福建省福州市市第二十中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

福建省福州市市第二十中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中錯誤的是()A.SO2、SO3都是極性分子B.在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強D.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特征參考答案：A試題分析：A．SO2是V形結(jié)構(gòu)，是極性分子、SO3是平面三角形，是非極性分子，A錯誤；B．N元素可以形成配位健，則在NH4+和[Cu（NH3)4]2+中都存在配位鍵，B正確；C．元素電負(fù)性越大的原子，非金屬性強，吸引電子的能力越強，C正確；D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性，D正確，答案選A。2.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH－(aq)，加入下列固體物質(zhì)，可使Ca(OH)2固體減少的是A．CaCl2

B．NaHCO3

C．NaOH

D．NaCl參考答案：B3.從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個角度考慮，合成氨應(yīng)采用的條件是（

）A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑C．適當(dāng)溫度、高壓、催化劑D．高溫、高壓、催化劑參考答案：C略4.對于可逆反應(yīng)：

2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是（

）參考答案：D5.下列離子方程式正確的是（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO==CO2↑＋H2O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH＋Cu(OH)2

—→

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O參考答案：B略6.可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu)，減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用，應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)，是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列說法不正確的是

（

）A．風(fēng)能、太陽能、生物能等屬于可再生能源B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展C．上圖是太陽光光伏電池原理圖，圖中A極為正極

D．光伏發(fā)電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊略7.能與金屬鈉反應(yīng)生成H2的有機物是

A．CH3CH2OH

B．CH3CH3

C．苯

D．CH3COOCH2CH3參考答案：A略8.水中存在平衡：2H2O

H3O++OH-，欲使該平衡正移且溶液酸性增強，可加入A．NH4Cl(s)

B．H2SO4溶液

C．NaHCO3(s)

D．SO3參考答案：A略9.下列說法正確的是A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同B．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)C．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H=－9.48kJ/mol，若將254gI2(g)和2gH2(g)充分反應(yīng)可放出9.48kJ的熱量D．已知在101kPa時，2g碳燃燒生成CO放出熱量為QkJ，則碳的燃燒熱為6QkJ·mol-1

參考答案：A略10.美麗的“水立方”是北京奧運會游泳館，其建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物。下列說法錯誤的是(

)A、四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵B、ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的連接方式C、ETFE在空氣中易被氧化D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：C略11.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A．②③⑤

B．①②③C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：A略12.實驗室中制取的下列氣體中，可以用排空氣法收集的是

（

）A．NO2

B．NH3

C．HCl

D．NO參考答案：D略13.下列各組離子在給定條件下的溶液中，可以大量共存的是A．在堿性溶液中

Na+、K+、ClO－、S2－B．在pH=13的溶液中Al3+、Na+、SO42－、Cl－C．在水電離出的氫離子濃度為1×10－13的溶液中Na+、NH4+、AlO2－、CO32－D．在酸性溶液中

Na+、K+、MnO4－、NO3－參考答案：D略14.．某有機物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z，Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是（

）A．乙酸丙酯

B．甲酸乙酯

C．甲酸丙酯

D．乙酸乙酯參考答案：B15.據(jù)報導(dǎo)用激光將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，與此同時再用一個射頻電火花噴射出氮氣，此時碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，該膜的硬度可比金剛石更堅硬，其原因可能是

A．碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀的原子晶體

B．膜中的C--N鍵長比金剛石的C—C鍵長短C．碳、氮都是非金屬，化合時放出大量熱

D．相鄰主族非金屬的化合物比單質(zhì)硬度大參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.久置的乙醛水溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測定，上層物質(zhì)為乙醛的環(huán)狀聚合物（C2H4O）n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基，乙醛的沸點是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化產(chǎn)物的沸點是117.9℃，從久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反應(yīng)：（C2H4O）nnC2H4O+熱量．試回答下列問題：（1）先分離混合物得到（C2H4O）n，基本方法是：將混合物放入分液漏斗中，靜置分層后，打開活塞，將下層液體放入燒杯中，然后

．（2）設(shè)計一簡單實驗證明久置的乙醛是否被氧化（寫出簡要操作步驟、使用的試劑、實驗現(xiàn)象和結(jié)論）：

．（3）當(dāng)n=3時，試寫出（C2H4O）n的結(jié)構(gòu)簡式

．（4）提取乙醛的裝置如圖，燒瓶中的液體是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合物，錐形瓶中盛放蒸餾水，加熱混合物至沸騰，（C2H4O）n分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶中．①冷凝管中冷凝水的進(jìn)口是

（填“a”或“b”）．②若實驗過程中不使用冷凝管冷卻，隨著蒸發(fā)的進(jìn)行，溶液中有黑色物質(zhì)和刺激性氣味氣體生成．請用化學(xué)方程式表示這一現(xiàn)象：

．③當(dāng)錐形瓶內(nèi)導(dǎo)管口氣泡越來越少時，表明乙醛基本部分蒸出，實驗結(jié)束．拆除實驗裝置的第一步操作是：

．參考答案：（1）把上層的油狀液體（C2H4O）n從分液漏斗的上口倒出；（2）取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化；（3）；（4）①b；②CH3CHO+H2SO4（濃）2C↓+SO2↑+3H2O；③先撤出導(dǎo)管，以免發(fā)生倒吸；解：（1）根據(jù)分液時上層液體從上口倒出，下層從下口放出，所以分液將下層液體放入燒杯中，然后把上層的油狀液體（C2H4O）n從分液漏斗的上口倒出，故答案為：把上層的油狀液體（C2H4O）n從分液漏斗的上口倒出；（2）若乙醛被氧化，則生成CH3COOH，下層液呈酸性，可以利用石蕊試液檢驗下層液是否呈酸性，具體操作為：取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化，故答案為：取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化；（3）乙醛分子間易形成化合物（C2H4O）n，醛基中羰基相互加成形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：；故答案為：；（4）①冷凝管中冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；，故選：b；②若實驗過程中不使用冷凝管冷卻，隨著蒸發(fā)的進(jìn)行，溶液中有黑色物質(zhì)和刺激性氣味氣體生成，黑色物質(zhì)為碳，濃硫酸具有強氧化性，可以氧化乙醛生成C，同時生成二氧化硫、水，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+H2SO4（濃）2C↓+SO2↑+3H2O，故答案為：CH3CHO+H2SO4（濃）2C↓+SO2↑+3H2O；③當(dāng)實驗結(jié)束時，為了防止倒吸，應(yīng)先移去導(dǎo)管，然后移去酒精燈，故答案為：先撤出導(dǎo)管，以免發(fā)生倒吸；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以Hac和aAc溶液為例說明其緩沖作用原理.參考答案：在Hac和c緩沖溶液中，由于同離子效應(yīng)，抑制HAc的電離，這時[HAc]和[Ac]濃度都很高，而[H+]濃度較小。在該溶液中，加入少量強酸，HAc=H++Ac-平衡左移，使溶液[H+]不能顯著增大，而基本保持溶液pH值不變。若加入少量強堿，H++OH-==H2O，使HAc==H++Ac-平衡右移，溶液中[OH-]不能顯著增大，溶液pH值基本保持不變。18.常溫下，10mL某烴A和80mL氧氣(過量)混合，點燃，使其充分燃燒后恢復(fù)到原狀況，殘留氣體體積為65mL。(1)若A為烷烴，則A的分子式為________________。(2)若A為烯烴，則A的分子式為________________。(3)若A為炔烴，則A的分子式為________________。參考答案：(1)C2H6(2)C3H6(3)C4H619.慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應(yīng)類型為

▲

。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為

▲

和

▲

（填官能團名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B