課題 原子的結(jié)構(gòu)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)當前1頁，總共73頁。知識回顧1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子與原子的區(qū)別：

4.用分子和原子知識解釋化學變化的實質(zhì):

保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子化學變化中最小的粒子在化學變化中，分子可分，原子不可分在化學變化中，分子分成原子，然后原子重新組合成新的分子。當前2頁，總共73頁。一、原子的構(gòu)成當前3頁，總共73頁。原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史材料一：1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論。他認為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡單的整數(shù)比相結(jié)合。

道爾頓的原子模型當前4頁，總共73頁。材料二：1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。既然有電子，原子為什么還會呈電中性呢？1904年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。電子的發(fā)現(xiàn)使人們認識到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。當前5頁，總共73頁。正電荷電子湯姆森的原子模型

在湯姆森的原子模型中，原子好比是一個西瓜，里面分散的西瓜子就是帶負電的電子，西瓜肉就是帶正電的物質(zhì)。

這個模型不久就被實驗事實否定了，為什么呢？當前6頁，總共73頁。材料三：1911年英國科學家盧瑟福做了一個實驗：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，他們預(yù)期，這些α粒子會毫不費力的擊穿那些西瓜。結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來。當前7頁，總共73頁。著名的

粒子散射實驗粒子散射實驗1909～1911年，英國物理學家盧瑟福和他的助手們進行了α粒子散射實驗當前8頁，總共73頁。α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖α粒子束當前9頁，總共73頁。盧瑟福α粒子散射實驗

盧瑟福的粒子..\盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型.ppt散射實驗.ppt當前10頁，總共73頁。盧瑟福提出行星式原子結(jié)構(gòu)模型：在原子的中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，電子在核外空間運動。當前11頁，總共73頁。原子的構(gòu)成示意圖當前12頁，總共73頁。當前13頁，總共73頁。原子

原子核（帶正電）電子(帶負電)(核外)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)不顯電性1、原子的結(jié)構(gòu)當前14頁，總共73頁。思考討論題：

1.原子核所帶的正電荷從何而來？

2.質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有什么關(guān)系？

3.電子數(shù)與原子核所帶正電荷有什么關(guān)系？2、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)當前15頁，總共73頁。同步達標我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（）

A.115B.49C.66D.164B當前16頁，總共73頁。觀察下表找信息：構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量3、原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計。即原子的質(zhì)量由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定當前17頁，總共73頁。觀察表格，思考下列問題：1、

所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？不是，如氫原子只有質(zhì)子和電子；不一定不同種原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同（核外電子數(shù)也不同）。當前18頁，總共73頁。你能得出的信息有：1）.不是所有的原子都有中子2）.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3）.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)4）.質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同總結(jié)：4、不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同當前19頁，總共73頁。在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有:（2）在化學變化中最小的粒子有:（3）不顯電性的粒子有:（4）帶正電的粒子有:（5）帶負電的粒子有:（6）質(zhì)量最小的粒子有:（7）構(gòu)成原子的微粒有:（8）構(gòu)成原子核的微粒有:比一比速度、準確度分子原子

原子分子原子中子質(zhì)子電子電子質(zhì)子中子電子質(zhì)子中子當前20頁，總共73頁。電子的自白

我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著原子核不停地運動.雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引.可是原子核這個小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點兒空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成.中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負電深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢?我們能否掙脫原子核的束縛呢?

當前21頁，總共73頁。我是氧原子的原子核，我的周圍有八個電子在高速運動這些電子是如何運動的？當前22頁，總共73頁。探索核外電子是如何運動多電子原子中電子的能量是否相同電子是否在同一區(qū)域運動能量與電子運動的區(qū)域有什么關(guān)系你想象電子是如何運動現(xiàn)在我們來看單電子原子核外電子運動當前23頁，總共73頁。原子核外電子運動的特征核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域當前24頁，總共73頁。

電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運動的特征核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域當前25頁，總共73頁。原子核外電子的運動與排布當前26頁，總共73頁。原子核外電子的運動與排布當前27頁，總共73頁。原子核外電子的運動與排布當前28頁，總共73頁。原子核外電子的運動與排布當前29頁，總共73頁。原子核外電子的運動與排布當前30頁，總共73頁。原子核外電子的運動與排布當前31頁，總共73頁。

電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學家把這樣的區(qū)域稱為電子層。當前32頁，總共73頁。當前33頁，總共73頁。

一、核外電子的排布1、核外電子的運動又稱為核外電子的分層排布電子層數(shù)：

一二三四五六七離核距離：近能量：低

遠高當前34頁，總共73頁。2、核外電子的排布規(guī)律：

⑴先排內(nèi)層，后排外層。⑵第一層上最多排2個電子。⑶第二層上最多排8個電子。（4）最外層上不能超過8個電子。原子的結(jié)構(gòu)可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡明地表示。當前35頁，總共73頁?！舅伎肌磕芊裼靡粋€更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點呢？原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)當前36頁，總共73頁。

二、

原子結(jié)構(gòu)示意圖+826

氧O鈉Na＋112811、畫法當前37頁，總共73頁。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示意義：

26+8原子核核電荷數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)當前38頁，總共73頁。+22氦（He）+1028氖（Ne）氬（Ar）+12282鎂（Mg）+13283鋁（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）+18288+1128鈉（Na）1當前39頁，總共73頁。金屬元素：最外層電子數(shù)一般＜4個,未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素：最外層電子數(shù)一般≥4個，未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個（He為2個）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）當前40頁，總共73頁?！拘≈R】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣最外層具有8電子的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。當前41頁，總共73頁。金屬元素鈉：最外層電子數(shù)為1，未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素硫：最外層電子數(shù)為6，未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去最外層的1個電子得到2個電子稀有氣體元素氖：最外層電子數(shù)為8，達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。易失1個電子，使次外層變成最外層而達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得2個電子，使最外層達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)當前42頁，總共73頁。元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的化學性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定當前43頁，總共73頁。根據(jù)元素的原子最外層上的電子數(shù)可以1、判斷元素的類別。2、推測元素的化學性質(zhì)。

元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。電子的分層排布和原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠幫助我們做什么？當前44頁，總共73頁。+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl當前45頁，總共73頁。+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子當前46頁，總共73頁。+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子當前47頁，總共73頁。+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子當前48頁，總共73頁。+11----------+17------------------鈉原子氯原子當前49頁，總共73頁。+11----------+17------------------我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝!鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11101718＞＜帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷Na+Cl-當前50頁，總共73頁。+11----------+17------------------NaCl靜電作用形成化合物當前51頁，總共73頁。鈉原子失去一個電子后,帶上一個單位的正電核,變成了鈉離子(陽離子)NaNa+氯原子得到一個電子后,帶上一個單位的負電核,變成了氯離子(陰離子)ClCl_當前52頁，總共73頁。二、離子的形成1、離子帶電的原子2、離子分類

陰離子陽離子3、離子的表示——離子符號（電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)）Xn±元素符號離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當n=１時略去不寫

）離子帶正或負電當前53頁，總共73頁。原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系：陽離子

原子

陰離子失電子得電子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù),陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù),陰離子陽離子Mg2+如:2+128如:2+88陰離子o2-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù),

原子當前54頁，總共73頁。4、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)

元素分子

原子

離子宏觀微觀只講種類不講個數(shù)既講種類又講個數(shù)組成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成形成總稱構(gòu)成當前55頁，總共73頁。1.決定元素化學性質(zhì)的是(

)A質(zhì)子數(shù)B最外層電子數(shù)C中子數(shù)D原子量2.同種元素的原子和離子一定具有相同的(

)A核電荷數(shù)B電子層數(shù)C最外層電子數(shù)D帶電量3.某元素原子核外有3個電子層,最外層上有1個電子,該元素的核電荷數(shù)為(

)A5B11C1D184.根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是(

)①它們都帶有電荷②它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③它們核外電子排布相同④它們屬于不同種元素A①②B②③C②④D③④+82８+1028+1128+17288ＢＡＢＣ當前56頁，總共73頁。5、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，X表示（），該粒子有（

）個電子層，Y與粒子的（）有關(guān)系；當X-Y=10時，該粒子為（）（填類別）；當Y=8時，該粒子帶2個單位負電荷，該粒子符號為（）+X28Y質(zhì)子數(shù)原子S2-3化學性質(zhì)當前57頁，總共73頁。相對原子質(zhì)量

當前58頁，總共73頁。知識回顧1.原子的構(gòu)成是怎樣的？2.依據(jù)原子中的等量關(guān)系，完成下面的表格。61126質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)為6的碳原子稱為碳12原子當前59頁，總共73頁。當前60頁，總共73頁。當前61頁，總共73頁。當前62頁，總共73頁。相對原子質(zhì)量

單位是一，符號是1，一般不讀也不寫，如：氫的相對原子質(zhì)量是1.定義：相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量跟一個碳12原子的質(zhì)量的1/12的比值。當前63頁，總共73頁。想一想有甲、乙、丙三位同學，甲同學說：“氧的相對原子質(zhì)量是16g”，乙同學說：“氧的相對原子質(zhì)量是16”，丙同學說：“凡是相對原子質(zhì)量大的原子其原子的實際質(zhì)量也一定大”；你認為哪位同學說的對？為什么？答：乙和丙同學說的是正確的。(1)相對原子質(zhì)量的單位是“1”，原子實際質(zhì)量的單位是kg。(2)相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量(是一個比值)。并且原子的實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值越大。兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比？當前64頁，總共73頁。學以致用

1個氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27kg，

1個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg

，

1個鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg，

1個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，其1/12約等于1.66×10-27kg，則氫原子，氧原子和鐵原子的相對原子質(zhì)量，如何計算呢？(計算結(jié)果取整數(shù))當前65頁，總共73頁。當前66頁，總共73頁。多識一點我國著名化學家、中國科學院士、北京大學張青蓮教授為相對原子質(zhì)量表的測定做出了卓越的貢獻。他于1983當選為國際原子量委員會委員，主持測定了銦、銥等幾種元素的相對原子量新值，1995年精確測定了鈰和銪的相對原子質(zhì)量，被國際原子量委員會采用為國際新標準。當前67頁，總共73頁。閱讀下表中的數(shù)據(jù)，你能獲得哪些信息？

拓展延伸當前68頁，總共73頁。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對