山西省忻州市米洋學(xué)校2022年高二化學(xué)月考試題含解析

山西省忻州市米洋學(xué)校2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.乙醇在濃硫酸的作用下，不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）A．加成反應(yīng)

B．脫水反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．消去反應(yīng)

參考答案：A2.

一般的植物油外觀呈淡黃色，在植物油中滴加碘水，結(jié)果發(fā)現(xiàn)植物油由淡黃色液體變成白色固體。下面是四位同學(xué)對該反應(yīng)發(fā)表的部分見解。其中正確的是

（

）

參考答案：C略3.下列晶體中,不屬于原子晶體的是A．干冰

B．水晶

C．晶體硅

D．金剛石參考答案：A4.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是(

)

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都有同分異構(gòu)體

B．汽油、煤油、植物油均為含碳?xì)溲跞N元素的化合物

C．纖維素和淀粉都能發(fā)生水解，但水解的最終產(chǎn)物不同

D．丁烷與戊烷分子內(nèi)碳原子數(shù)相差一個，但同分異構(gòu)體數(shù)卻相差兩個參考答案：A略5.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．X、Y、Z的速率之比為1︰2︰2

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D．單位時間消耗0.1molX同時消耗0.2molZ參考答案：BD略6.可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動的是（）A．平衡常數(shù)發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素分析：A、平衡常數(shù)發(fā)生變化，平衡一定移動；B、反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變；C、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響平衡移動；D、平衡后使用催化劑，只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動．解答：解：A、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動達(dá)到新的平衡，故A正確；B、反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，故B錯誤；C、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，故C錯誤；D、平衡后使用催化劑，只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，題目難度中等，注意：不要把V（正）增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來，只有V（正）＞V（逆）時，平衡向正反應(yīng)方向移動．7.下列不屬于食品添加劑的是()A．干燥劑

B．調(diào)味劑

C．防腐劑

D．營養(yǎng)強(qiáng)化劑

參考答案：A略8.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是(

)參考答案：D略9.下列基態(tài)原子的外圍電子排布中，正確的是（

）A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s0

D．3d84s2參考答案：略10.下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（

）Ａ.C3H7Cl

Ｂ.CH2Cl2

Ｃ.C2H6O

Ｄ.C2H4O2參考答案：B略11.下列添加在食品中的物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），屬于合法添加劑的是

（

）A．海參（甲醛）

B．白酒（甲醇）C．食鹽（KIO3）D．奶粉（三聚氰胺）參考答案：C略12.在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是

A.2個

B.3個

C.4個

D.6個參考答案：D13.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是（

）A．c(NH4＋)＝c(SO42－)

B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4＋)＜c(SO42－)

D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)

參考答案：B略14.在一定溫度下的定容密閉容器中，A（固）＋2B（氣）C（氣）＋D（氣）當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

（

）A．C的物質(zhì)的量濃度

B．混合氣體的密度C．混合氣體的壓強(qiáng)

D．混合氣體的平均分子量參考答案：C略15.下列敘述正確的是（

）A．同一周期元素的原子，半徑越小，越容易失去電子B．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高C．同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質(zhì)量的此混合物并測定生成水的質(zhì)量的方法來完成。若在實(shí)驗(yàn)室中選用下列實(shí)驗(yàn)裝置來實(shí)現(xiàn)上述目的（圖中夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。請?zhí)羁眨?/p>

⑴儀器X的名稱是

。⑵寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性

。⑶下圖所示裝置中與A裝置具有相同作用的是

（填裝置編號）。

⑷按正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計，所連接的裝置順序?yàn)椋篈→C→

→

→

。⑸若FeO和Fe2O3混合物的質(zhì)量為ag，反應(yīng)完全后生成水的質(zhì)量為bg，則混合物中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）。參考答案：⑴長頸漏斗。⑵Zn+2H+=Zn2++H2↑,關(guān)閉活塞K，向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，（停止加水）一段時間后液面高度差沒變化，說明裝置不漏氣。（只要合理即給分）⑶①④（每填錯1個倒扣分，不出現(xiàn)負(fù)分。）⑷B→C→C。⑸（1－8b/9a）×100%（或1－8b/9a）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮是地球上極為豐富的元素。（1）Li3N晶體中氮以N3－的存在，基態(tài)N3－的電子排布圖為

。（2）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N–N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計算說明N2中的

鍵比

鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑

（填“大”或“小”），可用作

。（填代號）

a．助燃劑

b．“綠色”溶劑

c．復(fù)合材料

d．絕熱材料參考答案：（1）1s22s22p6（圖略）；

（2）π

σ；

(3)小

b

略18.如圖為短周期一部分。A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子。試回答：(1)用軌道表示式表示B、C兩種原子的電子排布

、

(2)短周期元素D與A同主族，則A、B、D三種元素形成的氫化物的分子構(gòu)型分別是

、

、

；已知?dú)浠锓肿又?，A、B、D原子的孤對電子均在雜化軌道內(nèi)，則A、B、D原子的雜化類型分別是

、

、

；A、B、C、D四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。(3)短周期元素E原子核外也有兩個未成對電子，且E是形成化合物最多的元素，其常見的同素異形體的名稱是

、

，任意兩個鍵的夾角是

、

，中心原子的雜化類型分別為

、

。參考答案：（1）P

Cl

在元素周期表中，前三個周期是短周期，A可能處于第一或第二周期，第一周期只有兩種元素氫和氦，無論A是氫還是氦元素都不可能在周期表中出現(xiàn)題中給出的A、B、C的相對位置，所以A應(yīng)當(dāng)處于第二周期，B、C處于第三周期；第二周期原子核外有兩個未成對電子的元素是碳和氧，如果A是碳，根據(jù)圖中C的位置就應(yīng)該是磷元素，而磷的原子核外有三個未成對電子，不合題意。所以A一定是氧元素，由此推出B與C分別是磷和氯。（2）V形

三角錐

V形

sp3

sp3

sp3

D與氧元素同主族且屬于短周期，一定是硫元素，氧、磷、硫形成的氫化物分別是H2O、PH3、H2S，這三種氫化物的中心原子的孤對電子與成鍵電子都參與雜化，它們的價電子對數(shù)是4，進(jìn)行sp3雜化。

（3）金剛石

石墨

109°28′

120°

sp3

sp2

根據(jù)題中所示的條件推知E是碳元素。常見的碳元素的同素異形體是金剛石和石墨；金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子采取sp3雜化與另外4個碳原子成鍵，4個碳與碳共價鍵的夾角都是109°28′；石墨是層狀結(jié)構(gòu)，每層中的碳原子以sp2方式與另外的3個碳原子成鍵，3個碳與碳共價鍵的夾角都是120°。19.（16分）某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

按要求填空：

（1）寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：② ；⑤

.（2）寫出A和F結(jié)構(gòu)簡式：A ；F .（3）寫出反應(yīng)③對應(yīng)的化學(xué)方程式：

.（4）屬于取代反應(yīng)的有

（填序號）.（5）根據(jù)已學(xué)知識和獲取的信息，以CH3COOH，為原