四川省綿陽市觀太中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

四川省綿陽市觀太中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.酸雨主要是燃燒含硫燃料時釋放出的二氧化硫造成的，每隔一定時間測定酸雨的pH值，隨著時間的推移，測得的pH值（

）

A逐漸變大

B.逐漸變小

C.不變

D.無法判斷參考答案：B略2.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵氨氣D濃硫酸食鹽水氯化銅碳酸鈉

參考答案：B鹽酸為氯化氫和水的混合物，不是純凈物，A錯誤；冰水為純凈物，蔗糖溶液為混合物，氧化鋁為金屬氧化物，熔融時電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，二氧化硫溶于水生成亞硫酸導(dǎo)電，但是二氧化硫為非電解質(zhì)，B正確；電解質(zhì)研究的范圍為化合物，鐵為單質(zhì)，C錯誤；濃硫酸中含有極少量的水，為混合物，不是純凈物，碳酸鈉為電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，D錯誤；正確選項B。3.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()

A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化B．同一周期元素隨著核電荷數(shù)增多，非金屬性逐漸增強C．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強參考答案：A略4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.料酒可以除去食物中的腥味B.纖維素屬于糖類，因此是人體中能量的重要來源C.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：B5.以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）

參考答案：D略6.進行物質(zhì)導(dǎo)電性實驗測定時，按照圖a、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是

A．NaCl是電解質(zhì)，圖a、圖b燈泡均會發(fā)光B．圖a燈泡不會發(fā)光，NaCl固體中不含Na+、Cl-C．NaCl溶液在通電后發(fā)生：NaClNa++Cl-D．通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl-構(gòu)成參考答案：D略7.下列選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法AC6H5Br（Br2）C6H6分液BFeCl2（FeCl3）Cl2過濾CFe（Al2O3）NaOH溶液過濾DC2H6（CH2=CH2）H2萃取參考答案：C略8.下列關(guān)于甲烷的說法不正確的是（

）A、甲烷是天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分B、甲烷的分子式是CH4C、甲烷分子具有平面結(jié)構(gòu)D、甲烷與高錳酸鉀等強氧化劑不反應(yīng)，與強酸、強堿不反應(yīng)

參考答案：C略9.已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是A．在相同條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定

B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同 D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃參考答案：A10.下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（

）A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B.用膠頭滴管滴加少量液體C.給盛有2/3體積液體的試管加熱

D.傾倒液體時試劑瓶標(biāo)簽面向手心參考答案：C略11.下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)

⊿H=-393.6KJ

B.2CO+O2=2CO2

⊿H=-565.2KJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

⊿H=+889.6KJ/mol

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

⊿H=-184.5KJ/mol參考答案：D略12.下列實驗操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽稱取2.0gNaOH固體先在左、右兩托盤上各放一張濾紙，然后在有盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B檢驗試液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體C除去CO2中混有的雜質(zhì)SO2將混合氣體通入盛有澄清石灰水的洗氣瓶中D驗證金屬鈉比銅活潑將鈉加入1.0mol·L-1的CuSO4溶液中

參考答案：BA．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量，且放在左盤，天平游碼回零，砝碼為2.0g，故A錯誤；B．取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，說明原溶液中含有銨根離子，該方法合理，故B正確；C．澄清的石灰水能吸收CO2和SO2，故C錯誤；D．Na是活潑金屬，能與CuSO4溶液中的水反應(yīng)，無銅置換出來，故D錯誤；答案為B。13.下列說法中正確的是（

）

A．元素性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律

B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差可能為1、11或25C．在周期表中ⅠA族處尋找催化劑和耐高溫的合金材料D．第三周期元素的離子半徑，從左到右逐漸減小參考答案：B略14.北京時間3月11日13點46分，日本海域發(fā)生了里氏9.0級強震，不僅造成了巨大的人員財產(chǎn)損失更直接導(dǎo)致了福島核電站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，許多國家都已檢測出來自福島核泄漏的放射性131I，下列說法正確的是

A.碘是第四周期元素

B.131I2與127I2互為同素異形體

C．131I的中子數(shù)是78

D.碘元素的近似相對原子質(zhì)量為131參考答案：C15.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（

）A.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)C.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化D.從海水中可以得到NaCl,

電解熔融NaCl可制備Cl2參考答案：DA．海水中含有大量鹽類，從海水中獲取淡水不需要發(fā)生化學(xué)變化，所以電解海水不能獲取淡水，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法等，常用的為蒸餾法和淡化膜法，故A錯誤；B．海水中含有鉀離子，要得到K單質(zhì)需要采用電解熔融鹽的方法獲取，該過程有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生化學(xué)變化，故B錯誤；C．海水蒸發(fā)制海鹽時，只是氯化鈉狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，所以海水制取食鹽的過程是物理變化過程，故C錯誤；D．通過物理方法暴曬海水得到NaCl，Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法獲取Na和Cl2，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）分海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：（1）步驟①應(yīng)在中灼燒海帶，并不斷用玻璃棒攪拌至燃燒完全．（填儀器名稱）．（2）步驟③的實驗操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是

．（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）坩堝；（2）過濾；蒸餾；（3）2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O．考點：海帶成分中碘的檢驗．專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)實驗操作步驟①灼燒來分析用到的實驗儀器；（2）分離固體和液體用過濾，分離互溶的兩種液體用蒸餾；（3）H2O2具有較強的氧化性，在酸性條件下可氧化碘離子．解答：解：（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，故答案為：坩堝；（2）步驟③是分離固體和液體，則實驗操作為過濾，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟⑥是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾，故答案為：過濾；蒸餾；（3）碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質(zhì)碘，H2O2被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O．點評：本題考查灼燒的實驗，物質(zhì)的分離方法，難度適中，注意從框圖關(guān)系找出解題突破口．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)體積為0.5L的1mol/L的CaCl2溶液，Cl－的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為_________mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L參考答案：(1)

2

(2)

1.5

1.5

略18.氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）氨氣可由N2和H2反應(yīng)制取，N2（g）+3H2

（g）

2NH3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：已知：1molN2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；形成1molN—H鍵時釋放390.8kJ的能量。①圖中A、C分別表示

，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

。該反應(yīng)需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低？

理由

。②圖中△H=

kJ·mol-1。③如果反應(yīng)速率ν（H2）為0.15mol·L-1·min-1,則ν（N2）=

mol·L-1·min-1ν（NH3）=

mol·L-1

·min-1。

（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）

△H=-19.5kJ·mol-1

N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ·mol-1請寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）①1molN2（g）和3molH2（g）具有的總能量、2molNH3（g）具有的總能量（答反應(yīng)物的總能量

、生成物的總能量也給分）

無、降低催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能E降低

②-94.8

③0.05

0.10

（2）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ·mol-1

略19.(18分)在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為

，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是

，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是

，堿性最強的化合物的化學(xué)式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為