2023年上海市普陀區(qū)高考化學(xué)二模試卷(含答案解析)

1019頁(yè)2023一、單項(xiàng)選擇題〔2040.0分〕以下氯化物，不能用單質(zhì)直接反響制得的是( )CuCl2 B.FeCl2 C.NaCl D.HCl以下關(guān)于氮及其化合物，說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )人工固氮需要在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)展，但這是個(gè)放熱反響常溫下，濃硝酸可以利用鐵罐車進(jìn)展運(yùn)輸銨態(tài)氮肥宜與草木灰(主要成分為K2CO3)混合使用TNT、硝化甘油和硝化纖維可作炸藥，均需用硝酸制取金屬冶煉技術(shù)隨人類對(duì)自然界生疏的不斷深入而進(jìn)展．以下金屬中，常用作復(fù)原劑冶煉其他金屬的是( )Hg

Ag

Cu

Al以下氣體不能用濃H2SO4枯燥的是( )CO2NHSO

HCl32化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確的是( )32鐵觸煤

氨鹽

硬脂酸

活性碳試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是( )加水，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口加氫氧化鈉溶液，加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近瓶口加氫氧化鈉溶液，滴入紫色石蕊試劑檢驗(yàn)KCl溶液中是否混有Fe3+時(shí)，可選擇的試劑是硫氰酸鉀溶液C.鹽酸以下鹵代烴能發(fā)生消去反響的是( C.D.CH2Cl?CH2ClC.D.CH2Cl?CH2Cl

硝酸D.硫酸3B.CHCl3以下在給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的是( )固體氯化鈉 B.液態(tài)氯化氫 C.乙醇溶液 D.液態(tài)氫氧化鉀X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )XXZYWY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性肯定比W的強(qiáng)W的原子序數(shù)可能是Y2倍Y原子形成的簡(jiǎn)潔離子半徑肯定比X原子形成的簡(jiǎn)潔離子半徑大Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增加漂白力量，可參加少量的物質(zhì)是( )食鹽 B.食醋 C.燒堿 D.純堿有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再參加氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如下圖，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比( )A.2：1 B.4：1 C.1：1 D.1：2通過(guò)參加過(guò)量的化學(xué)試劑，承受恰當(dāng)?shù)姆椒ǚ謩e提純混合物，除去某溶液里溶解的雜(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，以下做法中正確的選項(xiàng)是( )NaCl溶液(BaCl2)：加Na2SO4溶液，過(guò)濾NaCl溶液(I2)：加酒精，萃取KNO3溶液(AgNO3)NaCl溶液，過(guò)濾KNO3溶液(I2)：加CCl4，萃取山梨酸是國(guó)際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織推舉的高效安全的防腐保鮮劑構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH3?CH=CH?CH=CH?COOH，該化合物不行能發(fā)生的反響是( )水解反響C.加成反響

B.酯化反響D.與Na2CO3溶液反響以下有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反響是Fe?3e?=Fe3+鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反響是2H2O+O2+4e?=4OH?鋼管與電源正極連接時(shí)，鋼管可被保護(hù)在入?？诘匿撹F閘門上裝肯定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕以下是對(duì)濃硫酸與少量銅片反響的試驗(yàn)操作、試驗(yàn)現(xiàn)象或解釋等的有關(guān)記錄，其中與事實(shí)不符或解釋不合理的是( )試驗(yàn)開頭時(shí)需給a試管略微加熱石蕊試液先變紅后褪色a試管里的溶液冷卻后注入盛有水的燒杯中，溶液呈藍(lán)色b、d試管中的紅色褪去說(shuō)明二氧化硫有漂白性和復(fù)原性向純水中參加少量NaHSO4固體，當(dāng)溫度不變時(shí)，則該溶液中( )水電離出的c(H+)減小C.c(H+)減小c(OH?)c(H+)的乘積增大D.c(OH?)增大如圖是工業(yè)海水提溴的局部流程，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )“吹出”承受熱空氣而不是常溫空氣的緣由是熱空氣氧化性強(qiáng)堿液吸取所發(fā)生的化學(xué)反響中氧化劑與復(fù)原劑之比為1：5第③步中“酸化”要用強(qiáng)氧化性的酸，如硝酸含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大將足量的氣體通入以下各溶液中，所含離子或分子還能大量共存的是( )2通入足量SO2：Na+、S2?、OH?、AlO?23通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl?、NO?3通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl?、K+通入足量NH3：Fe3+、Cl?、Ba2+、Al3+以下溶液肯定呈中性的是( )A.c(H+)?c(OH?)=10?14的溶液C.c(H+)=c(OH?)的溶液二、試驗(yàn)題〔230.0分〕

B.pH=7的溶液D.使石蕊溶液呈紫色的溶液時(shí)間(s)0123452L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)發(fā)生反響：2NO(g)+O2(g時(shí)間(s)012345NONO的物質(zhì)的量(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007上述反響 (填“是”或“不是”)可逆反響，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為 ．如圖中表示NO2變化曲線的是 .用O2表示從0～2s內(nèi)該反響的平均速率v= ．(3)能說(shuō)明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是 ．a(chǎn).v(NO2)=2v(O2)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變2v (NO)=2v (O)2逆 正容器內(nèi)氣體密度保持不變．我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示為以下圖所示：(1)侯氏制堿法又稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。(2)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。(3)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水中，再滴加 。(4)請(qǐng)簡(jiǎn)述與索爾維法相比，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)： 。如圖是在試驗(yàn)室中模擬“氨堿法”制取NaHCO3的局部裝置。完成以下填空：認(rèn)真觀看兩只通氣導(dǎo)管內(nèi)所處的位置，由此推斷：氣體a為 ，氣體b為 ；兩者的通入次序?yàn)?。為防止尾氣污染，c中可放入蘸 溶液的脫脂棉。氣體a與b均可用如圖裝置進(jìn)展制備。當(dāng)錐形瓶中固體為生石灰時(shí)，分液漏斗中應(yīng)盛放 。用該裝置制備另一種氣體的方法是： (用離子方程式表示)。反響過(guò)程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體漸漸析出，寫出相關(guān)反響的化學(xué)方程式： 。反響過(guò)程中承受水浴加熱，其優(yōu)勢(shì)是 。水浴溫度維持在42℃左右，溫度過(guò)低，反響速率太慢，不利于晶體析出；溫度過(guò)高， ，也不利于晶體析出。反響完畢后，將熱水浴換成冰水浴，冷卻15min左右再進(jìn)展過(guò)濾，目的是： 。得到的NaHCO3晶體中會(huì)含有少量NaCl雜質(zhì)，可承受如下方法進(jìn)展純度測(cè)定：該試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (準(zhǔn)確到0.01)。假設(shè)稱量操作無(wú)誤，但最終測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為1.5%，寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種狀況： 。三、簡(jiǎn)答題〔230.0分〕寫出以下粒子的電子式：Na2O2

(2)氮原子 (3)Na2S (4)H2O ．：化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線如圖：：(1)寫出中官能團(tuán)的名稱 、 。反響①屬于 反響(填有機(jī)反響類型)。(1)寫出中官能團(tuán)的名稱 、 。(4)寫出滿足以下條件的化合物C的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式： 。①2個(gè)苯環(huán)；②3種官能團(tuán)；③6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)A合成B的合成路線。提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線表示方法例如如圖： 答案與解析 答案：B解析：解：Cl2有強(qiáng)氧化性，與金屬反響化合生成相應(yīng)的鹽(氯化物)，當(dāng)與變價(jià)金屬反響時(shí)將金屬氧Fe反響生成FeCl3，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，所以A、C、D正確，故B錯(cuò)誤，應(yīng)選：B。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把變價(jià)金屬氧化成最高價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．此題考察氯氣的強(qiáng)氧化性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把變價(jià)金屬氧化生成最高價(jià)氧化物，常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑有：氯氣、次氯酸、硝酸、氧氣、高錳酸鉀等．答案：C解析：此題主要考察了氮以及化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，涉及氮的固定、銨鹽和硝酸的性質(zhì)等學(xué)問(wèn)，物質(zhì)的性質(zhì)與用途等學(xué)問(wèn)點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。人工固氮是指氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下合成氨氣的反響，該反響為放熱反響，故A正確；常溫下，濃硝酸能使鐵發(fā)生鈍化，故可以利用鐵罐車進(jìn)展運(yùn)輸，故B正確；草木灰(主要成分為K2CO3)C錯(cuò)誤；D.TNT為2，4，6?三硝基甲苯，是甲苯與硝酸硝化反響得到，故TNT、硝化甘油和硝化纖維可作炸藥，均需用硝酸制取，故D正確。應(yīng)選C。答案：D解析：解：結(jié)合題意，金屬鋁是一種格外活潑的金屬，能夠和比它不活潑的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反響，放出大量的熱，可以用于冶煉難熔金屬；應(yīng)選D．利用復(fù)原性強(qiáng)的金屬?gòu)?fù)原金屬性弱的金屬；依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次表以及金屬的冶煉的難易、技術(shù)與>銅>銀>汞．此題考察了金屬的冶煉方法，解答此題要充分了解各種金屬的活潑性，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的推斷．答案：B解析：解：濃硫酸具有吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性，酸性，可以做為枯燥劑，不能枯燥堿性、復(fù)原性氣體，二氧化碳、氯化氫為酸性氣體，能夠被濃硫酸枯燥，二氧化硫雖然具有復(fù)原性，但是二者與硫酸反響生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸枯燥氨氣，應(yīng)選：B。濃硫酸具有吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性，酸性，可以做為枯燥劑，不能枯燥堿性、復(fù)原性氣體，據(jù)此解答．此題考察了濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸做枯燥劑不能枯燥堿性、復(fù)原性氣體是解題關(guān)鍵，留意同種元素間假設(shè)無(wú)中間價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化復(fù)原反響．答案：C解析：解：A.鐵觸媒是合成氨工業(yè)中普遍使用的主要是以鐵為主體的多成分催化劑，正確名稱為鐵觸媒，故A錯(cuò)誤；B.氨氣與酸反響生成的鹽為銨鹽，不是氨鹽，故B錯(cuò)誤；C.18個(gè)C，為飽和一元羧酸，硬脂酸的分子式為C18H36O2C正確；D.活性碳的“碳”錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)為活性炭，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C．A.鐵觸煤中的“煤”錯(cuò)誤，正確名稱為鐵觸媒；B.氨鹽的“氨”錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)為銨鹽；C.硬脂酸為飽和一元羧酸，該名稱書寫合理；D.活性炭具有吸附性，活性炭的“炭”不是“碳”．名稱為解答構(gòu)造，試題側(cè)重根底學(xué)問(wèn)的考察，培育了學(xué)生的敏捷應(yīng)用力量．答案：B解析：解：A、銨鹽溶于水，但是不會(huì)放出氨氣，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，無(wú)任何現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B明產(chǎn)生的氣體是氨氣，證明該鹽中含有銨根離子，這是檢驗(yàn)銨鹽的方法，故B正確；C、加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，看到白煙現(xiàn)象，則可以證明是銨鹽，但是濃硫酸不具有揮發(fā)性，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉和氨水均是堿性的，假設(shè)氫氧化鈉相對(duì)于氨水過(guò)量則均會(huì)使紫色石蕊試劑變藍(lán)，會(huì)干擾檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選B．A、銨鹽和水混合后不會(huì)產(chǎn)生氣體；B、銨鹽和強(qiáng)堿受熱反響產(chǎn)生的氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C、濃硫酸不具有揮發(fā)性，不會(huì)和氨氣快速化合產(chǎn)生硫酸銨；D、氫氧化鈉和氨水均能使紫色石蕊試劑變藍(lán)．此題考察學(xué)生銨鹽的檢驗(yàn)方法，可以依據(jù)銨鹽的性質(zhì)以及氨氣的性質(zhì)來(lái)答復(fù)，難度中等．答案：A解析：解：檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+的方法為：向溶液中參加KSCN溶液，然后觀看現(xiàn)象，假設(shè)溶液變紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+，否則沒(méi)有鐵離子，且鐵離子與硝酸、鹽酸、硫酸都不反響，不能用于檢驗(yàn)，應(yīng)選A．檢驗(yàn)鐵離子，可參加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，為鐵離子的特征性質(zhì)，也可參加氫氧化鈉，生成紅褐色沉淀，以此解答該題．此題考察了鐵離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，要求學(xué)生把握鐵離子的檢驗(yàn)方法，試題貼近高考，針對(duì)性強(qiáng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)樂(lè)觀性．答案：D解析：解：A.(CH3)3C?CH2Cl，與氯原子相連的碳原子的鄰位的C原子上不含有氫原子，所以不能發(fā)生消去反響，故A錯(cuò)誤；C.，苯環(huán)上連接側(cè)鏈的碳原子上沒(méi)有氫原子，無(wú)法發(fā)生消去反響，故C錯(cuò)誤；B.1個(gè)CC.，苯環(huán)上連接側(cè)鏈的碳原子上沒(méi)有氫原子，無(wú)法發(fā)生消去反響，故C錯(cuò)誤；D.CH2Cl?CH2Cl，氯原子相連碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反響，故D正確；應(yīng)選D．鹵代烴發(fā)生消去反響構(gòu)造特點(diǎn)：與?X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反響，形成不飽和鍵，否則不會(huì)發(fā)生消去反響，據(jù)此進(jìn)展推斷．?X相連的碳原子的鄰位碳原子上必需有氫原子．答案：D解析：解：A.固體氯化鈉中不存在自由移動(dòng)離子，所以不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B.液態(tài)氯化氫中只存在氯化氫分子，不存在自由移動(dòng)離子，所以不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.乙醇溶液中只存在乙醇分子，不存在自由移動(dòng)離子，所以不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.液態(tài)KOHKOH電離出自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，故D正確；應(yīng)選D．含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，據(jù)此分析解答．此題考察物質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)導(dǎo)電原理是解此題關(guān)鍵，知道物質(zhì)中存在的微粒成分即可解答，留意：電解質(zhì)不肯定導(dǎo)電，題目難度不大．答案：C解析：解：A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性肯定比W的強(qiáng)，故A正確；B.假設(shè)Y為O，WS，W的原子序數(shù)是Y2倍，故B正確；C.X、Y的離子可能具有一樣的電子排布，則Y原子形成的簡(jiǎn)潔離子半徑比X原子形成的簡(jiǎn)潔離子半徑小，故C錯(cuò)誤；D.Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，ZS，則W為Cl，氯氣具有強(qiáng)氧化性，故D正確；應(yīng)選：C。由X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置，可知X、Y位于其次周期，Z、W位于第三周期，X、Z同主族，Y、W同主族，A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；B.假設(shè)Y為O，WS；C.X、Y的離子可能具有一樣的電子排布；D.Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，ZS，則W為Cl。側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。答案：B解析：解：漂白粉是混合物，主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，氯酸鈣可與酸反響生成具有漂白性的次氯酸，則增加漂白力量，應(yīng)參加酸，題給物質(zhì)中只有食醋符合，食醋的主要成分為醋酸，發(fā)生Ca(ClO)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2HClO，應(yīng)選B．以此解答．此題考察含氯化合物的重要應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考察，有利于培育學(xué)習(xí)的樂(lè)觀性，難度不大，主要相關(guān)根底學(xué)問(wèn)的積存．答案：C0～5Al3++3OH?=Al(OH)3↓，Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，氫氧化鈉的體積為5～6時(shí)沉淀局部溶解，發(fā)生的反響為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，設(shè)氫氧化鈉的濃度為cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解時(shí)用到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol和cmol，沉淀局部溶解時(shí)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，n【Al(OH)3】=n(NaOH)=cmol，即氫氧化鋁的物質(zhì)的量為cmol，生成沉淀時(shí)：Al3++3OH?=Al(OH)3↓3n【Al(OH)3】=3cmol5cmol，其中的3mol生成氫氧化鋁，2cmolNaOH反響生成氫氧化鋁，由Mg++2OH?=Mg(OH)2↓知：n【Mg(OH)2】=cmol，由原子守恒知：Al～Al3+～Al(OH)3，n(Al)=n【Al(OH)3】=cmol，Mg～Mg2+～Mg(OH)2，n(Mg)=n【Mg(OH)2】=cmol，故合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，應(yīng)選：C。0～l++H?=3↓g++H?=2，氫氧化鈉的體積為5～6時(shí)發(fā)生的反響為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由氫氧化鋁沉淀的溶又有生成沉淀所用氫氧化鈉總物質(zhì)的量，可求誕生成氫氧化鎂所用氫氧化鈉的量，進(jìn)而求出氫氧化鎂的量，由原子守恒知n(Al)=n【Al(OH)3】，n(Mg)=n【Mg(OH)2】得到答案．此題考察鎂鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算，結(jié)合圖象進(jìn)展考察，明確各階段發(fā)生的反響是解題的關(guān)鍵．答案：D解析：解：A.BaCl2與Na2SO4反響生成硫酸鋇和NaCl，但參加過(guò)量的試劑引入雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳，故B錯(cuò)誤；C.生成氯化鈉，引入雜質(zhì)，應(yīng)用KCl除雜，故C錯(cuò)誤；D.碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分別，故D正確。A.BaCl2與Na2SO4NaCl；B.酒精與水混溶；C.生成氯化鈉，引入雜質(zhì)；D.碘易溶于四氯化碳。此題考察物質(zhì)分別、提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，留意發(fā)生的反響和除雜的原則，題目難度不大。答案：A解析：解：有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反響，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生酯化反響，不能發(fā)生水解反響，應(yīng)選A．有機(jī)物含有碳碳雙鍵和羧基，具有烯烴、羧酸的性質(zhì)，以此解答該題．此題考察有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析力量的考察，留意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大答案：B解析：此題考察金屬腐蝕與防護(hù)學(xué)問(wèn)，是中學(xué)化學(xué)的根底學(xué)問(wèn)，難度較小。明確原電池和電解池原理是解此題關(guān)鍵，側(cè)重根底學(xué)問(wèn)的考察。A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反響式都是Fe?2e?=Fe2+A錯(cuò)誤；B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反響式為：2H2O+O2+4e?=4OH?，不管什么原電池反響，發(fā)生析氫腐蝕時(shí)正極反響式為2H++2e?=H2↑，故B正確；C.電解池是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，所以是保護(hù)陰極，陰極是連接電池負(fù)極的一極，則鋼管與電源負(fù)極相連時(shí)，鋼管可被保護(hù)，故C錯(cuò)誤；D.作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，作原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，加速被腐蝕，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選B。答案：B解析：此題考察試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，留意濃硫酸與銅反響的實(shí)質(zhì)以及對(duì)于試驗(yàn)步驟的理解，難度不大。濃硫酸與銅在加熱條件下反響生成硫酸銅、二氧化硫和水，結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)答復(fù)即可。濃硫酸與銅反響需要加熱，故A正確；二氧化硫不能使指示劑褪色，故B錯(cuò)誤；aC正確；二氧化硫有漂白性能使品紅褪色，具有復(fù)原性能與高錳酸鉀溶液反響，故D正確。應(yīng)選B。答案：A4解析：解：A.NaHSO4固體在水中完全電離生成Na+、H+和SO2?，向水中參加硫酸氫鈉固體相當(dāng)于參加強(qiáng)酸溶液，抑制水電離，水電離出的c(H+)減小，故A正確；4c(OH?)與c(H+)的乘積不變，故B錯(cuò)誤；硫酸氫鈉電離出的氫離子導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，故C錯(cuò)誤；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，溶液中c(H+)增大導(dǎo)致c(OH?)減小，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A．4NaHSO4固體在水中完全電離生成Na+、H+和SO2?，向水中參加硫酸氫鈉固體相當(dāng)于參加強(qiáng)酸溶液，4抑制水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答．此題考察弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確影響水電離因素是解此題關(guān)鍵，側(cè)重考察學(xué)生分析判c(OH?)與c(H+)的乘積不變，但該溶液中水電離出的c(OH?)c(H+)的乘積減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．答案：D解析：解：A.溴是易揮發(fā)的單質(zhì)，利用熱空氣促使溴揮發(fā)得到溴蒸氣，不是氧化性的作用，故A錯(cuò)誤；3B.溴單質(zhì)在堿溶液中生成含Br?、BrO?的混合溶液，溴元素化合價(jià)0價(jià)變化為?1價(jià)和+5價(jià)，據(jù)此計(jì)5：1，故B錯(cuò)誤；33C.酸化是發(fā)生反響5Br?+BrO?+6H+=3Br2+3H2O，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性和揮發(fā)性能直接氧化溴3離子，溴元素不能全部轉(zhuǎn)化，應(yīng)用稀硫酸供給，故C錯(cuò)誤；D.分析可知，上述流程提取過(guò)程中溴單質(zhì)反響后重生成是富集溴，含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大，故D正確；應(yīng)選：D。3含溴的海水用熱空氣吹出用碳酸鈉溶液吸取后得到含Br?、BrO?的混合溶液，酸化發(fā)生氧化復(fù)原反響生成單質(zhì)溴的水溶液，參加萃取劑萃取分液，蒸餾得到液溴，3溴是易揮發(fā)的單質(zhì)，利用熱空氣促使溴揮發(fā)；3溴單質(zhì)在堿溶液中生成含Br?、BrO?的混合溶液，溴元素化合價(jià)0價(jià)變化為?1價(jià)和+5價(jià)，據(jù)此計(jì)3算氧化劑和復(fù)原劑物質(zhì)的量之比；3C.酸化是發(fā)生反響5Br?+BrO?+6H+=3Br2+3H2O3元素不能全部轉(zhuǎn)化；D.上述流程提取過(guò)程中溴單質(zhì)反響后重生成是富集溴；此題考察了溴的提純、富集等流程分析推斷，主要是溴單質(zhì)性質(zhì)、溴離子和溴酸根離子在酸性溶液中發(fā)生的氧化復(fù)原反響，把握根底是解題關(guān)鍵，題目難度中等．答案：B2解析：解：A.SO2與水反響后溶液呈酸性，OH?、AlO?不能大量共存，且具有氧化性，與S2?發(fā)生氧2化復(fù)原反響，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳在溶液中溶解度較小，與Ca2+不生成沉淀，可大量共存，故B正確；C.Cl2具有強(qiáng)氧化性，與SO2C錯(cuò)誤；D.NH3溶液呈堿性，F(xiàn)e3+、Al3+不能大量共存，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選B．A.SO2水溶液呈酸性，且具有氧化性；B.離子之間不發(fā)生任何反響，且與CO2不反響；C.Cl2具有強(qiáng)氧化性，與SO2發(fā)生氧化復(fù)原反響；D.NH3溶液呈堿性．把握物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中留意相關(guān)根底學(xué)問(wèn)的積存即可輕松解答該題．答案：C解：A25℃c(H+)?c(OH?)均等于10?14，故c(H+)?c(OH?)=10?14不能說(shuō)明溶液的酸堿性，故A錯(cuò)誤；B、只有在25℃時(shí)，pH=7的溶液才顯中性，故pH=7的溶液不肯定顯中性，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)c(H+)=c(OH?)C正確；D、石蕊試液的變色范圍是58，故使石蕊溶液顯紫色的溶液的pH范圍為5?8，故不肯定是中性溶液，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選C．溶液的酸堿性是依據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小推斷的，當(dāng)溶液中c(H+)>c(OH?)時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)溶液中c(H+)=c(OH?)時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)溶液中c(H+)<c(OH?)時(shí)，溶液呈堿性，留意不能依據(jù)溶液的pH值大小推斷．此題考察溶液酸堿性的推斷，該題是常識(shí)性學(xué)問(wèn)的考察，難度不大，該題的關(guān)鍵是明確溶液酸堿性的推斷依據(jù)，留意溶液的酸堿性是依據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小推斷的，此題有利于培育學(xué)生的規(guī)律推理力量和敏捷應(yīng)變力量．21.答案：是65%b0.0015mol/(Ls)bc解析：解：(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，3s時(shí)NO為0.007mol，且不再隨著時(shí)間的推移而減小，所以反響=0.02mol

×100%=65%，故答案為：是；65%；(2)從圖象分析，隨反響時(shí)間的延長(zhǎng)，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反響物沒(méi)有完全反響，所以反響為可逆反響，依據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反響向正反響方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在NO2的變化的曲線是b，2L0～2s內(nèi)v(NO)=0.02mol?0.008mol2L2s

=0.0030mol/(L.s)之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反響速率=1v(NO)=0.0015mol/(L?s)，2故答案為：b，0.0015mol/(L?s)；②a.反響速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v(NO2)=2v(O2)為正反響速率之比，不能說(shuō)明正逆反響速率一樣，無(wú)法推斷正逆反響速率是否相等，故a錯(cuò)誤；反響前后氣體體積不同，壓強(qiáng)不變說(shuō)明正逆反響速率相等，各組分濃度不變，故b正確；反響速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反響速率之比，v逆

(NO)=2v正

(O2)時(shí)，一氧化氮正逆反響速率一樣，說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；恒容容器，反響物生成物都是氣體質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；bc，故答案為：bc依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，3s時(shí)NO為0.007mol，且不再隨著時(shí)間的推移而減小，所以反響不能完全進(jìn)行，據(jù)此推斷反響是否是可逆反響，NO轉(zhuǎn)化率=消耗量100%；起始量依據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反響向正反響方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮削減的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；依據(jù)v=

△nV計(jì)算一氧化氮的反響速率，再結(jié)合同一化學(xué)反響同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反響速率之△t比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反響速率；化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反響速率一樣，各組分含量保持不變．此題考察了可逆反響的推斷、反響速率的計(jì)算、影響反響速率及化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷，留意壓強(qiáng)、密度不變時(shí)平衡狀態(tài)的推斷為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．22.答案：(1)聯(lián)合制堿法；作化肥；CO2；硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀看是否產(chǎn)生白色沉淀；使NH4Cl析出，可作氮肥；削減無(wú)用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用；(5)a，再通b；硫酸；(6)濃氨水；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；(7)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；(8)加熱平穩(wěn)，便于掌握溫度；產(chǎn)物溶解度高；(9)增加碳酸氫鈉的析出率，提高產(chǎn)率；(10)93.80%；產(chǎn)物水分未完全蒸干等。解析：此題通過(guò)純堿工業(yè)考察試驗(yàn)操作的先后挨次和試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，難度中等。侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，副產(chǎn)品NH4Cl的一種用途為作化肥；故答案為：聯(lián)合制堿法；作化肥；煅燒爐中碳酸氫鈉受熱分解為二氧化碳和碳酸鈉，所以流程中X是CO2；故答案為：CO2；檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水中，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察產(chǎn)生白色沉淀則可說(shuō)明含有氯化鈉，否則沒(méi)有氯化鈉；故答案為：硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀看是否產(chǎn)生白色沉淀；侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)使NH4Cl析出，可作氮肥；削減無(wú)用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用；故答案為：使NH4Cl析出，可作氮肥；削減無(wú)用的CaCl2NaCl充分利用；a為氨氣，氣體b為二氧化碳；兩者的通入次序?yàn)橄韧ㄈ氚睔庠偻ㄈ攵趸?。為防止尾氣NH3污染，c中可放入蘸硫酸溶液的脫脂棉吸取氨氣；故答案為：氨氣；二氧化碳；先通a，再通b；硫酸；CO2的方法是石灰石與鹽酸反響，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故答案為：濃氨水；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；反響過(guò)程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體NaHCO3NH4ClNaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；故答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；水浴加熱，其優(yōu)勢(shì)是加熱平穩(wěn)，便于掌握溫度，水浴溫度維持在42℃左右，溫度過(guò)低，反響速率太慢，不利于晶體析出；溫度過(guò)高，產(chǎn)物溶解度高，也不利于晶體析出；故答案為：加熱平穩(wěn)，便于掌握溫度；產(chǎn)物溶解度高；反響完畢后，將熱水浴換成冰水浴，冷卻15min左右再進(jìn)展過(guò)濾，目的是降溫可以增加碳酸氫鈉的析出率，提高產(chǎn)率；故答案為：增