安徽省亳州市城北中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

安徽省亳州市城北中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：（1）粗鹽水中加入沉淀劑A、B以除去雜質(zhì)制取精鹽（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），寫(xiě)出B的化學(xué)式．（2）向過(guò)濾出C后的濾液中通入氣體NH3和CO2，則氣體M是（填化學(xué)式），選擇的理由是

．通入氣體N后現(xiàn)象是（3）濾液D最主要的成分是（填寫(xiě)化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是．參考答案：（1）Na2CO3；（2）NH3；NH3極易溶于水且顯堿性，有利于CO2的溶解；變渾濁；（3）NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．.分析：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除去粗鹽中的雜質(zhì)鎂離子等，沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠，所以A、B的化學(xué)式為Ca（OH）2、Na2CO3；（2）工業(yè)制純堿時(shí)需先通入氨氣，因?yàn)榘睔獾娜芙舛缺榷趸即蟮枚?，且溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收；生成了溶解度較小的NaHCO3析出，據(jù)此分析現(xiàn)象；（3）根據(jù)題意知道通入二氧化碳后主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)結(jié)合質(zhì)量守恒定律得知溶液中主要是NH4Cl，氯離子的檢驗(yàn)可以用硝酸酸化的硝酸銀．解答：解：（1）粗鹽中含有硫酸根離子、碳酸根離子、鎂離子，常用的提純食鹽的沉淀劑為氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液，沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠，所以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈉，故答案為：Na2CO3；（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，故應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳；將氨氣和二氧化碳通入后，生成了NaHCO3析出，故現(xiàn)象為變渾濁．故答案為：NH3；NH3極易溶于水且顯堿性，有利于CO2的溶解；變渾濁；（3）根據(jù)操作過(guò)程，氨化后通入二氧化碳的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最終得到NH4Cl還有碳酸氫鈉等，碳酸氫鈉溶解度很小而結(jié)晶，故酸化后濾液的主要成分是NH4Cl；檢驗(yàn)其中的氯離子時(shí)，要經(jīng)過(guò)取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子，故答案為：NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．點(diǎn)評(píng)：本題以工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程為背景，考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識(shí)，難度中等．2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3＋＋Zn=Zn2＋＋2Fe2＋B.磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC.Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

參考答案：D點(diǎn)睛：明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，掌握離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法是解題關(guān)鍵。注意反應(yīng)物用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)。本題的選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽視次氯酸根離子的氧化性。3.室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解參考答案：C4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(

)A．配制150mL0.10mol/L鹽酸

B．除去乙醇中的乙酸C．制備Fe(OH)2

D．除去CO中的CO2參考答案：C略5.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是(

)元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來(lái)B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：B略6.下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的堿性溶液中D．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率參考答案：A略7.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

B.單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－

D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z參考答案：D8.NM－3和D－58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：

關(guān)于NM－3和D－58的敘述，錯(cuò)誤的是A.都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同

B.都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同C.遇FeCl3溶液都顯色，原因相同

D.都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同參考答案：D略9.鋅碘液流電池具有高電容量、對(duì)環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點(diǎn)，可作為汽車(chē)的動(dòng)力電源。該電池采用無(wú)毒的ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時(shí)將電解液儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，Zn2+通過(guò)離子交換膜移向右側(cè)B.放電時(shí)，電解液儲(chǔ)罐中I3－和Ⅰ－的物質(zhì)的量之比逐漸增大C.充電時(shí)，多孔石墨接外電源的正極D.通過(guò)更換金屬鋅和補(bǔ)充電解液儲(chǔ)罐中的電解液可實(shí)現(xiàn)快速“充電”參考答案：B【分析】根據(jù)原電池原理及圖示中的電池構(gòu)造分析解答?！驹斀狻緼.電池中左側(cè)鋅作負(fù)極，放電時(shí)，Zn2+通過(guò)離子交換膜向右側(cè)正極移動(dòng)，故A正確；B.放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)：I3－+2e-=3Ⅰ－，所以電解液儲(chǔ)罐中I3－和Ⅰ－的物質(zhì)的量之比逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，多孔石墨做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，才能使電池恢復(fù)原狀，所以接外電源的正極，故C正確；D.放電后，金屬鋅質(zhì)量減小，電解液濃度發(fā)生變化，所以通過(guò)更換金屬鋅和補(bǔ)充電解液儲(chǔ)罐中的電解液可實(shí)現(xiàn)快速“充電”，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】電池在放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則充電時(shí)，該電極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，故該電極作陽(yáng)極，與電源正極相連。10.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷不正確的是

A．最后得到的溶液中不含F(xiàn)e3+

B．殘余固體可能為鐵、銅混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu2+

D．殘余固體可能全部是銅

參考答案：C11.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是A.除去CO中少量O2：通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后再收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過(guò)濾D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過(guò)量雙氧水后放置參考答案：D

本題主要通過(guò)對(duì)除雜方法的正誤判斷，考查有關(guān)元素及化合物的性質(zhì)。CO、O2混合氣通灼熱Cu網(wǎng)發(fā)生反應(yīng)：O2+2Cu2CuO，CO+CuOCu+CO2，使CO中混有CO2，A不正確；由于NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正確；苯酚雖與濃溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚與溴皆易溶于苯，故C不正確；H2O2與FeCl2發(fā)生反應(yīng)：2H++2Fe2++H2O2====2Fe3++2H2O可除去Fe2+，而過(guò)量的H2O2易分解：2H2O2====2H2O+O2↑，不引入新的雜質(zhì)，D正確。12.下列離子方程式正確的是

A．二氧化硫通人次氯酸鈉溶液：

B．Na與H2O反應(yīng)：

C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：

D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加熱：參考答案：A略13.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是（

）A.Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑B.Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量相同C.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化D.Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類(lèi)型相同的化合物參考答案：C試題分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素。A．N3-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3-＞Na+，故A錯(cuò)誤；B．碳酸是弱酸，硝酸是強(qiáng)酸，二者與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量不相等，故B錯(cuò)誤；C．氨氣能被氯氣氧化生成氮?dú)?，故C正確，D．Cl分別與C、N、Si形成的化合物含有共價(jià)鍵，與Na形成的NaCl含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的水和CO2，含有的氧原子數(shù)目為1∶2B．含有NA個(gè)陰離子的Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有NA個(gè)Fe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．一個(gè)NO分子質(zhì)量為ag，一個(gè)NO2分子質(zhì)量是bg，則NA個(gè)O2的質(zhì)量為（b—a）NAg參考答案：C略15.下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明它能和水反應(yīng)生成H2SO3C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性D．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥二氧化硫參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2

21℃；NO

－152℃，2NO2N2O4；△H<0）

（1）在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號(hào)）為

（2）反應(yīng)前先通入N2目的是

（3）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是

（4）如果O2過(guò)量，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（5）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1、K2、K3，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現(xiàn)象并給出合理的解釋

（6）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為

參考答案：（9分）（1）

EDF

（2分）

（2）

排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

（1分）（3）

D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無(wú)色氣體變成紅棕色（1分）（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

（1分）（5）氣體顏色變淺（1分），燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移動(dòng)，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺。（1分）

（6）

a/4mol＜n＜a/2mol

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問(wèn)題（1）下列說(shuō)法正確的是 （選填序號(hào)）。A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．第一電離能：As＞GaC．電負(fù)性:As＞Ga

D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素E．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為：

。AsH3空間形狀為：

(CH3)3Ga中碳鎵鍵之間的鍵角為：

。（3）Ga的核外電子排布式為：

。（4）AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其原因是：

。（5）請(qǐng)預(yù)測(cè)AsH3的兩種化學(xué)性質(zhì)： 參考答案：答案：（1）BCDE（多選少選均不給分）（2分）（2）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4（2分）(或：)。三角錐，1200（2分）（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）（4）NH3分子間能形成氫鍵，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵。（2分）18.(14分)短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F。溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A與氯形成的化合物A2Cl2的電子式為

，它與足量水反應(yīng)，生成A的單質(zhì)、一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為