山東省煙臺市2021屆高三5月二?；瘜W試題

22AA山東省煙臺高三月模化學試22AA學校:姓：班：考：一單題1古詩詞是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列詩詞解讀錯誤的是A．常秋節(jié)至，焜黃華葉，樹葉由綠變黃是發(fā)生了化學變化B．落不是無情物，化作春泥更護蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)C．朝霧卷，曙嶺煙，霧有丁達爾現(xiàn)象是因為膠體粒子對光有散射作用D．心炭賤愿天寒中的炭嫦娥五號衛(wèi)所用的碳纖維互為同素異形體2XY、Z、為子數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物的結構如圖。其中X、、Z同周期YW同族。下列說法錯誤的是A．第一電離能Z>Y>XB．態(tài)氫化物的熔沸點C．單陰離子的還原性W>Y>ZD．Y與W形的兩種常見化合物，中心原子的雜化方式相同3用下圖裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是AC檢驗海帶中有碘元素

吸收少量氨氣

制備乙烯并驗證其易被氧化

對比、2+HO分解的催化效果A．AB．B．CD．4設為伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．合成氨反應每生成標況下L氨，轉移的電子數(shù)為試卷第1頁，總10

2A545A2A3322162422242A545A2A33221624222432432C．的構類似于NHCl，則，1mol中含的目為D．鐵化學腐蝕生成0.05molO·nH，則負極反應失電子數(shù)為5下列說法錯誤的是A．可用洪特規(guī)則解釋第一電離能B．態(tài)原子4s道半滿的元素分別位于IA族IB族C．NH相，[Zn(NH)]2+

中H-N-H鍵更大D．品體中Ca

與最近F的核間距離為cm則其晶胞的棱長為

3

a6阿魏酸乙酯是生產(chǎn)治療心腦血管疾病藥物的原料，結構簡式如圖。下列關于阿魏酸乙酯的說法錯誤的是A．其加聚產(chǎn)物不能使溴水褪色B．空氣中易被氧化，應密閉貯存C．子中所有碳原子可能在同一平面上D．足加后的產(chǎn)物中含有手性碳原子7酸CHO是一種有機弱酸花的水浸取液經(jīng)下列操作可獲得綠原酸粗品。下列說法錯誤的是A．加鹽酸是為了提高綠原酸的萃取率B．液時應先打開分液漏斗頂塞，再打開旋塞，使水層從分液漏斗下口放出C．壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度，有利于綠原酸揮發(fā)D．流中可循環(huán)利用的物質(zhì)是乙酸乙酯8反應O2HO+3KOCO=2K[Fe(CO可制備光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體。下列說法正確的是A．HO是有非極性鍵的極性分子B．發(fā)態(tài)的鉀原子回到基態(tài)，會形成吸收光譜試卷第2頁，總10

423322222424224622424C．草酸亞鐵溶液中滴加酸性423322222424224622424D．CO()與CHCOOH相，可電離出的H個數(shù)更多，所以性更強9酒駕是交通事故的第一“殺手。一酒精檢測儀工作原理如圖、b兩多孔鉑電極外均覆蓋了一層聚四氟乙烯納米纖維膜，方便氣體透過。下列說法錯誤的是A．采用多孔鉑電極可增大電極與氣體接觸面積B．酒精檢測儀運用了原電池原理C．極的電極反應：CH--=2CO+9HD．醇度越大，電路中的電流強度就越大10工業(yè)上利用鋅焙(主要含ZnO、ZnFeO還有少量FeO、等濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．O溶硫酸的離子方程式：ZnFe+=Zn2++2Fe+4HOB．入ZnO的的是調(diào)節(jié)溶的以除去溶液中的FeC．過量可去溶液中的2+是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D．加反應速率，凈化I

和凈化II

均應在較高的溫度下進行11年6月清華大學發(fā)現(xiàn)了一種新型的鉀離子電池。電池示意圖如下，總反為放電FeC

充電

CF下列說法錯誤的是A．放電時，正極反應為FeCOF+e

OF試卷第3頁，總10

2223442222222B．電時2223442222222

向碳極移動C．該電池電解精煉銅，粗銅溶解時，通過隔膜的K+

一定為molD．電，當電路中通過的電子為時碳電極小的質(zhì)量為0.7812CN

能抑制人體組織細胞內(nèi)酶的活性，不能直接排放到環(huán)境中。工業(yè)上通過電激發(fā)產(chǎn)生HO*和OH，可處理廢水中CN

，機理如圖。下列說法錯誤的是A．該電極應該連接直流電源的負極B．應I

為2CN

++*=↑+2

CO

3

+6HC．理mol，應II理上生成molO

2D．

、HO和HO中原子的雜化方式不同二多題13下列操作能達到實驗目的的是選項ABCD

目的除去Cu粉混有的探究溫度對Fe水程度的影響證明甲苯中的甲基能夠活化苯環(huán)證明非金屬性：

操作加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥向25冷水和沸水中分別滴入5滴和溶，比較溶液顏色分別取甲苯和苯與酸性溶反應，觀察酸性KMnO溶的褪色情況向Na溶液中滴加新制氯水，觀察實驗現(xiàn)象A．AB．B．CD．14在體積相同的密閉容器中分別加入一定量的催化劑1HOH(g)不同量的HO(g)發(fā)生反應HO(g)(g)△H，測得相同時間內(nèi)不同水醇比下乙醇轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。試卷第4頁，總10

A2323)3A2323)3sp34242已知：①水醇比為2：，各點均已達到平衡狀態(tài)②不同的水醇比會影響催化劑的催化效果下列說法正確的是AB．時間段內(nèi)用乙醇濃度變化表示的平均化學反應速率v<vC．、兩點對應的化學平衡常數(shù)相同D．AB、點中C點催化劑催化效果最低15溫和的合溶液中逐滴加入BaCl溶液液中-lgc(Ba

)-)與的關系如圖所(知：HCO的K、K分為23a13

、

-11

；BaCO的K為5×10-9)下列說法正確的是A．對溶液中水的電離度小于B．b應溶液的

-3

)=0.05mol/L)+)C．的過程中，溶液中一減小c(HCO)23D．對應的溶液中一定存在c(Na+

)+2c(Ba2+

)<3c(

-3

)+c(Cl-三實題16硫酸亞鐵[NH)SO·6HO]是種藍綠色的無機復鹽，易溶于水，不溶于試卷第5頁，總10

442422444413乙醇，在水中的溶解度比FeSO和(NH)都要小。某同學設計如圖442422444413實驗步驟如下：①用30%溶和屑(含有Fe、等質(zhì))混合、煮沸、冷卻、分離將分離出的NaOH溶裝入中。②在中用①處理過的鐵屑和稀HSO反制取FeSO

。③將②制得的FeSO溶(NH)溶液混合。④將A中混合液蒸發(fā)濃縮、自然冷卻、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵銨晶體。儀器在用前必須進行的作___________，中發(fā)生反應的離子方程式為。按圖連接好裝置經(jīng)檢驗氣密性良好加入應的藥品后用鐵屑和稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣趕走裝置的空氣及硫酸銨溶液中溶解的氧氣，其目的___________，時活塞K、K、K的狀態(tài)。完成步驟③的操作是___________。步驟④將A中合液蒸發(fā)濃縮、自然冷出硫酸亞鐵銨晶體的原是。濾后的晶體用乙醇洗滌而不用蒸餾水洗滌原因。從安全角度分析，該同學設計的實驗裝置存在的缺陷。四有推題17蘋酸A)為原料可以合成抗艾滋病藥物沙奎那韋的中間合路線如下：試卷第6頁，總10

1221222312212223已知：ⅰ.RCOOH或RCOOR

添加劑

OHRCHOHⅱ.SOCl在酯化反應中作催化劑，若羧酸和先混合會生成酰氯，酰氯與醇再反應成酯；若醇和SOCl先合會生成氯化亞硫酸酯，氯化亞硫酸酯與羧酸再反應成酯。為得到較多量的產(chǎn)物，反應①應進行的操作是。反應②的化學方程式__________反應②和⑤的目的__________D的構簡式為_，G的子式為。M為C的分異構體M可含有苯環(huán)的有機物N加還原苯環(huán)得到N的子中有五個取代基，1molN能與4NaOH反，但只能與反，分中有化學環(huán)境相同的氫。則M的結構簡式為___________。以

為原料合成，出能獲得更多目標產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選。。五結與質(zhì)18年來機-無機雜化金屬鹵素鈣鈦礦作優(yōu)良的光電材料受到廣泛研究和關注，回答下列問題。、Ti元基態(tài)原子核外電子占據(jù)能級數(shù)之比___________與Ti處同周期單試卷第7頁，總10

3353623422-a22A22-ab3232332電子數(shù)與相同的元素還有___________種的三級電離能數(shù)據(jù)分別為589.8、kJ/mol、kJ/mol，3353623422-a22A22-ab3232332鹵族元素可與N和P元素形成多種穩(wěn)定鹵化物NCl分子構型__________，素可形成穩(wěn)定的和，氮元素只存在穩(wěn)定的NCl，由是。(3)Ti的合物有種Ti(CO)、Ti(H、TiF中的配體所含原子中電負性最小的是；Ti(NO)

的球棍結構如圖

的配位數(shù)是。研究表明，通過氮摻雜反應生成TiON，使TiO對見光具有活性，反應如圖所示。已知TiO晶胞為長方體，設阿伏加德羅常數(shù)的值為N，TiO的度為___________g/cm3

(列出計算式。TiON晶體中，b=___________。六工流題19Co在業(yè)上有重要應用利用原鈷礦主要含有O還有少量ONiO等雜質(zhì))制備的藝流程如下：已知：①在含一定量-溶液中Co

+4Cl

4②溶于有機胺試劑Co2+4

3+

和Ni2+

不溶于有機胺試劑機試劑不溶于水。③10原鈷礦需預先粉碎的目的__________。試卷第8頁，總10

2342334224222224223221442244222422223423342242222242232214422442224222p422

中O溶解時發(fā)生反應的離子方程式為_。步驟ii

中加入固的目的是___________。步驟v反過程中無氣體逸出，則沉鈷時發(fā)生反應離子方程式；鈷過程選擇較高溫度有利于沉淀生成，但加入等()CO選擇過高溫度得到的沉淀質(zhì)量反而會減少，減少的原因__________常溫下v沉鈷濾液中2+

含量為5.9×10

g·L

溶的pH=___________。步驟vi空氣中煅燒生成CoO的化學方程式___________。七原綜題20利用甲烷可以有效降低有害氣體對大氣的污染，成為當前科學研究的重點課題。利用CH和重整不僅可以獲得合成(主要成分為、)，還減少溫室氣體的排放。已知重整過程中涉及如下反應：反應I(g)+CO(g)

(g)H

1反應IICO(g)+H(g)

CO(g)+HO(g)H反應IIICH(g)+

12

O(g)

(g)HkJ/mol①已知：

12

O(g)+H(g)

HO(g)H=-241.8，則HkJ/mol②恒容密閉容器中CH、CO的分壓分別為、20，一定條件下發(fā)生反應I已知v(CO)=1.28×-2·p(CH)·p(CO)(Pa·s-1，某時刻測得p(HkPa，則該時刻v

)=___________。(g)S(g)反應可以生成化工原料CS(g)和?？刂葡祲簭姙?.17，當原料初始組成)n(H：，反達到平時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖甲。圖中表示CSCH變的曲線分別是___________(填字序號。M點對應溫度下，H的轉化率__________，應的K=___________(以壓表示，分壓-總壓物的量分)。在恒容密閉容器中，通入一定量CH和NO發(fā)反應，相同時間內(nèi)測得NO的轉化率與溫度的關系如圖乙。下列敘述正確的___________。試卷第9頁，總10

2242A．℃NO的平衡轉化率大于300NO的衡轉化率2242B．b的v(逆大于e點的逆)C．點均處于平衡狀態(tài)D．當溫或增大c(CH)提高點時NO的轉化率和反應速率試卷第10，總10頁

23本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。23參答．【詳解】A“常恐秋節(jié)至，焜黃華葉”，樹葉由綠變黃是樹葉中葉綠素分解，被葉綠素掩蓋的紅色素、黃色素露出而顯紅色、黃色，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生了化學變化，故A正；B落紅不是無情物，化作春泥更護”，花等有機物落到泥土中，植物體中蛋白質(zhì)、纖維素等含N的物質(zhì)分解后變有機肥供植物使用，蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)，故B正確；C．朝霧卷，曙嶺煙”霧有丁達爾現(xiàn)象是因為膠體粒子對光有散射作用，形“光亮的通路，故C正；D．纖是一種新型無機非金屬材料，是含碳量在9以上的高強度高模量纖維，主要成分是碳的單質(zhì)憂賤愿天”的炭的主要成分也為碳互為同素異形體，金剛石、石墨、活性炭等由碳元素組成的不同的單質(zhì)才能互稱為同素異形體，故D誤；故選D。．A【分析】XYZW為子序數(shù)依次增大的短周期主族元素們成的某種化合物的結構如圖。YW同主族W有6條價鍵二者位A則Y為O元是S元其、Y、同期X形成3條價鍵形成一條共價鍵，則X為N，為F素。【詳解】根據(jù)分析可知，X是N，Y為，是F，是S元。A同期從左到右，第一電離能有增大的趨勢A族p能級上是半充滿結構，第一電離能變大，第一電離能，故A錯；B分子間形成氫鍵，熔沸點較高，氣態(tài)氫化物的熔沸點Y>W，正確；．比2-多一個電子層2-與F-電子層結構相同，核電荷數(shù)大的半徑小，簡單陰離子半徑：，徑越大，還原性強，簡單陰離子的還原性W>Y>Z故正；D．Y與W形的兩種常見化合物SO和心原子的價層電子對分別為2+

62=33+

62

，中心原子的雜化方式相同，為sp2雜，D正確；故選A。答案第1頁，總13

2223AA2323A544A5A232A336本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后2223AA2323A544A5A232A336．【詳解】A淀粉只能檢驗碘單質(zhì)，海帶中不含有碘單質(zhì)，用淀粉溶液檢測不出其中的碘元素A錯誤；B氨氣極易溶于水，故可用水可以吸收氨氣，且該裝置還能防倒吸B正；C．醇消去反應制備乙烯時會產(chǎn)生，可使酸性錳酸鉀溶液褪色，會干擾乙烯的檢驗C錯；D．探究實驗需要控制變量，該驗沒有控制陰離子種類和濃度一直，實驗設計錯誤錯誤；答案選B．【詳解】A通過合成氨反應的化學方程式N

催化劑高溫高壓

2NH，知生成標況下44.8L氨，轉移電子數(shù)為，生成標況下1.12L氨，轉移的電子數(shù)為0.15N，故A正確；BCO溶液中不僅有鈉離子和碳酸根離子有氫離子和氫氧根離子等1L0.1mol/L的溶液中，陰、陽離子的總數(shù)大于0.3N，B正確；C．NH的構類似于NH，而1molNHCl所含的數(shù)目為4N，1molNH中所含鍵數(shù)目為4N，故C錯誤；D．鐵化學腐蝕生成0.05molO，意味著有0.1mol鐵氧化，則轉移電子數(shù)為0.2N，故D正；本題答案。．【詳解】A洪特規(guī)則為電子分布到能量簡并的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道因為這種排布方式原子的能量最低Be的電子排式是2的電子排布為：1s22s2p1可以用洪特規(guī)則解釋第一電離能Be>BA正；BK的4s道半滿，位于IA族Cr的4s道半滿，位于VIBCu的4s軌道半滿，位于族B錯；C．NH中N原含有孤電子對，孤電子對對N-H鍵斥力比[Zn(NH)]答案第2頁，總13

中的配位鍵N-Zn

2本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。2鍵的成鍵電子對對N-H鍵的斥力大，所以前者H-N-H更中，鍵角更小，后者中的H-N-H鍵角更大，正確；D．氟化鈣晶胞中，鈣離子和氟子最近的核間距是，是體角線的四分之一，設晶胞棱長是lcm，可以得到

3l4

34=a，所以la，晶胞的棱長為acm，正確所以答案為B。．A【詳解】A加聚產(chǎn)物含有酚羥基，其鄰位上有氫，能與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色，故A錯誤；B有酚羥基，在空氣中易被氧化，應密閉貯存，故正確；C．苯環(huán)、乙烯-COO-中所有原子共平，單鍵可以旋轉，所以分子中所有碳原子可能在同一平面上，故C正；D機物與H加成產(chǎn)物如圖所示中有3手性碳原子，故D正；故選A。．【分析】由流程圖可知先加入鹽酸抑制原酸的電離加乙酸乙酯萃取金銀花的水浸取液中的綠原酸液到綠原酸的乙酸酯溶液原酸的乙酸乙酯溶液經(jīng)減壓蒸餾得到含有綠原酸的浸膏和乙酸乙酯，乙酸乙酯可以循環(huán)使用，浸膏經(jīng)過分離提純得到綠原酸粗品?！驹斀狻緼加入乙酸乙酯的目的是萃取金銀花的水浸取液中的綠原酸，綠原酸是一種有機弱酸，在水溶液中部分電離入鹽酸中氫離子濃度增大離平衡左移酸濃度增大，有利于提高乙酸乙酯萃取時的萃取率，故A正；B乙酸乙酯的密度小于水，萃取分液后，水層在下方，則分液時應先打開分液漏斗頂塞，再打開旋塞，使水層從分液漏斗下口放出，故B正；C．機層減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度，有利于乙酸乙酯揮發(fā)，防止蒸餾溫度過高，綠答案第3頁，總13

242322222本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，242322222原酸受熱分解，故C錯；D．圖知，減壓蒸餾時冷凝收集得到的乙酸乙酯可以做萃取金銀花的浸取液中的綠原酸的萃取劑，則循該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是乙酸乙酯，故D正確；故選。．A【詳解】A．HO結式為H-O-O-H含有極性共價鍵和非極性共價鍵，性不能抵消，是含有非極性鍵的極性分子A說正確；B激發(fā)態(tài)的鉀原子回到基態(tài)，釋放能量，會形成發(fā)射光譜B說錯誤；C．草酸亞鐵溶液中滴加酸性KMnO溶，草酸根離子與亞鐵離子均有還原性則紫色褪去不能證明溶液中含有

，說法錯誤；D．的弱與其電離出的H+個數(shù)無關，說錯誤；答案為A．【分析】該裝置中生成物為二氧化碳，則電解質(zhì)溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應極是氧氣得電子的還原反應據(jù)示得出酸性燃料電池的反應物和生成物，再根據(jù)原電池原理寫出該電池的反應式來判斷。【詳解】A用多孔鉑電極可增大電極與氣體接觸面積，使反應更充分，故A正；B該精檢測儀運用了原電池原理在負極失電子被氧化在正極得電子被還原，故確；C．O通右側電，則右側Pt極為正極，左側Pt電極為負極，該電池的負極反應式為-↑+12H，故錯誤；D．乙醇度越大，電路中的電流強度就越大，讀出的數(shù)值越大，故正；故選。10D【分析】鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFeO還有少量、CuO等)用稀硫酸酸浸，溶液中會Zn2+

、Fe2+Fe3+、Cu金陽離子進入加入HO用于氧化亞鐵離子，然后用ZnO調(diào)除三答案第4頁，總13

2422422226242424622222222224224222262424246222222222222價鐵，過濾之后加入硫化鋅沉銅，電解得到的硫酸鋅溶液制取鋅?！驹斀狻緼ZnFeO溶硫酸生成3+子程式為O+8H+2Fe3+OA正確；B加入ZnO目的是調(diào)節(jié)溶液的以除去溶液中的Fe

，確；C．過量可去溶液中的2+生成更難溶的，是利用了，正確；D．化I

中的H在度較高時會分解，該反應需要控制溫度不能太高D錯；答案選D．C【詳解】A總反應為FeCOF+KC

放電充電

C，電時，正極得電，反應為FeC-+K

OFA正；B充電時，碳極得電子為陰極，陽離子移向陰極，所以K+

向碳極移動，B正；C．該電池電解精煉銅，粗銅為做陽極，粗銅混合物，溶解g時，不可算出轉移電子總數(shù)，所以通過隔膜的K+不一定為0.4molC錯誤；D．電碳電極反應為KC-e-=C+K+

，當電路中通過的電子為0.02時碳極溶出0.02molK+

，質(zhì)量減少，D正確；答案選C12D【詳解】A程中有O得電子被還原

O于極電極應該連接流電源的負極正；2B反應I

是HO

、和，應生成氮氣、碳酸根和水，反應的離子方程式為2CN

+

+=↑+

CO

3

+6H，正確；C結生OH分生成O和H2OH↑+HO，氧水分解產(chǎn)生2HO

、OH，后發(fā)生反應2CN+2OH+=N↑++6HO，則處理1molCN3

，需要5molHO，即需要5mol雙水，所反應Ⅱ理論上生成5mol，正；答案第5頁，總13

2232A2-3sp3sp本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，2232A2-3sp3spD．

、HO和中原子均形成單鍵，雜化方式均是

雜化，錯；答案選D13BD【詳解】A硝酸是強氧化性的酸，會消耗粉造成目標產(chǎn)物損失，A錯；B探究實驗需要控制變量探究；向mL水和沸水中分別滴入飽和FeCl溶，化鐵水解會導致顏色變深其他件相同只制溫度變來觀察水解程度變化可以用來溫度對水程度的影響B(tài)正；C．苯上的甲基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原因是苯環(huán)活化了甲基C錯；D．NaS溶中加新制氯水，溶液變渾濁，表示有硫單質(zhì)生成，表明氯水氧化硫化鈉制備硫，說明氯氣的氧化性強于，可證明非金屬性Cl>SD正；答案選BD14AD【詳解】A根據(jù)圖中信息可知其他條件相同時，溫度升高，乙醇轉化率上升，所以該反應為吸熱反應，A正確；BA點醇比為41點醇比為21A點乙醇濃度更大，但是溫度更高，從而導致v和v大不可判斷B錯；C．、兩點溫度不同，對應的化學平衡常數(shù)不相同錯；D．、B、C三溫度相同，C點醇比最大，若其他條件相同時乙醇轉化率應為最大，但是根據(jù)圖中信息可知乙醇轉化率最低，所以點的催化劑催化效果最低D正確；答案選AD15【詳解】A到b時2+續(xù)增大BaCO的K不變所c(CO)濃持續(xù)減小為

CO

3會水解促進水的電離所以該過程水的電離程度持續(xù)減小對應溶液中水的電程度大于bA錯；B．b時，c(

-3

)=

2-)

且c(Ba2+

)=10

-5mol/LBaCO的K為5×10=c(Ba2+

)×答案第6頁，總13

2-3spa132---2213312424222222222本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答2-3spa132---2213312424222222222c(CO

)

以此時)=5×10-4mol/Lc(

-3

)=2

2-

)

=0.05mol/L正確；a的程中，由a到時

持續(xù)增大BaCO的K不，所以

c2-)

濃度持續(xù)減小碳根水解呈堿性所以液堿性會變?nèi)踔耤(H)

增大溶中

)3c(HCO)2

+

)=

2-))c(HCO)+33c(H-)+)233

KKa1a2+)

，K、K不改變，+

)

增大，所以KKa1+)

)+)一直減小，即一減小，正確；c(HCO)23D．對應的溶液中c(

-3

)=)，液電荷守恒為c(Na2+

)+

c(H

)

=2c(CO)

-3

)+c(Cl)＋c(OH-)

，所以此時有：+

)+

c(H

))+c(Cl)＋c(OH-)3

，碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液顯堿性，則c(H+)-)

，所以：c(Na)+2c(Ba)HCO-，錯誤；3答案選BC16檢驗是否漏液

HS+-=S+2H

防止Fe2+被化

KK打開，K關閉

打開K，關閉K

溶液中存在

、

和

24

，濃縮時，溶解度小的鹽會先析出

硫酸亞鐵銨易溶于水，不溶于乙醇，減少損耗

沒有H處理裝置【分析】利用鐵與稀硫酸反應制得氫氣和硫酸亞鐵溶液用氫氣將裝置中的空氣排盡利氫氣將制得的硫酸亞鐵溶液壓入裝置A中硫酸銨溶液作用制備硫酸亞鐵銨[NH)SOO]。【詳解】儀器是液漏斗，在使用必須進行的操作是檢驗是否漏液，鐵屑中含F(xiàn)eS能與硫酸反應生成H的氫氣中含有HS進入中氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉，發(fā)生反應的離子方程式為H+2OH

=S2-

+2HO由裝置圖可知，向容器F通入氫氣，應關閉活塞A打開活塞B、C．硫酸溶液中的溶解O，器D液上部有，F(xiàn)e

易被氧化為Fe3+

，通入氫氣趕走硫酸銨溶液中的溶解O和器D液上部的，止被化為；答案第7頁，總13

131244243122CH3121132NaBH酸2本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，131244243122CH3121132NaBH酸2此時活塞KK打開，關，生的氫氣由K進入裝置C，再經(jīng)K進入裝置A將置中的空氣排盡；完成步驟③將②制得的溶液與NH)溶混合，操作是打開K，關閉K產(chǎn)生的氫氣將裝置B中的溶液壓入裝置C步驟④將A中合液蒸發(fā)濃縮、自然冷出硫酸亞鐵銨晶體的原是溶液中存在Fe2+、NH和

24

，濃縮時，溶解度小的鹽會先析出；過濾后的晶體用乙醇洗滌而不用蒸餾水洗滌原因是硫酸亞鐵銨易溶于水溶乙醇減少損耗；從安全角度分析，該同學設計的實驗裝置存在的缺陷是沒有H處理裝置，可燃性氣體容易引起爆炸。17先將SOCl與甲醇混合反應后，再加入蘋果酸進行反應

+p-TsOHCHNOCl

+2CH

保護兩個羥基不被氯代、

加熱

【詳解】蘋果酸A若A先和混合則A上羥基會參與反應根產(chǎn)物B的結構

可知反應后依然存在兩個羥基得到較多的B，答案第8頁，總13

2223CH31212122969863本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后2223CH31212122969863就應不能用A先SOCl混合而是先將與醇混合反應后加入蘋果酸進行反應減少副產(chǎn)物，所以答案為：先將與甲醇混合反應后，再加入蘋果酸進行反應。反應②為

和

發(fā)生取代反應生成，根據(jù)取代反應的特點可知產(chǎn)物還有CHOH，所反應的化學方程式為

+

p-TsOH

+2CHOH應②中羥基形成醚鍵應則重新生成基而保護了羥基在反應④的時候不被取代，所以目的是保護兩個羥基不被氯代。為，據(jù)反應條件以及反應機理COOR

添加劑

ROH可知

轉化為，以D的結構簡式為，G為

則分子式為CHNOCl。為，MC的分異構體所以M分式為CH，M可由含有苯環(huán)的有機物N氫還原苯環(huán)得到，所以N的子式為HO，不飽和度為6。1只能與反，說明一個N分子中有-COOH一個苯環(huán)和2個基已經(jīng)占有了不飽和度，而1N能molNaOH反，明除2個基外還有兩個酚羥基，有個取代基，分子中有4種化學環(huán)境相同的氫，所以是度對稱的結構，所以N答案第9頁，總13

121NaBH35335622本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。121NaBH35335622可能為

或。M結構簡式為或。

經(jīng)過反應機理

添加劑

ROH制得，經(jīng)過消去反應可以獲得，

經(jīng)過加聚反應即得到目標產(chǎn)物，所以答案為：

加熱

。186：

因為已達到穩(wěn)定結構，再失去1個子屬于層電子，原子核吸引力更強以I突然增大

三角錐形

N元L層多軌道以不易生成NClH

2-30A

58

316【詳解】(1)Ca基原子核外電子占據(jù)能級為1s、2s、2p3s、3p、4s，基原子核外電子占據(jù)能級為1s3p3d4s級數(shù)之比為7基原子的價電子排布式為3d2

4s2

，級有單電子，同周期中含有2個電子的元素有Ni、、Br，種元素；的核外電子排布式為

，失去電子后，核外電子達到穩(wěn)定結構，再失1個子于內(nèi)層電子，原子核吸引力更強，所以I

突然增大；(2)NCl的心N原含有1孤電子對，層電子對數(shù)為4，則分子構型為三角錐形；原核外電子第三層有d能，可形成spd雜N原核外電子第二層只有s、能級電子軌道，則不能形成NCl；Ti(HO)TiF中的配體分別為HO-非金屬性越強電負性越大，6答案第10，總13頁

2A22222222423422332223222332222222A2222222242342233222322233222222322則H的負性最?。桓鶕?jù)球棍模型，硝酸根離子中的2氧原子與Ti

連接成環(huán)，則Ti4+

的配位數(shù)是8；根據(jù)TiO晶胞結構，Ti原子在晶胞的頂點、面心和個體內(nèi)，晶胞含有的個數(shù)為，O原在棱上、個面上在體內(nèi)O原子個數(shù)為，晶的質(zhì)量為，體積m

×Ncm，則密度==

N2nA

g/cm3

；氮摻雜反應后，有氧空穴O原6個棱上6個面上1個體內(nèi)，O原個數(shù)113為，N原在面上、1個在棱上，個數(shù)為，化學式為Ti11，2-a=，2168a=

53，b=。81619反應物接觸面積反速率反應更充分＋O或CoO＋＋-=2CoCl＋＋4

CoO＋+＋2Cl-=2Co＋Cl加入NaCl固，可使溶液中Cl濃度增大，平衡Co2+＋4Cl-

CoCl右濃度增大，提高其在有機胺試劑中的4濃度

2Co＋＋2HCO＋2HCO3

-3

溫度過高，)分，煅燒(NH)濃降低，沉淀質(zhì)量減少【分析】

3CoCO＋O

O＋3HO原鈷礦粉加入鹽酸浸取被-還原為Co2+

向取液中加入NaCl固將Co2+轉化為CoCl，之后加入有機胺試劑萃取，分液后洗脫得到CoCl溶液，加入碳酸銨溶液得到4Co(OH)CO沉，經(jīng)煅燒得到CoO。【詳解】預先粉碎可以增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；根據(jù)后續(xù)流程中出現(xiàn)

，說明鹽酸浸取時Cl

將CoO被原為Co2+

，自身被氧化為Cl，根據(jù)所給信息①可知，若鹽酸過量還可能生成，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得4離子方程式為CoO＋6H+＋2Cl-=2Co＋＋或O＋＋＋4Cl＋；加入NaCl固可溶液中Cl濃度增大平Co

＋4Cl-

CoCl

4

右移CoCl

4

濃答案第11，13頁

2--24234222332232223324221222422322--2423422233223222332422122242232224134221422424度增大，提高其在有機胺試劑中的濃度，提高原料的利用率；根據(jù)流程可知產(chǎn)物為Co(OH)CO，明Co和CO

3

發(fā)生雙水解，而反應過程中無氣體逸出，說明濃較大，溶液堿性較強沒徹底水解，轉化HCO，以離子333方程式為2Co＋＋O=Co(OH)；溫度過高(NH)CO分，3(NH)濃降低，沉淀質(zhì)量減少；5.9濾液中Co