蘇教版專題1《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》知識點(diǎn)總結(jié)素材

專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化有機(jī)化合物混合物物質(zhì)化合物純凈物無機(jī)化合物非金屬單質(zhì)金屬四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)可能是是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）3、氧化還原反應(yīng)概念升（化合價）---失（電子）---氧（氧化反應(yīng)）------還（還原劑）降（化合價）---得（電子）---還（氧化反應(yīng)）------氧（還原劑）單線橋雙線橋2e-失去2e--10-100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2e-物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾阿伏加德羅常數(shù)：中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為微粒與物質(zhì)的量公式：n=例題P7摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=例題P7物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式：n=例題P10標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/l公式：CB=物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：1.計(jì)算m=c×v×M2.稱量3.溶解4。轉(zhuǎn)移（洗滌2---3洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）5.定容6。搖勻7裝瓶貼簽物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)大小<10-910-9～10-7>10-7膠體的本質(zhì)特征丁達(dá)兒現(xiàn)象：光亮的通路區(qū)分溶液與膠體電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3強(qiáng)堿NaOHKOHBa（OH）2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClH2SO4HNO3弱堿NaOHKOHBa（OH）2物質(zhì)的分離與提純水過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離儀器蒸餾燒瓶冷凝器分液：分離互不相容的兩種液體萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水CCl4分層上層無色下層橙紅色不用酒精萃取焰色反應(yīng)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）Cl-檢驗(yàn)：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So42--檢驗(yàn):加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN出現(xiàn)紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失質(zhì)子Z原子核原子ZA