高一化學(xué)鋁的性質(zhì)

關(guān)于高一化學(xué)鋁的性質(zhì)第一頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期四一、鋁的物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小、熔點低，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性。二、鋁的原子結(jié)構(gòu)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為+13283KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…Al結(jié)論:Al的化學(xué)性質(zhì)活潑,具有較強還原性第二頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期四三、鋁的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬（O2、S、Cl2等）的反應(yīng)現(xiàn)象：鋁箔在空氣中加熱，熔化，失去光澤，但熔化的鋁不滴落。而在氧氣中點燃則劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光。4Al+3O2＝2Al2O3△第三頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期四2Al+3Cl2＝2AlCl3△2Al+3S＝Al2S3△問題探究1.鋁鍋為什么可以用來煮飯？2.能寫出Al和S、Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？鋁具有良好的導(dǎo)熱性能、常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。第四頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期四2鋁跟水的反應(yīng)2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑△鋁跟冷水幾乎不反應(yīng)，跟沸水能發(fā)生緩慢的反應(yīng)第五頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期四（2）、常溫下，鋁能與稀鹽酸、稀硫酸等非氧化性的酸反應(yīng)放出氫氣。（1）、鋁放入濃硫酸、濃硝酸中均未發(fā)生明顯變化。（常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸時在表面生成致密的氧化膜而阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，這種現(xiàn)象稱為“鈍化”。因此可用鋁槽車盛放和運輸濃硫酸和濃硝酸）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、與酸反應(yīng)第六頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期四與酸反應(yīng)A.與非氧化性酸反應(yīng)B.與強氧化性酸反應(yīng)反應(yīng)較復(fù)雜，但不生成氫氣2Al+6H+2Al3++3H2

↑Al+4HNO3（?。?/p>

Al(NO3)3+NO↑+2H2O第七頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期四()×2

鋁與氫氧化鈉反應(yīng)是多步反應(yīng)的結(jié)果：2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑反應(yīng)的機(jī)理：＋2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4、與強堿反應(yīng)第八頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期四

標(biāo)出鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并寫出該反應(yīng)的離子方程式。

2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O失2×3e－得6×e－試試看：2Al+6H2O+2OH－==2AlO2－

+3H2↑+4H2O6e－第九頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期四2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑說明：在此反應(yīng)中Al是還原劑，H2O是氧化劑，而NaOH并未參與氧化還原反應(yīng)，只相當(dāng)于提供了一個堿性環(huán)境而已由于Al既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸或堿性食物第十頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期四4、鋁和鹽溶液反應(yīng)根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用，鋁能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如2Al+3CuSO4

＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+第十一頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期四5、鋁與某些氧化物反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：放出大量的熱、發(fā)出耀眼的光芒、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高溫鋁熱劑該反應(yīng)的用途：野外焊接鐵軌、冶煉高熔點金屬—鋁熱反應(yīng)第十二頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期四2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高溫高溫高溫練習(xí)：Al分別與Cr2O3

、MnO2、V2O5

的反應(yīng)第十三頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期四鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌第十四頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期四鋁熱反應(yīng)用于“定向爆破”，主要是利用鋁熱反應(yīng)熔斷鋼筋使樓房定向倒塌第十五頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期四鋁的制備及用途：制備：2Al2O3(熔融）=4Al+3O2↑反應(yīng)條件：通電用途：（1）代替部分銅作導(dǎo)線和電纜（2）可抽成絲或制成鋁箔（3）制成鋁合金第十六頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期四過量的鋁對人體的危害：（1）攝入過量的鋁對骨骼有害。鋁能直接損害成骨細(xì)胞的活性，從而抑制骨的基質(zhì)合成。（2）攝入過量的鋁，能夠?qū)Υ竽X造成損傷，可使人記憶力減退、智力低下、行動遲鈍、催人衰老。（3）妨礙人體的消化吸收功能。會使人食欲不振和消化不良，影響腸道對磷、鐵、鈣等元素的吸收。第十七頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期四人體中過量鋁的來源：1.鋁制炊具的使用。如果用鋁制品存放酸性食品及菜肴（如以番茄為主的菜）過夜、用鋁制容器儲存或釀制酸性飲料（橘子水、檸檬汁、咖啡等）容易使鋁元素進(jìn)入食物2.食物中的鋁：（1）粉絲、油條中含鋁。（2）發(fā)酵劑中含鋁（3）腌菜用的固定劑（如含鋁的硫酸鹽及明礬）（4）鋁鹽凈化水藥品中含鋁。（5）許多藥物中含大量的鋁。例如，治療胃酸使用的“胃舒平”，主要成份是氫氧化鋁第十八頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期四隨堂練習(xí)：1.某無色溶液可與Al粉作用生成H2，則溶液中可能大量共存的離子組是（）

AH+Mg2+Cl-Cu2+

BNO3-K+Na+H+CCl-Ba2+NO3-OH-DOH-Cl-HCO3-

Mg2+第十九頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期四2.鎂鋁合金5.1克溶于300毫升2mol/l的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣的體積為5.6升。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（）

A5.1克B10.2克

C13.6克D15.3克第二十頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期