高一化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文

第7頁(yè)共7頁(yè)高一化學(xué)?重要知識(shí)?點(diǎn)總結(jié)范?文1.?阿伏加德?羅常數(shù)N?A阿伏?加德羅常?數(shù)是一個(gè)?物理量，?單位是m?ol1，?而不是純?數(shù)。不?能誤認(rèn)為?NA就是?6.02?____?1023?。例如?：1mo?lO2中?約含有個(gè)?6.02?____?10氧分?子24?2mol?C中約含?有1.2?04__?__個(gè)碳?原子2?31mo?lH2S?O4中約?含有6.?02__?__10?硫酸分子?23+?23-1?.5mo?lNaO?H中約含?有9.0?3___?_個(gè)Na?和9.0?3___?_個(gè)OH?;23?nmol?某微粒集?合體中所?含微粒數(shù)?約為n_?___6?.02_?___1?0。由?以上舉例?可以得知?：物質(zhì)的?量、阿伏?伽德羅常?數(shù)以及微?粒數(shù)之間?存在什么?樣的關(guān)系?式?由以?上內(nèi)容可?以看出，?物質(zhì)的量?與微粒數(shù)?之間存在?正比例關(guān)?系。如果?用n表示?物質(zhì)的量?，NA表?示阿伏伽?德羅常數(shù)?，N表示?微粒數(shù)，?三者之間?的關(guān)系是?：N__?__n·?NA,由?此可以推?知n__?__N/?NANA?____?N/n?2.一定?物質(zhì)的量?濃度溶液?配制過(guò)程?中的注意?事項(xiàng)（?1）向容?量瓶中注?入液體時(shí)?，應(yīng)沿玻?璃棒注入?，以防液?體濺至瓶?外。（?2）不能?在容量瓶?中溶解溶?質(zhì)，溶液?注入容量?瓶前要恢?復(fù)到室溫?。（3?）容量瓶?上只有一?個(gè)刻度線?，讀數(shù)時(shí)?要使視線?、容量瓶?刻度線與?溶液凹液?面的最低?點(diǎn)相切。?（4）?如果加水?定容時(shí)超?過(guò)刻度線?或轉(zhuǎn)移液?體時(shí)溶液?灑到容量?瓶外，均?應(yīng)重新配?制。（?5）定容?后再蓋上?容量瓶塞?搖勻后出?現(xiàn)液面低?于刻度線?，不能再?加蒸餾水?。（6?）稱(chēng)量N?aOH等?易潮解和?強(qiáng)腐蝕性?的藥品，?不能放在?紙上稱(chēng)量?，應(yīng)放在?小燒杯里?稱(chēng)量。若?稀釋濃H?2SO4?，需在燒?杯中加少?量蒸餾水?再緩緩加?入濃H2?SO4，?并用玻璃?棒攪拌。?高一化?學(xué)重要知?識(shí)點(diǎn)總結(jié)?范文（二?）考點(diǎn)?1：化學(xué)?反應(yīng)速率?化學(xué)反?應(yīng)速率通?常用單位?時(shí)間內(nèi)反?應(yīng)物濃度?和生成物?濃度的變?化來(lái)表示?。表達(dá)式?：___?_。其?常用的單?位是__?__、或?____?。2、?影響化學(xué)?反應(yīng)速率?的因素?1）內(nèi)因?（主要因?素）反?應(yīng)物本身?的性質(zhì)。?2）外?因（其他?條件不變?，只改變?一個(gè)條件?）3、?理論解釋?——有效?碰撞理論?（1）?活化分子?、活化能?、有效碰?撞①活?化分子：?能夠發(fā)生?有效碰撞?的分子。?②活化?能：如圖?圖中：?E1為正?反應(yīng)的活?化能，使?用催化劑?時(shí)的活化?能為E3?，反應(yīng)熱?為E1-?E2。（?注：E2?為逆反應(yīng)?的活化能?）③有?效碰撞：?活化分子?之間能夠?引發(fā)化學(xué)?反應(yīng)的碰?撞。（?2）活化?分子、有?效碰撞與?反應(yīng)速率?的關(guān)系?考點(diǎn)2：?化學(xué)平衡?1、化?學(xué)平衡狀?態(tài)：一定?條件（恒?溫、恒容?或恒壓）?下的可逆?反應(yīng)里，?正反應(yīng)和?逆反應(yīng)的?速率相等?，反應(yīng)混?合物（包?括反應(yīng)物?和生成物?）中各組?分的濃度?保持不變?的狀態(tài)。?2、化?學(xué)平衡狀?態(tài)的特征?3、判?斷化學(xué)平?衡狀態(tài)的?依據(jù)考?點(diǎn)3：化?學(xué)平衡的?移動(dòng)1?、概念?可逆反應(yīng)?中舊化學(xué)?平衡的破?壞、新化?學(xué)平衡的?建立，由?原平衡狀?態(tài)向新化?學(xué)平衡狀?態(tài)的轉(zhuǎn)化?過(guò)程，稱(chēng)?為化學(xué)平?衡的移動(dòng)?。2、?化學(xué)平衡?移動(dòng)與化?學(xué)反應(yīng)速?率的關(guān)系?（1）?v正>v?逆：平衡?向正反應(yīng)?方向移動(dòng)?。（2?）v正=?v逆：反?應(yīng)達(dá)到平?衡狀態(tài)，?不發(fā)生平?衡移動(dòng)。?（3）?v正3?、影響化?學(xué)平衡的?因素4?、“惰性?氣體”對(duì)?化學(xué)平衡?的影響?①恒溫、?恒容條件?原平衡?體系體?系總壓強(qiáng)?增大―→?體系中各?組分的濃?度不變―?→平衡不?移動(dòng)。?②恒溫、?恒壓條件?原平衡?體系容?器容積增?大，各反?應(yīng)氣體的?分壓減小?―→體系?中各組分?的濃度同?倍數(shù)減小?5、勒?夏特列原?理定義?：如果改?變影響平?衡的一個(gè)?條件（如?C、P或?T等），?平衡就向?能夠減弱?這種改變?的方向移?動(dòng)。原?理適用的?范圍：已?達(dá)平衡的?體系、所?有的平衡?狀態(tài)（如?溶解平衡?、化學(xué)平?衡、電離?平衡、水?解平衡等?）和只限?于改變影?響平衡的?一個(gè)條件?。勒夏?特列原理?中“減弱?這種改變?”的解釋?：外界條?件改變使?平衡發(fā)生?移動(dòng)的結(jié)?果，是減?弱對(duì)這種?條件的改?變，而不?是抵消這?種改變，?也就是說(shuō)?：外界因?素對(duì)平衡?體系的影?響占主要?方面。?高一化學(xué)?知識(shí)點(diǎn)總?結(jié)歸納最?新1、?化學(xué)反應(yīng)?的速率?（1）概?念：化學(xué)?反應(yīng)速率?通常用單?位時(shí)間內(nèi)?反應(yīng)物濃?度的減少?量或生成?物濃度的?增加量（?均取正值?）來(lái)表示?。計(jì)算?公式：v?（B）=?=①單?位：mo?l/（L?s）或m?ol/（?Lmin?）②B?為溶液或?氣體，若?B為固體?或純液體?不計(jì)算速?率。③?重要規(guī)律?：速率比?=方程式?系數(shù)比?（2）影?響化學(xué)反?應(yīng)速率的?因素：?內(nèi)因：由?參加反應(yīng)?的物質(zhì)的?結(jié)構(gòu)和性?質(zhì)決定的?（主要因?素）。?外因：①?溫度：升?高溫度，?增大速率?②催化?劑：一般?加快反應(yīng)?速率（正?催化劑）?③濃度?：增加C?反應(yīng)物的?濃度，增?大速率（?溶液或氣?體才有濃?度可言）?④壓強(qiáng)?：增大壓?強(qiáng)，增大?速率（適?用于有氣?體參加的?反應(yīng)）?2、化學(xué)?反應(yīng)的限?度——化?學(xué)平衡?（1）化?學(xué)平衡狀?態(tài)的特征?：逆、動(dòng)?、等、定?、變。?①逆：化?學(xué)平衡研?究的對(duì)象?是可逆反?應(yīng)。②?動(dòng)：動(dòng)態(tài)?平衡，達(dá)?到平衡狀?態(tài)時(shí)，正?逆反應(yīng)仍?在不斷進(jìn)?行。③?等：達(dá)到?平衡狀態(tài)?時(shí)，正方?應(yīng)速率和?逆反應(yīng)速?率相等，?但不等于?0。即v?正=v逆?≠0。?④定：達(dá)?到平衡狀?態(tài)時(shí)，各?組分的濃?度保持不?變，各組?成成分的?含量保持?一定。?⑤變：當(dāng)?條件變化?時(shí)，原平?衡被破壞?，在新的?條件下會(huì)?重新建立?新的平衡?。（3?）判斷化?學(xué)平衡狀?態(tài)的標(biāo)志?：①V?A（正方?向）=V?A（逆方?向）或n?A（消耗?）=nA?（生成）?（不同方?向同一物?質(zhì)比較）?②各組?分濃度保?持不變或?百分含量?不變③?借助顏色?不變判斷?（有一種?物質(zhì)是有?顏色的）?④總物?質(zhì)的量或?總體積或?總壓強(qiáng)或?平均相對(duì)?分子質(zhì)量?不變（前?提：反應(yīng)?前后氣體?的總物質(zhì)?的量不相?等的反應(yīng)?適用，即?如對(duì)于反?應(yīng)xA+?yBzC?，x+y?≠z）?高一化學(xué)?重要知識(shí)?點(diǎn)總結(jié)范?文（三）?1、常?溫常壓下?為氣態(tài)的?有機(jī)物：?1～4個(gè)?碳原子的?烴，一氯?甲烷、新?戊烷、甲?醛。2?、碳原子?較少的醛?、醇、羧?酸（如甘?油、乙醇?、乙醛、?乙酸）易?溶于水;?液態(tài)烴（?如苯、汽?油）、鹵?代烴（溴?苯）、硝?基化合物?（硝基苯?）、醚、?酯（乙酸?乙酯）都?難溶于水?;苯酚在?常溫微溶?與水，但?高于65?℃任意比?互溶。?3、所有?烴、酯、?一氯烷烴?的密度都?小于水;?一溴烷烴?、多鹵代?烴、硝基?化合物的?密度都大?于水。?4、能使?溴水反應(yīng)?褪色的有?機(jī)物有：?烯烴、炔?烴、苯酚?、醛、含?不飽和碳?碳鍵（碳?碳雙鍵、?碳碳叁鍵?）的有機(jī)?物。能使?溴水萃取?褪色的有?：苯、苯?的同系物?（甲苯）?、ccl?4、氯仿?、液態(tài)烷?烴等。?5、能使?酸性高錳?酸鉀溶液?褪色的有?機(jī)物：烯?烴、炔烴?、苯的同?系物、醇?類(lèi)、醛類(lèi)?、含不飽?和碳碳鍵?的有機(jī)物?、酚類(lèi)（?苯酚）。?有機(jī)化?學(xué)基礎(chǔ)知?識(shí)。6?、碳原子?個(gè)數(shù)相同?時(shí)互為同?分異構(gòu)體?的不同類(lèi)?物質(zhì)：烯?烴和環(huán)烷?烴、炔烴?和二烯烴?、飽和一?元醇和醚?、飽和一?元醛和酮?、飽和一?元羧酸和?酯、芳香?醇和酚、?硝基化合?物和氨基?酸。7?、無(wú)同分?異構(gòu)體的?有機(jī)物是?：烷烴：?ch4、?c2h6?、c3h?8;烯烴?：c2h?4;炔烴?：c2h?2;氯代?烴：ch?3cl、?ch2c?l2、c?hcl3?、ccl?4、c2?h5cl?;醇：c?h4o;?醛：ch?2o、c?2h4o?;酸：c?h2o2?。8、?屬于取代?反應(yīng)范疇?的有：鹵?代、硝化?、磺化、?酯化、水?解、分子?間脫水（?如：乙醇?分子間脫?水）等。?9、能?與氫氣發(fā)?生加成反?應(yīng)的物質(zhì)?：烯烴、?炔烴、苯?及其同系?物、醛、?酮、不飽?和羧酸（?ch2=?chco?oh）及?其酯（c?h3ch?=chc?ooch?3）、油?酸甘油酯?等。1?0、能發(fā)?生水解的?物質(zhì)：金?屬碳化物?（cac?2）、鹵