江蘇省徐州市八丁中學高一化學聯(lián)考試題含解析

江蘇省徐州市八丁中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在容積固定的密閉容器中存在反應：A(g)+3B(g)2C(g)

△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷正確的是A.圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高C.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較大D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較低參考答案：B【分析】該反應是一個氣體體積減小的放熱反應，使用催化劑或催化劑效率較高、升高溫度、增大壓強，反應速率快，先達到平衡，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，增大壓強，平衡向正反應方向移動。【詳解】A項、乙到達平衡時間短，所以乙使用的催化劑效率較高，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，達到平衡時C的濃度應相等，故A錯誤；B項、甲到達平衡時間短，所以甲的溫度較高，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C項、甲到達平衡時間短，所以甲的壓強較高，增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡時甲中B的轉(zhuǎn)化率應大于乙，故C錯誤；D項、加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，甲到達平衡時間短，所以甲使用的催化劑效率較高，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學平衡圖象，注意外界條件對化學平衡的影響，正確分析圖象中曲線的變化是解答關(guān)鍵。2.下列物質(zhì)分類全部正確的是(

)①純堿

②食鹽水

③澄清石灰水

④NaOH

⑤液氧

⑥KClO3A．堿：①④

B．純凈物：③④⑤

C．鹽：①⑥

D．混合物：②⑤參考答案：C略3.下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是

A.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應B.充電電池可以無限制地反復放電、充電C.充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行D.較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放參考答案：B略4.下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是

A．①③

B．②③

C．②④

D．①②參考答案：B略5.下列說法正確的是(

)A.2molAl的質(zhì)量是54g/molB.CO32-的摩爾質(zhì)量是60g·mol—1C.標況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1molD.0.5mol/LNa2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol參考答案：B【詳解】A項，質(zhì)量的單位是g，2molAl的質(zhì)量是54g，故A錯誤；B.摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，所以CO32-的摩爾質(zhì)量是60g·mol—1，故B正確；C.SO3在標況下不是氣態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D.溶液的體積未知，無法計算0.5mol/LNa2SO4的物質(zhì)的量，故D錯誤。故選B。6.“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是（

）A．含氟冰箱B．含鉛汽油C．含磷洗衣粉D．含碘食鹽參考答案：D略7.agCO2中含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為A．a(chǎn)b/44mol-1

B．44b/a

C．44b/amol-1

D．22b/a參考答案：C8.某短周期主族元素R的最高化合價與負化合價代數(shù)和為4。則下列敘述中正確的是(

)A.R是第ⅣA族元素

B.R能形成兩種氧化物RO2和RO3C.R的氣態(tài)氫化物的化學式RH4

D.R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯強酸性參考答案：B略9.某學生做淀粉水解和銀鏡反應的實驗，最后試管壁上沒有鍍上光亮的銀，列出一些原因：①淀粉中含有少量纖維素雜質(zhì)

②試管壁上沾有油污，沒有進行清洗③銀氨溶液pH大于7④淀粉未水解至二糖或單糖⑤淀粉水解后未加堿溶液調(diào)至中性。造成銀鏡反應失敗的可能原因有A．①②③④⑤

B．①③⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：C10.下列說法中正確的是

A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

B．氫氧化鈉溶液應用帶玻璃塞的廣口玻璃瓶存放，長期存放會部分變質(zhì)，可加入CaC12溶液檢驗其是否發(fā)生變質(zhì)

C．堿金屬單質(zhì)的密度均小于煤油且不與煤油起反應，所以堿金屬均可保存在煤油中

D．用托盤天平稱取固體燒堿時，應在托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，然后將固體放在紙上稱量參考答案：A11.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積變大、pH變小、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積不變、pH不變、呈中性參考答案：B略12.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

()A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．任何條件下，16gCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAD．22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等參考答案：C略13.下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是(

)A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.NH3、H2O、CO2C.H2O、Na2O、CO2 D.CaCl2、NaOH、H2O參考答案：BA、HCl共價化合物，只含共價鍵；MgCl2是離子化合物，只含離子鍵；NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵。錯誤；B、NH3、H2O、CO2均為共價化合物，只含共價鍵。正確；C、H2O和CO2均為共價化合物，只含共價鍵；Na2O是離子化合物，只含離子鍵；錯誤；D、CaCl2是離子化合物，只含離子鍵；NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；H2O共價化合物，只含共價鍵。錯誤；故選B。點睛：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強烈的相互作用，需要強調(diào)的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面?；瘜W鍵又分為離子鍵和共價鍵。活潑金屬與活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵。

14.下列說法錯誤的是

A．在C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)反應體系中，增加碳的量不能迅速提高正反應速率

B．鉀的金屬性比鈉強，所以鉀與水的反應比鈉的反應劇烈

C．在壓強相同條件下，結(jié)構(gòu)相似的CH4、SiH4、GeH4的沸點依次升高，所以結(jié)構(gòu)相似的HF、HCl、HBr、HI的沸點也依次升高D．面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸參考答案：C略15.下列物質(zhì)的分類正確的是（

）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2B純堿H2S石灰石SiO2COCNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某次實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用_______________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準確稱量__________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，________________；（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，偏低的是_________，對實驗結(jié)果沒有影響的是_________（填各選項的序號）。A．所用的NaOH中混有少量NaClB．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。參考答案：（共14分，（6）每空2分，其余每空1分）（1）500ml（2）8.0g（3）冷卻后（4）2~3次，轉(zhuǎn)移到容量瓶（5）1~2cm，膠頭滴管，搖勻（6）DF，AEG，BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2分）由銅、銀和硝酸銀溶液組成的原電池中，負極反應式為

，正極反應式為

。參考答案：（2分）負極：Cu－2e—==Cu2+

正極：2Ag++2e—==2Ag略18.某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為____。(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為___。(3)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為____。參考答案：(1)NaOH溶液(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)

解析：鋁鎂合金中二者與酸都反應，但鋁和堿反應，而鎂不反應，所以A中的試劑應選