安徽省合肥市民族中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

安徽省合肥市民族中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（

）A．F一的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：

D．N2的結(jié)構(gòu)式：參考答案：Ａ2.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（）

A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH4參考答案：答案：C3.已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)△H，在密閉容器中進(jìn)行，下左圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0參考答案：D4.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)消耗的氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是（

）

A．有一個(gè)氧原子

B．有兩個(gè)氧原子

C．有一個(gè)A原子

D．有兩個(gè)A原子參考答案：答案：A5.（2011·四川卷）25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B

4CnHm＋(4n+m)O24nCO2＋2mH2O

△V↓

4

4n+m

4n

4+m

32

72所以m＝5，即氫原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6個(gè)氫原子，所以利用十字交叉法可計(jì)算出乙炔的體積分?jǐn)?shù)：。

6.下圖分別表示四種操作，其中有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤的是（）A．

B．C．

D．參考答案：B解：A、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作錯(cuò)誤，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、圖中錯(cuò)誤兩處：量筒不能作為反應(yīng)容器；水不能倒入濃硫酸，有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤，故B正確；C、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能放在紙片上，應(yīng)放玻璃器皿中，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、溶解操作中要用到燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于攪拌，可加快物質(zhì)的溶解，不可搖動(dòng)燒杯加快溶解，會(huì)使液體濺出，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤．故選B．7.下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比正確的是①2H2S+SO2＝3S+2H2O；

2：1②6HNO3(濃)+S＝H2SO4+6NO2+2H2O；

1：6③Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO+2H2O；

1：1④Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2；

3：1A.只有①正確

B.只有③

C.只有①和④

D.①②③④都正確參考答案：B略8.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（

）A、能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B、整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C、“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾D、該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：AD略9.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.膠體粒子的直徑在1~100nm之間

B.氫氧化鐵膠體帶電

C.可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液

D.配制氫氧化鐵膠體時(shí)，可將FeCl3溶液滴入沸水中參考答案：B10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能D．二氧化錳有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑參考答案：A略11.一定量的Zn與一定濃度的H2SO4反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。下列關(guān)于反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量的推測(cè)肯定正確的是A．n(H2SO4)=0.1mol

B．n(H2SO4)=0.2molC．0.1mol<n(H2SO4)<0.2mol

D．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol參考答案：D略12.如圖所示的兩個(gè)電化學(xué)裝置，圖1中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡；圖2中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖1中Cr為正極，Cu為負(fù)極B．圖2中Cu電極上發(fā)生的離子方程式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金屬鉻的活潑性比銅強(qiáng)且能和硫酸反應(yīng)生成H2D．金屬鉻易被稀硝酸鈍化參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，說(shuō)明圖1中，Cr為負(fù)極，銅為正極，正極上析出氫氣，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說(shuō)明銅被氧化應(yīng)為負(fù)極，正極上應(yīng)是硝酸被還原生成二氧化氮?dú)怏w，以此解答該題．解答：解：A．圖1為原電池裝置，銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說(shuō)明銅為負(fù)極，鉻電極為正極，負(fù)極發(fā)生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正確；C．由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)且能和硫酸反應(yīng)生成H2，故C正確；D．由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說(shuō)明銅被氧化應(yīng)為負(fù)極，說(shuō)明鉻易被稀硝酸鈍化，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，答題時(shí)注意體會(huì)電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，難度不大．13.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列方法可行的是A．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇B．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用C．可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色溶液D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提純乙酸乙酯

參考答案：C14.運(yùn)用元素周期律分析下面判斷，其中錯(cuò)誤的是

（

）A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體參考答案：D略15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向濃熱氫氧化鈉溶液中通入Cl2：3Cl2+6OH—＝5Cl—+ClO3—+3H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用圖K2－10－5裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101kPa，溫度為0℃)。圖K2－10－5

(1)若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1mol/LNaOH溶液的體積V≥______mL，量氣管的適宜規(guī)格是__________(選填“200mL”、“400mL”或“500mL”)(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28g，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：a/65mol＝b/64mol＋V/22400mol，依據(jù)的原理是____________________________。(4)若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝______________(用含字母的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)20500mL(2)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(3)得失電子守恒(4)(64cV－2m)/m略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。元素Z的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，ZX為離子化合物；Y、M同主族，化合物Cu2M和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，G在元素周期表中的位置為_(kāi)_____________。⑵上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________（寫(xiě)化學(xué)式）。⑶ZX的電子式為_(kāi)__________。⑷Cu2Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為

。⑸熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2

Fe+2ZG放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。參考答案：略18.X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:X動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分Y地殼中含量居第一位Z短周期中其原子半徑最大Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題，請(qǐng)寫(xiě)出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____________（填序號(hào)）。A．原子半徑：

Rb>I

B．RbM中含有共價(jià)鍵C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>ID．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以?xún)蓛砂l(fā)生反應(yīng)（3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值）①

可用Q和X的單質(zhì)在800~1000℃制得，每生成1molQX，吸收akJ的熱量。②

可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600~1750℃生成QX，每生成1molQX，消耗18g碳，吸收bkJ的熱量。請(qǐng)根據(jù)上述信息寫(xiě)出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式________________。（4）X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40Ｌ該無(wú)色氣體與15Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）（2）A

C

D（有錯(cuò)不得分，答對(duì)2個(gè)得1分，全對(duì)得2分）（3）3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）

△H=-(2a-2b)kJ/mol或△H=2b-2akJ/mol（4）8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O19.工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽(yáng)極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下（軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物等雜質(zhì)）：已知：Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38，Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，生成該產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（2）常溫下，調(diào)節(jié)pH=6時(shí)，得到的“濾渣2”主要成分為Fe(OH)3和_____（化學(xué)式），此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。（3）“電解”時(shí)用惰性電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。（4）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程武為_(kāi)___________________?！?0℃碳化”時(shí)加入過(guò)量NH4HCO3，可能的原因：①使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；②________________；③________________。參考答案：(1)MnO2+SO2=MnSO4(2分)或H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O

(2)Al(OH)3

l.0×l0-14mol/L

(3)4OH--4e-=O2↑+2H2O

(4)Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H