蘇教版高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》自助練習(xí)

高二化學(xué)教學(xué)學(xué)案班級學(xué)號姓名課題化學(xué)反應(yīng)速率（二）主備人：張培余學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2、了解活化分子及有效碰撞以及它們對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3、能夠判斷濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響預(yù)習(xí)內(nèi)容二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：2、外因：（1）濃度碰撞理論：活化分子：有效碰撞：活化能：注：固體、純液體的濃度為固定值，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率（2）壓強(qiáng)受壓強(qiáng)影響的反應(yīng)類型：壓強(qiáng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)：注：固體、液體或液體間的反應(yīng)，忽略壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。（3）溫度溫度影響反應(yīng)速率的本質(zhì)：溫度影響反應(yīng)速率的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：（4）催化劑過渡態(tài)理論：催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)：酶的催化特點(diǎn)：（5）其它課堂展示（一）1、下列說法正確的是()A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大反應(yīng)速率評析：2、在固定體積密閉容器里，按2：1的體積比充入SO2和O2兩種氣體，在一定溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行反應(yīng)。1min末時(shí)，v(SO2)=Amol．L-1．min-1,在2min末時(shí)，SO3還在不斷增加，那么2min末時(shí)，仍用SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將是()A．小于Amol．L-1．min-1B大于Amol．L-1．min-1C等于Amol．L-1．min-1D無法確定評析：3、對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率（假定溫度不變）()A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大D、壓強(qiáng)不變，充入He氣評析：4、在10℃時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)速率為0．1mol．L-1．s-1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來的2倍，為了把該反應(yīng)速率增加到1．6mol．L-1．s-1則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行（）A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃評析：5、亞氯酸鹽（NaClO2）可用做漂白劑，在常溫下不見光時(shí)候可保存約一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+H2O.分解時(shí)，剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2,這是因?yàn)椋ǎ〢、酸性使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B、溶液中的H+起催化作用C、溶液中的Cl-起催化作用D、逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低評析：課堂精彩由我主宰高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率自助作業(yè)班級學(xué)號姓名1．一定量的鋅粉和6mol/L的過量的鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生氫氣總量的是（）①石墨②氧化銅③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無水乙酸A.①③④B.①③⑤C.②④⑥D(zhuǎn).②⑤⑥2．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升溫C.增大反應(yīng)物的量D.使用催化劑3．設(shè)C＋CO22CO－Q1反應(yīng)速率為1，N2＋3H22NH3＋Q2反應(yīng)速率為2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，1和2的變化情況為（）A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．增大，減小D．減小，增大4．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+3HSO3-→3SO42-+Cl-+3H+已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快.下列為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)V-t圖。下列說法中不正確的是()A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致B．縱座標(biāo)為V(H+)的V-t曲線與圖中曲線完全重合C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D．圖中陰影部分“面積”可以表示t1-t2時(shí)間為n(Cl-)增加5．在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX（g）+nY（g）=pZ（g）+qQ（g）,2s時(shí)間內(nèi)X表示的平均反應(yīng)速率為pmol/(L?s),則2s時(shí)間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為()A.1.2q/pmolmolmolmol6．將鹽酸滴到碳酸鈉粉未上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是()A．鹽酸濃度不變，使用量增大一倍B．鹽酸濃度增加一倍，用量減至1/2C．增大碳酸鈉粉未的量D．使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行7．煅燒硫鐵礦（主要成份是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)為()4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是:A．增加硫鐵礦的投入量B.向爐內(nèi)噴氧氣，增加氧氣的壓強(qiáng)C．降低溫度D.升高溫度8．下列方法對H2（g）+I2(g)=2HI(g)△H<0，反應(yīng)速率有何影響？（1）保持容器體積不變，加多1molH2，反應(yīng)速率理由是（2）保持容器體積不變，加多1molN2，反應(yīng)速率理由是（3）保持壓強(qiáng)不變，加入1molN2，反應(yīng)速率理由是（4）保持壓強(qiáng)不變，加入1molH2和1molN2，反應(yīng)速率理由是（5）提高起始反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率理由是9．某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右，于是對A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿500mL氧氣為準(zhǔn)其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。表一用MnO2作催化劑實(shí)驗(yàn)序號KClO3質(zhì)量gMnO2質(zhì)量g反應(yīng)溫度℃待測數(shù)據(jù)15002500表2用A作催化劑實(shí)驗(yàn)序號KClO3質(zhì)量gA質(zhì)量g反應(yīng)溫度℃待測數(shù)據(jù)15002500請回答：上述實(shí)驗(yàn)中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是：。10.在25℃時(shí),向100mL含氯化氫的鹽酸溶液里放入純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2min末,收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣.在此之后，又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解，則：在前2min內(nèi)用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率是。在后4min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是。前與后相比，反應(yīng)速率較快的是，其原因是