高一化學(xué)人教版上學(xué)期實(shí)驗(yàn)專題

高中化學(xué)試卷第=page22頁，共=sectionpages22頁高中化學(xué)試卷第=page33頁，共=sectionpages11頁高一上學(xué)期實(shí)驗(yàn)專題一、實(shí)驗(yàn)題(本大題共10小題，共100.0分)1.現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：

（1）操作①是利用膠體不能通過______而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離．

（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的化學(xué)式：試劑①______；試劑③______．

（3）判斷試劑①已過量的操作是：______．

（4）控制試劑③適量的方法是：______．

（5）試劑②的作用（用化學(xué)方程式表示）：______．2.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．

A．燒杯B．蒸發(fā)皿C．表面皿D．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）E．酒精燈

（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①______，②______．

（3）操作②中所用的有機(jī)試劑可以是______（只填一種），簡述選擇其理由______．

（4）操作過程②可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；

H．靜置、分層．

a．上述G步操作的目的是：______；

b．最后碘的有機(jī)溶液是通過______獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．3.在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；

②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；

③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中：

（1）肯定存在的離子是______，

（2）肯定不存在的離子是______．

（3）可能存在的離子是______．

（4）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．4.如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置示意圖，請回答：

（1）圖中儀器A、B、C的名稱依次是______、______、______．

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：

（2）灼燒海帶時(shí)，除需要泥三角、三腳架、坩堝外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是______（填字母）．

A．燒杯B．蒸發(fā)皿C．酒精燈D．坩堝鉗

（3）步驟③的操作名稱是______，也可以用汽油做實(shí)驗(yàn)，理由是______．

（4）步驟④的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，選擇上述裝置圖______（填圖的序號(hào)）．5.實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LCuSO4溶液240mL，實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）②4mol/LCuSO4溶液

（1）無論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是______．

（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為______g；如果用4mol/L

的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取______ml4mol/LCuSO4溶液．

（3）實(shí)驗(yàn)室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：

①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫

②用量筒量取一定體積4mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中

③計(jì)算所需4mol/L硫酸銅溶液的體積

④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶

⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容

⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻

⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

其中正確的操作順序?yàn)椋篲_____

（4）配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

A．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線______

B．定容時(shí)俯視刻度線______

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液______

D．量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取4mol/L的CuSO4溶液______

E．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，未用水洗滌燒杯______．6.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題．

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量繼續(xù)向上述試管中滴入1～2滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______．

（4）一塊鈉露置于空氣中，可觀察到如下現(xiàn)象：

銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體最終產(chǎn)物白色固體屬于______（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），寫出銀白色變成灰暗色的化學(xué)方程式______．10如圖是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去未畫）：

（1）實(shí)驗(yàn)甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是______（填Ⅰ、Ⅱ）燒杯，該燒杯對應(yīng)的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，通過實(shí)驗(yàn)甲可比較出______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定

（2）實(shí)驗(yàn)乙用來驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒．寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式______，棉花能著火燃燒說明該反應(yīng)的熱量變化是______．11.實(shí)驗(yàn)室常用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）2．

（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入______來防止Fe2+被氧化，配制時(shí)所需的蒸餾水常采用______的方法除去溶解的O2，檢驗(yàn)所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳試劑是______．

（2）Fe（OH）2露置在空氣中容易被氧化，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況

______；為防止Fe（OH）2氧化，實(shí)驗(yàn)時(shí)可在FeSO4溶液中加入適量的______（選填“煤油”或“四氯化碳”）來隔絕空氣．12.某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

請回答下列問題：

（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生的化學(xué)方程式為______．

（2）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中所產(chǎn)生氣體的方法是______．

（3）如果要測量實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體體積，可以采用下列實(shí)驗(yàn)裝置，請將虛線內(nèi)裝置圖的導(dǎo)管補(bǔ)充完整．（在答題卡上作圖）

（4）某同學(xué)對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中剩余固體物質(zhì)的成分進(jìn)行了研究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．（實(shí)驗(yàn)限選試劑：鹽酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）實(shí)驗(yàn)操作主要現(xiàn)象結(jié)論或解釋步驟1：取少量固體于試管中，加入足量①______．固體減少且剩余，

淡黃色溶液變淺．固體中含有金屬鐵步驟2：分離步驟1的剩余固體于另一試管中，加入足量②______，將反應(yīng)后溶液分成甲、乙兩份．固體全部消失．反應(yīng)的化學(xué)方程式③

______．步驟3：在步驟2的甲溶液中加入幾滴④______．紫紅色褪去．溶液中含有Fe2+．步驟4：在步驟2的乙溶液中加入幾滴⑤______．溶液變成紅色．溶液中含有Fe3+．13.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）______；

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其都發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是______；

（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是______；

（4）有同學(xué)認(rèn)為，除上述試驗(yàn)方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說法是______（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的．

（5）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出兩種不同的鑒別方法．

①______

②______．

（6）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．14.按圖1所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，______．

（2）為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物，需從圖2選擇必要的裝置，其正確的連接順序?yàn)椋ㄓ媒涌谧帜副硎荆゛______．描述能證明氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______

（3）反應(yīng)停止，待試管A冷卻后，取少量其中的固體物質(zhì)，加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，進(jìn)行如圖3實(shí)驗(yàn)：

①試劑X的化學(xué)式為______．

②用離子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：______．

③若在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色的原因進(jìn)行探究．

Ⅰ．提出假設(shè)：

假設(shè)1：溶液中的SCN-被氧化．

假設(shè)2：溶液中的Fe3+被氧化．

假設(shè)3：______．

Ⅱ．設(shè)計(jì)方案：請對所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，寫出實(shí)驗(yàn)方案．______．

Ⅲ．方案實(shí)施．15.過氧化鈉常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑．過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)．

（1）某課外活動(dòng)小組欲探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：

取少量樣品，溶解，加入______溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)．

（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

①將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是______．

②寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是______（填選項(xiàng)編號(hào)）．

a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同

c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

④讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

⑤本實(shí)驗(yàn)方案存在的缺陷是______．16.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知分液漏斗、小試管中均盛有水．請回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是______．

（2）該小組的同學(xué)用銅箔包好一小塊金屬鈉，并將銅箔扎透很多小眼，置于錐形瓶中．打開分液漏斗的活塞滴水，觀察到的現(xiàn)象是______，該過程涉及的反應(yīng)為______（用化學(xué)方程式表示）；如果驗(yàn)證生成的氣體，常用的方法是______．

（3）重新安裝好該套裝置后，該小組的同學(xué)又將適量過氧化鈉粉末置于錐形瓶中．打開分液漏斗的活塞滴加少量的水，觀察到的現(xiàn)象是______；該過程涉及的反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表示）______如果驗(yàn)證生成的氣體，常用的方法是______．17.Ⅰ（1）由于金屬鈉很容易與空氣中的______、______等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在______里，如果鈉著火，可以用______滅火．

（2）在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器是______．（填序號(hào)）

a．試管夾b．鑷子c．小刀d．冷凝管e．濾紙f．研缽

g．燒杯h(huán)．坩堝i．石棉網(wǎng)j．玻璃片k．藥匙l．燃燒匙

Ⅱ過氧化鈉常在在呼吸面具和潛水艇中作為供氧劑．請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（2）填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氫CDNaOH溶液（3）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：______．18.鐵是目前用途最廣，用量最大的金屬．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題．

（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是______．

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______．

（3）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為______；

②試劑F宜選用______（填選項(xiàng)序號(hào)），通入F的目的是______；

A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．溴水

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是______；

②溶液組成的測定：取30.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀．則溶液中c（Cl-）=______．19.鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題．

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是______（用字母代號(hào)填）．

A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是______nm．

（3）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是______（填物質(zhì)名稱），證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______．電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______

（4）若要驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是______．

（5）欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A．請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①______②______③______④______⑤______

B．請寫出通入⑥反應(yīng)的離子方程式______．20.鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、Si