安徽省宣城市寧國(guó)海螺學(xué)校高一化學(xué)月考試題含解析

安徽省宣城市寧國(guó)海螺學(xué)校高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.濃硫酸在下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()A．Cu―→CuSO4

B．C―→CO2C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3

D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3參考答案：A略2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(

)

A．稱(chēng)量

B．溶解

C．轉(zhuǎn)移 D．定容參考答案：B【分析】A．藥品不能直接放在托盤(pán)內(nèi)，且藥品與砝碼放反了；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C．應(yīng)用玻璃棒引流；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)．【解答】解：A．用天平稱(chēng)量藥品，藥品不能直接放在托盤(pán)內(nèi)，天平稱(chēng)量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯(cuò)誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯(cuò)誤；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題實(shí)驗(yàn)考查基本操作，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意掌握中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)的基本操作．3.．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g）△H＝－QkJ·mol－1（Q>0），下列分析正確的是（

）A．1molS（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成1molSO2（g）放出QkJ的熱量B．1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)要放出QkJ的熱量C．S（s）＋O2（g）SO2（g）△H＜－QkJ·mol－1D．1molS（g）與1molO2（g）的總能量比1molSO2（g）的總能量低QkJ參考答案：A4.將等物質(zhì)的量濃度CuSO4的和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液PH隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)是（不考慮Cl2與H2O的反應(yīng)）

參考答案：D5.如圖所示的裝置中，屬于原電池的是參考答案：BA．兩個(gè)電極不存在活潑差異，沒(méi)有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B．Cu和Zn存在活潑差異，有電解質(zhì)溶液，形成閉合電路，是原電池，故B正確；C．酒精是非電解質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D．有外接電源，是將電能為轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，是電解池，故D錯(cuò)誤，答案為B。6.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是（

）

A．道爾頓B．湯姆生C．盧瑟福D．波爾參考答案：B略7.下列敘述正確的是：A．P4和CO2均由共價(jià)化合物分子構(gòu)成

B．CCl4和NH4Cl中均存在共價(jià)鍵C．Na2O和C60晶體中都不存在單個(gè)小分子

D．CH4分子是平面型分子，NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形參考答案：B略8.天然氣和液化石油氣（主要成分為C3～C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（）A．增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量B．減小空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量C．減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量D．減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量參考答案：A考點(diǎn)：燃料的充分燃燒．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析： 根據(jù)已知的反應(yīng)方程式，來(lái)分析相同體積的液化石油氣、天然氣消耗的氧氣的多少，消耗氧氣多時(shí)需要增大空氣的進(jìn)入量或減少液化石油氣的進(jìn)入量，消耗氧氣少的則應(yīng)減小空氣的進(jìn)入量或增加液化石油氣的進(jìn)入量．解答：解：促進(jìn)可燃物燃燒的方法有：增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積．由化學(xué)方程式CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O可知，天然氣燃燒時(shí)，反應(yīng)物微觀(guān)粒子個(gè)數(shù)比是：1：2，液化石油氣燃燒時(shí)，反應(yīng)物微觀(guān)粒子個(gè)數(shù)比是：1：5，所以同體積的兩種燃?xì)?，液化石油氣耗氧量多，把天然氣為燃料的灶具改用液化石油氣為燃料時(shí)，需要加大空氣的量，減少液化石油氣的進(jìn)入量，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用已知信息來(lái)分析解答問(wèn)題，明確相同體積的氣體消耗的氧氣的量的多少是解答的關(guān)鍵，注重利用化學(xué)知識(shí)來(lái)處理生活中的常見(jiàn)問(wèn)題，題目難度不大．9.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：CA、蒸發(fā)時(shí)當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，利用余溫蒸干，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；C、分液時(shí)，為防止液體二次污染，先把下層液體從下口放出，再把上層液體從上口倒出，故C正確；D、萃取劑滿(mǎn)足的條件：①和原溶液中的溶劑互不相溶，②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，③要不易于揮發(fā)，④萃取劑不能與原溶液的溶劑反應(yīng)，與有機(jī)無(wú)機(jī)萃取劑無(wú)關(guān)，與密度相對(duì)大小無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。10.有下列變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．只有① B．②④ C．只有② D．③④參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；硅和二氧化硅．【分析】①碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉；②二氧化硅不溶于水；③硅酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉；④CaO與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣．【解答】解：①碳酸鈉與二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉，則Na2CO3→Na2SiO3一步轉(zhuǎn)化，故不選；②二氧化硅不溶于水，則不能一步轉(zhuǎn)化生成硅酸，故選；③硅酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉，則Na2SiO3→Na2CO3發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可一步轉(zhuǎn)化，故不選；④CaO與二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，則CaO→CaSiO3一步轉(zhuǎn)化，故不選；故選C．11.在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

()。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2參考答案：A12.已知Ni+CuSO4=NiSO4+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag則下列判斷正確的是（

）A．還原性:Ni>Cu>Ag

B．氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+

C．還原性:Ni<Cu<Ag

D．氧化性:Ni2+<Ag+<Cu2+參考答案：A13.摩爾是表示（

）

A．物質(zhì)的量的多少

B．6．02×1023個(gè)微粒

C．物質(zhì)的量的單位

D．物質(zhì)的質(zhì)量單位參考答案：C略14.下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與圖一致的是（

）A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22COC.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2OCO+H2參考答案：A【分析】按反應(yīng)過(guò)程中熱量的變化，通常把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見(jiàn)放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等。②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，據(jù)此分析解答。【詳解】A、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故A選項(xiàng)正確；B、碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳酸鈣分解生成吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳和水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，故D選項(xiàng)不正確。答案選A。

15.已知a元素的陽(yáng)離子，b元素的陰離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且a元素的陽(yáng)離子半徑小于b的陰離子半徑，b的陰離子半徑大于c的陰離子半徑，則其原子序數(shù)大小順序?yàn)锳．c>b>a

B．a(chǎn)>b>c

C．a(chǎn)>c>b

D．c>a>b參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)用如下圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐漸加入固體B中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用

；（2）若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)E后，C中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，試寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式

：（3）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開(kāi)E足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是

，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；參考答案：（1）防止倒吸（2分）（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O（3分）（3）產(chǎn)生白色沉淀（1分）；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某同學(xué)對(duì)FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進(jìn)行如下探究：（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應(yīng)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①用雙線(xiàn)橋標(biāo)出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

▲

。②為收集SO3并驗(yàn)證SO2，應(yīng)將氣體依次通過(guò)浸沒(méi)在▲中的U型管、洗氣瓶中的▲和NaOH溶液。（2）實(shí)驗(yàn)探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和

▲

，可能存在的微粒有

▲

(填寫(xiě)序號(hào))。

A.Fe3+

B．Fe2+

C．SO42-

D．H2SO3②為確認(rèn)可能存在的微粒，應(yīng)選擇的試劑是

▲

(填寫(xiě)序號(hào))。

A．稀硫酸

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液

D．品紅溶液參考答案：（1）①

②冰水混合物、品紅溶液或其他正確答案。（2）①BC，AD

②CD18.同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為

，分子個(gè)數(shù)之比

，原子個(gè)數(shù)之比為

，質(zhì)量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）

．參考答案：1：1；1：1；2：3；1：22．考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下等體積的H2和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，根據(jù)分子組成判斷原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量關(guān)系．解答：解：根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下等體積的H2和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，比值都為1：1，1個(gè)氫氣分子中含有2個(gè)原子，1個(gè)二氧化碳分子中含有3個(gè)原子，則原子個(gè)數(shù)之比為2：3，氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則二者的質(zhì)量之比為2：44=1：22，故答案為：1：1；1：1；2：3；1：22．點(diǎn)評(píng)：題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，以及阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計(jì)算公式的運(yùn)用19.根據(jù)要求填空：（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的鍵線(xiàn)式：(CH3CH2)2CHCOOH_______

；

（2）寫(xiě)出有機(jī)物

的名稱(chēng)

；（3）按要求書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式：①蔗糖酸性條件下發(fā)生水解：

；②乙醛的銀鏡反應(yīng)：