高二化學(xué)選修3知識點(diǎn)總結(jié) 化學(xué)選修3高考知識點(diǎn)

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高中化學(xué)選修課程是現(xiàn)行高中化學(xué)課程布局的重要組成片面,在選修課程的教學(xué)過程中貫穿必修課程,具有重要作用。接下來我為你整理了高二化學(xué)選修3學(xué)識點(diǎn)，一起來看看吧。高二化學(xué)選修3學(xué)識點(diǎn)：共價鍵鍵參數(shù)

高二化學(xué)選修3學(xué)識點(diǎn)：分子的性質(zhì)

一、鍵的極性和分子的極性

1、鍵的極性

共價鍵分為兩類：非極性共價鍵[同種原子間的共價鍵]與極性共價鍵[不同種原子間的共價鍵]。

2、分子的極性

類型非極性分子極性分子形成理由正電中心和負(fù)電中心（重合）正電中心和負(fù)電中心（不重合）存在的

共價鍵（非極性鍵或極性鍵）（非極性鍵或極性鍵）分子內(nèi)

原子排列（對稱）（不對稱）二、分子間作用力[也稱為范德華力]及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

1、概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力，也稱為范德華力。

2、范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來說，組成和布局好像的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力逐步增大，分子的極性越大，范德華力也越大。

三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

1、形成：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子(該氫原子幾乎為袒露的質(zhì)子)與另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，稱為氫鍵。

2、表示方法：AHB

說明a.A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素的原子。b.A、B可以一致，也可以不同。

3、特征：具有確定的方向性和飽和性。

4、分類：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。

5、分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。

6、強(qiáng)弱：范德華力氫鍵化學(xué)鍵。

四、溶解性

1、"好像相溶'規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶

極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑.若存在氫鍵，那么溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。

2、"好像相溶'還適用于分子布局的好像性。

如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小.高二化學(xué)選修3學(xué)識點(diǎn)：分子的立體布局

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