初中化學(xué)競(jìng)賽講座

初中化學(xué)競(jìng)賽講座第1頁(yè)/共126頁(yè)第一部分

基本概念和基本理論

牛牛文庫(kù)文檔分享第2頁(yè)/共126頁(yè)（一）物質(zhì)的組成（宏觀）（微觀）元素物質(zhì)組成構(gòu)成

分子原子離子

牛牛文庫(kù)文檔分享第3頁(yè)/共126頁(yè)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：酸：H2SO4、H2CO3等非金屬氧化物：CO2、SO2等非金屬氫化物：HCl、H2S非金屬單質(zhì)：O2、N2、I2、Br2等等由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)：Cu、Fe、Mg等等某些非金屬單質(zhì)：C、S、Si等等稀有氣體：He、Ne、Ar等等

牛牛文庫(kù)文檔分享第4頁(yè)/共126頁(yè)由離子構(gòu)成的物質(zhì)：活潑金屬氧化物：N2O、K2O等等

堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等

大多數(shù)鹽：NaCl、NH4NO3等等

牛牛文庫(kù)文檔分享第5頁(yè)/共126頁(yè)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子之一。它能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（一滴水里大約有1.67×1021個(gè)水分子）完整地理解分子的概念應(yīng)包括以下幾個(gè)方面：①分子是一種微粒，它同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。如：水、氧氣、干冰、蔗糖等就是由分子構(gòu)成的。大多數(shù)有機(jī)物（如甲烷CH4

）,非金屬單質(zhì)（除碳、硼、硅）、氣態(tài)氫化物（如HCl、H2O）等均由分子直接構(gòu)成。②體積小、質(zhì)量輕。（其數(shù)量級(jí)為10-26㎏③分子之間有一定的間隙，并不斷地在運(yùn)動(dòng)

牛牛文庫(kù)文檔分享第6頁(yè)/共126頁(yè)④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒(méi)有改變；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子變成別的分子。⑥每個(gè)分子一般是由一種或幾種元素的若干原子按一定方式通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的。⑦按組成分子的原子個(gè)數(shù)，有下列幾種分法：

單原子分子：HeNeArKr分子雙原子分子:O2H2HClNO

多原子分子:H2OP4

高分子:

牛牛文庫(kù)文檔分享第7頁(yè)/共126頁(yè)

牛牛文庫(kù)文檔分享第8頁(yè)/共126頁(yè)原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意限制條件：化學(xué)變化中）①化學(xué)變化中的最小粒子。確切的說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)里，原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。②原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)（如汞銅等）、某些非金屬單質(zhì)（如金剛石、晶體硅等）、稀有氣體（如HeNeAr等）③原子是由更小的微粒構(gòu)成的。

牛牛文庫(kù)文檔分享第9頁(yè)/共126頁(yè)幾種原子結(jié)合形成一個(gè)團(tuán)體就是原子團(tuán)，原子團(tuán)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，在許多化學(xué)反應(yīng)中，原子團(tuán)以整體參加反應(yīng)，初中階段常見(jiàn)的原子團(tuán)有：SO42-,OH-,NO-,CO32-,HCO3-,NH4+,ClO3-等

牛牛文庫(kù)文檔分享第10頁(yè)/共126頁(yè)離子離子是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電的離子叫陽(yáng)離子（如Li+,Na+,NH4+，H+等）；帶負(fù)電的離子叫陰離子(OH-,Cl-,O2-,SO42-,OH-,NO3-CO32-等)。離子的生成途徑：原子、分子得、失電子或電解質(zhì)的電離。存在離子的物質(zhì)：離子化合物（像NaCl和這樣由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物，叫做離子化合物）中（如NaCl、NaOH、Na2O、CaO等）；電解質(zhì)溶液（如鹽酸、稀硫酸等）中。

牛牛文庫(kù)文檔分享第11頁(yè)/共126頁(yè)聯(lián)系：（1）

分子原子

化學(xué)反應(yīng)中進(jìn)行結(jié)合成

（2）它們都是微觀的概念，既可講種類(lèi)，也可講個(gè)數(shù)。

化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生分裂成

牛牛文庫(kù)文檔分享第12頁(yè)/共126頁(yè)元素和原子的區(qū)別、聯(lián)系：元素：是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。如：水（H2O）是由氫元素和氧元素組成的。堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）是由銅元素，氧元素、氫元素和碳元素四種元素組成的。區(qū)別：元素是宏觀概念，只講“種類(lèi)”不講“個(gè)數(shù)”原子是微觀概念，既講“種類(lèi)”又講“個(gè)數(shù)”聯(lián)系：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。（如Na和Na+都屬于鈉元素，但化學(xué)性質(zhì)完全不同。）元素的狀態(tài)：游離態(tài)：元素以單質(zhì)形態(tài)存在。如：O2中氧元素的狀態(tài)化合態(tài)：元素以化合物形態(tài)存在。如：H2O2中氧元素的狀態(tài)由于元素狀態(tài)不同，所以H2O2中沒(méi)有O2。

牛牛文庫(kù)文檔分享第13頁(yè)/共126頁(yè)同素異形體：一種元素可以形成幾種不同的單質(zhì)，這些單質(zhì)叫這種元素的同素異形體。同素異形體在性質(zhì)上有很大差異。（如氧氣O2

和臭氧O3

紅磷和白磷、金剛石和石墨。）

牛牛文庫(kù)文檔分享第14頁(yè)/共126頁(yè)原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系

元素

單質(zhì)

化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子分

子構(gòu)成分化離子得或失電子直接結(jié)合物質(zhì)聚集結(jié)合

牛牛文庫(kù)文檔分享第15頁(yè)/共126頁(yè)原子結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成重要關(guān)系式：（1）質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)：質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子即為同種元素。（2）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（3）對(duì)原子而言，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。如：11Na：核電荷數(shù)+11，質(zhì)子數(shù)11，核外電子11。（4）原子質(zhì)量集中在原子核上。原子核

+核外電子—質(zhì)子：每1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷中子：不帶電每一個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

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KLM2．原子結(jié)構(gòu)示意圖：11Na

2)8)1)

重點(diǎn)掌握：Na、Mg、O、Cl、He、Ne原子核外電子排布。核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

+11+11+11

牛牛文庫(kù)文檔分享第17頁(yè)/共126頁(yè)排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）③先排滿(mǎn)內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

牛牛文庫(kù)文檔分享第18頁(yè)/共126頁(yè)3．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（1）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)金屬元素1—3（H除外）

非金屬元素4—7稀有氣體8（Ne為2）（2）最外層電子數(shù)決定元素的化合價(jià)，所以也稱(chēng)價(jià)電子。

最外層電子數(shù)

=最高正價(jià)

Al

2)8)3)+3價(jià)

Cl2)8)7)最高+7價(jià)

特例：

F

2)7)無(wú)正價(jià)除外注意：稀有氣體最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化合價(jià)為0。非金屬元素的│負(fù)價(jià)│=8—最外層電子數(shù)

O

2)6)負(fù)價(jià)

=—（8—6）=—2

F

2)7)負(fù)價(jià)

=—（8—7）=—1

+13+17+9+8+9

牛牛文庫(kù)文檔分享第19頁(yè)/共126頁(yè)

牛牛文庫(kù)文檔分享第20頁(yè)/共126頁(yè)純凈物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物化合物：由不同種元素組成的純凈物氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

牛牛文庫(kù)文檔分享第21頁(yè)/共126頁(yè)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

牛牛文庫(kù)文檔分享第22頁(yè)/共126頁(yè)物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化按反應(yīng)形式分（四種基本類(lèi)型）按反應(yīng)實(shí)質(zhì)分分解反應(yīng)A→B+C+…化合反應(yīng)A+B+…→C置換反應(yīng)A+BC→B+AC復(fù)分解反應(yīng)AD+CD→AD+BC

氧化－還原反應(yīng)非氧化－還原反應(yīng)

牛牛文庫(kù)文檔分享第23頁(yè)/共126頁(yè)四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB

牛牛文庫(kù)文檔分享第24頁(yè)/共126頁(yè)還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒（二者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)）燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

牛牛文庫(kù)文檔分享第25頁(yè)/共126頁(yè)

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)?；瘜W(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

牛牛文庫(kù)文檔分享第26頁(yè)/共126頁(yè)四、化學(xué)用語(yǔ)（一）元素符號(hào)：1．元素符號(hào)意義：（1）表示一種元素

（2）表示該元素的一個(gè)原子

（3）可查出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

2．元素符號(hào)周邊數(shù)字的意義：

mAn

Xzbm—元素的化合價(jià)

n—該離子所帶電荷數(shù)（正或負(fù)）b—該單質(zhì)分子中所含原子個(gè)數(shù)Z—表示質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)

A—原子的質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）

牛牛文庫(kù)文檔分享第27頁(yè)/共126頁(yè)（如Na，H，O；

Li+,Na+,NH4+，H+；

OH-,Cl-,O2-

,SO42-,OH-,NO3-,CO32-等）。常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

牛牛文庫(kù)文檔分享第28頁(yè)/共126頁(yè)化合價(jià)

1．是元素的一種性質(zhì)，表現(xiàn)在它與其它元素化合時(shí)有確定的原子個(gè)數(shù)之比。HClH2ONH32．牢記常見(jiàn)元素的化合價(jià)：各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）K、Na、H、Ag+1價(jià)；

Ca、Mg、Zn、Ba+2價(jià)；Cu+1、+2價(jià)Al+3價(jià)；

Fe有+2和+3價(jià)；F、Cl、Br、I-1價(jià)；通常O為—2價(jià)；

C有+2和+4價(jià)；S—2、+4、+6價(jià)3．牢記常見(jiàn)原子團(tuán)化合價(jià)：

+1-1-1-2-2-2-3NH4OHNO3SO4CO3SO3PO4

4．在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

牛牛文庫(kù)文檔分享第29頁(yè)/共126頁(yè)化學(xué)式化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)①直接用元素符號(hào)表示的a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?/p>

、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

牛牛文庫(kù)文檔分享第30頁(yè)/共126頁(yè)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。化合物：書(shū)寫(xiě)規(guī)則：化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于0。

其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）化學(xué)式意義（如H2O）：（1）表示一種物質(zhì)；（2）該物質(zhì)的一個(gè)分子；（3）表示可計(jì)算出分子的相對(duì)質(zhì)量

牛牛文庫(kù)文檔分享第31頁(yè)/共126頁(yè)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和1．相對(duì)原子質(zhì)量≠原子的真正質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量≠分子的真正質(zhì)量2．正確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：CuSO4·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250

牛牛文庫(kù)文檔分享第32頁(yè)/共126頁(yè)化學(xué)方程式1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2．意義：①表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì)②表示反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量比3．原則：（1）不可隨意臆造：

個(gè)性：物質(zhì)自己獨(dú)有的化學(xué)性質(zhì)。共性：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系（2）必須配平：因?yàn)榛瘜W(xué)方程式遵循質(zhì)量守恒定律。（3）必須注明反應(yīng)條件：“點(diǎn)燃”、“加熱”、“使用催化劑”、“通電”等等。（4）對(duì)于產(chǎn)物是氣體、沉淀要用“↑”、“↓”表示4．寫(xiě)法：左是反應(yīng)物,右是生成物；

寫(xiě)完化學(xué)式,一定要配平；中間連等號(hào),條件要注明；生成氣體、沉淀，箭號(hào)來(lái)標(biāo)明

質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

牛牛文庫(kù)文檔分享第33頁(yè)/共126頁(yè)溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。1．溶液的特征：透明（不是無(wú)色），均一，穩(wěn)定（久置不分層）的混合物。2．溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。3．溶質(zhì)：（1）被溶解的物質(zhì)（氣體、固體、液體），所以未溶解的物質(zhì)不是溶質(zhì)。（2）正確判斷溶質(zhì)三種情況：a．與水不反應(yīng)的物質(zhì)，溶解的即為溶質(zhì)（NaCl）b．與水會(huì)反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)指溶解了的反應(yīng)產(chǎn)物。Na2O+H2O→2NaOHc．結(jié)晶水合物：溶質(zhì)指無(wú)結(jié)晶水的部分。如：CuSO4·5H2O→

CuSO4

+5H2O

溶質(zhì)

牛牛文庫(kù)文檔分享第34頁(yè)/共126頁(yè)溶液質(zhì)量計(jì)算：（1）溶質(zhì)質(zhì)量（已溶解的物質(zhì)）+溶劑質(zhì)量（2）化學(xué)反應(yīng)后，溶液質(zhì)量=反應(yīng)物總質(zhì)量—?dú)怏w質(zhì)量（反應(yīng)后產(chǎn)物）—沉淀質(zhì)量（反應(yīng)后產(chǎn)物+過(guò)量的反應(yīng)物固體+反應(yīng)物中不反應(yīng)不溶解的固體雜質(zhì)）．飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化：

①增加溶劑②改變溫度（大多是升溫，Ca(OH)2溶液降溫）

飽和溶液

不飽和溶液

①減少溶劑②增加溶質(zhì)③改變溫度（大多是降溫，Ca(OH)2溶液升溫）．衡量物質(zhì)溶解能力大小的標(biāo)志——溶解度（1）定義：固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。氣體的溶解度：氣體在一定溫度和壓強(qiáng)（101kP）下，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（四大要素缺一不可）溶解度曲線(xiàn)用圖表示物質(zhì)的溶解度。

牛牛文庫(kù)文檔分享第35頁(yè)/共126頁(yè)影響溶解度的因素：主要因素：①

溶質(zhì)的本身結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)②

溶劑的種類(lèi)③外因：溫度、壓強(qiáng)A.固體溶質(zhì)：大多數(shù)物質(zhì)溫度升高，溶解度增大。（KNO3、NH4Cl…）；少數(shù)物質(zhì)，溶解度受溫度變化影響很小。（NaCl）；極少數(shù)物質(zhì)，溶解度隨溫度升高而減少。（Ca(OH)2）B.氣體溶質(zhì)：①

溫度不變，壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；②

壓強(qiáng)不變，溫度升高，氣體溶解度減小。

牛牛文庫(kù)文檔分享第36頁(yè)/共126頁(yè)溶液組成的表示方法（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

數(shù)學(xué)表達(dá)式：

①

飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：

②

搞清

a.飽和溶液不一定是濃溶液

b.不飽和溶液不一定是稀溶液溶液的稀釋濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100+SS×100%

牛牛文庫(kù)文檔分享第37頁(yè)/共126頁(yè)有關(guān)概念結(jié)晶水合物：①

不是所有的物質(zhì)從飽和溶液中析出時(shí)都含有結(jié)晶水，都是結(jié)晶水合物。常見(jiàn)：CuSO4·5H2O（膽礬）

FeSO4·7H2O（綠礬）

Na2CO4·10H2O（純堿）

CaSO4·2H2O（石膏）KAl(SO4)2·12H2O（明礬）②

結(jié)晶水合物是純凈物。風(fēng)化：①

結(jié)晶水合物在室溫和干燥空氣里失去結(jié)晶水的過(guò)程。②

風(fēng)化是化學(xué)變化：Na2CO3·10H2O→Na2CO3+10H2O潮解：①

晶體吸收空氣中的水蒸氣，在晶體表面形成溶液的現(xiàn)象。CaCl2、NaOH固體）②

潮解是物理變化。③

能潮解的物質(zhì)可作氣體干燥劑。結(jié)晶：①

溶質(zhì)從溶液里析出形成晶體的過(guò)程。②

結(jié)晶二種方法：a.恒溫蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質(zhì)從溶液中析出。（NaCl）b.冷卻熱飽和溶液，適用于溶解度受溫度變化的影響很大的固體溶質(zhì)從溶液中。（NH4NO3）

牛牛文庫(kù)文檔分享第38頁(yè)/共126頁(yè)9．酸堿度的表示方法——pH值

說(shuō)明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈堿性。（2）pH值越接近0，酸性越強(qiáng)；pH值越接近14，堿性越強(qiáng)；pH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。要點(diǎn)：（1）表示溶液酸、堿性。酸性越強(qiáng)（即H+濃度越大），pH值越小；堿性越強(qiáng)（即OH-濃度越大），pH值越大；中性pH值為7。（3）堿性或酸性溶液中加水稀釋?zhuān)琾H無(wú)限接近于7，但≠7（4）酸性溶液≠酸溶液；堿性溶液≠堿溶液堿性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng)

牛牛文庫(kù)文檔分享第39頁(yè)/共126頁(yè)金屬活動(dòng)性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

牛牛文庫(kù)文檔分享第40頁(yè)/共126頁(yè)金屬活動(dòng)性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

牛牛文庫(kù)文檔分享第41頁(yè)/共126頁(yè)

第二部分

元素的單質(zhì)及化合物

牛牛文庫(kù)文檔分享第42頁(yè)/共126頁(yè)臭氧O3混合物吸收太陽(yáng)中的紫外線(xiàn)氧氣→臭氧空氣(ρ=1.29克/升)中含有：N278％

O221％

稀有氣體0.94％

CO20.03％氮?dú)馕锢硇再|(zhì)：無(wú)色無(wú)味難溶于水ρ氮?dú)狻处芽諝饣瘜W(xué)性質(zhì)：難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（常溫下）N2+H2→NH3不能支持燃燒用途：制取氮肥、炸藥，充入燈泡延長(zhǎng)鎢絲壽命（不活潑）保鮮食品稀有氣體

HeNeAr

結(jié)構(gòu)穩(wěn)定最外層電子數(shù)8個(gè)（He2個(gè)）

He填充氣Ne發(fā)紅光Ar“小太陽(yáng)”

在通電時(shí)發(fā)出有色光霓虹燈

牛牛文庫(kù)文檔分享第43頁(yè)/共126頁(yè)大氣污染源工業(yè)污染源工業(yè)尾氣、廢氣燃料污染源燃料燃燒中產(chǎn)生的廢氣農(nóng)業(yè)污染源化肥、農(nóng)藥等大氣污染物：飄塵、二氧化硫、一氧化碳、氮氧化合物、碳氧化合物二氧化硫（SO2）引起酸雨、腐蝕材料、毀壞森林二氧化碳（CO2）過(guò)量溫室效應(yīng)改善法：改善燃燒過(guò)程植樹(shù)造林

牛牛文庫(kù)文檔分享第44頁(yè)/共126頁(yè)

牛牛文庫(kù)文檔分享第45頁(yè)/共126頁(yè)水蔬菜含有90％魚(yú)含有70％~80％人含有65％海水占地球面積的71％，海水占地球總水量的96.5％。淡水占地球總水量的2.53％，人們直接可以利用的淡水占地球總水量的不到1％。水與地球生物的關(guān)系①水是構(gòu)成生命的基本成分，進(jìn)行新陳代謝的介質(zhì)②水的比熱容大，起著調(diào)節(jié)氣溫、緩和溫差的作用③水結(jié)冰后體積膨脹，使冰浮在水面上，保護(hù)了冰下的水體生命。自來(lái)水的生產(chǎn)過(guò)程取水、加藥（凝聚劑）明礬和（消毒劑）氯氣、混凝、沉淀、過(guò)濾供水。明礬：促使泥漿小顆粒聚成較大顆粒。氯氣：消毒殺菌。

牛牛文庫(kù)文檔分享第46頁(yè)/共126頁(yè)水→氫氣+氧氣

通電2H2O====2H2↑+O2↑

V氫氣∶V氧氣=2∶1氫氣(－)極可燃（點(diǎn)燃的火柴）；氧氣(+)極助燃（帶火星的木條）

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牛牛文庫(kù)文檔分享第48頁(yè)/共126頁(yè)氫氣（H2）物理性質(zhì)(通常狀況下)

無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大化學(xué)性質(zhì)

①

可燃性：

2H2+O2====2H2O

H2+Cl2====2HCl

②還原性：

H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

用途

1.填充氣、飛艦（密度比空氣?。?.合成氨、制鹽酸3.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性）

牛牛文庫(kù)文檔分享第49頁(yè)/共126頁(yè)氧氣（O2）

物理性質(zhì)(通常狀況下)無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

化學(xué)性質(zhì)

點(diǎn)燃①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）②S+O2==SO2

（空氣中—淡藍(lán)色火

焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）

③4P+5O2==2P2O5

（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe+2O2==Fe3O4

（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃

用途

1.供呼吸

2.煉鋼

3.氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

點(diǎn)燃

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牛牛文庫(kù)文檔分享第51頁(yè)/共126頁(yè)物理性質(zhì)(通常狀況下)

無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”?；瘜W(xué)性質(zhì)

CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

氧化性：CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）

二氧化碳（CO2）

高溫高溫

用途

1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿

牛牛文庫(kù)文檔分享第52頁(yè)/共126頁(yè)一氧化碳（CO）

物理性質(zhì)(通常狀況下)

無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

化學(xué)性質(zhì)

①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）②還原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）點(diǎn)燃用途

11.作燃料2.冶煉金屬

牛牛文庫(kù)文檔分享第53頁(yè)/共126頁(yè)碳的幾種單質(zhì)金剛石C-60納米碳管

無(wú)定型碳

石墨碳纖維碳的同素異形體

牛牛文庫(kù)文檔分享第54頁(yè)/共126頁(yè)

元素及化合物知識(shí)（二）

酸、堿、鹽、氧化物

牛牛文庫(kù)文檔分享第55頁(yè)/共126頁(yè)鹽酸(HCl)的性質(zhì)：(1)物理性質(zhì)純凈的鹽酸是無(wú)色的液體，有刺激性氣味，有酸味和腐蝕性，易揮發(fā)。常用濃鹽酸約含37%的氯化氫，工業(yè)鹽酸常因有雜質(zhì)而呈黃色。(2)化學(xué)性質(zhì)①鹽酸可使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，無(wú)色酚酞試液不變色；②與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；③與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；④與堿反應(yīng)生成和水；⑤與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新的酸。說(shuō)明:①濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，觀察到的現(xiàn)象是生成白霧。②由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出或水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。鹽酸的用途：(1)金屬除銹(2)制多種氯化物和藥劑

牛牛文庫(kù)文檔分享第56頁(yè)/共126頁(yè)濃硫酸的性質(zhì)和用途：濃硫酸、稀硫酸都是無(wú)色、無(wú)酸味，不易揮發(fā)有腐蝕性的液體，但濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有共同點(diǎn)也有差異。(1)純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體。(2)濃硫酸有吸水性，常用于作某些不與其反應(yīng)的氣體干燥劑。(3)濃硫酸的脫水性。(4)濃硫酸易溶于水且放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)一定要使?jié)饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨?，并不斷攪?dòng)。稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：(1)使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞不變色。(2)與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。(3)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。(4)與堿反應(yīng)生成鹽和水。(5)與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。硫酸的用途：重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及治煉金屬，精煉石油，金屬除銹等。

牛牛文庫(kù)文檔分享第57頁(yè)/共126頁(yè)硝酸(HNO3)純凈的硝酸是無(wú)色液體，易揮發(fā)出HNO3氣體而具有刺激性氣味，有腐蝕性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有較強(qiáng)的氧化性，在與金屬反應(yīng)的時(shí)候，一般生成水而不生成氫氣。硝酸是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用生產(chǎn)化肥、染料、火藥等方面。

牛牛文庫(kù)文檔分享第58頁(yè)/共126頁(yè)酸的通性：由于酸在水溶液里都能電離生成氫離子，因此有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)酸溶液使指示劑變色：紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色；(2)酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和水；(3)酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；④酸與堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))；(1)酸與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。說(shuō)明:①指示劑：指石蕊、酚酞這類(lèi)能與酸或堿作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑、簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。②活潑金屬指在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前邊的習(xí)慣稱(chēng)為活潑金屬。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu→金屬活動(dòng)性逐漸減弱③凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。④酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

牛牛文庫(kù)文檔分享第59頁(yè)/共126頁(yè)酸的分類(lèi)與命名：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸（1）按酸根是否含氧分作①含氧酸：讀作除氫氧元素以外另一非金屬元素為“某酸”，如H2SO4、HNO3等分別讀作硫酸、硝酸等。②無(wú)氧酸：讀作“氫某酸”，如HCl、H2S等分別讀作氫氯酸（俗稱(chēng)鹽酸）、氫硫酸。（2）按電離出的H+個(gè)數(shù)分：①一元酸如HCl、HNO3等②二元酸如H2SO4、H2CO3等③三元酸如H3PO4。

牛牛文庫(kù)文檔分享第60頁(yè)/共126頁(yè)氫氧化鈉(NaOH)的性質(zhì)：氫氧化鈉俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性納。（1）

物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大的熱，具有強(qiáng)腐蝕性，易吸收空氣中的水分而潮解。(2)化學(xué)性質(zhì)：①氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅；②氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；③氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；④氫氧化鈉與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。注：在亞硫酸鈉(Na2SO3)中，硫的化合價(jià)是+4價(jià)；NaOH與SO3反應(yīng)生成Na2SO4，硫的化合價(jià)為+6價(jià)。氫氧化鈉的用途：重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。

牛牛文庫(kù)文檔分享第61頁(yè)/共126頁(yè)氫氧化鈣[Ca（OH）2]的性質(zhì)：生石灰與水反應(yīng)的生成物，俗稱(chēng)熟石灰。(1)物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。(2)化學(xué)性質(zhì)：石灰水的主要成分是Ca（OH）2①石灰水與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅；②與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；③與酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水；④與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。氫氧化鈣的用途：(1)建筑業(yè)“三合土”的主要原料。(2)用于改良酸性土壤，降低土壤酸性。(3)配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑。

牛牛文庫(kù)文檔分享第62頁(yè)/共126頁(yè)鹽的分類(lèi)和命名：由金屬離子和酸根組成的化合物叫做鹽。(1)根據(jù)組成不同進(jìn)行分類(lèi)。①正鹽：酸與堿完全中和的產(chǎn)物。A無(wú)氧酸鹽(酸根中無(wú)氧元素)，命名時(shí)把非金屬元素與金屬元素間加一個(gè)“化”字。如NaCl、K2S等分別讀作氯化鈉、硫化鉀等。B含氧酸鹽(酸根中含氧元素)，命名時(shí)在酸的后面加上金屬名稱(chēng)，如Na2SO4、CaCO3等分別讀作硫酸鈉、碳酸鈣等。②酸式鹽：酸中氫離子被部分中和的產(chǎn)物，如NaHCO3、NaH2PO4、Ca（H2PO4）2等。命名是在酸的名稱(chēng)后面加“氫”字，再讀金屬名稱(chēng)，有兩個(gè)可被中和的氫離子時(shí)可讀出氫的個(gè)數(shù)，上述三種酸式鹽分別讀作：碳酸氫鈉(或酸式碳酸鈉)、磷酸二氫鈉和磷酸二氫鈣。③堿式鹽：堿中氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。命名時(shí)在正鹽名稱(chēng)前邊加“堿式”二字，如Cu2（OH）2CO3讀作堿式碳酸銅。(2)含有相同酸根離子的鹽，如Na2SO4、CuSO4、MgSO4、ZnSO4等都有（SO42－)的鹽統(tǒng)稱(chēng)為硫酸鹽。對(duì)含有相同金屬離子的鹽，如、NaCl、Na2SO4、Na2CO3等統(tǒng)稱(chēng)為鈉鹽。

牛牛文庫(kù)文檔分享第63頁(yè)/共126頁(yè)鹽的性質(zhì)：常溫下鹽多為晶體，不同鹽類(lèi)在水中的溶解性不同，一般說(shuō)來(lái)，硝酸鹽，鉀鹽、鈉鹽和銨鹽都易溶于水；碳酸鹽多數(shù)不溶于水；常見(jiàn)硫酸鹽中硫酸鋇是不溶于水的白色固體，氯化銀是不溶于水和稀硝酸的白色固體等。鹽的化學(xué)性質(zhì)主要是鹽的溶液表現(xiàn)的一些性質(zhì)。(1)鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽，(2)與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸，(3)與堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿，(4)鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新的鹽。說(shuō)明:①在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬，可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。②常用硝酸銀溶液和稀硝酸作為檢驗(yàn)可溶性氯化物的試劑：用氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)和稀硝酸作為檢驗(yàn)可溶性硫酸鹽的試劑。

牛牛文庫(kù)文檔分享第64頁(yè)/共126頁(yè)化學(xué)肥料：化學(xué)肥料種類(lèi)很多，主要是氮肥，磷肥和鉀肥，其特點(diǎn)是一般易溶于水、易被作物吸收，肥效快，但營(yíng)養(yǎng)元素單一與在農(nóng)家肥料結(jié)合施用才能較好發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素的作用，化學(xué)肥料的名稱(chēng)、成分、性質(zhì)、注意事項(xiàng)見(jiàn)一些常見(jiàn)的化肥。氮肥：(1)作用：促使作物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠。(2)種類(lèi)及使用時(shí)注意事項(xiàng)：氨水：氨(NH3)的水溶液，易揮發(fā)放出氨氣，作物吸收快，稀釋后使用宜深埋或蓋土。銨鹽與堿反應(yīng)能放出氨氣，因此凡有NH4+的氮肥，貯存和使用時(shí)都不宜與石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合，長(zhǎng)期施用硫酸銨使土壤酸化。(3)尿素[CO（NH2）2]白色或淡黃色晶體，含氮量很高的化肥，對(duì)土壤無(wú)不良影響。磷肥：(1)作用：促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增加抗寒抗旱能力，促進(jìn)作用早熟，籽粒飽滿(mǎn)。(2)種類(lèi)：大部分是磷酸鹽。鉀肥：(1)作用：作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬、增強(qiáng)對(duì)病蟲(chóng)害和倒伏的抵抗能力，促進(jìn)糖分和淀粉的生成。(2)種類(lèi)：主要是草木灰（主要成分是K2CO3）硫酸鉀和氯化鉀等。復(fù)合肥料：含兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥，如KNO3、NH4H2PO4等。

牛牛文庫(kù)文檔分享第65頁(yè)/共126頁(yè)氧化物的分類(lèi)：氧和另一種元素組成的化合物叫做氧化物。根據(jù)性質(zhì)分作酸性氧化物和堿性氧化物。非金屬氧化物大多是酸性氧化物，如CO2、SO2、P2O5等。金屬氧化物大多是堿性氧化物，如Na2O、CuO等。氧化物的性質(zhì)：(1)酸性氧化物：凡能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。①與堿反應(yīng)生成鹽和水，②與水反應(yīng)生成酸。(2)堿性氧化物：凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。與酸反應(yīng)生成鹽和水。

牛牛文庫(kù)文檔分享第66頁(yè)/共126頁(yè)初中化學(xué)中的一般和特殊（1）

一般原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氫原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒(méi)有中子。（2）

不同元素形成化合物的化學(xué)式一般都是正價(jià)在前；負(fù)價(jià)在后，但氨氣與甲烷的化學(xué)式例外。（3）

在一般化學(xué)式中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和都等于零，但與甲醇、乙醇、醋酸的化學(xué)式中化合價(jià)的代數(shù)和在形式上不等于零。（4）

金屬單質(zhì)一般都是固體，但汞是液體。⑸稀有氣體元素，它們的原子最外層一般都是8個(gè)電子，但氦是2個(gè)。（6）一般含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物，但、、碳酸及碳酸鹽都作為無(wú)機(jī)化合物來(lái)研究。（7）固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而增大，但熟石灰的溶解度卻隨溫度的升高而減小。

牛牛文庫(kù)文檔分享第67頁(yè)/共126頁(yè)（8）一般溶液中的溶質(zhì)是水，但碘酒中溶質(zhì)是酒精。（9）一般鹽的水溶液為中性，但碳酸鈉的水溶液顯堿性。（10）一般化學(xué)反應(yīng)都伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀或產(chǎn)生氣體等反應(yīng)現(xiàn)象，但鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)、二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等都無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)生。（11）一般復(fù)分解反應(yīng)生成的都是兩種化合物，但在碳酸鹽與酸的反應(yīng)中生成物是三種化合物。（12）一般滅火用水，但電器或油類(lèi)著火不能用水來(lái)滅火。（13）一般鹽的組成中含金屬元素，但銨鹽組成中無(wú)金屬元素。（14）一般正鹽的組成中無(wú)氫元素，但銨鹽組成中含氫元素。（15）一般堿的組成中含金屬元素和氫氧根原子團(tuán)，但氨水不含金屬元素也不含氫氧根（氨在水中能電離出）。

牛牛文庫(kù)文檔分享第68頁(yè)/共126頁(yè)5.初中化學(xué)之最（1）化學(xué)變化中的最小微粒是原子。（2）地殼中含量最多的元素是氧，金屬元素是鋁。（3）空氣中含量最多的氣體是氮?dú)狻＃?）形成化合物最多的元素是碳。（5）相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素是氫。（6）同溫、同壓下密度最小的氣體是氫氣。（7）天然物質(zhì)中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。（8）自然界中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。（9）含氮量最高的氮肥是尿素。（10）最重要有三大礦物燃料是：天然氣、石油和煤。（11）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。（12）人體內(nèi)最多的元素是氧、最多的金屬元素是鈣。（13）熔點(diǎn)最低的金屬是汞，熔點(diǎn)最高的金屬是鎢。

牛牛文庫(kù)文檔分享第69頁(yè)/共126頁(yè)

第三部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)

牛牛文庫(kù)文檔分享第70頁(yè)/共126頁(yè)氣體的制取、凈化、干燥

牛牛文庫(kù)文檔分享第71頁(yè)/共126頁(yè)三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：

氧氣（O2）

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2MnO2或2H2O2====2H2O+O2↑

牛牛文庫(kù)文檔分享第72頁(yè)/共126頁(yè)氫氣（H2）

氫氣還原氧化銅H2+CuO====Cu+H2OZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

氫氣燃燒

2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃

牛牛文庫(kù)文檔分享第73頁(yè)/共126頁(yè)二氧化碳（CO2）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

原理Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

檢驗(yàn)

制取收集澄清石灰水CO2

牛牛文庫(kù)文檔分享第74頁(yè)/共126頁(yè)1．常用裝置：固體干燥劑常裝在干燥管

里，液體通常裝在洗氣瓶

中。氣體的干燥與凈化

（一）氣體的干燥

干燥管

洗氣瓶

ABC干燥裝置“大進(jìn)小出”

洗氣裝置“長(zhǎng)進(jìn)短出”

牛牛文庫(kù)文檔分享第75頁(yè)/共126頁(yè)干燥劑的選擇：（堿石灰主要是CaO和NaOH的混合物）

干燥劑

可干燥的氣體

干燥裝置(A、B、C)

堿性

堿石灰中性O(shè)2、H2CO、N2、CH4和堿性（如NH3A、B酸性

濃硫酸中性O(shè)2、H2CO、N2、CH4和酸性CO2、HClC中性

固體氯化鈣除NH3外的任何氣體A、B

牛牛文庫(kù)文檔分享第76頁(yè)/共126頁(yè)氣體的凈化1．原則：不能引入新的氣體雜質(zhì)；不能減少被凈化的氣體的量。（“除雜不加雜”）

2．裝置：干燥管；洗氣瓶；高溫玻璃管。

吸收劑

吸收氣體雜質(zhì)

吸收劑

吸收氣體雜質(zhì)

灼熱銅絲

O2水

HCl、NH3灼熱氧化銅

H2CO堿石灰

CO2

、HCl、SO2H2S、Cl2氫氧化鈉溶液

CO2

、HCl、SO2H2S、Cl2濃硫酸

NH3水蒸氣①酸性氣體可用堿性試劑除去（如CO2

、HCl、SO2H2S、Cl2用NaOH溶液吸收；②堿性氣體可用酸除去(如NH3

用稀硫酸吸收）。③易溶于水的氣體可用水除去，如HCl、NH3

；④能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀或與雜質(zhì)反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)的試劑，也可作為吸收劑⑤灼熱的氧化銅粉末可除去

H2CO⑥灼熱的銅網(wǎng)可除去O2

牛牛文庫(kù)文檔分享第77頁(yè)/共126頁(yè)組合實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)（一）

1．組裝順序：氣體的發(fā)生裝置---除雜---干燥—主體實(shí)驗(yàn)—尾氣處理2．儀器接口的順序：一般是：洗氣裝置“洗氣瓶”；干燥裝置“干燥管”3．尾氣處理的方法：①用溶液吸收：如CO2或有毒SO2的用NaOH溶液吸收②點(diǎn)燃處理：如CO、CH4等可燃性氣體接一個(gè)尖嘴導(dǎo)管，將其點(diǎn)燃。③回收：在導(dǎo)管末端接上一氣球收集，如回收CO

。

牛牛文庫(kù)文檔分享第78頁(yè)/共126頁(yè)

解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等②

除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③

除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。(除雜不加雜）

牛牛文庫(kù)文檔分享第79頁(yè)/共126頁(yè)實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

牛牛文庫(kù)文檔分享第80頁(yè)/共126頁(yè)常見(jiàn)意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②

沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

牛牛文庫(kù)文檔分享第81頁(yè)/共126頁(yè)實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

牛牛文庫(kù)文檔分享第82頁(yè)/共126頁(yè)常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

牛牛文庫(kù)文檔分享第83頁(yè)/共126頁(yè)自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯

燒杯內(nèi)壁有小水珠生成

證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯

澄清石灰水變渾濁

證明蠟燭有碳元素

試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2

階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。

證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

牛牛文庫(kù)文檔分享第84頁(yè)/共126頁(yè)推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。2、

一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+

的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+

的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S

牛牛文庫(kù)文檔分享第85頁(yè)/共126頁(yè)1、

常見(jiàn)一些變化的判斷：①

白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿

牛牛文庫(kù)文檔分享第86頁(yè)/共126頁(yè)

第四部分

化學(xué)計(jì)算

牛牛文庫(kù)文檔分享第87頁(yè)/共126頁(yè)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算(1)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量或根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算某元素的相對(duì)原子質(zhì)量。②根據(jù)化學(xué)式計(jì)算各元素的質(zhì)量比：化合物的一個(gè)分子中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和的最簡(jiǎn)整數(shù)比，就是各元素的質(zhì)量比。③根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式④化合物質(zhì)量與所含元素質(zhì)量的關(guān)系式⑤化合價(jià)與化學(xué)式相結(jié)合的計(jì)算

牛牛文庫(kù)文檔分享第88頁(yè)/共126頁(yè)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算公式(1)氣體密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的計(jì)算式(2)不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式某純物質(zhì)的質(zhì)量(g)=不純物質(zhì)的質(zhì)量(g)×該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)物質(zhì)純度的計(jì)算式(4)混合物中表示組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

牛牛文庫(kù)文檔分享第89頁(yè)/共126頁(yè)關(guān)于溶液的計(jì)算有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：溶液稀釋的計(jì)算式：根據(jù)稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量若用M表示溶液質(zhì)量，a%表示溶液濃度，則：

M前×a前%=M后×a后%

溶液體積、密度、質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的密度×溶液體積×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)溶液的配制，要正確理解溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量不變

牛牛文庫(kù)文檔分享第90頁(yè)/共126頁(yè)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：這類(lèi)計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)方程式所表示出的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。見(jiàn)有關(guān)的化學(xué)方程式計(jì)算公式。因此解題時(shí)要根據(jù)題意寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。計(jì)算出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，列比例求解。(1)有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算?；瘜W(xué)方程式所表示物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)物或生成物其體積(或求體積)與質(zhì)量之間通過(guò)密度進(jìn)行換算。(2)化學(xué)方程式所表示物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，均指純凈物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物質(zhì)需換算純凈物質(zhì)的質(zhì)量才能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

牛牛文庫(kù)文檔分享第91頁(yè)/共126頁(yè)綜合計(jì)算：綜合計(jì)算是把有關(guān)化學(xué)式，化學(xué)方程式，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和計(jì)算綜合起來(lái)，這里所舉例題總是不全面的，但在千變?nèi)f化的計(jì)算題中最關(guān)鍵的是搞清有關(guān)概念，以不變(概念)應(yīng)萬(wàn)變解各種計(jì)算題。

牛牛文庫(kù)文檔分享第92頁(yè)/共126頁(yè)解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量②書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

牛牛文庫(kù)文檔分享第93頁(yè)/共126頁(yè)化學(xué)競(jìng)賽計(jì)算題的解題方法和技巧

初中化學(xué)競(jìng)賽試題中常設(shè)置新穎、靈活的計(jì)算題，借以考查學(xué)生的靈活性和創(chuàng)造性。為了提高解題速率，提高學(xué)生的邏輯、抽象思維能力和分析、解決問(wèn)題的能力，掌握化學(xué)計(jì)算的基本技巧非常必要?，F(xiàn)將化學(xué)競(jìng)賽計(jì)算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。

1.守恒法多數(shù)計(jì)算題時(shí)已化學(xué)反應(yīng)為依據(jù)，化學(xué)反應(yīng)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量，微觀粒子，物質(zhì)的量，氣體體積等變化關(guān)系，又反映出化學(xué)反應(yīng)前后的電荷數(shù)，電子得失數(shù)、微粒個(gè)數(shù)都是守恒的。在解題時(shí)，運(yùn)用守恒方法可以使解題思路簡(jiǎn)明、方法簡(jiǎn)單、簡(jiǎn)化解題步驟?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程→質(zhì)量守恒→元素守恒→微粒個(gè)數(shù)守恒氧化還原反應(yīng)→電子守恒得電子總數(shù)=失電子總數(shù)電解質(zhì)溶液→電荷守恒陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)化合物→化合價(jià)守恒正化合價(jià)總數(shù)=負(fù)化合價(jià)總數(shù)

牛牛文庫(kù)文檔分享第94頁(yè)/共126頁(yè)(1)化合價(jià)守恒正化合價(jià)總數(shù)=負(fù)化合價(jià)總數(shù)例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價(jià)數(shù)值。

設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則

×2=×1+×2

a=40(克)

即溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%。38。424

a80100-38.4–a1640100

牛牛文庫(kù)文檔分享第95頁(yè)/共126頁(yè)2002年全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽復(fù)賽試題及答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1

C：12

N：14

O：16

Na：23

Mg：24

Al：27

S：32

Cl：35.5

Ca：40

Cu：63.5

Zn：65一、選擇題（本題包括12小題，共24分。）1．“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類(lèi)回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁質(zhì)易拉罐、銅導(dǎo)線(xiàn)等可以歸為一類(lèi)加以回收，它們屬于A有機(jī)物

B金屬或合金

C氧化物

D鹽（B)2．來(lái)自海洋深處的可燃冰的主要成分是ACH4BH2CCODCO2(A)3．一輛客車(chē)夜晚行駛在公路上，發(fā)現(xiàn)油箱漏油，車(chē)箱里充滿(mǎn)了汽油的氣味，這時(shí)應(yīng)該采取的應(yīng)急措施是A灑水降溫并溶解汽油蒸氣

B開(kāi)燈查找漏油部位，及時(shí)修理C打開(kāi)所有車(chē)窗，嚴(yán)禁一切煙火，疏散乘客離開(kāi)車(chē)箱D讓車(chē)內(nèi)人員坐好，不要隨意走動(dòng)(C)

牛牛文庫(kù)文檔分享第96頁(yè)/共126頁(yè)4．現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，人類(lèi)牙齒由一層稱(chēng)為堿式磷酸鈣的堅(jiān)硬物質(zhì)保護(hù)著。堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外，還含有一個(gè)氫氧根離子和三個(gè)磷酸根離子，則其化學(xué)式正確的是ACa2(PO4)3(OH)BCa3(PO4)3(OH)CCa4(PO4)3(OH)DCa5(PO4)3(OH)(D)5．1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了開(kāi)創(chuàng)“飛秒（10－15ｓ）化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是A原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

B化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成

D化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解(A)6．常溫下，取下列固體各10g，分別與90g水充分混合，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是ANa2OBCaOCSO3DCuSO4·5H2O(B)

7．向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是A溶液中的Na＋總數(shù)不變

B單位體積內(nèi)的OH－數(shù)目不變C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D溶液的質(zhì)量不變(BC)

牛牛文庫(kù)文檔分享第97頁(yè)/共126頁(yè)8．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是A所用NaOH已潮解B用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體質(zhì)量時(shí)，誤將砝碼放在左盤(pán)，被稱(chēng)量物放在右盤(pán)C