江蘇省南京市中學附屬學校2022年高三化學期末試卷含解析

江蘇省南京市中學附屬學校2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．風力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：A略2.在一定條件下，可逆反應X（氣）+2Y（氣）

2Z（氣）達到平衡時，有50%的Y轉化為Z，且X的轉化率為25%，則起始時充入容器中的X和Y的物質的量之比為：

A．2:1

B．1:1

C．2:3

D．3:2參考答案：B略3.下列實驗能達到實驗目的的是

A．用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色B．用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響C．用圖③裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．用圖④裝置測定反應速率參考答案：B試題分析：A．由于Fe為陰極，不可能失去電子變?yōu)镕e2+，所以不能用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色，錯誤；B．升高溫度，氣體顏色加深，說明發(fā)生反應產(chǎn)生更多的紅棕色的NO2氣體；溫度降低，氣體顏色淺，說明產(chǎn)生更多的無色N2O4，故可用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響，正確；C．在用食鹽水浸泡的鐵釘中，由于溶液顯中性，食鹽發(fā)生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，錯誤；D．由于使用的是長頸漏斗，反應產(chǎn)生的氣體會從長頸漏斗中逸出，故不能用圖④裝置測定反應速率，錯誤。4.N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產(chǎn)生N20：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列關于N2O的說法一定正確的是（）A．上述反應中，每消耗2molNO2，就會生成22.4LN2OB．N2O有氧化性，且為HNO2的酸酐C．等質量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒參考答案：C【考點】氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響．【分析】A．由反應可知，每消耗2molNO2，生成1molN2O；B．N2O中N元素的化合價為+1價，可得到電子；C．N2O和CO2每個分子都含有22個電子，物質的量相同含有的電子數(shù)相同；D．NO會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒．【解答】解：A．由3CO+2NO2=3CO2+N2O知，每消耗2molNO2，生成1molN2O，但Vm未知，不能計算其體積，故A錯誤；B．N2O中N元素化合價為+1價，氮元素的化合價常用中間價態(tài)，化合價可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，但HNO2的酸酐為N2O3，故B錯誤；C．N2O和CO2每個分子都含有22個電子，摩爾質量均為44g/mol，等質量時，物質的量相同，物質的量相同含有的電子數(shù)相同，故C正確；D．與人體血紅蛋白結合，使人中毒的是NO，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查物質的性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握習題中的信息、氧化性與元素的化合價及物質的量計算等為解答的關鍵，側重分析與遷移應用能力的考查，題目難度不大．5.向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg與加入NaOH溶液的體積V(mL)如圖所示，則原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比為

（

）

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：2

D．1：1：1

參考答案：D略6.下列離子方程式正確的是

A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

B.雙氧水中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O參考答案：B略7.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（）A．兩個羥基

B．一個醛基

C．兩個醛基

D．一個羧基參考答案：答案：D8.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜CB．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族C．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D．一定條件下，D單質能置換出B單質，C單質能置換出A單質參考答案：A略9.下列過程不涉及氧化還原反應的是（）

A．火法煉銅

B．中和滴定

C．釀酒

D．制眼鏡參考答案：B【考點】氧化還原反應．【專題】氧化還原反應專題．【分析】含元素的化合價變化的反應，為氧化還原反應，以此來解答．【解答】解：A．火法煉銅，Cu元素的化合價降低，為氧化還原反應，故A不選；B．中和滴定為復分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故B選；C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應生成乙醇和二氧化碳，而釀酒中糧食發(fā)酵，有元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；D．制銀鏡，Ag元素的化合價降低，C元素的化合價升高，為氧化還原反應，故D不選；故選B．【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．10.某烴分子中碳、氫兩種元素質量比為5:1，且分子中含有3個甲基，則該烴分子的一氯代物共有（不考慮空間異構）(

)A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：D略11.已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是（

）A．還原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SOB．a(chǎn)點處的氧化產(chǎn)物是SO，還原產(chǎn)物是I－C．當溶液中的I－為0．4mol時，加入的KIO3一定為0．4molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H++H2O參考答案：C【知識點】氧化還原反應原理的應用解析：A．從圖中可以看到在剛開始的時候沒有產(chǎn)生I2，說明發(fā)生了反應：3HSO+IO═3SO+I－+3H+，繼而發(fā)生：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2故還原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SO，正確；B．在0～b間只發(fā)生3HSO+IO═3SO+I－+3H+，故a點處的氧化產(chǎn)物是SO，還原產(chǎn)物是I－，正確；C．①當在0～b間只發(fā)生3HSO+IO═3SO+I－+3H+，溶液中I－為0.4mol時，需要的KIO3是0.4mol；②當3mol

NaHSO3完全反應時，需要的KIO3是1mol，生成I－為1mol；當繼續(xù)加入KIO3時，發(fā)生反應IO+5I－+6H+→3I2↓+3H2O，溶液中剩余I－為0.4mol時，則與IO反應的I-為0.6mol，消耗了IO為0.12mol，此時消耗了KIO3共1.12mol，錯誤；D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H++H2O，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了氧化還原反應，難點在于根據(jù)圖像首先判斷出發(fā)生的反應，進而氧化性和還原性的強弱就能判斷，從而寫出化學方程式，如根據(jù)題干判斷出0～b間的反應是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），綜合性較強，難度較大。12.（2002·京皖蒙卷）14.某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個—CH3、兩個—CH2—、一個和一個—Cl，它的可能的結構有幾種（本題不考慮對映異構體）（）A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C略13.下列說法正確的是

()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl是非電解質B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導電，所以它們是非電解質D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質參考答案：C液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl不導電是因為未電離，當HCl溶于水、NaCl溶于水或受熱熔化時均能導電．因此，HCl、NaCl是電解質，A錯誤；Cl2、銅、石墨均為單質，既不是電解質，也不是非電解質，NH3、CO2的水溶液能導電并非其本身電離產(chǎn)生了自由移動的離子，而是二者溶于水時生成的新物質NH3·H2O、H2CO3電離出離子的結果，則NH3、CO2為非電解質，NH3·H2O、H2CO3為電解質，所以B、D均錯誤．14.用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質：則下列說法正確的是A．I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：生成藍色的煙

C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成參考答案：D解析：A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應，當鹽酸濃度降低時，反應停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯誤；B．氯氣與銅反應生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍色，故B錯誤；C．氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應，故C錯誤；D．氯氣與水反應生成具有漂白性的HClO，濕潤的有色布條能褪色，與NaOH反應生成NaCl和NaClO，二者在酸性條件下反應生成氯氣，故D正確．15.下列實驗圖示及有關描述正確的是......

甲

乙

丙

丁

....A．用甲圖所示裝置可以電解精煉鋁

B．用乙圖所示裝置可以檢驗有乙烯生成C．用丙圖所示裝置可以制得金屬錳

D．用丁圖所示裝置可以收集Cl2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5．0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；

④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（1）裝置C的作用為。

（2）測的反應后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的百分含量為。

（3）若將H2換成CO，則還需補充裝置。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是。

（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。

（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是

。

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?/p>

e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)

（4）若滴定過程中消耗0．5000mol·L?1的KI溶液20．00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為。參考答案：（16分）Ⅰ．（1）防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果。（2分）（2）24%

（2分）（3）尾氣處理（2分）Ⅱ．（1）趕走溶液中溶解的過量的Cl2

（2分）

（2）250mL容量瓶

（2分）

（3）df

（2分）

（4）70%

（2分）Ⅲ．

Fe5O6

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A小題評分。A．[物質結構與性質]

（1）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鋁、硫化鎘、硫化鋅薄膜電池等。①第一電離能：As________Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。②二氧化硒分子的空間構型為_____________。③砷化鋁晶體結構與硅相似，在砷化鋁晶體中，每個Al原子與______個As原子相連。（2）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結構如圖18所示，試回答下列問題：

圖18①在周期表中Ca處于周期表___________區(qū)。

②銅原子的基態(tài)核外電子排布式為：_____________________。③已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中，n=

(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為：__________________。（3）中美科學家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C60上吸附很強，可以均勻地覆蓋在C60表面上，形成M32C60，非常適于實際應用。Ca32C60上可吸附至少92個氫分子。有關說法正確的是_______________。A．鈣的電負性比鍶的小B．C60中碳原子雜化方式為sp3C．Ca32C60儲氫是與H2發(fā)生加成反應D．吸附相同數(shù)目氫分子時,儲氫質量分數(shù)Ca32C60比Sr32C60高

B.[實驗化學]善于提出問題、探究問題和解決問題是學好化學的重要的方法。某同學在學習鐵及其化合物知識時提出了下列問題：問題1：鐵為何稱為黑色金屬？問題2：經(jīng)查證，氧化性：Fe2O3>Fe3O4>FeO，用CO還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質鐵嗎？有沒有生成Fe3O4或FeO的可能？問題3：Fe3+和SO32-之間可能發(fā)生的反應有：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+（氧化還原反應），2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3（水解反應）。實際反應究竟是哪一個？（1）對于問題1，同學們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋：A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬。

①你認為正確的說法是

。②有一黑色粉末，可能是鐵粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一種，請你設計一種實驗方案進行檢驗

（2）對于問題2，同學們參觀了某鋼鐵廠，獲得了用SDTQ熱分析儀對CO與Fe2O3進行熱反應的有關數(shù)據(jù)，繪制成固體質量與反應溫度的關系曲線圖（見圖19）。

圖191

根據(jù)圖像分析，反應溫度500℃-600℃時殘留固體的成分是

。2

寫出固體質量由43.2g變?yōu)?3.6g時的化學方程式

。3

已知：酒精燈火焰溫度為600℃左右，酒精噴燈火焰溫度高于800℃。鋼鐵廠有含鐵、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同學為了幫助鋼鐵廠測定其含鐵元素的質量分數(shù)，稱取m1g樣品，設計了如圖5所示的實驗裝置進行實驗，當鐵的氧化物全部還原為鐵時，在CO的保護下冷卻，稱得殘留固體的質量為m2g。實驗時應選擇

燈加熱，判斷鐵的氧化物全部還原為鐵的方法是

。該裝置還有沒有缺陷？如果有，請?zhí)岢龈倪M意見

（如沒有，該空不填）。

圖20（3）對于問題3，同學們進行了實驗探究：取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3液至過量，觀察到溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t褐色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，但有丁達爾現(xiàn)象。取紅褐色液體少許，逐滴加入稀鹽酸至過量，加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成。據(jù)此實驗現(xiàn)象，你得出的結論是

。參考答案：A．[物質結構與性質]

（1）①＞

②V型

③4

（2）①S

②[Ar]3d104s1

③5

0.083g·cm–3

（3）D（2分）B.[實驗化學]（1）①A

②取少量樣品加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明是鐵。若沒有產(chǎn)生氣泡，繼續(xù)滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明是Fe3O4，沒有變血紅色說明是FeO。（2）①

Fe3O4

②

FeO+COFe+CO2

③酒精噴燈；最后兩次稱量質量差小于0.1g；在排放尾氣的導氣管口放一盞燃著的酒精燈（3）兩個反應均發(fā)生略18.（一）請完成下列各空：（1）pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH

a+2（填“>”或“<”）（2）0.01mol·L－1CH3COOH溶液的pH

2（填“>”或“<”）（3）0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

7（填“>”或“<”）（二）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O，回答相關問題：（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是

（填序號）（2）在NaHCO3溶液中，離子濃度大小的關系正確的是

（填字母）A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)D、c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時c(NH4+/OH-)的值

（“增大”、“減小”或“不變”）（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體