人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元專題復(fù)習(xí)課件

人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元專題復(fù)習(xí)課件第一頁(yè)，共40頁(yè)。復(fù)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第二頁(yè)，共40頁(yè)。?這些物質(zhì)是由什么構(gòu)成的?它們是由什么組成的?第三頁(yè)，共40頁(yè)。液氧由氧分子構(gòu)成水是由水分子構(gòu)成的第四頁(yè)，共40頁(yè)?；靖拍睿咦R(shí)記１、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：２、分子：３、原子：４、離子：分子、原子、離子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中最小的粒子帶電的原子或原子團(tuán)第五頁(yè)，共40頁(yè)。原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)+-在原子中,由于正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù),所以整個(gè)原子不顯電性離子是帶電的原子或原子團(tuán),是原子得到或失去電子而形成的,所以正電荷數(shù)≠負(fù)電荷數(shù)第六頁(yè)，共40頁(yè)。原子構(gòu)成的規(guī)律：⑴、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)⑵、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

⑶、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑷、原子中不一定含有中子⑸、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同原子的質(zhì)量主要集中在原子核上第七頁(yè)，共40頁(yè)。鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)原子核決定元素種類決定元素的化學(xué)性質(zhì)第八頁(yè)，共40頁(yè)。怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？屬于原子的是

，依據(jù)是

。屬于離子的是

，依據(jù)是

；其中屬于陽(yáng)離子的是

，因?yàn)椋?/p>

。其中屬于陰離子的是

，因?yàn)椋?/p>

。Ａ、ＣＢ、Ｄ質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)ＤＢ質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)第九頁(yè)，共40頁(yè)。

學(xué)一學(xué)怎樣做這種題則該元素的質(zhì)子數(shù)為

，該原子核外有

個(gè)電子層，該元素屬于

。（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)為

。某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)，最外層<４個(gè)電子是金屬元素，在化學(xué)變化中易失去電子，顯正價(jià)。最外層≥４個(gè)電子是非金屬元素，在化學(xué)變化中得到電子，顯負(fù)價(jià)。２０４金屬＋２第十頁(yè)，共40頁(yè)。一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)物質(zhì)由(元素)組成和(分子、原子、或離子）構(gòu)成物質(zhì)元素

構(gòu)成

組成分子原子離子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)

構(gòu)成得失電子微觀(構(gòu)成）宏觀（組成）相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱第十一頁(yè)，共40頁(yè)。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。分子：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的化合物，如：氧氣、氫氣、氮?dú)?、水、二氧化碳等離子：含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。第十二頁(yè)，共40頁(yè)?？茖W(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或離子填空：

(1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由

構(gòu)成的；

(2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的是

；

(3)調(diào)味用的氯化鈉是由

和

構(gòu)成的。典型例題解析鐵原子氮分子鈉離子氯離子第十三頁(yè)，共40頁(yè)。二、化學(xué)用語(yǔ)元素符號(hào)的書(shū)寫及其意義離子符號(hào)的書(shū)寫及其意義化學(xué)式及其意義原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子個(gè)數(shù)表示元素的正負(fù)化合價(jià)一個(gè)離子所帶的正負(fù)電荷值一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)+（-）mαn+（-）bR第十四頁(yè)，共40頁(yè)。辨析下列粒子各自不同的含義

氫元素一個(gè)氫原子H一個(gè)水分子水這種物質(zhì)一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成H2O2H兩個(gè)氫原子2H2O兩個(gè)水分子H+一個(gè)氫離子H2O-2水中氧元素顯-2價(jià)水由氫元素和氧元素組成參照上面例子請(qǐng)寫出下列粒子的含義:(1)3個(gè)鐵原子

.(2)一個(gè)鎂離子

.(3)2個(gè)水分子

.(4)氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)

.(5)4個(gè)硫酸根離子

.3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-Fe表示什么意義呢？第十五頁(yè)，共40頁(yè)。相對(duì)原子質(zhì)量1.國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量

×1

/12=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.相對(duì)原子質(zhì)量2.計(jì)算式：4.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為15.相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系第十六頁(yè)，共40頁(yè)。三、元素1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）元素只論種類，不論個(gè)數(shù)；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素的種類不變。（3）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。第十七頁(yè)，共40頁(yè)。？氧氧氣由氧元素組成二氧化碳由碳元素和氧元素組成水由氫元素和氧元素組成元素第十八頁(yè)，共40頁(yè)。2、元素分類：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等元素第十九頁(yè)，共40頁(yè)。3、地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他第二十頁(yè)，共40頁(yè)。四、元素符號(hào)2.元素符號(hào)的意義：（1）表示一種元素（2）表示這種元素的一個(gè)原子1.元素符號(hào)書(shū)寫的要求：（1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫第二十一頁(yè)，共40頁(yè)。五.（1-20號(hào)）元素的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：

2345678910HHeLiBeBCNOFNe

氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣第二十二頁(yè)，共40頁(yè)。元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切元素原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素第二十三頁(yè)，共40頁(yè)。下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空

元素種類_____________；相對(duì)原子質(zhì)量_____________；元素的化學(xué)性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)___________；質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)練習(xí)鞏固第二十四頁(yè)，共40頁(yè)。1、化學(xué)式的寫法和讀法（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法：①金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式。②一些常溫下呈氣態(tài)的非金屬單質(zhì)(如氧氣、氮?dú)狻錃?的化學(xué)式是用元素符號(hào)右下角加小數(shù)字2表示，如“O2”表示2個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧氣分子。讀法：固體單質(zhì)的化學(xué)式直接讀出元素的名稱氣體單質(zhì)在元素名稱后加一“氣”字六、化學(xué)式的書(shū)寫、讀法及意義第二十五頁(yè)，共40頁(yè)。（2）化合物化學(xué)式的寫法由兩種元素組成的化學(xué)式讀、寫規(guī)律：①一般金屬元素寫在左邊，非金屬元素寫在右邊。②在氧化物中，氧元素寫在右邊，另一種元素寫在左邊。③兩種元素組成的化合物名稱，一般從右向左讀作“某化某”有時(shí)還要讀出化學(xué)式里各元素的原子個(gè)數(shù)。④讀和寫的順序相反。第二十六頁(yè)，共40頁(yè)。

請(qǐng)正確書(shū)寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）銅、鐵、鋁、硫磺、紅磷、木炭、氖氣、氦氣

（2）氧氣、氫氣、氯氣、氮?dú)猓?）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

CuFeAlSO2H2Cl2N2CO2SO2NO2COPCNeHe第二十七頁(yè)，共40頁(yè)。

水、過(guò)氧化氫、氧化鋁、四氧化三鐵、五氧化二磷、二氧化錳、氯化鉀、氯化鈉氯酸鉀、高錳酸鉀、錳酸鉀H2OH2O2Al2O3Fe3O4P2O5MnO2KClNaClKClO3KMnO4K2MnO4第二十八頁(yè)，共40頁(yè)。宏觀意義：①某種物質(zhì)，②該物質(zhì)由哪些元素組成，微觀意義：③分子式還表示該物質(zhì)的一個(gè)分子④分子式還表示該物質(zhì)的一個(gè)分子中各元素的原子個(gè)數(shù)。2.化學(xué)式表示的意義：第二十九頁(yè)，共40頁(yè)。原子、分子、離子、元素、物質(zhì)的表示方法：1.原子用元素符號(hào)表示，多個(gè)原子的個(gè)數(shù)加在元素符號(hào)之前；2.分子用化學(xué)式表示，多個(gè)分子的個(gè)數(shù)加在化學(xué)式之前；3.離子用離子符號(hào)表示，多個(gè)離子的個(gè)數(shù)加在離子符號(hào)之前；4.元素用元素符號(hào)表示；5.物質(zhì)用化學(xué)式表示。第三十頁(yè)，共40頁(yè)?；瘜W(xué)式化合價(jià)判斷書(shū)寫3、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系第三十一頁(yè)，共40頁(yè)。一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷常見(jiàn)元素的化合價(jià)的口訣：二三鐵,二四碳二四六硫價(jià)可變銅汞二價(jià)最常見(jiàn)

單質(zhì)規(guī)定價(jià)為零

正價(jià)負(fù)價(jià)要分明第三十二頁(yè)，共40頁(yè)。（1）知式標(biāo)價(jià)：例1：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)氯化鋅金屬鋅氫氧化鈉ZnCl2+2-1Zn0NaOH+1-2+1第三十三頁(yè)，共40頁(yè)。（2）知式求價(jià)：例2：試確定氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為X

先寫出氯酸鉀的化學(xué)式：KClO3,

已知鉀的化合價(jià)為+1，氧為-2

由正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零得（+1）+X+（-2）×3=0X=+5第三十四頁(yè)，共40頁(yè)。（3）由化合價(jià)寫化學(xué)式書(shū)寫化學(xué)式的簡(jiǎn)捷方法（十字交叉法）：（1）按順序?qū)懗鲈胤?hào)（正價(jià)部分在前，負(fù)價(jià)部分在后）；（2）標(biāo)出各元素的化合價(jià)；（3）化合價(jià)數(shù)值交叉當(dāng)作元素符號(hào)右下角的角碼（4）將元素符號(hào)右下角的角碼加以化簡(jiǎn)，得化學(xué)式；（5）檢查正誤第三十五頁(yè)，共40頁(yè)。七、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算∴H2O的相對(duì)分子質(zhì)量

=1×2＋16=18H2O的意義：一個(gè)H2O分子是由兩個(gè)H原子和一個(gè)O原子構(gòu)成的。相對(duì)分子質(zhì)量的理解真實(shí)質(zhì)量：一個(gè)H2O分子的質(zhì)量＝兩個(gè)H原子＋一個(gè)O原子的質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量：一個(gè)H2O分子的相對(duì)分子質(zhì)量＝兩個(gè)H原子相對(duì)原子質(zhì)量＋一個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1第三十六頁(yè)，共40頁(yè)。八、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各元素的原子相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)的總和．2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比，等于化學(xué)式中各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)總和的之比．公式：相對(duì)分子質(zhì)量＝（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之和公式：元素的質(zhì)量比=(相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之比第三十七頁(yè)，共40頁(yè)。3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)R元素的質(zhì)