高中化學《元素周期表的應(yīng)用》教案

元素周期表的應(yīng)用教材分析〔一〕學問脈絡(luò)在學過原子構(gòu)造、元素周期律和元素周期表之后，結(jié)合《化學1〔必修》中學習的大3A族元素及性質(zhì)遞變規(guī)律，體會元素在周期表中的位置、元素的原子構(gòu)造、元素性質(zhì)〔以下簡稱“位、〕產(chǎn)實踐?！捕硨W問框架通過探究第三周期元素通過探究第三周期元素原子得失電子力量強弱生疏同周期元素性質(zhì)的遞變元素周期表的應(yīng)用通過整合ⅦA族元素及其化合物性質(zhì)、推測鉀的性質(zhì)生疏同主族元素性質(zhì)的相像性和遞變通過查找材料、探礦等實例了解元素周期表在哲學爭論等方面的意義〔三〕教材的主要特點：舊教材是依據(jù)第3周期元素性質(zhì)的遞變通過歸納得出元素周期律和元素周期表，而教材則是在學過元素周期律和元素周期表之后3周期元素原子得失電子力量的遞變規(guī)律和金屬鉀性質(zhì)，再通過自己設(shè)計試驗去驗證。教材這樣處理學爭論。二．教學目標〔一〕學問與技能目標1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學生把握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子構(gòu)造理論初步加以解釋；2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學會運用元素周期表；3總結(jié)力量；4、了解元素周期表在指導生產(chǎn)實踐等方面的作用?！捕尺^程與方法目標1、通過“活動·2·力量；3、通過對本節(jié)內(nèi)容的整體學習，學會運用元素周期律和元素周期表指導探究化學學問的學習方法?！踩城楦袘B(tài)度與價值觀目的1、通過對門捷列夫的預(yù)言和一些化學元素的覺察等化學史的學習，讓學生體驗科學爭論的艱辛與喜悅；2、通過對元素“位、構(gòu)、性”間關(guān)系的學習，幫助學生初步樹立“事物的普遍聯(lián)系”和“量變引起質(zhì)變”等辨證唯物主義觀點；3、通過對元素周期表在指導生產(chǎn)實踐中的作用等學問的學習，讓學生體會化學對人類生活、科學爭論和社會進展的奉獻，培育學生將化學學問應(yīng)用于生產(chǎn)生活實踐的意識。三、教學重點、難點〔一〕學問上重點、難點1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系?！捕撤椒ㄉ现攸c、難點學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物學問的學習方法。四、教學預(yù)備11課時前，布置學生預(yù)習并預(yù)備試驗探究方案；22A33課時前，布置學生上網(wǎng)查閱“元素周期表的意義”五、教學方法試驗探究法、爭論歸納法六、課時安排3課時七、教學過程1課時【導入】前面我們學習了元素周期律和元素周期表，它對我們化學有什么作用呢大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，人類只覺察了六十多種元素，因此他做過很多大膽的推測，-年后該元素被德國化學家文克勒覺察，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”?！就队啊肯鄬υ淤|(zhì)量原子體積單質(zhì)比重比重二氧化物體積沸點四氯化物比重體積類硅鍺721322＜100℃86℃113【設(shè)問】你知道門捷列夫是如何做出如此準確的推測的嗎愛國熱忱，引導他們關(guān)注元素周期表的重要作用?！景鍟?第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用一、同周期元素性質(zhì)的遞變3周期元素的名稱和元素符號〔1〕第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律推測第3周期元素原子失電子或得電子力量的相對強弱。3周期元素名稱、符號、原子構(gòu)造示意圖?！練w納慨述】第3子力量減弱，得到電子力量增加?！驹O(shè)問】如何用試驗驗證你的結(jié)論P20〔金屬與水反響難易以及最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱〔元素原子失電子力量強弱〕的思維方法。【小組爭論】設(shè)計試驗方案，論證鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子力量相對強弱?！驹囼炋骄俊咳∫恍《捂V帶，用砂紙磨去外表的氧化膜，放入試管中。向試管中參加2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀看現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀看現(xiàn)象。【爭論】回憶鈉與水反響的現(xiàn)象，并與鎂和水反響的現(xiàn)象相比，你得出什么結(jié)論【觀點陳述】每組選派一位代表陳述自己的試驗現(xiàn)象和結(jié)論?！景鍟縈g+2HO=Mg(OH)+H↑2 2 2【結(jié)論】鈉元素原子失去電子力量比鎂強.【試驗探究】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去外表的氧化膜，分別放入兩支試管中。2mL1mol/L鹽酸。觀看現(xiàn)象?！緺幷摗勘容^鎂和鋁分別與鹽酸反響的難易程度，你又得出什么結(jié)論【觀點陳述】每組選派一位代表陳述自己的試驗現(xiàn)象和結(jié)論?！景鍟縈g+2HCl=MgCl+H↑ 2Al+6HCl=2AlCl+3H↑2 2 3 2【結(jié)論】鎂元素原子失去電子力量比鋁強.AlCl3NaOH將所得沉淀分盛在兩支試管中，再分別參加HClNaOH溶液，觀看現(xiàn)象。【觀點陳述】每組選派一位代表陳述自己的試驗現(xiàn)象和結(jié)論?！景鍟緼lCl3＋3NaOH =Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O3【表達】Al(OH)既能和發(fā)生中和反響,又能和發(fā)生中和反響,我們把它稱為兩性氫氧化物。32 NaOH、Mg(OH)Al(OH)2 【概括】元 素單質(zhì)與水反響單質(zhì)與鹽酸反響

鈉與冷水猛烈反響

鎂與冷水反響緩慢，與熱水反響快速猛烈反響

鋁猛烈反響，但較鎂慢最高價氧化物對應(yīng)水化物

化學式堿性

NaOH強堿

Mg(OH)2中強堿

Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié) 論 鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子力量漸漸減弱【板書】鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子力量漸漸減弱?！具^渡】我們又如何推斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子力量的相對強弱呢P21P20頁“閱讀探究”。元素元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反響難易化學式氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價氧化物化學式對應(yīng)水化物酸性結(jié)論【點評】通過“閱讀探究”和“概括。【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子力量漸漸增加?！颈磉_】請看元素周期表，我們不難覺察，除第1周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬漸漸過渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最終到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素完畢?！景鍟客恢芷趶淖蟮接遥卦邮ル娮恿α繚u漸減弱，得電子力量漸漸增加?！具_標檢測】1、下述事實能夠說明硫原子得電子力量比氯弱的是〔〕〔A〕硫酸比鹽酸穩(wěn)定 〔B〕氯化氫比硫化氫穩(wěn)定〔C〕鹽酸酸性比氫硫酸強 〔D〕硫酸酸性比高氯酸弱2、電子層數(shù)一樣的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱挨次為：HXO＞HYO＞HZO，以下推斷錯誤的選項是〔〕4 2 4 3 4〔A〕原子半徑X＞Y＞Z 〔B〕氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z〔C〕元素原子得電子力量X＞Y＞Z 〔D〕單質(zhì)與氫氣反響難易X＞Y＞Z3、按C、N、O、F的挨次，以下遞變規(guī)律錯誤的選項是〔〕〔A〕原子半徑漸漸增大 〔B〕元素原子得電子力量漸漸增加〔C〕最高正化合價漸漸增大 〔D〕氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸增大P285題【點評】從介紹門捷列夫的預(yù)言引入課，緊緊抓住學生的留意力，激發(fā)學生興趣，在方法上引導學生學會用原子構(gòu)造理論分析第3周期元素原子失電子或得電子力量的相對強弱后設(shè)計驗證結(jié)論，最終通過閱讀自學，獵取整合信息，找出硅、磷、硫、氯四種元素原子得科學的學習方法。2課時【復習提問】同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的【課導入】那么同主族元素的性質(zhì)有無規(guī)律呢【板書】二、同主族元素性質(zhì)的推測【溝通與研討】在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點它對元素的性質(zhì)有何影響導學生學會運用原子構(gòu)造理論去指導探究元素化合物學問的學習方法。層電子的引力減小，元素原子得電子力量減弱，失電子力量增加?！驹O(shè)問】如何用我們學過的學問來證明上述結(jié)論P21P222自然段。元素氟〔元素氟〔F〕氯〔Cl〕溴〔Br〕碘〔I〕最外層電子數(shù)原子半徑最高化合價最低化合價氣態(tài)氫化物最高價含氧酸【分組爭論】從上表中你能得出什么結(jié)論【板書】1、同主族元素原子的最外層電子數(shù)一樣，因而化學性質(zhì)具有相像性。【質(zhì)疑】同主族元素的性質(zhì)有何不同嗎F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反響條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2【概括】ⅦA族元素單質(zhì)與H反響狀況2F2Cl2Br2I2反響條件暗處光照或點燃加熱不斷加熱反響程度爆炸猛烈緩慢緩慢氫化物的穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定2 2 【點評】Cl、Br、I的性質(zhì)在《化學1〔必修2 2 【板書】2、同主族元素性質(zhì)具有遞變性從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子力量增加，得電子力量減弱的性質(zhì)進展大膽推測的。【爭論】請你依據(jù)鉀在周期表中的位置，推測金屬鉀的性質(zhì)?！狙菔尽糠謩e向兩只培育皿中加水至其體積的1/2，然后分別參加綠豆大小的金屬鉀和鈉，〔試驗現(xiàn)象〕【板演】鉀、鈉分別與水反響的化學方程式。【結(jié)論】鉀和鈉的化學性質(zhì)相像，鉀比鈉更活潑?！舅伎肌恳罁?jù)鉀和鈉的性質(zhì)，推測ⅠA族其它金屬的性質(zhì)。P22P231自然段?！景鍟竣馎族元素原子構(gòu)造

1個電子不同點：電子層數(shù)增多，原子半徑增大不同點：電子層數(shù)增多，原子半徑增大ⅠA族元素的性質(zhì)相像性：都是活潑金屬，+1ⅠA族元素的性質(zhì)遞變性：從鋰到銫，原子失電子力量增加，表現(xiàn)在與氧氣和水的反響程度上?！拘〗Y(jié)】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性質(zhì)總是呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，所以元素周期表是我們學習化學的重要工具P261、3題，P273題〔3〕2 2 Cl、Br、I的性質(zhì)時，引導學生學會承受圖表法進展比較、歸納，從開頭對ⅦA族元素性質(zhì)探究，到最終對ⅠA2 2 3課時【練習】磷元素位于周期A族1〕畫出磷的原子構(gòu)造示意圖〕磷元素的高化學價為 ，其氫化物的化學式為 。親熱的關(guān)系，這是我們本節(jié)課要爭論的重點?！军c評】通過練習導入課，讓學生對元素的“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系有更直觀的生疏，還可以調(diào)動學生興趣，吸引學生留意力。【板書】 三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系位置周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)位置周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)反映反映性質(zhì)主要化合價得失電子力量打算打算【訓練】1、由A、B兩種元素組成的化合物，假設(shè)A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別16，則化合物的化學式可能是〔。打算打算2 2 22A、AB B．AB C、AB D、A2 2 222、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推想砹和砹的化合物不行能具有的性質(zhì)是〔 。A.砹是有色固體 B.砹易溶于有機溶劑C.砹化氫很穩(wěn)定 D.砹化銀不溶于水2 222 2 2 3、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物HX，HY。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與YYXYX，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物ZXZ2 222 2 2 元素名稱X——、Y——、Z——；22 化合物ZX與H22 兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學式——。【分組爭論】完成教材5頁“概括·整合1【觀點陳述】每組派一名代表陳述本組觀點?！窘處燑c評】略ⅠAⅡⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01稀2元素原子失電子力量漸漸增強元素原子得電子力量漸漸增加B元素原子得電子力量漸漸增強有氣3AlSi體4GeAs元5SbTe素6PoAt7主族元素原子得、失電子力量強弱與元素在周期表中的位置關(guān)系【過渡】元素周期表除了對我們學好化學有著重要意義外，還有其它的作用嗎P23P27頁?！景鍟克?、元素周期表的重要意義【思考】元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀化學科學的重大成就之一，具有重要的別舉例說明?！緦W生發(fā)言】略〔讓學生充分發(fā)表觀點，鼓舞學生大膽想象、質(zhì)疑〕的作用，讓學生深切體會化學對人類生活、科學爭論和社會進展的奉獻，培育學生將化學學問應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，調(diào)動學生學好化學的樂觀性。【板書】1、學習和爭論化學的重要工具；2、指導科學爭論，如覺察元素；3、指導生產(chǎn)實踐，如查找材料、催化劑、制冷劑、探礦等；4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律A、B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。AA①制半導體的元素②制催化劑的元素BⅢB至ⅥB的過渡元素F、Cl、Br、N、S“三角地帶”