探究金屬氧化物對過氧化氫分解速率的影響

探究金屬氧化物對過氧化氫分解速率的影響教學設計孫集中學孔偉2014年4月探究金屬氧化物對過氧化氫分解速率的影響孫集中學孔偉學情分析：通過對九年級教材第二單元的學習，學生已經(jīng)知道了化學學科科學探究的方法，了解了“催化劑”的概念，知道二氧化錳這種催化劑對雙氧水的分解速率能產(chǎn)生很大的影響。同時生物、物理等學科的學習也使得學生對控制變量法——這一科學探究的基本方法以及科學探究的步驟有了一定的了解和掌握。本節(jié)課的內(nèi)容就是在學生已學習的雙氧水分解制氧氣的基礎上，探究催化劑的不同選擇對化學反應速率影響的差別。教學目標：1、了解催化劑的種類是影響化學反應速率的一種外在因素；2、進一步學習科學探究的方法，體驗探究成功的快樂；3、體會科學探究永無止境，理解尋找發(fā)現(xiàn)的意義和價值。教學重點：體驗科學探究的過程，掌握科學探究的方法。教學難點：1、科學探究方案的制定，設計實驗的方法與思路；2、實驗過程的實施與評價。教學過程：一、引入課題根據(jù)自己現(xiàn)在所掌握的知識，談談你對影響化學反應速率的催化劑的認識。（像二氧化錳這樣，能改變化學反應的速率，而反應前后自身的化學性質與質量沒有發(fā)生改變的物質，稱作這種反應的催化劑。）二、新課推進：（一）、提出問題：在用過氧化氫分解氧氣的過程中，二氧化錳作為它的催化劑，你們發(fā)現(xiàn)二氧化錳屬于金屬氧化物，那同學們知道什么是金屬氧化物嗎？既然二氧化錳能夠作為雙氧水的催化劑，那么其他金屬氧化物能不能作為雙氧水分解氧氣的催化劑呢？問題：不同種的金屬氧化物對雙氧水分解速率影響相同嗎？、設計實驗:1、實驗目的探究三種金屬氧化物對過氧化氫分解速率的影響的差異，從而認識到催化劑種類的選擇對實驗效果的影響。2、實驗原理催化劑(1)反應原理：2H2O2===2H2O+O2t實驗方法：比較法實驗判斷依據(jù):比較三組實驗在相同的時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢3、實驗設計基本裝置：燒杯+錐形瓶實驗藥品：30%雙氧水洗滌劑二氧化錳氧化鐵氧化銅等實驗操作：在相同溫度下，分別在三支錐形瓶中加入等質量二氧化錳粉末、氧化鐵粉末和氧化銅粉末；再分別向其中加入相同體積的容有定量洗滌劑的雙氧水；觀察并比較三支錐形瓶中產(chǎn)生泡沫的速率快慢。4、實驗過程——詳見PPT5、實驗現(xiàn)象與記錄反思與討論：1、通過剛才的演示實驗，你得出哪些結論?2、通過本實驗，你對雙氧水催化劑的選擇有什么新的認識?6、實驗結論（1）、不同催化劑對同一化學反應催化效率不同。（2）、實驗所選擇的MnO2、Fe2O3和CuO均能催化雙氧水分解，在同一條件下，MnO2的催化效果最好。（3）、影響雙氧水分解的催化劑不止一種，可通過實驗繼續(xù)去探究。（三）、拓展性探究問題：本節(jié)課我們重點討論了金屬氧化物對雙氧水分解的催化作用，已經(jīng)達到滿意的效果！那么由此可以拓展一下我們的學習思維，一些常見的鹽溶液對其有沒有催化作用呢？請大家先看一段表演。——詳見PPT（四）、課后討論：就一個化學反應而言，有許多因素能夠影響其化學反應速率，那么你對一些常見的鹽溶液又有什么樣的新認識？三、教師小結