山西省陽泉市巖會第一中學高一化學模擬試題含解析

山西省陽泉市巖會第一中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中正確的是（）A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大D．蒸餾操作時，冷水從下口入，上口出參考答案：BD解：A．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干，故A錯誤；B．蒸餾操作時，溫度計測的是要流出組分的溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；C．萃取劑的選擇與密度無關(guān)，故C錯誤；D．冷水從冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故D正確．故選BD．2.A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：C略3.下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是(

)A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OB.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O=NaOH+O2↑參考答案：D【詳解】A、反應中有離子鍵、極性鍵鍵斷裂，也離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的斷裂和形成，A錯誤；B、反應中有離子鍵、極性鍵鍵斷裂，也離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的斷裂和形成，B錯誤；C、反應中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，只有離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵形成，C錯誤；D、過氧化鈉中含有非極性鍵和離子鍵，則該反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，D正確。答案選D。4.M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑M＜N；②離子半徑M＞N；③原子序數(shù)M＞N；④原子最外層電子數(shù)M＜N；⑤M的正價與N的負價絕對值一定相等；⑥元素所在的周期數(shù)：M＞N；⑦元素的非金屬性：M＞N．其中正確的組合是（）A．①②⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．③⑤ D．③④⑥參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M為N下一周期的金屬元素，N為M上一周期的非金屬元素，如M為Na、Mg、Al等，N為F、O、N等，結(jié)合元素周期律來解答．【解答】解：M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M為N下一周期的金屬元素，N為M上一周期的非金屬元素，則①電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑M＞N，故錯誤；②具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑M＜N，故錯誤；③M在N的下一周期，可知原子序數(shù)M＞N，故正確；④M為金屬，最外層電子數(shù)小于4，N為非金屬，最外層電子數(shù)≥4，則原子最外層電子數(shù)M＜N，故正確；⑤M的正價與N的負價絕對值不一定相等，如M為Na，N為O，故錯誤；⑥M在N的下一周期，元素所在的周期數(shù)：M＞N，故正確；⑦M為金屬、N為非金屬性，元素的非金屬性：M＜N，故錯誤；故選D．5.下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是（

）A.

Na、K、Rb

B.

F、Cl、Br

C.

Al3+、Mg2+、Na+

D.

Cl-、Br-、I-參考答案：AD略6.下列有關(guān)物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)及試劑保存的敘述正確的是

①氧化銅、二氧化錳、氧化亞鐵、四氧化三鐵都是黑色固體

②紫色石蕊試液分別滴入鹽酸、硫酸、醋酸、次氯酸的稀溶液中，溶液都呈紅色

③氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉、硅酸鈉的水溶液都應保存在帶橡膠塞的細口瓶中

④氯水、稀硝酸、硝酸銀溶液、碘單質(zhì)都應保存在棕色細口瓶中

⑤氧化鐵是紅棕色粉末，過氧化鈉是淡黃色粉末，晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體

⑥石英、水晶、瑪瑙、砂子、陶瓷的主要成分都是二氧化硅

A．①②③

B．①③⑤

C．②④⑤

D．④⑤⑥參考答案：B略7.下列變化必須需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（）A．MnO4→Mn2+

B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+

D．KClO3→O2參考答案：A解：A、MnO4→Mn2+中，錳元素化合價降低，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B、HCl→Cl2中，氯元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C、Fe→Fe3+中，鐵元素化合價價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D、KClO3→O2中，氧元素化合價升高，在二氧化錳做催化劑條件下加熱分解就能實現(xiàn)，故D錯誤．故選A．8.下列說法中正確的是A．原子軌道是指原子中電子運動的軌跡B．每個原子軌道最多容納2個自旋方向相同的電子C．電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反D．每個p能級都有3個原子軌道，而且它們相互垂直參考答案：D9.我國某近代物理研究所取得重要科技成果，研制出首批氧–18氣體(18O2)，氧–18是一種穩(wěn)定的氧的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)敘述中正確的是

A．1.8g氧–18氣體的物質(zhì)的量是0.1mol

B．0.1molH218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023

C．0.2molH218O的質(zhì)量為3.6g

D．18O2氣體的摩爾質(zhì)量是36

參考答案：B10.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略11.甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來鑒別二者的是（

）A．水

B．點燃

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液

參考答案：A略12.（03上海16）已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物化學式R2O5，則R元素的名稱為A．硫，B.砷，C.硒，

D.硅。參考答案：B略13.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A．能否透過濾紙或半透膜

B．能否發(fā)生丁達爾效應C．是否均一、透明、穩(wěn)定

D．分散質(zhì)粒子直徑的大小參考答案：D略14.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（

）A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D15.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是參考答案：A因煤油的密度比水小，所以煤油在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應產(chǎn)生氣體，在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入煤油層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、1.01×105Pa的條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。

請回答下列問題：（1）假設(shè)氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為a______________(用小寫字母填寫)。（2）連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)恢復至室溫時，測量量筒C中水的體積(假定將測定的體積換算成標準狀況下為VmL)；②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg,并將其放入試管B中)；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是___________________。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為__________________。（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________參考答案：(1)h→g→b→c→f→e→d

(2)③②④①(或②③④①)

(3)

(4)偏小

(5)偏大

(6)500mL容量瓶【分析】該實驗的原理為：先在裝置A中生成氣體，利用其生成的氣體將E裝置中的稀鹽酸壓入B中，與鎂反應生成氣體，生成的氣體經(jīng)排水法把D中的水排入C中測得產(chǎn)生氣體的體積，從而測定的相對原子質(zhì)量。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，可知氣流從A→E→B→D→C，即儀器接口先后順序為a→h→g→b→c→f→e→d。（2）連接儀器后應先檢查裝置的氣密性，再稱量鎂條（或先稱鎂條再檢查氣密性），旋開儀器A上分液漏斗的活塞（這兩步操作順序可互換），開始反應，當鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞，最后待儀器B中的物質(zhì)恢復至室溫時，測量量筒C中水的體積。所以步驟的先后順序為③②④①（或②③④①）。（3）量筒C中的體積為產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)體積可算出氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2，可得鎂的物質(zhì)的量，從而得鎂的相對原子質(zhì)量為。（4）溫度越高，氣體密度越小體積越大，所以測得V偏大，使得鎂的物質(zhì)的量偏大，導致其相對原子質(zhì)量結(jié)果偏小。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜，初始鎂的質(zhì)量偏大，但由于氧化鎂（MgO）與HCl反應沒有氣體產(chǎn)生，所以最終產(chǎn)生氣體量不變，即V不變，鎂的物質(zhì)的量不變，導致最后相對原子質(zhì)量偏大。（6）用于定容的容器為容量瓶，由于需要480mL鹽酸，所以應使用500mL容量瓶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.本題共2個小題，請按要求作答。（1）（10分）根據(jù)下列各組物質(zhì),回答問題(均填選項號)：G．金剛石與“足球烯”C60

H．16O、17O和18O①互為同位素的是 ；②互為同素異形體的是 ；③屬于同系物的是

；④互為同分異構(gòu)體的是 ；⑤屬于同一物質(zhì)的是

。（2）（5分）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用下列反應，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應：4HCl＋O2

=2Cl2＋2H2O已知：該反應中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。①H2O的電子式為__________。②該反應中反應物的總能量_____________生成物的總能量。（填“大于、小于或等于”)③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強”或“弱”)。參考答案：①BFH

②AG

③E

④C

⑤D⑵（5分）①略（1分）②大于（1分）

③31.9（2分）

強（1分）18.1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進

行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能

引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

（選

填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應的過渡態(tài)理論：

化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個

高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫

出NO2和CO反應的熱化學方程式：

；（圖中為1molNO2

與1molCO的反應）

（3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應

而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。

①在體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？

（填“是”或“否”），原因

是

。

②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1

，E2

。

（填“增大”、“減小”或“不變”）

③請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖：參