2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第3章金屬其重要化合物第3節(jié)鐵其重要化合物高考真題實(shí)戰(zhàn)新人教版

第3節(jié)鐵及其重要化合物1．相關(guān)鐵及其化合物的說法正確的選項(xiàng)是( )A．(2016·高考全國卷Ⅰ，10C)配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋B．(2016·高考全國卷Ⅱ，13A)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體C．(2016·高考全國卷Ⅲ，7B)利用鐵比銅金屬性強(qiáng)的性質(zhì)，可用FeCl3腐化Cu刻制印刷電路板D．(2016·高考上海卷)Fe與Cl2反響生成FeCl3，推斷Fe與I2反響生成FeI3分析：選A。A項(xiàng)，在溶液中鐵離子極易發(fā)生水解反響，產(chǎn)生難溶性的氫氧化鐵，為了克制鐵離子的水解，應(yīng)當(dāng)先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，而后再加水稀釋到相應(yīng)的濃度，正確；B項(xiàng)，制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入開水中，錯誤；C項(xiàng)，鐵離子與銅反響生成銅離子和亞鐵離子，利用的是銅的復(fù)原性比亞鐵離子的復(fù)原性強(qiáng)的性質(zhì)，錯誤；D項(xiàng)，因I2的氧化性較弱，故與鐵反響生成FeI2，錯誤。2．(2016·高考上海卷)以下各組混淆物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不可以分別的是( )A．氧化鎂中混有氧化鋁B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鐵中混有二氧化硅D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅分析：選D。A項(xiàng)，MgO是堿性氧化物，與NaOH溶液不可以反響，而Al2O3是兩性氧化物，能夠與NaOH溶液發(fā)生反響產(chǎn)生NaAlO2，過濾后清洗，就獲得純凈的MgO，向?yàn)V液中加入鹽酸至積淀達(dá)到最大批，過濾清洗，不溶物加熱得Al2O3。B項(xiàng)，向溶液中加入過度的NaOH溶液，F(xiàn)eCl3變?yōu)镕e(OH)3積淀，AlCl3變?yōu)镹aAlO2，過濾，而后向?yàn)V液中加入適當(dāng)?shù)柠}酸，當(dāng)積淀達(dá)到最大值，過濾，獲得Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的積淀中加入適當(dāng)?shù)柠}酸溶解，就分別獲得AlCl3溶液和FeCl3溶液。C項(xiàng)，SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液發(fā)生反響，而Fe2O3與NaOH溶液不反響。加入過度的NaOH溶液，而后過濾清洗，就獲得純凈的Fe2O3，向?yàn)V液中加入過度鹽酸，獲得H2SiO3積淀，過濾、清洗、灼燒獲得SiO2。D項(xiàng)，兩者都能與NaOH溶液反響，當(dāng)再向獲得的積淀中加入鹽酸時，兩者都溶解，并且獲得FeCl3溶液，不可以分別、提純兩者。3．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．(2015·高考全國卷Ⅰ，10A)將稀硝酸加入過度鐵粉中，充分反響后滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是有氣體生成，溶液呈紅色，結(jié)論是稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋1B．(2015·高考天津卷改編)在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有3＋FeC．(2015·高考廣東卷)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，現(xiàn)象是加22結(jié)論是2＋既有氧化性又有復(fù)原性入HO后溶液變?yōu)榧t色，F(xiàn)eD．(2015·高考江蘇卷23鹽酸3蒸發(fā)3)FeO――→FeCl(aq)――→無水FeCl分析：選B。A項(xiàng)，忽略了Fe3＋的氧化性，過度的Fe與稀硝酸反響只好生成硝酸亞鐵和NO氣體，錯誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eSO溶液中先滴入KSCN溶液再滴加HO溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明4222＋3＋2＋D項(xiàng)，F(xiàn)eCl是強(qiáng)酸弱HO把Fe氧化為Fe，F(xiàn)e表現(xiàn)了復(fù)原性，沒有表現(xiàn)氧化性，錯誤；223堿鹽，直接加熱蒸發(fā)其溶液最后得不到氯化鐵，錯誤。4．(2016·高考全國卷Ⅱ，28，15分)某班同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)研究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答以下問題：(1)分別取必定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少許鐵屑，其目的是_________________________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反響的離子方程式為__________________________。(3)乙組同學(xué)以為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠謹(jǐn)慎，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下挨次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混淆。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色積淀；3③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②查驗(yàn)的離子是________(填離子符號)；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I－過度的狀況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此能夠證明該氧化復(fù)原反響為________________。(5)丁組同學(xué)向盛有HO溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變?yōu)樽攸S色，發(fā)22生反響的離子方程式為__________________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色積淀生成。產(chǎn)生氣泡的原由是___________________；生成沉淀的原由是_________________________________________(用均衡挪動原理解說)。分析：(1)Fe2＋擁有復(fù)原性，F(xiàn)eCl2溶液易被氧化而變質(zhì)，配制FeCl2溶液時加入少許鐵屑，目的是防備Fe2＋被氧化。(2)溶液變紅，說明有Fe3＋生成，則FeCl2溶液與氯水反響生成FeCl3，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)甲組實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2易被空氣中的O2氧化，會生成FeCl3，所以實(shí)驗(yàn)不夠謹(jǐn)慎。加入煤油，煤油的密度比水小，能夠起到隔斷空氣的作用，進(jìn)而清除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響。(4)實(shí)驗(yàn)②中362K[Fe(CN)]溶液的作用是查驗(yàn)Fe＋。依據(jù)實(shí)驗(yàn)①，CCl4層顯紫色，說明有I2生成，依據(jù)實(shí)驗(yàn)②，生成藍(lán)色積淀，說明有Fe2＋2生成，依據(jù)實(shí)驗(yàn)③，溶液變紅，說明有Fe3＋節(jié)余，I－過度的狀況下，溶液中仍含有Fe3＋，由此說明該反響為可逆反響。(5)溶液變?yōu)樽攸S色，說明生成了Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋22＋3＋2223＋的催化作用下發(fā)生了分解＋HO＋2H===2Fe＋2HO。溶液中有氣泡出現(xiàn)，說明HO在Fe反響，生成了O2。隨后生成紅褐色積淀，則積淀為Fe(OH)3，H2O2分解放出熱量，F(xiàn)e3＋的水解均衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋向正反響方向不停挪動，所以獲得Fe(OH)3積淀。答案：