Cd（OH）2沉淀；（2）×10－4；（3）×10－3．某溶液含有L的Cd2＋和L的Mg2＋。（1）在一種金屬不沉淀的情況下，pH為何值可使另一種金屬以氫氧化物形式達(dá)到最大沉淀量（指出是哪種金屬氫氧化物沉淀）。（2）沉淀金屬保留在溶液中的量是多少？（3）為了避免較易溶解的金屬意外沉淀，化學(xué)家會(huì)在溶液的pH值比（1）的計(jì)算值?。?），Cd（OH）2沉淀；（2）×10－4；（3）×10－3（（1）6×10－6；（2）Fe2＋＋2NH3＋2H2O→Fe(OH)2（s）＋2NH4＋將濃縮的NH3添加到M的FeSO4溶液中，不考慮體積的變化。已知Fe(OH)2的Ksp＝2×10－15；NH3的Kb＝×10－5。計(jì)算（1）最終的［Fe2＋］；（2）最終的pH值。（1）［Mg2＋］＝；（2）pH＝．用Mg2＋替代Fe2＋（1）［Mg2＋］＝；（2）pH＝（1）×10－8；（2）；（3）會(huì)沉淀．在得到上題結(jié)果之后，一位化學(xué)家決定通過(guò)向Mg2＋溶液中添加L的NaOH得到Mg(OH)2沉淀（此外，計(jì)算也變得非常容易！）。計(jì)算：（1）最終的［Mg2＋］；（2）最終的pH值；（3）如果該溶液中還含有＋，是否會(huì)有Ca(OH)（1）×10－8；（2）；（3）會(huì)沉淀（1）［Mg2＋］＝×10－5；（（1）［Mg2＋］＝×10－5；（2）pH＝；（3）沒(méi)有沉淀，因?yàn)殡x子積＜＜Ksp×10－10．當(dāng)固體SrCO3與pH為的緩沖溶液平衡后，該溶液的「Sr2＋」＝×10－4。試問(wèn)SrCO3的溶度積是多少？碳酸的K2是氣××10－10×10－4mol/L．一密閉容器裝有pH為的溶液，計(jì)算25℃時(shí)CaCO3在該溶液中的溶解度？CaCO的Ksp是×10－9，碳酸的K2是×10－4mol/L×10－3mol．1L、的NH3能夠溶解多少AgBr？已知AgBr的Ksp是×10－13，Ag(NH3)2＋2的Kd是×10－3mol．將含MCd2＋的中性鹽溶液與含OH－的強(qiáng)堿溶液等體積混合制得溶液人將Cd2＋與標(biāo)準(zhǔn)KI溶液等體積混合制得溶液見(jiàn)如果A和B溶液最終的［Cd2＋］相同，試問(wèn)標(biāo)準(zhǔn)的KI溶液的濃度是多少？Cd(OH)2的Ksp是×10－15，由簡(jiǎn)單離子形成CdI42＋的K1是4×105。忽略其他非CdI42＋配合物中所含的鎘量。×10－2，×10－5．用純水溶解AgSO4和SrSO4，并充分搖勻。這兩個(gè)鹽的Ksp值分別是×10－和×10－7×10－2，×10－5×103．某溶液同時(shí)被MgF2和SrF2飽和（在水中溶解兩固體直到過(guò)量為止），計(jì)算該溶液中的[F－]。兩個(gè)鹽的Ksp值分別是－9，×10×103×10－5．將MAgNO3和MHCN等體積混合，計(jì)算溶液平衡時(shí)的［Ag＋］。AgCN的Ksp是×10－17，HCN的凡是××10－5×10－4，×10－3．將Sr(NO3)2和MNaHSO4等體積混合，計(jì)算溶液平衡時(shí)的［Sr2＋］和［H＋］。SrSO4的Ksp是×10－7，HSO4－的Ka（與H2SO4的K2相同）是×10－2×10－4，×10－3（1）5×10－4；（2）3×10－4．過(guò)量的固體Ag2C2O4與（1）MHNO3，（2）MHNO3混合搖勻。混合溶液平衡時(shí)［Ag＋］分別是多少？Ag2C2O4的Ksp是6×10－12，H2（1）5×10－4；（2）3×10－4．向1L水中加入多少Na2S2O3可使的Cd(OH)2剛好溶解？Cd(OH)2的Ksp是×10－15，S2O42－與Cd2＋形成配合物的K1和K2分別為×103和×102。提示：作為解題的一部分，確定是否存在CdS2O3或Cd(S2O3)22－至關(guān)重要。（1）×10－13；（2）×10－9；（3）×10－7；（4）×10－5；（5）×10－3

以下幾道問(wèn)題會(huì)用到有關(guān)H2S的幾個(gè)物理常數(shù)：

溶解度＝LK1＝×10－（1）×10－13；（2）×10－9；（3）×10－7；（4）×10－5；（5）×10－3

以下幾道問(wèn)題會(huì)用到有關(guān)H2S的幾個(gè)物理常數(shù)：

溶解度＝LK1＝×10－7K2＝×10－13×10－19．不發(fā)生沉淀的前提下，飽和H2S溶液中［Ag＋］的最大可能值是多少？Ag2S的溶度積是××10－193×10－14．將足量的HCl加入到飽和H2S溶液中使［H＋］達(dá)到2×10－4，試確定此時(shí)的[S3×10－14（1）沒(méi)有沉淀；（2）有沉淀．如果在H2S飽和溶液中含有L的Fe2＋和（1）L的H＋，（2）L的H＋，溶液中是否會(huì)有FeS沉淀？FeS的Ksp為8（1）沒(méi)有沉淀；（2）有沉淀（1）只有CdS會(huì)沉淀；（2）×10－12mol．假設(shè)1L、的HCl溶液中含Cd2＋和F62＋，并且該溶液被H2S飽和。CdS的Ksp為×10－29，F(xiàn)eS的Ksp為8×（1）只有CdS會(huì)沉淀；（2）×10－12mol8×10－21．為了確定TI2S的溶度積，光測(cè)定出它在不含CO2的純水中的溶解度為×10－6mol/L。試問(wèn)該化合物的Ksp值為多少？假設(shè)溶解的硫化物全部以HS－形式存在，進(jìn)一步的水解產(chǎn)物8×10－214×10－7mol/L．計(jì)算納水中FeS的溶解度，Ksp＝8×10－194×10－7mol/LL．已知CaSO4L①CaSO4（s）CaSO4（aq）K1＝5×10－3②CaSO4（aq）Ca2＋（aq）＋SO42－（aq）K2＝5×10－3計(jì)算CaSO4在水中的溶解度（以mol/L表示）。[Cu＋]＝(Ksp(CuA)/[Cu＋])(1＋[H＋]/Ka(HA))＋(Ksp(CuB)/[Cu＋])(1＋[H＋]/Ka(HB))

＝．有機(jī)酸HA和HB與一價(jià)銅離子生成鹽CuA[Cu＋]＝(Ksp(CuA)/[Cu＋])(1＋[H＋]/Ka(HA))＋(Ksp(CuB)/[Cu＋])(1＋[H＋]/Ka(HB))

＝[Ag＋]＝L[H＋]＝10－4mol/L[HA2－]＝10－6mol/L[A3－]＝10－13mol/L

既無(wú)Ag2HA沉淀，也無(wú)Ag3A沉淀．LH3A溶液與LNaH2A溶液等體積混合，取100mL此混合液與100mLLAgNO3溶液混合后會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？（H[Ag＋]＝L[H＋]＝10－4mol/L[HA2－]＝10－6mol/L[A3－]＝10－13mol/L

既無(wú)Ag2HA沉淀，也無(wú)Ag3A沉淀（1）Qsp＝5×10－6無(wú)沉淀（2）×（1）Qsp＝5×10－6無(wú)沉淀（2）×10－3mol/L（3）×10－3%（1）當(dāng)c（Cl－）＝5×10－3mol/L時(shí)，是否有沉淀生成？（2）Cl－濃度多大時(shí)開(kāi)始生成沉淀？（3）當(dāng)[Cl－]＝×10－2mol/L時(shí)，殘留的Pb2＋的百分?jǐn)?shù)是多少？（1）×10－3mol/L（2）．已知：Ag3PO4（s）3Ag＋＋（1）×10－3mol/L（2）H3PO4電離常數(shù)：Ka1，Ka2，Ka3為×I0－3，×10－8，×10－13。（1）試計(jì)算pH＝的磷酸銀飽和溶液里的溶解度S（mol/L）。（2）以pH為橫坐標(biāo)，以S或lgS為縱坐標(biāo)作S－pH圖或lgS－pH圖。（1）×（1）×10－4mol/L

（2）S＝

（3）pH＝：S＝×10－4mol/L；pH＝31：S＝LCaF2微溶于水（溶度積Ksp＝×10－11），氫氟酸的pK1＝。（1）計(jì)算CaF2在水中的溶解度；（2）導(dǎo)出CaF2飽和溶液的溶解度與pH的關(guān)系式。（3）計(jì)算pH＝和pH＝1時(shí)，CaF2的溶解度，得到什么結(jié)論。（1）×10－4（1）×10－4mol/L×10－4g/100mL

（2）×10－11

（3）×10－7mol/L9×10－7g/100mL

（4）[Mg2＋]＝L[OH－]＝×10－2mol/LpH＝（1）用上述測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鎂的溶解度（用mol/L和g/100mL兩種單位表示）（2）計(jì)算氫氧化鎂的溶度積。（3）計(jì)算25℃下在LNaOH中氫氧化鎂的溶解度。（4）25℃下將10gMg(OH)2和100mLLHCl的混合物用磁子長(zhǎng)時(shí)間攪拌，計(jì)算該體系達(dá)平衡時(shí)液相的pH。（1）①Cu2＋＋H2OCu(OH)＋＋H＋（1）①Cu2＋＋H2OCu(OH)＋＋H＋

或Cu(H2O)42＋＋H2O[Cu(H2O)3(OH)＋＋H2O＋

②Pka＝

（2）pH＝Ka約10－8，表明Cu2＋水解平衡明顯傾向于左方，[Cu(OH)＋]則很?。ǖ扔赱H＋]＝×10－5mol/L），故可忽略。（1）此溶液的pH為：①請(qǐng)寫(xiě)出水化Cu2＋離子的共軛堿形成的反應(yīng)式；②請(qǐng)計(jì)算此酸－堿對(duì)的pKa；（2）Cu(OH)2的溶度積Ksp＝1×10－20問(wèn)：在pH為多少時(shí)，Cu(OH)2將析出沉淀？請(qǐng)用計(jì)算來(lái)