高一物理化學(xué)生物知識點匯總

高一物理化學(xué)生物學(xué)問點匯總(全)了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)(1).鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。①.鈉鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。②.鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石(黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦)，銅的存在形式是游離態(tài)的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)①.顏色：塊狀鈉鋁鐵單質(zhì)是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬;粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉;冶金工業(yè)中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。②.密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大;鈉、鋁的4.5g/cm34.5g/cm3屬。③.熔點：鈉的熔點低，鈉與水反響產(chǎn)生的熱量就可以使其熔化成小球;鋁、鐵、銅的熔點很高。④.共性：不透亮，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性;鈉鉀合金做原子反響堆的導(dǎo)熱劑;鋁、鐵、銅可以做導(dǎo)線，金屬的導(dǎo)電性：Ag>Cu>Al各種容器等。⑤.硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割;純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。⑥.特性：鐵可以被磁化，而產(chǎn)生鐵磁性。鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質(zhì)①.氧化物的顏色：白色：Na2OAl2O3;黑色：FeOFe3O4CuO;淡黃色：Na2O2;紅棕色：Fe2O3。②.氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2化;Al2O3FeO、Fe2O3、Fe3O4CuO③.氫氧化物的顏色：白色：NaOHAl(OH)3、Fe(OH)2;紅褐色：Fe(OH)3;藍色：Cu(OH)2④.氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH;不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2;其中Fe(OH)2綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3⑤.鹽酸鹽(金屬在氯氣中燃燒的產(chǎn)物)的顏色：白色：NaCl色：FeCl3;棕黃色：CuCl2⑥.鹽酸鹽溶于水的顏色：無色：NaCl;黃色：FeCl3CuCl2。⑦.硫酸鹽的顏色：無色：芒硝(Na2SO4?10H2O)、白色：白色硫酸銅粉末(CuSO4);明礬：[KAl(SO4)2?12H2O];綠色：綠礬(FeSO4?7H2O);藍色：膽礬、藍礬(CuSO4?5H2O)。⑧.碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3⑨.碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3NaHCO3的：Cu2(OH)2CO3鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質(zhì)的用途①.為無機框圖題供給題眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、顏色，ⅲ、顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色。②.為離子共存供給推斷依據(jù)：ⅰ、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+，淺綠色：Fe2+，藍色：Cu2+;ⅱ、強堿性條件下不能共存的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+Al3+;ⅲ、與HCO不能大量共存(發(fā)生雙水解反響)的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反響的狀況，了解其共性和共性與純氧氣反響：①.常溫：鈉變質(zhì)生成白色氧化鈉，鋁外表生成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)部金屬不再反響，鐵、銅穩(wěn)定存在。②.加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡黃色的過氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生刺眼的白光，有黑色顆粒物(Fe3O4)落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。說明：鈉與氧氣反響溫度不同產(chǎn)物不同;鐵與氧氣反響的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度凹凸有關(guān)。與水的反響①.常溫：只有鈉能與水反響;鋁、鐵、銅不與水反響。ⅰ、鈉跟水的反響的化學(xué)方程式：2Na2H2O=2NaOHH2子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ⅱ、鈉跟水的反響的現(xiàn)象：概括為“浮、熔、游、響、紅”五個ⅲ、鈉跟水的反響的現(xiàn)象的解釋：?。衡c的密度比水小;熔：反響放熱，鈉熔點低熔化成小球;游：反響產(chǎn)生氣體;響：反響猛烈;紅：生成NaOH，與酸的反響①.與氧化性酸的反響ⅰ、常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化;鈉與濃硫酸反響時鈉的量不同產(chǎn)物不同，銅與濃硫酸不反響，銅與濃硝酸反響生成硝酸銅、二氧化氮和水。ⅱ、常溫：鈉、鐵與稀硝酸反響量不同產(chǎn)物不同;鋁合銅與稀硝酸反響產(chǎn)物不隨量的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變。ⅲ、加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反響時隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產(chǎn)物發(fā)生變化，硫酸先產(chǎn)生二氧化硫后產(chǎn)生氫氣，硝酸先產(chǎn)生二氧化氮后產(chǎn)生一氧化氮。②.與非氧化性強酸反響：ⅳ、常溫：鈉鋁鐵與鹽酸和稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣;銅不反響。與堿溶液反響：①.鈉與堿溶液中的溶劑水反響，鋁與堿溶液中的溶劑和溶質(zhì)都反響，鐵和銅與堿溶液不反響。②.鋁與堿溶液的反響：與鹽溶液的反響：①.鈉與明礬溶液的離子反響：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al3++4OH-=AlO+2H2O②.鈉鋁鐵銅與氯化鐵溶液的離子反響：③.鈉鋁鐵與硫酸銅溶液的離子反響：了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反響的狀況1：氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。(Mn2O7CrO3)、堿性氧化物(Na2OFe2O3FeO)、兩性氧化物(Al2O3ZnO)。3：堿性氧化物有三點共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿;堿性氧化物與酸性氧化物反響生成含氧酸鹽;堿性氧化物與酸反響生成鹽和水。與水反響：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反響，只有氧化鈉溶于水生成堿。Na2O+H2O=2NaOH;Na2O+H2O=2Na++2OH-1：過氧化鈉與水的反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑與強酸反響生成鹽和水與強堿溶液反響：只有氧化鋁能溶于強堿溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+2OH-=2AlO+H2O由氧化物制備單質(zhì)：①.電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)和氧氣：2Al2O34Al+3O2②.一氧化碳復(fù)原三氧化二鐵得到鐵單質(zhì)和二氧化碳：3CO+Fe2O33CO2+2Fe③.氫氣復(fù)原氧化銅得到銅和水：H2+CuOH2O+Cu④.碳復(fù)原氧化銅得到銅和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuOCO2↑+2Cu;C+CuOCO↑+Cu了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法;了解氫氧化鋁的兩性;了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解堿的制備方法規(guī)律：可溶性鹽和可溶性堿反響生成鹽和堿①.氫氧化鋁的制備方法②.氫氧化鐵的制備方法ⅰ、硫酸鐵溶液中參加過量的氨水然后過濾或者氨水中參加過量的硫酸鐵溶液然后過濾：Fe2(SO4)3+6NH3?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4;Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NHⅱ、硫酸鐵溶液中參加過量的氫氧化鈉溶液然后過濾或者氫氧化鈉溶液中參加過量的硫酸鐵溶液然后過濾：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ⅲ、硫酸鐵溶液中參加過量的碳酸氫鈉溶液然后過濾或者碳酸氫鈉溶液中參加過量的硫酸鐵溶液然后過濾Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑;Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑ⅳ、硫酸鐵溶液中參加過量的碳酸鈉溶液然后過濾或者碳酸鈉溶液中參加過量的硫酸鐵溶液然后過濾Fe2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑;2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑③.氫氧化亞鐵的制備方法ⅰ、.化學(xué)反響原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ⅱ、制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵：需要制造的條件——無Fe3+的環(huán)境;無O2Fe3+→加鐵粉;驅(qū)除溶液中的溶解氧→加熱煮沸;避開與空氣接觸→反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、裝滿等不溶性堿的共性熱不穩(wěn)定性：受熱分解生成對應(yīng)價態(tài)的氧化物和水變價金屬的高價態(tài)的堿的氧化性氫氧化鋁的兩性比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反響物理性質(zhì)：①.溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。說明：堿土金屬的碳酸鹽的溶解性小于其對應(yīng)酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3化學(xué)性質(zhì)：鹽的通性：與酸反響生成酸鹽;與堿反響生成鹽和堿;與鹽反響生成兩種鹽。①.與酸的反響：ⅰ、與鹽酸反響：化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑離子方程式：CO+2H+=H2O+CO2;CO+H+=HCO;HCO+H+=H2O+CO2↑意義：※碳酸鈉與鹽酸反響，鹽酸的量不同產(chǎn)物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?！饶Φ奶妓徕c和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反響，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多?！荣|(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反響，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多?！饶Φ奶妓徕c和碳酸氫鈉與足量鹽酸(同濃度)反響產(chǎn)生的二氧化碳一樣多?！饶Φ奶妓徕c和碳酸氫鈉與少量(等體積同濃度)鹽酸反響碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多。※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反響，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多;ⅱ、與醋酸反響：化學(xué)方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑;NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑離子方程式：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑;HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑ⅲ、與石炭酸反響：碳酸鈉溶液可與石炭酸反響，無論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉;碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反響Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3②.與堿溶液反響：ⅰ、與氫氧化鈉溶液反響：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;HCO+OH-=CO+2H2O;意義：提醒了酸式鹽轉(zhuǎn)變成正鹽的規(guī)律：酸式鹽與堿(酸式鹽中含有的陽離子一樣的堿)反響生成正鹽。ⅱ、與澄清石灰水反響：※碳酸氫鈉與澄清石灰水反響量不同產(chǎn)物不同：NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O;2NaHCO3(過量)+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2OHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O;2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O;意義：高考離子方程式考察的重點。※碳酸鈉與澄清石灰水反響量不同產(chǎn)物不變：※Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;CO+Ca2+=CaCO3↓③.與鹽發(fā)生復(fù)分解反響ⅰ、碳酸鈉與氯化鈣溶液的反響：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;CO+Ca2+=CaCO3↓意義：用氯化鈣溶液鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。ⅱ、碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液的反響：NaHCO3+H2O+NaAlO2=Na2CO3+Al(OH)3↓意義：HCO與AlO離子不能大量共存。④.與水發(fā)生單一的水解反響：強堿弱酸鹽水解呈堿性;碳酸鈉水解的堿性比碳酸氫鈉水解的堿性強。有關(guān)化學(xué)方程式：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH;NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH有關(guān)離子方程式：CO+H2OHCO+OH-;HCO+H2OH2CO3+OH-⑤.與鹽發(fā)生雙水解反響：ⅰ、與硫酸鐵溶液的雙水解：3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓;3CO+2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3↓;6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓;3HCO+Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3↓;ⅱ、與硫酸鋁溶液的雙水解：3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓;3CO+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓;6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓;3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓;意義：離子共存的推斷：Fe3+與COHCO;Al3+與CO、HCO不能大量共存。⑥.熱穩(wěn)定性：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑意義：除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法;鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法定性檢驗法：①.取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導(dǎo)管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說明固體是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。②.取少量固體溶解，參加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉溶液，否則是碳酸氫鈉溶液。定量檢驗法：①.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。②.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉。了解Fe3+的氧化性，生疏Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化物理性質(zhì)：亞鐵鹽溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色?；瘜W(xué)性質(zhì)：①亞鐵鹽的氧化反響(表達復(fù)原性)ⅰ、氯化亞鐵溶液與氯氣反響生成氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2Fe2++Cl2=2Fe+3++2Cl-說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入雜質(zhì)。ⅱ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O;4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入雜質(zhì)。ⅲ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下參加雙氧水轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O;2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入雜質(zhì)。ⅳ、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O說明：溶液由淺綠色變成黃色，F(xiàn)e2+和NO在大量H+能大量共存。ⅴ、硫酸亞鐵在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O;4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O說明：硫酸亞鐵放置在空氣中簡潔變質(zhì)，除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理。②鐵鹽的復(fù)原反響(表達氧化性)ⅰ、氯化鐵溶液與鐵的復(fù)原反響：2FeCl3+Fe=3FeCl2;2Fe3++Fe=3Fe2+說明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時參加少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。ⅱ、氯化鐵溶液與銅的復(fù)原反響：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+說明：用氯化鐵溶液腐蝕電路板除去銅線路。ⅲ、氯化鐵溶液與氫硫酸反響：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓;2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ⅳ、氯化鐵溶液與氫碘酸反響：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2;2Fe3++2I-=2Fe2++I2ⅴ、氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反響量不同產(chǎn)物不同：2FeCl3+K2S(少量)=2FeCl2+2KCl+S↓;2FeCl3+3K2S(過量)=2FeS↓+6KCl+S↓2Fe3++S2-(少量)=2Fe2++S↓;2Fe3++3S2-(過量)=2FeS↓+S↓說明：量不同產(chǎn)物不同，用于考察離子方程式書寫;氯化鐵是強酸弱堿鹽而硫化鉀是強堿弱酸鹽二者發(fā)生的不是雙水解反響而使氧化復(fù)原反響，切記!ⅵ、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反響：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2說明：氯化鐵溶液使淀粉碘化鉀溶液變藍就是利用此原理③亞鐵鹽與堿的復(fù)分解反響ⅰ、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反響FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓(白色);Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)ⅱ、硫酸亞鐵溶液與氨水的反響：Fe2++2NH3?H2O=2NH+Fe(OH)2↓(白色)說明：在堿性條件下不會大量存在Fe2+，強堿溶液與弱堿溶液④鐵鹽與堿的復(fù)分解反響ⅰ、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反響FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色);Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(紅褐色)ⅱ、氯化鐵溶液與氨水的反響：Fe3++3NH3?H2O=3NH+Fe(OH)3↓(紅褐色)說明：在堿性條件下不會大量存在Fe3+。⑤鐵鹽的單一水解反響，溫度不同產(chǎn)物不同ⅰ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中連續(xù)加熱直到產(chǎn)生紅褐色為止停頓加熱：FeCl3(飽和)+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ⅱ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中連續(xù)加熱直到溶液蒸干：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑;ⅲ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中連續(xù)加熱直到溶液蒸干，然后灼燒產(chǎn)物：2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl↑⑥.鐵鹽的雙水解反響3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓;3CO+2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3↓;6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓;3HCO+Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3↓;⑦.氯化鐵溶液的絡(luò)合反響亞鐵離子的檢驗方法鐵離子的檢驗方法FeCl3①KS(紅色溶液)、②C6H5OHAgNO3黃色溶液)、④NaOH(紅褐色沉淀)、⑤CCl4(溶液分層、上層有顏色)、⑥C6H6、(溶液分層、下層有顏色)⑦KI(溶液是淺綠色和褐色的混合色)、⑧KIK2S(淺綠色溶液中有淡黃色沉淀)、⑩CH3CH2OH(不反響溶液稀釋成淡黃色)。8、金屬及其化合物小專題分類專題：①.含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬過氧化物、金屬超氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。②.金屬氧化物分為酸性氧化物(過渡元素的高價態(tài)氧化物Mn2O7CrO3)、堿性氧化物(CaO、Na2O、Fe2O3FeO)和兩性氧化物(Al2O3ZnO)。③.金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物[Fe(OH)3Fe(OH)2NaOH]和兩性氫氧化物[Al(OH)3]。④.鹽的分類用途專題①.金屬單質(zhì)的用途②.金屬化合物的用途外界條件(溫度、濃度、物質(zhì)的量)不同產(chǎn)物不同的化學(xué)反響歸納①.溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O;2Na+O2Na2O2②.濃度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式③.物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式、既能與HClNaOHAl、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHCO3(弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽)、氨基酸;有關(guān)化學(xué)方程式如下：①.鋁既能與鹽酸反響又能與氫氧化鈉溶液反響2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②.氧化鋁既能與鹽酸反響又能與氫氧化鈉溶液反響Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O③.氫氧化鋁既能與鹽酸反響又能與氫氧化鈉溶液反響Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O④.碳酸氫鈉既能與鹽酸反響又能與氫氧化鈉溶液反響NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑⑤.碳酸銨既能與鹽酸反響又能與氫氧化鈉溶液反響(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3?H2O;(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑⑥.-氨基乙酸既能與鹽酸反響又能與氫氧化鈉溶液反響H2N-CH2COOH+NaOH→H2N-CH2COONa+H2O;HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl物質(zhì)的檢驗①.Fe2+的檢驗②.Fe3+的檢驗③.檢驗酒精中是否含水：需投入無水CuSO4(白色)檢驗，假設(shè)變藍，則含水。④.檢驗粗鹽中含有少量鉀鹽的試驗方法是焰色反響，現(xiàn)象是：顯紫色(隔藍色鈷玻璃觀看)。⑤.檢驗長期放置的FeSO4KS現(xiàn)象是：顯紅色。物質(zhì)的鑒別①.互滴法鑒別無色試劑的試驗組②.FeCl3③.Na2CO3ⅰ、酚酞試液(紅色溶液)、ⅱ、HClCaCl2(白色沉淀)、ⅳ、Al2(SO4)3(白色沉淀和氣泡產(chǎn)生)、ⅴ、CCl4CCl4C6H6積、C6H6④.NaOHMgSO4Al2(SO4)3后沉淀溶解，ⅲ、(NH4)2SO4BaCl2離子共存的推斷①.與Fe3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反響的離子：OH-;ⅱ、發(fā)生絡(luò)合反響的離子：S-;ⅲ、發(fā)生雙水解反響的離子：CO32-、HCO3-AlO2-;ⅳ、發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子：S2-、I-。②.與Al3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反響的離子：OH-;ⅱ、發(fā)生雙水解反響的離子：CO32-、HCO3-S2-AlO2-。③.與H+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反響產(chǎn)生氣體的離子：CO32-HCO3-、(S2-HS-S2O32-);ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反響產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-[SiO32-、C6H5O-(石炭酸根)];ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反響沒有任何現(xiàn)象的離子：OH-、F-、ClO-(PO43-HPO42-、H2PO4-CH3COO-、HC2O4-C2O42-)。④.與OH-不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反響產(chǎn)生氣體的離子：NH4+;ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反響產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動挨次表中鎂以后的離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+Ag+;H+、HCO3-、(HS-、HSO3-、HPO42-H2PO4-HC2O4-)。⑤.與Ag+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反響的離子：OH-S2-、I-、Br-Cl-、CO32-、SO;金屬及其化合物的除雜歸納①.利用氧化復(fù)原反響原理除去雜質(zhì)說明：利用紙板和磁鐵也可以將Fe粉中混有的Al②.利用溶液的酸堿性除去雜質(zhì)③.利用熱穩(wěn)定性差除去雜質(zhì)：工業(yè)冶煉金屬的方法有：化學(xué)方法：(共性)化合態(tài)的金屬元素得到電子被復(fù)原的過程。①.電解法：適用于活潑金屬(K~Al)的冶煉，特點：氧化復(fù)原發(fā)生在分子內(nèi),電解的是熔融的活潑金屬的鹽酸鹽或氧化物，例如電解熔融的氯化鈉得到鈉和氯氣。②.熱復(fù)原劑法：用復(fù)原劑碳、一氧化碳、鋁粉、氫氣等復(fù)原劑將金屬氧化物復(fù)原的方法，該法使用于中等活潑金屬(Fe~Cu)，特點：氧化復(fù)原發(fā)生在分子間;例如：氫氣復(fù)原氧化銅，一氧化碳復(fù)原氧化鐵，鋁粉復(fù)原二氧化錳等，用金屬鈉制取金屬鈦。③.熱分解法：適用于不活潑金屬(Hg~Ag)發(fā)生在分子內(nèi),該法是在加熱分解金屬氧化物或含氧酸鹽的狀況下,化合態(tài)的金屬得電子被復(fù)原的方法。④.浮選法：適用于金屬金。高一生物學(xué)問點總結(jié)(一)1、生命系統(tǒng)的構(gòu)造層次：細胞→組織→器官→系統(tǒng)(植物沒有系統(tǒng))→個體→種群→群落→生態(tài)系統(tǒng)→生物圈細胞：是生物體構(gòu)造和功能的根本單位。除了病毒以外，全部生物都是由細胞構(gòu)成的。細胞是地球上最根本的生命系統(tǒng)2、光學(xué)顯微鏡的操作步驟：對光→低倍物鏡觀看→移動視野中心(偏哪移哪)→高倍物鏡觀看：①只能調(diào)整細準焦螺旋;②調(diào)整大光圈、凹面鏡★3、細胞種類：依據(jù)細胞內(nèi)有無以核膜為界限的細胞核，把細胞分為原核細胞和真核細胞注、原核細胞和真核細胞的比較：遺傳物質(zhì)(一個環(huán)狀DNADNA聚糖)，成分與真核細胞不同。肯定數(shù)目的染色體(DNA③、原核生物：由原核細胞構(gòu)成的生物。如：藍藻、細菌(如硝化細菌、乳酸菌、大腸桿菌、肺炎雙球菌)、放線菌、支原體等都屬于原核生物。④、真核生物：由真核細胞構(gòu)成的生物。如動物(草履蟲、變形蟲)、植物、真菌(酵母菌、霉菌、粘菌)等。補：病毒的相關(guān)學(xué)問：1、病毒(Virus)是一類沒有細胞構(gòu)造的生物體，病毒既不是真核也不是原核生物。主要特征：10~30nm才能觀察;②、僅具有一種類型的核酸，DNARNA，沒有含兩種核酸的病毒;③、專營細胞內(nèi)寄生生活;④、構(gòu)造簡潔，一般由核酸(DNARNA)和蛋白質(zhì)外殼所構(gòu)成。2、依據(jù)寄生的宿主不同，病毒可分為動物病毒、植物病毒和細菌病毒(即噬菌體)三大類。依據(jù)病毒所含核酸種類的不同分為DNA毒和RNA3、常見的病毒有：人類流感病毒(引起流行性感冒)、SARS毒、人類免疫缺陷病毒(HIV)[引起艾滋病(AIDS)]、 病毒、乙肝病毒、人類天花病毒、狂犬病毒、煙草花葉病毒等。4、藍藻是原核生物，自養(yǎng)生物5、真核細胞與原核細胞統(tǒng)一性表達在二者均有細胞膜和細胞質(zhì)6、虎克既是細胞的覺察者也是細胞的命名者;細胞學(xué)說建立者是施萊登和施旺，細胞學(xué)說內(nèi)容：1、一切動植物都是由細胞構(gòu)成的。23、細胞可以從老細胞產(chǎn)生。細胞學(xué)說建立提醒了細胞的統(tǒng)一性和生物體構(gòu)造的統(tǒng)一性。細胞學(xué)說建立過程，是一個在科學(xué)探究中開拓、繼承、修正和進展的過程，布滿耐人尋味的曲折7、組成細胞(生物界)和無機自然界的化學(xué)元素種類大體一樣，含量不同★8、組成細胞的元素①大量無素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg②微量無素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu③主要元素：C、H、O、N、P、S④根本元素：C⑤細胞干重中，含量最多元素為C，鮮重中含最最多元素為O統(tǒng)一性：構(gòu)成生物體的元素在無機自然界都可以找到，沒有一種是生物所特有的。差異性：組成生物體的元素在生物體體內(nèi)和無機自然界中的含量相差很大。★9、生物(如沙漠中仙人掌)鮮重中，含量最多化合物為水，干重中含量最多的化合物為蛋白質(zhì)。★10、(1)復(fù)原糖(葡萄糖、果糖、麥芽糖)可與斐林試劑反響生成磚紅色沉淀;脂肪可與蘇丹IIIIV淀粉(多糖)遇碘變藍色;蛋白質(zhì)與雙縮脲試劑產(chǎn)生紫色反響。復(fù)原糖鑒定材料不能選用甘蔗斐林試劑必需現(xiàn)配現(xiàn)用(與雙縮脲試劑不同，雙縮脲試劑先加AB★11、蛋白質(zhì)由C、H、O、NP、S★蛋白質(zhì)的根本組成單位是氨基酸，氨基酸構(gòu)造通式為NH2—C—COOH，各種氨基酸的區(qū)分在于R20點：每種氨基酸分子至少都含有一個氨基(—NH2)和一個羧基(—COOH)，并且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上，這個碳原子還連接一個氫原子和一個側(cè)鏈基因?！?2、兩個氨基酸脫水縮合形成二肽，連接兩個氨基酸分子的化學(xué)鍵(—NH—CO—)叫肽鍵。多肽：由三個或三個以上的氨基酸分子縮合而成的鏈狀構(gòu)造。肽鏈：多肽通常呈鏈狀構(gòu)造，叫肽鏈。★13、有關(guān)計算:脫水縮合中，脫去水分子的個數(shù)=形成的肽鍵個數(shù)=氨基酸個數(shù)n–肽鏈條數(shù)m18至少含有的羧基(—COOH)或氨基數(shù)(—NH2)=肽鏈數(shù)★14、蛋白質(zhì)多樣性緣由：構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類、數(shù)目、排列挨次千變?nèi)f化，多肽鏈盤曲折疊方式千差萬別。15、蛋白質(zhì)的主要功能(生命活動的主要擔(dān)當(dāng)者)：①構(gòu)成細胞和生物體的重要物質(zhì)，即構(gòu)造蛋白，如羽毛、頭發(fā)、蛛絲、肌動蛋白;②催化作用：如絕大多數(shù)酶;③傳遞信息，即調(diào)整作用：如胰島素、生長激素;④免疫作用：如免疫球蛋白(抗體);⑤運輸作用：如紅細胞中的血紅蛋白。16、氨基酸結(jié)合方式是脫水縮合：一個氨基酸分子的羧基(—COOH)與另一個氨基酸分子的氨基(—NH2)相連接，同時脫去一分子水★17、核酸的構(gòu)造和功能核酸由C、H、O、N、P5(8構(gòu)造：一分子磷酸、一分子五碳糖(脫氧核糖或核糖)、5)A、T、C、G、U構(gòu)成DNA(4RNA(4功能核酸是細胞內(nèi)攜帶遺傳信息的載體，在生物的遺傳、變異和蛋白質(zhì)的生物合成中具有極其重要的作用，是一切生物的遺傳物質(zhì)。核酸包括兩大類：一類是脫氧核糖核酸，簡稱DNA;一類是核糖核酸，簡稱RNA。18、DNARNA★全稱脫氧核糖核酸核糖核酸19、糖類：是主要的能源物質(zhì);主要分為單糖、二糖和多糖等單糖：是不能再水解的糖。如葡萄糖。二糖：是水解后能生成兩分子單糖的糖。多糖：是水解后能生成很多單糖的糖。多糖的根本組成單位都是葡萄糖?？扇苄詮?fù)原性糖：葡萄糖、果糖、麥芽糖等20、糖類的比較21、四大能源：①重要能源：葡萄糖②主要能源：糖類③直接能源：ATP④根本能源：陽光22、脂質(zhì)的比較：分類元素常見種類功能脂質(zhì)脂肪C、H、O∕儲能;保溫;緩沖;減壓磷脂C、H、O(N、P)∕構(gòu)成生物膜(細胞膜、液泡膜、線粒體膜等)重要成分固醇膽固醇與細胞膜流淌性有關(guān)性激素維持生物其次性征，促進生殖器官發(fā)育及生殖細胞形成維生素DCa和P★23、多糖，蛋白質(zhì)，核酸等都是生物大分子，根本組成單位依次為：單糖、氨基酸、核苷酸。生物大分子以碳鏈為根本骨架，所以碳是生命的核心元素。自由水(95.5%)：(幼嫩植物、代謝旺盛細胞含量高)良好溶劑;參與生物化學(xué)反響;供給液體環(huán)境;運送養(yǎng)分物質(zhì)及代謝廢物;綠色植物進展光24、水存在形式合作用的原料。結(jié)合水(4.5%)與細胞內(nèi)其它物質(zhì)結(jié)合是細胞構(gòu)造的組成成分★25、無機鹽絕大多數(shù)以離子形式存在。哺乳動物血液中Ca2+過低，會消滅抽搐病癥;患急性腸炎的病人脫水時要補充輸入葡萄糖鹽水;高溫作業(yè)大量出汗的工人要多喝淡鹽水。MgFe26、細胞膜主要由脂質(zhì)和蛋白質(zhì)，和少量糖類組成，脂質(zhì)中磷脂最豐富，功能越簡單的細胞膜，蛋白質(zhì)種類和數(shù)量越多;細胞膜根本支架是磷脂雙分子層;將細胞與外界環(huán)境分隔開27、細胞膜的功能掌握物質(zhì)進出細胞進展細胞間信息溝通A、生物膜的流淌鑲嵌模型B、細胞膜的構(gòu)造特點：具有流淌性28、植物細胞的細胞壁成分為纖維素和果膠，具有支持和保護作用?！?9、制取細胞膜利用哺乳動物成熟紅細胞，由于無核膜和細胞器膜。(但是這個細胞仍舊是真核細胞)30、幾種細胞器的構(gòu)造和功能⑴、線粒體：真核細胞主要細胞器(動植物都有)，機能旺盛的含量多。呈粒狀、棒狀，具有雙膜構(gòu)造，內(nèi)膜向內(nèi)突起形成“嵴”，內(nèi)膜基質(zhì)和基粒上有與有氧呼吸有關(guān)的酶，是有氧呼吸其次、三階95%的能量線粒體，又叫“動力工廠”。含少量的DNA、RNA。⑵、葉綠體：只存在于植物的綠色細胞中。扁平的橢球形或球形，雙層膜構(gòu)造?；Ｉ嫌猩?，基質(zhì)和基粒中含有與光合作用有關(guān)的酶，是光合作用的場所。含少量的DNA、RNA。注：①葉綠體的外膜②葉綠體的內(nèi)膜③葉綠體的基粒(類囊體堆疊形成)④葉綠體的基質(zhì)⑤線粒體的外膜⑥線粒體的內(nèi)膜⑦線粒體的基質(zhì)⑧嵴⑶.內(nèi)質(zhì)網(wǎng)：單層膜折疊體，是有機物的合成“車間”，蛋白質(zhì)運輸?shù)耐ǖ?。?高爾基體：單膜囊狀構(gòu)造，動物細胞中與細胞分泌物的形成有關(guān)，植物細胞中與細胞壁的形成有關(guān)。⑸.液泡：單膜囊泡，成熟的植物有大液泡。功能：貯藏(養(yǎng)分、色素等)、保持細胞形態(tài)，調(diào)整滲透吸水。⑹.核糖體：無膜的構(gòu)造，橢球形粒狀小體，將氨基酸脫水縮合成蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)的“裝配機器”⑺.中心體：無膜構(gòu)造，由垂直的兩個中心粒構(gòu)成，存在于動物和低等植物細胞中，與動物細胞有絲分裂有關(guān)。31、消化酶、抗體等分泌蛋白合成需要四種細胞器：核糖體，內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、線粒體。→高爾基體(進一步修飾加工)→囊泡→細胞膜→細胞外32、細胞膜、核膜、細胞器膜共同構(gòu)成細胞的生物膜系統(tǒng)，它們在構(gòu)造和功能上嚴密聯(lián)系，協(xié)調(diào)。維持細胞內(nèi)環(huán)境相對穩(wěn)定生物膜系統(tǒng)功能很多重要化學(xué)反響的位點把各種細胞器分開，提高生命活動效率核膜：雙層膜，其上有核孔，可供蛋白質(zhì)和mRNA構(gòu)造核仁33、細胞核由DNA期的染色質(zhì)兩種狀態(tài)簡潔被堿性染料染成深色功能：是遺傳信息庫，是遺傳物質(zhì)貯存和復(fù)制的場所，是細胞代謝和遺傳的掌握中心★34、植物細胞內(nèi)的液體環(huán)境，主要是指液泡中的細胞液。原生質(zhì)層指細胞膜，液泡膜及兩層膜之間的細胞質(zhì)植物細胞原生質(zhì)層相當(dāng)于一層半透膜;質(zhì)壁分別中質(zhì)指原生質(zhì)層，壁為細胞壁★35、細胞膜和其他生物膜都是選擇透過性膜自由集中：高濃度→低濃度，如H2O，O2，CO2，甘油，乙醇、苯幫助集中：載體蛋白質(zhì)幫助，高濃度→低濃度，如葡萄糖進入紅細胞★36、物質(zhì)跨膜運輸方式主動運輸：需要能量;載體蛋白幫助;低K+，Na+離子胞吞、胞吐：如載體蛋白等大分子★37、細胞膜和其他生物膜都是選擇透過性膜，這種膜可以讓水分子自由通過，一些離子和小分子也可以通過，而其他離子，小分子和大分子則不能通過。38、本質(zhì)：活細胞產(chǎn)生的有機物，絕大多數(shù)為蛋白質(zhì)，少數(shù)為RNA高效性：酶在降低反響的活化能方面比無機催化劑更顯著，因而催化效率更高特性專一性：每種酶只能催化一種或一類化學(xué)反響pH，最適溫度(pH最高，溫度和pH活(過高、過酸、過堿)功能：催化作用，降低化學(xué)反響所需要的活化能。P~表示高能磷酸鍵中文名稱：三磷酸腺苷★39、ATPADPA—P~P~PA—P~P+Pi+能量(Pi酸)遠離A(1molATP30.54KJ元素組成：ATPC、H、O、N、P功能：細胞內(nèi)直接能源物質(zhì)ADPA—P~PATP馬上形成多少。ATPADPATPADPATPADP+Pi+能量方程從左到右代表釋放的能量，用于一切生命活動。方程從右到左代表轉(zhuǎn)移的能量，動物中為呼吸作用轉(zhuǎn)移的能量。植物中光合作用和呼吸作用。意義：能量通過ATPATP40、1939的O2高一生物學(xué)問點總結(jié)(二)41、葉綠素a葉綠素主要吸取紅光和藍紫光葉綠體中色素葉綠素b(類囊體薄膜)胡蘿卜素類胡蘿卜素主要吸取藍紫光葉黃素42、光合作用是指綠色植物通過葉綠體，利用光能，把CO2H2OO2方程式：CO2+H2180(CH2O)+18O2★43、條件：肯定需要光光反響階段場所：類囊體薄膜，產(chǎn)物：[H]、O2過程：(1)水的光解，水在光下分解成[H]和O2;2H2O—→4[H]+O2(2)形成ATP：ADP+Pi+光能ATP能量變化：光能變?yōu)锳TP條件：有沒有光都可以進展場所：葉綠體基質(zhì)暗反響階段產(chǎn)物：糖類等有機物和五碳化合物過程：(1)CO21C5和CO22C3(2)C3C3[H]和ATP類，局部又形成C5能量變化：ATP聯(lián)系：光反響階段與暗反響階段既有區(qū)分又嚴密聯(lián)系，是缺一不行的整體，光反響為暗反響供給[H]和ATP，暗反響為光反響供給ADP+Pi，沒有光反響，暗反響無法進展，沒有暗反響，有機物無法合成。注：(A)環(huán)境因素對光合作用速率的影響①空氣中C0244、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及溫室中提高農(nóng)作物產(chǎn)量的方法⑴、掌握光照強度的強弱⑵、掌握溫度的凹凸⑶、適當(dāng)?shù)脑黾幼魑锃h(huán)境中二氧化碳的濃度⑷、延長光合作用的時間。⑸、增加光合作用的面積 合理密植，間作套種。⑹、溫室大棚用無色透亮玻璃。⑺、溫室栽培植物時，白天適當(dāng)提高溫度，晚上適當(dāng)降溫。⑻、溫室栽培多施有機肥或放置干冰，提高二氧化碳濃度。45、活細胞所需能量的最終源頭是太陽能;流入生態(tài)系統(tǒng)的總能量為生產(chǎn)者固定的太陽能46、有氧呼吸與無氧呼吸比較47、細胞呼吸：有機物在細胞內(nèi)經(jīng)過一系列氧化分解，生成CO2或其他產(chǎn)物，釋放能量并生成ATP48、細胞呼吸應(yīng)用49、自養(yǎng)生物：可將CO2、H2O綠色植物，硝化細菌(化能合成作用)異養(yǎng)生物：不能將CO2、H2O利用環(huán)境中現(xiàn)成的有機物來維持自身生命活動，如很多動物。50、細胞外表積與體積關(guān)系限制了細胞的長大，細胞增殖是生物體生長、發(fā)育、生殖遺傳的根底。有絲分裂：體細胞增殖51、真核細胞的分裂方式減數(shù)分裂：生殖細胞(精子，卵細胞)增殖★無絲分裂：蛙的紅細胞。分裂過程中沒有消滅紡綞絲和染色體變化★52、分裂間期：完成DNA數(shù)目不增加，DNA前期：核膜核仁漸漸消逝，消滅紡綞體及染色體，染色體散亂排列。有絲分裂中期：染色體著絲點排列在赤道板上，染色體形態(tài)比較穩(wěn)定，數(shù)目比分裂期較清楚便于觀看后期：著絲點分裂，姐妹染色單體分別，染色體數(shù)目加倍末期：核膜，核仁重消滅，紡綞體，染色體漸漸消逝?！?3、動植物細胞有絲分裂區(qū)分植物細胞動物細胞間期DNA倍增前期細胞兩極發(fā)生紡綞絲構(gòu)成紡綞體中心體發(fā)出星射線，構(gòu)成紡綞體末期赤道板位置形成細胞板向四周集中形成細胞壁不形成細胞板，細胞從中心向內(nèi)凹陷，縊裂成兩子細胞、有絲分裂特征及意義：將親代細胞染色體經(jīng)過復(fù)制(實質(zhì)為D