高一化學人教必修二學案132共價鍵,doc

本文格式為Word版，下載可任意編輯——高一化學人教必修二學案132共價鍵,doc第2課時共價鍵一、共價鍵與共價化合物1．共價鍵的形成過程1氯分子的形成過程→→→請你根據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過程。

2下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程請你用電子式表示HCl的形成過程。

2．共價鍵1概念原子間通過共用電子對所形成的相互作用。

2成鍵三要素①成鍵微粒原子。

②成鍵元素一般是同種的或不同種的非金屬元素。

③成鍵條件成鍵前原子最外層電子未達成飽和狀態(tài)。

3分類3．共價化合物1概念以共用電子對形成分子的化合物。

2四種常見的共價化合物①非金屬氫化物如NH3、H2S、H2O等。

②非金屬氧化物如CO、CO2、SO2等。

③酸如H2SO4、HNO3等。

④大多數(shù)有機化合物如CH4、CH3CH2OH等。

4．共價分子的電子式與布局式1常見分子的電子式和布局式分子H2N2H2OCO2CH4電子式HH布局式HHN≡NH－O－HOCO2用電子式表示共價分子的形成過程①H2H＋H→H∶H。

②NH3。

③CO2。

1含有共價鍵的分子不確定是共價化合物。例如H2、O2等單質(zhì)。

2含有共價鍵的化合物不確定是共價化合物。例如NaOH、Na2O2。

3離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中確定不含離子鍵，只有共價鍵。

例1以下表達中，不正確的是A．含有共價鍵的物質(zhì)確定是共價化合物B．H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．CaO和NaCl晶體熔化時要破壞離子鍵D．H2SO4熔融態(tài)不導電考點共價鍵與共價化合物題點共價鍵與共價化合物的關系與應用答案A解析片面非金屬單質(zhì)如O2、N2中含有共價鍵，但不屬于化合物；

某些離子化合物如NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵。

例2以下分子的電子式書寫正確的是A．氨氣B．四氯化碳C．氮氣D．二氧化碳考點共價鍵與共價化合物題點典型物質(zhì)的電子式的書寫與判斷答案C二、化學鍵與分子間作用力1．化學鍵1化學鍵概念使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。

2分類3化學回響的本質(zhì)一個化學回響過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程。

2．分子間作用力1概念分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力，又稱范德華力。

2主要特征①廣泛存在于分子之間；

②只有分子充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；

③分子間作用力遠遠比化學鍵弱；

④由分子構成的物質(zhì)，其熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小抉擇。

3．氫鍵1像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化，這種相互作用叫氫鍵。

2氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱，比分子間作用力強。

3分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高，對物質(zhì)的水溶性有影響，如氨極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。

化學鍵、分子間作用力和氫鍵的對比相互作用化學鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子離子之間分子之間某些含強極性鍵氫化物分子之間如HF、H2O、NH3等作用力大小強很弱比化學鍵弱，比分子間作用力強影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)例32022廈門外國語學校4月月考關于化學鍵的以下表達中，正確的是①化學鍵只存在于分子之間②化學鍵只存在于相鄰原子或離子之間③化學鍵是一種靜電作用④化學鍵是相鄰原子之間猛烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價鍵⑥共價化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵⑧兩個非金屬和非金屬原子間只能形成共價鍵A．②③④⑦B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑧考點化學鍵與回響的本質(zhì)題點化學鍵與物質(zhì)類型的關系答案B解析離子化合物、共價化合物等都含有化學鍵，分子之間存在分子間作用力，故①不正確；

化學鍵是相鄰原子或離子之間猛烈的相互作用，故②正確，離子鍵就是陰、陽離子之間的一種靜電作用，相互吸引相互排斥，故③正確；

化學鍵是相鄰原子之間猛烈的相互作用，故④不正確；

含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，共價化合物中確定不含離子鍵，所以⑤⑧正確，⑥⑦不正確。

例4以下物質(zhì)發(fā)生變化時，所抑制的粒子相互作用屬于同種類型的是A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．食鹽和冰的熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中考點分子間作用力和氫鍵題點分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響答案A解析液溴和苯受熱變成氣體均需抑制分子間作用力，A項正確；

干冰受熱變成氣體抑制分子間作用力，氯化銨受熱變成氯化氫和氨氣，破壞化學鍵，B項錯誤；

食鹽熔化時，破壞了離子鍵，冰熔化時破壞了分子間作用力和氫鍵，C項錯誤；

食鹽溶解在水中，破壞了化學鍵，葡萄糖溶解在水中，破壞了分子間作用力，D項錯誤。

1．判斷正誤正確的打“√”，錯誤的打“”1化學鍵既可存在于原子之間，又可存在于分子之間2在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合3由電離方程式HClH＋＋Cl－可知，HCl分子中存在離子鍵4加熱熔化氯化鈉晶體和加水溶解氯化氫時，均發(fā)生化學鍵的斷裂5非極性鍵可能存在于單質(zhì)分子、共價化合物、離子化合物中6不同非金屬元素形成的化合物中可能存在非極性鍵7H與O、H與N均可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物8NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵9SO3和水回響形成的化合物是離子化合物10有化學鍵斷裂或形成的變化確定是化學變化考點化學鍵與化學回響的本質(zhì)題點化學鍵的相關綜合答案1234√5√6√7√8√9102．關于共價鍵的說法正確的是A．金屬原子在化學回響中只能失去電子，因而不能形成共價鍵B．由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價鍵考點共價鍵與共價化合物題點共價鍵的形成與判斷答案B解析金屬和非金屬化合時也能形成共價鍵，如AlCl3分子中的AlCl鍵是共價鍵；

在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共價鍵；

H2、Cl2分子中的HH鍵和ClCl鍵都是共價鍵；

稀有氣體分子本身就已達成8電子或2電子穩(wěn)定布局，不存在共用電子對，所以無共價鍵。

3．2022廣東揭陽惠來一中、揭東一中期末聯(lián)考以下關于共價鍵與共價化合物的表達中正確的是①含金屬元素的化合物確定不是共價化合物②共價化合物中確定只含有共價鍵③共價化合物中確定不含離子鍵④含有共價鍵的化合物確定是共價化合物⑤離子化合物中可能含有共價鍵A．②③⑤B．②③④⑤C．②③④D．①②③⑤考點共價鍵與共價化合物題點共價鍵與共價化合物的關系與應用答案A解析含金屬元素的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，①錯誤；

只含有共價鍵的化合物是共價化合物，②正確；

共價化合物只含有共價鍵，確定不含離子鍵，③正確；

只含有共價鍵的化合物確定是共價化合物，④錯誤；

離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，⑤正確；

故A正確。

4．2022贛州市十四縣聯(lián)考以下化學用語中，正確的是A．次氯酸的布局式HOClB．氮氣的電子式C．CO2分子的電子式OCOD．用電子式表示氯化氫分子的形成過程考點共價鍵與共價化合物題點常見物質(zhì)布局式與電子式答案A解析Cl只能形成一對共用電子對，次氯酸的布局式為HOCl，故A正確；

氮氣中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為，故B錯誤；

二氧化碳屬于共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故C錯誤；

氯化氫是共價化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，氯原子最外層有7個電子，氯化氫分子的形成過程，故D錯誤。

5．以下物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是A．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味B．NaCl顆粒被粉碎C．I2升華D．NaOH溶于水考點化學鍵與分子間作用力題點化學鍵、分子間作用力與物質(zhì)變化答案A解析C項，I2升華破壞分子間作用力；

D項，NaOH溶于水破壞離子鍵。

6．某汽車安好氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊急速膨脹，從而起到養(yǎng)護作用。

1NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為______________。

2Fe2O3是主氧化劑，與Na回響生成的恢復產(chǎn)物為__________已知該回響為置換回響。

3KClO4是助氧化劑，回響過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，K的原子布局示意圖為__________。

考點化學鍵與化學回響的本質(zhì)題點化學鍵相關綜合答案12Fe3離子鍵和共價鍵解析1N2分子內(nèi)含有三鍵，氮原子間形成三對共用電子對，其電子式為。2Na與Fe2O3發(fā)生置換回響，故生成的恢復產(chǎn)物為Fe。3KClO4是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵；

K屬于19號元素，原子布局示意圖為。

[對點訓練]題組一共價鍵和共價化合物1．以下化合物中只有共價鍵的是A．NaClB．NaOHC．NH42SO4D．H2SO4考點共價鍵和共價化合物題點共價鍵的形成與判斷答案D解析Na是活潑金屬，與活潑非金屬Cl形成的NaCl是離子化合物，鈉、氯間的化學鍵是離子鍵；

NaOH中，Na＋與OH－間以離子鍵結(jié)合，OH－中O原子與H原子間以共價鍵結(jié)合；

NH42SO4中NH與SO間以離子鍵結(jié)合，NH中N與H，SO中S與O以共價鍵結(jié)合；

H2SO4中，H和O之間、S和O之間都以共價鍵結(jié)合。

2．2022湖南永州寧遠一中期中以下物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A．Cl2B．NH4ClC．C2H6D．KOH考點共價鍵與共價化合物題點共價化合物的判斷答案C解析A項，氯氣是含共價鍵的單質(zhì)，故錯誤；

B項，NH4Cl是離子化合物，故錯誤；

C項，C2H6是共價化合物，故正確；

D項，KOH是離子化合物，故錯誤。

3．2022銀川一中下學期期中三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子布局如下圖。以下有關三硫化四磷的說法正確的是A．該物質(zhì)中磷元素的化合價為＋3B．22gP4S