物質(zhì)的量+摩爾質(zhì)量【核心素養(yǎng)提升+備課精講精研】 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第3節(jié)

化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量第1課時(shí)

物質(zhì)的量

摩爾質(zhì)量

化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)是按一定數(shù)目比進(jìn)行反應(yīng)的，而進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們只能量取一定質(zhì)量或體積的反應(yīng)物，無法通過肉眼去識(shí)別分子、原子或離子等微觀粒子(大小在10-12m~10-10m數(shù)量級(jí)上)的數(shù)目，如何才能知道一定質(zhì)量或體積的物質(zhì)中所含的微粒數(shù)目呢？【思考】一滴水（約0.05mL）里面有多少水分子？

已知一個(gè)水分子的質(zhì)量約為3×10-23g；這么大的數(shù)如何計(jì)量？1.7×1021；17萬億億把一定數(shù)量的物體當(dāng)成一個(gè)整體來計(jì)數(shù)“集合”思想生活中的計(jì)量方法

如果你要買100支筆芯，文具店老板需要一支一支數(shù)給你嗎？6.02214076×10231mol閱讀課本21頁~22頁內(nèi)容，回答下列問題：

1.什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？什么是阿伏伽德羅常數(shù)？它們的符號(hào)都是什么？

2.它們?nèi)咧g有什么關(guān)系？

3.阿伏伽德羅常數(shù)的單位是什么？近似值為多少？和12C原子的質(zhì)量有什么關(guān)系？一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量：基本物理量，用于衡量微粒集體所含微粒數(shù)的多少，符號(hào)：n；2.摩爾：物質(zhì)的量的單位，國(guó)際基本單位，簡(jiǎn)稱：摩，符號(hào)：mol；

3.阿伏加德羅常數(shù)：1mol

包含的基本單元（即分子、原子或離子等微粒）數(shù)目，符號(hào)：NA，國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定該常數(shù)為6.02214076×1023mol-1，近似為6.02×1023mol-1；典型錯(cuò)誤：摩爾是七個(gè)基本物理量之一現(xiàn)學(xué)現(xiàn)練（1）1摩爾氫氣含有多少氫分子？（2）1.5摩水含有多少水分子？（3）1.204×1023個(gè)碳原子的物質(zhì)的量為多少？（4）1mol氫氣含有多少氫原子？（5）含2.408×1022個(gè)氧原子的二氧化碳物質(zhì)的量為多少？（6）5molNa2SO4中含多少個(gè)Na+？多少個(gè)SO42-？（7）1molMg2+含有多少個(gè)電荷？多少個(gè)電子？多少質(zhì)子？（8）3摩爾氧氣含多少個(gè)氧？6.02×10239.03×10230.2mol1.204×10243.612×1024？1.806×1024？0.2mol6.02×1024個(gè)3.01×1024個(gè)1.204×1024個(gè)6.02×1024個(gè)7.224×1024個(gè)

6.02×1023粒大米平分給72億人，按一人一天1斤(約含2萬粒),可以吃14萬年。物質(zhì)的量只能計(jì)量微觀粒子（原子、分子、離子、質(zhì)子、中子）的數(shù)量，而不能用于形容宏觀物質(zhì)。如錯(cuò)誤：1mol試卷1mol（6.02×1023

）有多大？摩爾作單位時(shí)必須指明微粒名稱1mol氧（錯(cuò)誤）1molO

1molO2

完成課本22頁【遷移·應(yīng)用】

用一個(gè)公式表示物質(zhì)的量、微粒數(shù)目（符號(hào)用N表示）和阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系

可一滴水是多少摩爾呢？1.7×1021個(gè)水分子2.8×10-3mol觀察課本23頁表格1-3-1和圖片1-3-2，你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號(hào)：M單位：g/mol或g·mol-1大小：當(dāng)以g·mol-1為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)分(原)子質(zhì)量，也在數(shù)值上等于1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量

阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)12C原子的質(zhì)量約為0.012kg二、摩爾質(zhì)量為什么會(huì)相等呢？判斷正誤：Mg的摩爾質(zhì)量是24g1molKCl的質(zhì)量是74.5g/mol1.50molNa2CO3的質(zhì)量為15932gSO2的物質(zhì)的量為0.5molCO32-的摩爾質(zhì)量為60g/mol2molH2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，所含原子總數(shù)為14mol××√√××1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(

)A．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1C．2.4g鎂變成Mg2＋時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1NAD．17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA，所含的電子數(shù)目為10NAAC2、某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為：____________M/6.02×1023g或M/NA3、1個(gè)12C的質(zhì)量是akg,1個(gè)Na的質(zhì)量是bkg，Na的摩爾質(zhì)量是________________。(用含a、b的表達(dá)式表示)12b/ag·mol－1或1000bNAg·mol－1用一個(gè)公式表示物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系宏觀質(zhì)量微觀粒子數(shù)目橋梁【思考】一滴水（約0.05mL）里面有多少水分子？

0.05mL0.05g2.8×10-3mol2H2+O2=2H2O系數(shù)：

2122mol1mol2mol同時(shí)擴(kuò)大NA倍4g32g36g物質(zhì)的量：質(zhì)量：微觀宏觀計(jì)算題例1、22g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為()44g·mol－1NA20NA(1)1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為（）(2)34g的OH-中含有的電子數(shù)為()例3、（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）N:14O:16C:12H:1鉛筆芯寫一個(gè)字消耗的石墨質(zhì)量約為1×10－3g

那么一個(gè)字含有的碳原子數(shù)約為(

)個(gè)例2、5×1019(3)質(zhì)量為ag的H2SO4中含有b個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(

)(1)若49gH2SO4中含有y個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()2y7mol－149bamol－1例4、(2)amolH2SO4

中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）b4amol－1S:32O:16C:12H:1(1)16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子()個(gè)(2)丙烯(CH3CH=CH2)和環(huán)丙烷()組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為

（）

NA6NA例5、(3)92gNO2和N2O4組成的混合氣體中，其中氧原子的數(shù)目為（）4NAN:14O:16C:12H:1例6、(1)NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為________微觀：原子守恒宏觀：質(zhì)量守恒(2)在反應(yīng)X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6gX與一定量Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(

)16:9a:(a+2b)X＋2Y===R＋2M(3)已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD,則C的摩爾質(zhì)量為（）5(a+b–d)g/mol(4)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，A相對(duì)分子質(zhì)量為M，如將ag該化合物加熱至結(jié)晶水，全部失去，剩余殘?jiān)鼮閎g則n=______M(a–b)/18b(a–b)/18(1)有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol。求：①混合氣體中二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量之比

是___________。②混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體的質(zhì)量為________，所含分子數(shù)為________。1:14.2g9.03×1022例7、（2）往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是（）2Na2O＋2H2O==4NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?。技祝家遥奖?.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量分別為2.3g、6.2g、7.8g、4.0g。溶液中的氫氧化鈉分別為4.0g、8.0g、8.0g、4.0g。溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g1.5molCO2或H2O(g)放出的O2的物質(zhì)的量之比均為2:1固體增加的質(zhì)量等于與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量固體增加的質(zhì)量等于與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量3、CO2

和H2