山西省臨汾市隰縣第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省臨汾市隰縣第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng):OH-+H+=H2OB.澄清石灰水與醋酸溶液反應(yīng):Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸氫鈉溶液中滴加足量鹽酸:2H++CO32-=H2O+CO2↑參考答案：A點(diǎn)睛：注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，B中澄清石灰水需要改成離子，要注意與石灰乳的區(qū)別；D中碳酸是弱酸，碳酸氫鈉只能改成碳酸氫根離子和鈉離子。2.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（

）

（1）配制100g10％的CuSO4溶液，稱取10g膽礬晶體溶于90g水中

（2）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液，濃硫酸溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶進(jìn)行定容

（3）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，當(dāng)二氧化錳足量且反應(yīng)充分，利用收集到的氯氣的物質(zhì)的量求算出的濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

A．只有（1）

B．只有（2）

C．（2）（3）（4）

D．（1）（3）（4參考答案：D略3.下列各組中的兩組有機(jī)物不屬于同分異構(gòu)的是

（

）

A．葡萄糖與果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素

參考答案：D略4.與30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl－濃度相同的是(

)A．150mL0．2mol/LFeCl2溶液

B．90mL2mol/LNaCl溶液C．60mL1mol/LAlCl3溶液

D．30mL0．5mol/LCaCl2溶液參考答案：B略5.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是A．離子化合物不含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含有離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價(jià)化合物不含離子鍵參考答案：D略6.下列說法正確的是（

）A、纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B、蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)C、溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方式不恰當(dāng)?shù)氖茿.實(shí)驗(yàn)時(shí)手不慎被玻璃劃傷，先取出傷口中的碎玻璃片再用雙氧水清洗，然后敷藥包扎B.酒精燈著火了用濕毛巾蓋滅C.將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救D.不慎將NaOH溶液粘在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上鹽酸參考答案：D【詳解】A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，可先用雙氧水清洗，然后敷藥包扎，故A正確；B．用濕毛巾可隔絕空氣，且濕毛巾不易燃燒，可用于酒精的滅火，故B正確；C．CO中毒時(shí)缺少氧氣，將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救，補(bǔ)充氧氣，故C正確；D．不能用鹽酸，因腐蝕性較強(qiáng)，應(yīng)用酸性較弱的硼酸，故D錯(cuò)誤。答案選D。8.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.硫酸銅溶液

B.氯化鐵溶液

C.稀豆?jié){

D.碘酒參考答案：CA.硫酸銅溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.稀豆?jié){屬于膠體，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D.碘酒屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C.9.下列變化不涉及含硫物質(zhì)的氧化還原性質(zhì)的是A.SO2與H2S氣體混合產(chǎn)生S沉淀

B.濃硫酸用做干燥劑C.二氧化硫在大氣中形成酸雨

D.亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)參考答案：BA、SO2與H2S氣體混合產(chǎn)生S沉淀，SO2中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，H2S中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，體現(xiàn)氧化、還原性，故A不選；B、濃硫酸用作干燥劑，是利用濃硫酸的吸水性，硫的化合價(jià)不變，故B正確；C、二氧化硫在大氣中形成酸雨，亞硫酸被氧化為硫酸，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，體現(xiàn)還原性，故C不選；D、亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)，被氧化為硫酸鈉，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，體現(xiàn)還原性，故D不選；故選B。10.下列敘述不正確的是（

）A、直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B、少量植物油和水的混合物中分散質(zhì)粒子直徑比硫酸溶液中分散質(zhì)粒子直徑大C、Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水D、一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，前者沒有參考答案：A略11.下列四組溶液其中可用稀硫酸進(jìn)行鑒別的一組是A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3參考答案：B略12.下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是A.金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定B.可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂C.煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱D.由于Al的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al參考答案：A活潑性強(qiáng)的金屬用電解法冶煉，不活潑金屬用熱分解的方法冶煉，較活潑的金屬可用熱還原法冶煉，故A正確；電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故B錯(cuò)誤；煉鐵高爐中所發(fā)生的C+CO2=2CO反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；工業(yè)上采用電解熔融Al2O3的方法生產(chǎn)Al，故D錯(cuò)誤。13.下列各組變化中，后者一定包括前者的是（）A．化學(xué)變化、物理變化

B．氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)

D．中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；氧化還原反應(yīng)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：根據(jù)物質(zhì)變化的分類，若物質(zhì)的成分沒有發(fā)生變化，只是形態(tài)發(fā)生變化的為物理變化，有新化學(xué)物質(zhì)生成的為化學(xué)變化，兩者是并列的關(guān)系；氧化還原反應(yīng)一定有電子的得失，復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物相互交換成分，不存在電子的得失；化合反應(yīng)一定有電子的得失，屬于氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)則包含更多的類型；中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)來解題．解答：解：A．化學(xué)變化和物理變化是物質(zhì)變化的兩種基本形式，是并列的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)要有電子的得失，而復(fù)分解反應(yīng)只是參與反應(yīng)的物質(zhì)相互交換成分，因此不存在包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．所有的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物理變化和化學(xué)變化不同，氧化還原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的關(guān)系，中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)．14.制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：下列說法不正確的是A.M的分子式為C6H12O6

B.N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOHC.④的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)

D.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：D制備乙酸乙酯的綠色合成路線：以淀粉或纖維素為原料，經(jīng)水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯，B．淀粉或纖維素水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，A正確；B．纖維素水解得到葡萄糖M，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，B正確；C．④的反應(yīng)是酸和醇反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，本質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，C正確；D．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，n值不同，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；答案選D。15.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用淘洗的方法從沙里淘金

D．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；（3）電解后產(chǎn)生的副產(chǎn)物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列問題：①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________________________________；④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。參考答案：(1)NaOH溶液

(2)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)①分液漏斗

②除去氯氣中混有的氯化氫

③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

④氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也給分)

⑤將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)解析：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)該選用堿液，所以試劑①可以選用NaOH溶液；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗；②反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與石灰乳反應(yīng)，需要除去，由于氯化氫極易溶于水，所以裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；③制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此導(dǎo)致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2]；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反應(yīng)發(fā)生，因此要想辦法降低溫度，所以可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知NaHSO4晶體易溶于水，它溶于水時(shí)，電離出三種不同的離子，電離方程式為：NaHSO4===Na++H++SO42－，因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時(shí)卻只能電離出兩種不同離子。（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是________________。（2）下列說法中正確的是________（填序號(hào)）。A．NaHSO4屬于酸

B．NaHSO4屬于氫化物C．NaHSO4晶體屬于電解質(zhì)

D．NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素，但將二者同時(shí)加入水中，可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：____________。參考答案：(1)NaHSO4===Na++HSO

(2)CD

(3)Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O

OH－+H+===H2O

(4)H++HCO3－===H2O+CO2↑解析：（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下只斷裂離子鍵，因此NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是：NaHSO4＝Na++HSO4-；（2）A．NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子除了氫離子還有鈉離子，屬于鹽，A錯(cuò)誤；B．NaHSO4含鈉、氫、硫、氧四種元素不屬于氫化物，B錯(cuò)誤；C．NaHSO4晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，C正確；D．硫酸氫鈉在水中電離產(chǎn)生氫離子，氫離子與鋅反應(yīng)生成氫氣，D正確；答案選CD；（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O；沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－+H+＝H2O；（4）NaHSO4和NaHCO3二者同時(shí)加入水中，可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：H++HCO3－＝H2O+CO2↑。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式、電離方程式的書寫，掌握離子方程式、電離方程式書寫的方式是解題的關(guān)鍵，注意硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下和水溶液中的電離方式不同是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，另外硫酸氫鈉雖然是鹽，但具有強(qiáng)酸性。18.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（1）乙烯通入溴水中反應(yīng)類型(2).由乙烯制備聚乙烯反應(yīng)類型（3）用甲苯制TNT反應(yīng)類型（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱反應(yīng)類型（5）由CH2=CH﹣CH=CH2生成高聚物：_反應(yīng)類型（6）乙醇的催化氧化反應(yīng)類型．參考答案：1.CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br

加成反應(yīng)2.nCH2=CH2加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）3.

取代反應(yīng)4.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

消去反應(yīng)5.nCH2=CHCH=CH2_反應(yīng)類型加聚反應(yīng)6.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應(yīng)考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫．專題：化學(xué)用語專題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；（3）甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成TNT，即三硝基甲苯；（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；（5）1，3﹣丁二烯在引發(fā)劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚1，3﹣丁二烯；（6）乙醇發(fā)生發(fā)生催化氧化生成乙醛和水．解答：解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反應(yīng)；乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式為nCH2=CH2，故答案為：nCH2=CH2；加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）；（3）甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成TNT，即三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；取代反應(yīng)；（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液加熱反應(yīng)方程式：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去反應(yīng)；（5）1，3﹣丁二烯在引發(fā)劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚1，3﹣丁二烯，方程式為：nCH2=CH﹣CH=CH2，屬于加聚反應(yīng)；故答案為；nCH2=CH﹣CH=CH2；加聚反應(yīng)；（6）發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應(yīng)；故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及相關(guān)方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．19.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為___________________________________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：____________________。（3）用電子式表示C的氫化物的形成過程___________________