江西省上饒市田畈中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

江西省上饒市田畈中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol·L-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時，消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質(zhì)量為A．0．46g

B．0．69g

C．0．92g

D．0．23g．參考答案：C略2.下列敘述中，正確的是

A.在飽和溶液中加入溶液，達到平衡時，溶液中濃度降低B.常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液一定呈酸性C.溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到D.用惰性電極分別電解溶液和溶液分別得到單質(zhì)和參考答案：A略3.下列說法正確的是（

）

A.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

D.金屬晶體的熔點普遍都很高新課參考答案：B略4.下列各項表達式正確的是A．S2―的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．基態(tài)碳原子的電子排布式：ls22s12p3

D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N參考答案：A略5.下列敘述中正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：C考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A、Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同．B、Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同．C、原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素．D、陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同．解答：解：A、Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，互為同位素的原子，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯誤；B、Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同，故B錯誤；C、兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D、原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故D錯誤．故選：C．點評：考查核外電子排布規(guī)律等，難度中等，注意A、B只要舉出反例即可，反例法對于肯定的題設(shè)解答非常有效．6.下列說法正確的是A.可用品紅溶液檢驗SO2B.常溫下，可用鋁罐貯運稀硝酸C.NaOH溶液可長期貯存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.常溫常壓下，22.4LN2含有氮原子數(shù)為2×6.02×1023參考答案：AA.二氧化硫能使品紅溶液褪色，可用品紅溶液檢驗SO2，A正確；B.常溫下稀硝酸與鋁反應(yīng)，不能用鋁罐貯運稀硝酸，但能用鋁罐貯運濃硝酸，B錯誤；C.NaOH溶液不能存放在帶玻璃塞的試劑瓶中，應(yīng)該用橡皮塞，C錯誤；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LN2含有氮原子數(shù)小于2×6.02×1023，D錯誤，答案選A。7.A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2

②n＋3

③n＋4

④n＋5

⑤n＋8

⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的幾種，其中全不符合題目要求的是(

)A．③⑤

B．②⑧

C．①④

D．⑥⑦參考答案：A略8.2007年德俄兩國化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N－N鍵的鍵能為160kJ/mol，而N≡N的鍵能為946kJ/mol。則下列有關(guān)說法不正確的是A．鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定B．該晶體屬于分子晶體C．高聚氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨鈱儆谘趸€原反應(yīng)D．用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用參考答案：BC略9.某烴分子中有1個環(huán)狀結(jié)構(gòu)和2個雙鍵，它的化學(xué)式可能是

A．C2H4

B．C7H8

C．C5H6

D．C10H8參考答案：C略10.“白色污染”的主要危害是：（

）①破壞土壤結(jié)構(gòu)

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存A.①②

B.②③

C.①②③④

D.②④參考答案：C略11.生活中各種各樣的“油”隨處可見，下列油屬于酯類的是（

）

A.

石油

B、石蠟油

C、甘油

D、菜子油參考答案：D略12.下列有機物中，含有兩種官能團的是

（

）

A．HOOC—COOH

B．

C．CH2==CHBr

D．CH3COOC2H5參考答案：C略13.對A+3B

=2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（

）A.υ(A)=0.3mol/(L·min)

B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)

D.υ(D)=0.04mol/(L·s)參考答案：D略14.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（

）參考答案：D略15.鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法正確的是： A．電池總反應(yīng)為Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．工作時，正極周圍海水的pH減小C．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OD．電池工作時，溶液中的H＋向負(fù)極移動參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗。請回答：（1）由I可知X中一定存在的是

，步驟I所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

、

。（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是

。

為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗。（3）由Ⅲ可得出的結(jié)論為：

。[來源:Z,xx,k.Com]（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽離子為

。（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是

。（不必化簡）參考答案：（1）Fe2O3、Cu

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+（2）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（3）混合物X中無A12O3（4）H＋Cu2＋Fe2＋（5）m(Fe2O3)：m(Cu)：m(SiO2)=3.2：3.2：3.0

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一化工廠的生產(chǎn)流程如下圖：

⑴Ｌ、Ｍ的名稱分別是_

_、__

__

。⑵G→H過程中為什么通入過量空氣：__

_____

⑶用電子式表示J：

__________

。⑷寫出飽和食鹽水、E、F生成J和K（此條件下K為沉淀）的化學(xué)方程式：

____

____；要實現(xiàn)該反應(yīng)，你認(rèn)為應(yīng)該如何操作：向飽和食鹽水中選通入足量的氨氣，再通入足量的CO2；

（5）氯堿工業(yè)中,能穿過離子交換膜的是A.Cl-

B.Na+

C.OH-

D.Cl2

參考答案：（1）硝酸銨；碳酸鈉

（2）提高NO的轉(zhuǎn)化率（3）

⑷NH3＋H2O＋NaCl＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl

向飽和食鹽水中選通入足量的氨氣，再通入足量的CO2

略18.(12分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是：

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是

。上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1==

；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，則α2

α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝

，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4

ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；參考答案：

略19.（10分）在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。(1)向甲容器中通入3molN2和4molH2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。(用含有“a”的表達式表示)。若在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達到新平衡時，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將________(選填“