第三講中學(xué)化學(xué)常見的兩種重要反應(yīng)類型

第三講中學(xué)化學(xué)常見的兩種重要反應(yīng)類型第一頁，共六十七頁，2022年，8月28日細研考題定向第二頁，共六十七頁，2022年，8月28日第三頁，共六十七頁，2022年，8月28日答案A第四頁，共六十七頁，2022年，8月28日2．(2012·四川理綜，13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是 (

)。

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol·L－1 C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol第五頁，共六十七頁，2022年，8月28日第六頁，共六十七頁，2022年，8月28日答案B第七頁，共六十七頁，2022年，8月28日第八頁，共六十七頁，2022年，8月28日答案D第九頁，共六十七頁，2022年，8月28日4．(2011·上海化學(xué)，18)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是 (

)。 A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑第十頁，共六十七頁，2022年，8月28日解析[反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑又非還原劑；C中水作還原劑；D中水作氧化劑。]答案CD第十一頁，共六十七頁，2022年，8月28日考查形式 選擇題、填空題考向曝光

離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是每年高考的穩(wěn)定考點，題型為選擇題和填空題，高考命題的主要內(nèi)容有：①判斷離子間能否大量共存；②離子方程式書寫及正誤判斷；③離子的檢驗；④溶液中所含離子的推斷。第十二頁，共六十七頁，2022年，8月28日隨著環(huán)境污染已成為嚴(yán)重的社會問題，預(yù)計2013高考中，污水中的離子反應(yīng)及治理污水的方法可能成為命題的熱點；對于氧化還原反應(yīng)的考查，高考試題中會推出新的設(shè)問方式、新的題型，特別是與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究、日常生活等緊密結(jié)合的試題。

第十三頁，共六十七頁，2022年，8月28日細研考綱定位第十四頁，共六十七頁，2022年，8月28日1．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應(yīng)。2．了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。3．能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式并能進行有關(guān)計算。第十五頁，共六十七頁，2022年，8月28日知識必記1．氧化還原反應(yīng)概念間的聯(lián)系第十六頁，共六十七頁，2022年，8月28日2．氧化性還原性強弱的“8種”判斷方法

(1)依據(jù)元素周期表 ①同周期從左到右，金屬單質(zhì)的還原性________，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強；非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱。 ②同主族從上到下，金屬單質(zhì)的還原性________，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱；非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強。逐漸減弱

逐漸增強

第十七頁，共六十七頁，2022年，8月28日減弱

減弱

增強

增強

第十八頁，共六十七頁，2022年，8月28日(3)依據(jù)反應(yīng)原理氧化性：氧化劑____氧化產(chǎn)物還原性：還原劑____還原產(chǎn)物(4)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性______，如有無催化劑、反應(yīng)溫度高低以及反應(yīng)物濃度等。＞

＞

越強

第十九頁，共六十七頁，2022年，8月28日強

強

第二十頁，共六十七頁，2022年，8月28日(6)依據(jù)電化學(xué)原理原電池中，負(fù)極物質(zhì)的還原性一般強于正極物質(zhì)；用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性____，在陽極先放電的陰離子的還原性____。(注意：鎂、鋁在KOH溶液中構(gòu)成原電池，銅、鐵或鋁在濃硝酸中構(gòu)成原電池例外)(7)依據(jù)物質(zhì)的濃度及溶液酸堿性①具有氧化性(或還原性)的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性(或還原性)______；反之，其氧化性(或還原性)______。例如：氧化性：HNO3(濃)＞HNO3(稀)；還原性：HCl(濃)＞HCl(稀)。強

強

越強

越弱

第二十一頁，共六十七頁，2022年，8月28日②溶液的酸堿性對物質(zhì)的氧化性、還原性強弱亦有影響，如KMnO4在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性依次______。注意：氧化性、還原性強弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。減弱

第二十二頁，共六十七頁，2022年，8月28日(8)根據(jù)同類型反應(yīng)放熱量判斷①根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷元素的原子或離子得到(或失去)電子時必定伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量______；失電子越難，吸收的能量______，故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少判斷金屬元素的金屬性強弱。越少

越多

第二十三頁，共六十七頁，2022年，8月28日②根據(jù)同主族非金屬單質(zhì)與同一種單質(zhì)化合釋放的熱量多少判斷與同一種單質(zhì)化合生成化合價相同的物質(zhì)，釋放熱量越多，說明對應(yīng)非金屬越______，如氟氣、氯氣、溴單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)?；顫?/p>

第二十四頁，共六十七頁，2022年，8月28日3．常見的離子反應(yīng)類型 離子間不發(fā)生反應(yīng)即為能夠共存，所以判斷離子能否共存的實質(zhì)是判斷離子間能否反應(yīng)。

(1)復(fù)分解型離子反應(yīng)的常見類型難溶物質(zhì)

第二十五頁，共六十七頁，2022年，8月28日氣體

水

難電離物質(zhì)第二十六頁，共六十七頁，2022年，8月28日第二十七頁，共六十七頁，2022年，8月28日技能必備1．氧化還原反應(yīng)解題金鑰匙：氧化反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律第二十八頁，共六十七頁，2022年，8月28日第二十九頁，共六十七頁，2022年，8月28日第三十頁，共六十七頁，2022年，8月28日第三十一頁，共六十七頁，2022年，8月28日第三十二頁，共六十七頁，2022年，8月28日①堿與多元弱酸的反應(yīng)，如NaOH與H2CO3、H2SO3、H2S等的反應(yīng)。②酸與多元弱酸鹽的反應(yīng)：如HCl與Na2CO3、K2SO3、Na2S等的反應(yīng)。③電解質(zhì)中的多種離子都發(fā)生反應(yīng)的情況：如NaHSO4與Ba(OH)2、NH4HCO3與Ca(OH)2、KAl(SO4)2與Ba(OH)2等。④碳酸氫鹽與Ca(OH)2、Ba(OH)2的反應(yīng)。⑤一種氧化劑對應(yīng)幾種還原劑的反應(yīng)(如在FeBr2或FeI2中通入Cl2)，在含有不同陽離子的溶液中加入一種還原劑的反應(yīng)。第三十三頁，共六十七頁，2022年，8月28日細研考點落實第三十四頁，共六十七頁，2022年，8月28日?？紗栴}6有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互間的聯(lián)系【題型1】

一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：

2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。 則下列敘述正確的是(

)。

A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑

D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)第三十五頁，共六十七頁，2022年，8月28日破題關(guān)鍵在AtI中，At顯＋1價，I顯－1價，所以ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B項正確。AtI與液氨反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。NH2At中，At顯＋1價。AtI與液氨的反應(yīng)可類比IBr與H2O的反應(yīng)：IBr＋H2O===HBr＋HIO。答案

B第三十六頁，共六十七頁，2022年，8月28日1．要理清知識線索：化合價升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物(或化合價降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物)。2．要明確解題的方法、思路：理解概念抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體思路是：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它的變化情況。第三十七頁，共六十七頁，2022年，8月28日第三十八頁，共六十七頁，2022年，8月28日解析[從價態(tài)來看，Cu元素的價態(tài)降低，F(xiàn)eS2中的S元素的價態(tài)既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑，又是氧化劑，A項錯誤；FeS2一部分被氧化成SO，B項正確；Cu2S是還原產(chǎn)物，C項錯誤；由化學(xué)方程式可知5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，其中有3mol的S化合價升高，有21mole－轉(zhuǎn)移，D項錯誤。]答案B第三十九頁，共六十七頁，2022年，8月28日?？紗栴}7氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用【題型2】

(2012·江蘇化學(xué)，18)硫酸鈉—過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：第四十頁，共六十七頁，2022年，8月28日第四十一頁，共六十七頁，2022年，8月28日第四十二頁，共六十七頁，2022年，8月28日第四十三頁，共六十七頁，2022年，8月28日綜上可知，x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2，故硫酸鈉—過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4·H2O2·2H2O。答案(1)1.1×10－4第四十四頁，共六十七頁，2022年，8月28日第四十五頁，共六十七頁，2022年，8月28日第四十六頁，共六十七頁，2022年，8月28日得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計算公式如下：第四十七頁，共六十七頁，2022年，8月28日氧化劑物質(zhì)的量×一個分子內(nèi)被還原的原子的個數(shù)×化合價的變化值＝還原劑物質(zhì)的量×一個分子內(nèi)被氧化的原子的個數(shù)×化合價的變化值。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計算題，可化難為易，化繁為簡。第四十八頁，共六十七頁，2022年，8月28日【提升2】

已知：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，產(chǎn)生白色沉淀?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的FeI2、NaHSO3混合溶液100mL，向其中通入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關(guān)說法正確的是(

)。第四十九頁，共六十七頁，2022年，8月28日第五十頁，共六十七頁，2022年，8月28日第五十一頁，共六十七頁，2022年，8月28日答案A第五十二頁，共六十七頁，2022年，8月28日第五十三頁，共六十七頁，2022年，8月28日C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH－===ClO－＋ Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

答案

C第五十四頁，共六十七頁，2022年，8月28日第五十五頁，共六十七頁，2022年，8月28日第五十六頁，共六十七頁，2022年，8月28日第五十七頁，共六十七頁，