氯的知識點匯總

氯的知識點匯總一、氯元素.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。.原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)：最外層有7e-,易得到1個電子形成C1-,性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。強氧化性自然界中有沒有游離態(tài)的氯,氯元素在自然界以化合態(tài)形式存在二、氯氣（C12）（一）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大（比空氣重分子量大于29），有毒（請注意聞氣體氣味的方法，用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔），易液化，能溶于水（1:2.26），但難溶于飽和食鹽水。（二）化學性質(zhì)：1.與金屬反應(yīng)：I點燃I與鈉反應(yīng)：2Na+C12=里==2NaC1鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙|點燃與鐵反應(yīng)：2Fe+3C12======2FeC13現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在?2中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙（而不產(chǎn)生火焰），溶于水為黃色溶液。點燃與銅反應(yīng)：Cu+C121======CuC12現(xiàn)象：紅熱的銅絲在C12中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙（但不會產(chǎn)生火焰），溶于水為藍色溶液。結(jié)論：氯氣具有強氧化性，①在加熱或點燃的條件下，與絕大多數(shù)金屬直接化合，②把變價金屬從0價氧化為最高價。如：CuC12、FeC13注意：干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)所以可用鋼瓶儲存氯氣；CuC12固體加水后，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色，CuC12溶液的顏色隨溶液濃度的不同而略有不同【濃溶液（黃色、黃綠色、綠色）稀溶液（藍色）】。2、氯氣與非金屬反應(yīng) |點燃|（1）氯氣與氫氣的反應(yīng)：H2+C1屋主金=2HC1a現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀白霧一一生成的HC1與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸（氫氯酸）小液滴。b現(xiàn)象：H2、C12混合光照:發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧。|點燃|（2）與磷反應(yīng)：氧氣不足：：點燃| 2P+3酊2==馨祝13（白霧）液態(tài)氧氣充足：2P+5C12======2Pc15（白煙）固態(tài)（指出氧化劑和還原劑）磷在氯氣中燃燒時，兩個反應(yīng)同時發(fā)生產(chǎn)生白色煙霧（3）氯氣與水反應(yīng)：C12+H2O===HC1+HC1O（次氯酸）3、次氯酸的性質(zhì)：a、弱酸性：酸性：HC1O<H2CO3b、不穩(wěn)定性：2HC1O=2HC1+O2fc、強氧化性：可用于自來水的殺菌、消毒。d、漂白作用：能漂白一些有色物質(zhì)（有色紙條、布條、花瓣褪色），可用做漂白劑。氯水（新制為淡黃綠色）的成分：氯水是含C12、HC1、HC1O三種溶質(zhì)的混合溶液，其中含有三種分子（H2O、C12、HC1O）和四種離子（H+、Cl—、C1O—、OH—）久置氯水相當于稀鹽酸：實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用，并盛放在棕色試劑瓶中久置氯水成分：分子：H2O離子：H+,Cl—,OH—結(jié)論：氯水有漂白性，氯水中的HC1O有強氧化性，干燥的氯氣無漂白性，花瓣中的水與C12反應(yīng)生成了HC1O4、氯氣與堿的反應(yīng)2NaOH+C12==NaC1+NaC1O+H2O工業(yè)上和實驗室中常用NaOH溶液吸收氯氣尾氣漂白液的主要成分。2Ca（OH）2+2C12==CaC12+Ca（C1O）2+2H2O漂白粉的主要成分：Ca（C1O）2。漂白原理：Ca（C1O）2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O、Ca（C1O）2+2HC1=CaC12+2HC1O（強酸制弱酸的復分解反應(yīng)）漂白粉、漂粉精、漂白液等必須密封保存，并要避光防潮。為什么？因漂白粉在空氣中易變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O生成的次氯酸發(fā)生分解反應(yīng):2HC1O=2HC1+O2fo5、與鹽溶液的反應(yīng)與FeC12、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)(表現(xiàn)氯氣的強氧化性)2Fe2++C12===2Fe3++2C1-C12+2Br-===2C1-+Br2C12+2I-===2C1-+I26、氯氣的實驗室制備飽和食鹽水濃硫裝 有色布條 水 tlaOM容灌三、氯離子的檢驗方法：先加稀硝酸酸化，再加入a|No3一溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含C1-.原理：C1-+Ag+=AgC1酸化原因：CO32-+2Ag+=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=CO2+2Ag++H2O考點匯總考點一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1.氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大有毒可溶于水2.氯氣的化學性質(zhì)Fe 點癖(1)與金屬反應(yīng)一一2Fe+3Cla^2=(1)與金屬反應(yīng)一l：u 點盛-^Cu+Cl2^=CuCl2與非金屬反應(yīng)(珥)一A光照,與非金屬反應(yīng)(珥)一A光照,Hf+C1?點燃工Hz+l1光昭=^2HC1Al 2HC1「光照二發(fā)生爆炸(2)現(xiàn)象一1「光照二發(fā)生爆炸(2)現(xiàn)象一1—點燃,安靜地燃燒潑出苣a色火焰1瓶口有自霎(力與水反應(yīng)；匕。+/^==^HC1+HQ3NaOH2NaOH+Cl2 NaCL+⑷與堿液凡O "反應(yīng)-JCa<OH)22Ca?JH)2+2C12 CaCl2+Ca(CKB2+2H2()r+2「—《+2C「⑸囂捺焉一乎2F*+Cl,—2Fe"+2C1-SO,-+2H2O+C12 4H++2CL+S(X-(1)次氯酸(HClO)①不穩(wěn)定性：見光易分解，化學方程式為2HClO=光照=2HCl+O2T。②弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為HClO-H++C1O—。③強氧化性：具有漂白性。(2)Ca(ClO)2的主要化學性質(zhì)①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的穩(wěn)定性比HClO強。②水解顯堿性，其水解離子方程式ClO—+H2O—HClO+OH—。③與酸反應(yīng)生成HClO,作為漂白或消毒劑的原理可用化學方程式表示為:Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3；o考點二氯氣的實驗室制法.實驗室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置除HC1除H2(D(g)吸收多余氯氣發(fā)生裝置 凈化裝置收集裝置尾氣吸收裝置用強氧化劑(如KMn()^K2Cr￡()?.KCK)3.反應(yīng)原理|fMM%等)氧化濃鹽酸，如；MtiO2和液鹽酸反應(yīng)的化學方程式為工+4HCI(濃)f固體十液體二二二氣體—MnCla+2H2O+C1f固體十液體二二二氣體f向上排空氣法或排飽和食鹽水法f用強堿溶液(如NM)H溶液)吸收用飽和食鹽水除去旦0.再用液Hf向上排空氣法或排飽和食鹽水法f用強堿溶液(如NM)H溶液)吸收.驗滿方法(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛C12的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛C12的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(3)實驗室制取C12時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。.注意事項⑴必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。⑵為了減少制得的C12中HC1的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HC1揮發(fā)。⑶實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的C12,再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)制C12的裝置，可用于具有“固體(或液體)+液體一△一氣體”特點的反應(yīng)。(5)尾氣吸收時，不能使用澄清的石灰水，因為石灰水濃度太小，吸收不完全。考點三鹵素的性質(zhì)及X—的檢驗.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鹵素位于元素周期表中第皿A族，包括：氟(F)、氯(C1)、澳(Br)、碘(I)、砹(At)。鹵素原子最外層都有7個電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)。(1)鹵素單質(zhì)和H2的反應(yīng)：X2+H2===2HX。

(2)鹵素單質(zhì)和H2O的反應(yīng)：X2+H2O=HX+HXO(X為Cl、Br)。(3)鹵素間的置換反應(yīng)：將氯水滴入澳化鈉溶液：C12+2NaBr===2NaCl+Br2。將澳水滴入碘化鉀溶液：Br2+2KI===2KBr+12。.特殊性鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質(zhì)。⑴氟：①無正價，非金屬性最強，F(xiàn)一的還原性最弱。②2F2+2H2O===4HF+O2,與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點最高。⑵澳：①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。②Br2易溶于有機溶劑。③盛澳的試劑瓶中加水，進行水封，保存液澳不能用橡膠塞。(3)碘：①I2遇淀粉變藍色。②I2加熱時易升華。③I2易溶于有機溶劑。④食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大。.鹵素離子的檢驗(l)AgNCim溶液——沉淀法S淀，則有cr沉淀，則有Br-淀，則有r值)置換——萃取法:未知液口歪盤未知液口歪盤型絲猾機點m入ccy工里汽油；息］有機層,紅棕色或橙紅色，表明有空紫色、淺紫色或紫紅色，表明有F有機層,紅棕色或橙紅色，表明有空紫色、淺紫色或紫紅色，表明有F——淀幫法檢哈F：未知W鼎曙刎能輯由嗽藍色溶液，表明有「考點四鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法1.氯的提取一一氯堿工業(yè)海水，粗鹽包二飽和食鹽水p海水，粗鹽包二飽和食鹽水p日極產(chǎn)物：Ch1月極產(chǎn)物：一、NaOH電解化學方程式為2NaQ+