2016-2017學(xué)年人教版選修4 第3章第3節(jié) 鹽類的水解 教案

第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解（第一課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)目標(biāo)：⑴能正確分析強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解原理和規(guī)律；⑵正確判斷鹽溶液的酸堿性；能力目標(biāo)：⑴通過(guò)對(duì)水解原理的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力、創(chuàng)新思維能力；⑵通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和動(dòng)手能力情感目標(biāo)：⑴通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；⑵體驗(yàn)科學(xué)探究方法，感受自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣；【教學(xué)重點(diǎn)】鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律【教學(xué)難點(diǎn)】鹽類水解的實(shí)質(zhì)【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、小組合作、討論學(xué)習(xí)、比較歸納法【教學(xué)過(guò)程】【引入新課】：在用酚酞寫字的紙條上噴上Na2CO3溶液，看到有紅字出現(xiàn)，說(shuō)明什么？酚酞遇堿溶液變紅，而Na2CO3明明是鹽，難道它的水溶液呈堿性？學(xué)完這節(jié)課我們就可以解決這個(gè)問(wèn)題！【板書】一、鹽類的水解（一）提出課題 鹽的溶液呈什么性？[學(xué)生思考]怎樣檢驗(yàn)溶液的酸堿性[歸納]用pH試紙測(cè)溶液的pH[演示實(shí)驗(yàn)]用pH試紙測(cè)Na2CO3溶液的酸堿性。（二）實(shí)驗(yàn)探索[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4溶液的酸堿性。方法：學(xué)生每四人一組在課桌上實(shí)驗(yàn)，每組放三種溶液，三人分別各做一種，一人記錄并報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果。[實(shí)驗(yàn)結(jié)果]（動(dòng)畫飛入表的相關(guān)空格中。）溶液CH3COONaNH4ClNaClpH溶液酸堿性溶液Na2CO3(NH4)2SO4Na2SO4pH溶液酸堿性（三）問(wèn)題探究[問(wèn)題]為什么上述各鹽溶液有的呈酸性、有的呈堿性、有的呈中性？[提問(wèn)]判斷溶液呈酸性、堿性或中性的依據(jù)是什么？純水呈什么性？（學(xué)生回答：c(OH－)和c(H＋)相對(duì)大??；若溶液中c(H＋)>c(OH－)呈酸性，若c(H＋)<c(OH－)，呈堿性；若c(OH－)=c(H＋)呈中性。純水中c(H＋)=c(OH－)呈中性）[設(shè)問(wèn)]鹽中無(wú)H＋或OH－，為什么某些鹽溶于水（鹽溶液）會(huì)使溶液中的c(H＋)≠c(OH－)了呢？[問(wèn)題探究1]以CH3COONa溶液為例：解釋鹽溶液為什么呈堿性?CH3COONa溶液中存在哪些電離?⑵哪些離子之間可發(fā)生反應(yīng)?對(duì)水的電離平衡有何影響?⑷溶液中c(H＋)和c(OH－)相對(duì)大小如何?[分析討論](板書分析后用電腦投影)+CH3COONa=CH3COO－+Na++H2OH++OH－→C(OH－)＞C(H+)（呈堿性）CH3COOH（弱電解質(zhì)）[問(wèn)題探究2]以NH4Cl溶液為例：解釋鹽溶液為什么呈酸性?[學(xué)生]學(xué)生討論分析，學(xué)生上講臺(tái)展示(學(xué)生分析后用電腦投影)++→（呈酸性）（弱電解質(zhì)）[問(wèn)題探究3]以NaCl溶液為例：分析鹽溶液為什么呈中性？NaCl=Na＋+Cl－H2OOH－+H＋OH－+Na＋≠NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))H＋+Cl－≠HCl(強(qiáng)電解質(zhì))c(OH－)=c(H＋)中性[概括]鹽類水解的定義?！景鍟?、鹽類水解的定義（用電腦投影）2、鹽類水解的條件和實(shí)質(zhì)口訣：“有弱才水解；無(wú)弱不水解”。[過(guò)渡]鹽的種類很多，我們不可能每一種都測(cè)，它們有沒(méi)有規(guī)律可言？（四）活動(dòng)探究：鹽的類別與溶液的酸堿性測(cè)試對(duì)象pH溶液酸堿性生成該鹽的鹽的類型酸堿CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4[學(xué)生小結(jié)] 鹽的組成與溶液的酸堿性的關(guān)系（引導(dǎo)學(xué)生從表中得初結(jié)論）【板書】3、鹽類水解的規(guī)律（由學(xué)生回答后，用電腦投影）口訣：誰(shuí)弱誰(shuí)水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；都強(qiáng)顯中性[回歸引入]為什么碳酸鈉溶液使酚酞變紅？[鞏固練習(xí)]見(jiàn)學(xué)案[歸納小結(jié)]學(xué)生小結(jié)后電腦投影[課后思考]用什么表示鹽類的水解過(guò)程？鹽類的水解在生活有哪些應(yīng)用？【板書設(shè)計(jì)】第三單元鹽類的水解1、鹽類水解的定義：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生