硫酸和硝酸的氧化性

硫酸和硝酸的氧化性第一頁，共四十二頁，2022年，8月28日第二頁，共四十二頁，2022年，8月28日第四節(jié)氨硝酸硫酸第二課時(shí)硫酸和硝酸的氧化性第三頁，共四十二頁，2022年，8月28日第四頁，共四十二頁，2022年，8月28日第五頁，共四十二頁，2022年，8月28日(1)H2SO4的電離方程式是

。在反應(yīng)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑中，失電子的是Zn，得電子的是

，稀硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是

。(2)濃H2SO4具有吸水性，通常用作

。濃H2SO4溶于水會(huì)放出大量的熱，故稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)將

緩緩加入到

并不斷地

進(jìn)行攪拌。(3)從氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律分析，H2SO4中的硫元素、HNO3中的氮元素

。H＋酸性和弱氧化性干燥劑濃H2SO4水中用玻璃棒只有氧化性第六頁，共四十二頁，2022年，8月28日第七頁，共四十二頁，2022年，8月28日一、濃硫酸的性質(zhì)1．吸水性濃硫酸能吸收氣體、液體中的水分以及固體中的結(jié)晶水，故常作

。2．脫水性濃硫酸能將有機(jī)物中的

按水的組成比脫去，剩余黑色的炭。干燥劑氫、氧元素第八頁，共四十二頁，2022年，8月28日3．強(qiáng)氧化性(1)與金屬反應(yīng)：①除

以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸反應(yīng)。②常溫下，冷的濃硫酸能使

鈍化。③濃H2SO4與Cu反應(yīng)：Au、Pt鐵、鋁實(shí)驗(yàn)操作第九頁，共四十二頁，2022年，8月28日實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a.試管中銅絲表面

。b.試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)?/p>

。c.試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)?/p>

。將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)?/p>

實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu和濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

有氣泡逸出無色紅色藍(lán)色(2)與非金屬反應(yīng)：加熱時(shí)與木炭發(fā)生反應(yīng)：

。第十頁，共四十二頁，2022年，8月28日二、硝酸的性質(zhì)1．強(qiáng)氧化性(1)與金屬反應(yīng)：①除

以外的絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應(yīng)。②常溫下，冷的濃硝酸能使

鈍化。③與銅反應(yīng)(寫出化學(xué)方程式)：濃硝酸：

，稀硝酸：

。金鉑鐵、鋁4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O第十一頁，共四十二頁，2022年，8月28日(2)與非金屬反應(yīng)：加熱時(shí)濃硝酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：

。(3)王水：①組成：

與

，體積比為1∶3；②性質(zhì)：能使一些不溶于硝酸的金屬如

等溶解。濃硝酸濃鹽酸金、鉑第十二頁，共四十二頁，2022年，8月28日2．不穩(wěn)定性(1)化學(xué)方程式：

。(2)實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸顯黃色的原因：濃硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。第十三頁，共四十二頁，2022年，8月28日第十四頁，共四十二頁，2022年，8月28日1．將下列現(xiàn)象與濃H2SO4表現(xiàn)的性質(zhì)連接起來。(1)濃H2SO4使鐵、鋁鈍化A．吸水性(2)濃H2SO4滴在紙上，使紙變黑 B．脫水性(3)濃H2SO4干燥SO2氣體 C．強(qiáng)氧化性答案：(1)—C

(2)—B

(3)—A第十五頁，共四十二頁，2022年，8月28日2．判斷正誤(正確的打“√”號(hào)，錯(cuò)誤的打“×”號(hào))。(1)稀H2SO4和Fe反應(yīng)的離子方程式為：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ (

)(2)濃H2SO4可用作SO2、NH3的干燥劑 (

)(3)冷的濃H2SO4使鐵、鋁鈍化屬于物理變化 (

)(4)銅和稀HNO3反應(yīng)中HNO3既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了酸性 (

)(5)濃鹽酸和濃硝酸按體積比1∶3組成王水 (

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×第十六頁，共四十二頁，2022年，8月28日3．思考：Cu和一定濃度的HNO3充分反應(yīng)后銅過量，

若向反應(yīng)后混合物中滴加稀H2SO4，銅能否繼續(xù)

溶解？第十七頁，共四十二頁，2022年，8月28日4．實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)如何保存濃硝酸？答案：因濃HNO3見光或受熱易分解，所以應(yīng)盛放

在棕色細(xì)口瓶中并置于冷暗處。第十八頁，共四十二頁，2022年，8月28日第十九頁，共四十二頁，2022年，8月28日濃硫酸的強(qiáng)氧化性第二十頁，共四十二頁，2022年，8月28日

1．與金屬的反應(yīng)(體現(xiàn)酸性和氧化性)(1)與較活潑金屬反應(yīng)：①鐵、鋁：常溫下，當(dāng)鐵、鋁等較活潑的金屬遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。加熱時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鹽和SO2。②其他活潑金屬：除鐵、鋁外的其他活潑金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，開始產(chǎn)生SO2，后來產(chǎn)生H2。第二十一頁，共四十二頁，2022年，8月28日第二十二頁，共四十二頁，2022年，8月28日第二十三頁，共四十二頁，2022年，8月28日[例1]

下列敘述正確的是(

)A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性

第二十四頁，共四十二頁，2022年，8月28日C．把足量銅粉投入到只含H2SO42mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化第二十五頁，共四十二頁，2022年，8月28日[解析]

A項(xiàng)濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)。B項(xiàng)濃硫酸與S、C等非金屬單質(zhì)作用時(shí)，由于沒有鹽生成，故只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性。C項(xiàng)Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸降低，當(dāng)成為稀H2SO4時(shí)，反應(yīng)停止，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4L。答案為D。[答案]

D第二十六頁，共四十二頁，2022年，8月28日(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(2)濃H2SO4與金屬反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，不再與不活潑金屬反應(yīng)。但足量的活潑金屬如Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，開始階段濃H2SO4體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄2SO4時(shí)，Zn與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2。第二十七頁，共四十二頁，2022年，8月28日硝酸的強(qiáng)氧化性第二十八頁，共四十二頁，2022年，8月28日

1．具體表現(xiàn)(1)硝酸與金屬的反應(yīng)：①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬。如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。②活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，HNO3的濃度不同，還原產(chǎn)物不同。第二十九頁，共四十二頁，2022年，8月28日③常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化，加熱時(shí)反應(yīng)。第三十頁，共四十二頁，2022年，8月28日(2)硝酸與非金屬的反應(yīng)：①反應(yīng)規(guī)律：非金屬單質(zhì)＋濃硝酸―→最高價(jià)氧化物或高價(jià)含氧酸＋NO2↑＋H2O。②反應(yīng)舉例：(3)硝酸與還原性化合物的反應(yīng)：硝酸的強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO等均能被HNO3氧化。第三十一頁，共四十二頁，2022年，8月28日2．關(guān)于硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算(1)守恒法：金屬與HNO3的反應(yīng)運(yùn)用“守恒法”求解，一般類型有：①電子守恒：金屬失電子數(shù)＝生成氣體時(shí)HNO3得電子數(shù)。②物料守恒：消耗HNO3的量＝鹽中NO的量(表現(xiàn)酸性的HNO3)＋氣體中的N原子的量(被還原的HNO3)。第三十二頁，共四十二頁，2022年，8月28日第三十三頁，共四十二頁，2022年，8月28日[例2]

38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的硝酸可能是(

)A．1.0mol

B．1.6molC．2.2mol D．2.4mol第三十四頁，共四十二頁，2022年，8月28日[答案]

C第三十五頁，共四十二頁，2022年，8月28日第三十六頁，共四十二頁，2022年，8月28日第三十七頁，共四十二頁，2022年，8月28日第三十八頁，共四十二頁，2022年，8月28日第三十九頁，共四十二頁，2022年，8月28日第四十頁，共四十二頁，2022年，8月28日(3)稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO：3Cu＋