2023年中考化學(xué)（人教版）高頻考點(diǎn)專項(xiàng)練習(xí)：專題十 考點(diǎn)25 質(zhì)量守恒定律（C卷）(含解析)

專題十考點(diǎn)25質(zhì)量守恒定律（C卷）1.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g2635630反應(yīng)后質(zhì)量/g待測11003對該反應(yīng)，下列描述中正確的是()A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.甲可能是單質(zhì)，乙一定是化合物C.反應(yīng)過程中，乙與丁變化的質(zhì)量比為1：1D.若甲與丙的相對分子質(zhì)量之比為32：56，則反應(yīng)中甲與丙的化學(xué)計量數(shù)之比為3：22.工業(yè)上用和制取合成氣，微觀示意圖如下。有關(guān)說法錯誤的是()A.Ni基雙金屬催化劑可重復(fù)使用 B.反應(yīng)前后元素的化合價均改變C.反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變 D.該反應(yīng)的最終生成物有兩種3.我國用長征二號改進(jìn)火箭發(fā)射神舟十號載人飛船，火箭所用的液態(tài)燃料偏二甲肼與氧化劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中不正確的是()A.該化學(xué)方程式中y＝3B.該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)C.該反應(yīng)前后，分子數(shù)目與原子數(shù)目均不變D.該反應(yīng)中氮元素化合價發(fā)生了改變4.液化氣的成分之一為丙烷，下表為丙烷在氧氣中燃燒時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)：物質(zhì)X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.412.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.24.4a下列說法正確的是()A.表中a的值為3.6B.X中一定含有碳元素和氫元素C.該反應(yīng)中X與變化的質(zhì)量比為7∶16D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5.由中的一種或者幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的和的質(zhì)量之比為44：9，該氣體的組成不可能是()A.和CO B.只有 C.、和CO D.和6.某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a的值為12B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)C.當(dāng)丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11gD.當(dāng)甲為2g時，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12：57.有機(jī)物A含有C、H、O三種元素，取該有機(jī)物14.8g和16.2g在密閉容器中燃燒，產(chǎn)物為CO，和水蒸氣，把產(chǎn)物依次通過濃硫酸，灼熱的氧化銅和堿石灰（主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物），結(jié)果濃硫酸增重18g，CuO的質(zhì)量減輕9.6g，堿石灰的質(zhì)量增重35.2g，試通過計算該有機(jī)物的化學(xué)式是()A. B. C. D.8.有2.6克某化合物R完全燃燒生成8.8克，化學(xué)方程式是，則由此得出的下列結(jié)論，正確的結(jié)論有幾個()①R中一定含有C、H、O三種元素②R的相對分子質(zhì)量等于52③R是氧化物④2.6克R完全燃燒還生成1.8克水⑤R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是92.3%A.2 B.3 C.4 D.59.在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動6格；刻度線Ⅱ向左移動5格；刻度線Ⅲ向左移動5格。已知：a、d的相對分子質(zhì)量之比為3：5，下列說法正確的是()A.反應(yīng)結(jié)束后b的質(zhì)量為11g B.a、b變化的質(zhì)量比一定為11：6C.c一定是該反應(yīng)的催化劑 D.a、d的化學(xué)計量數(shù)之比為2：110.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及時各物質(zhì)質(zhì)量如右圖所示。下列分析正確的是()A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B.2g甲與5g丁可恰好反應(yīng)C.反應(yīng)生成的乙物質(zhì)的質(zhì)量為32g D.密閉容器中物質(zhì)的總質(zhì)量逐漸增加11.取24.8g過氧化銀在真空條件下加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，產(chǎn)生3.2g，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（圖中各點(diǎn)對應(yīng)固體均為純凈物）。下列說法正確的是()A.X→Y過程中，固體中銀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B.Y點(diǎn)對應(yīng)的固體中銀元素和氧元素的質(zhì)量比為27：4C.Z→W過程中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為2.4gD.Z→W過程中發(fā)生的反應(yīng)為12.一定條件下，二氧化碳和水在一種納米催化劑表面可反應(yīng)生成物質(zhì)X和氧氣，反應(yīng)中所有物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后發(fā)生變化B.t時刻，和的分子數(shù)相同C.物質(zhì)X的相對分子質(zhì)量為64D.物質(zhì)X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%13.定量研究對于化學(xué)學(xué)科發(fā)展有重大作用，因此我們應(yīng)該掌握好有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識。（1）下圖ABC三個實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______（選填序號），理由是_______。（2）鹽通高鐵的建成將進(jìn)一步推動我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，則X的化學(xué)式是_______。（3）如圖A是通過紅磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是_______。A.反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)紅磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量B.紅磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量C.實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變癟D.瓶底的細(xì)砂起隔熱作用E.紅磷的用量不足對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響（4）在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g16241520反應(yīng)后的質(zhì)量/gxy010則：①參加反應(yīng)的P與Q的質(zhì)量比為_______②當(dāng)時，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_______；③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量變化特點(diǎn)，x的取值范圍是_______A.B.C.D.14.某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：（設(shè)計并實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)一：將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量，然后將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時，將盛有反應(yīng)后物質(zhì)的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)二：將盛有稀硫酸的燒杯和碳酸鈉一起放在托盤天平上稱量，然后將碳酸鈉加到稀硫酸中，觀察現(xiàn)象（已知碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)后，會生成大量二氧化碳）。待反應(yīng)一段時間后不再放出氣泡時，將盛有反應(yīng)后物質(zhì)的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)三：用細(xì)線系住銅棒中點(diǎn)使之平衡，然后在銅棒一端用酒精燈加熱。加熱一段時間后，觀察到銅棒的平衡情況是________。（分析與討論）①實(shí)驗(yàn)一中，鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和一種紅色物質(zhì)，請寫出符號表達(dá)式______。②在這三個實(shí)驗(yàn)中，你認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)_______直接正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，由此得出的結(jié)論是：在化學(xué)反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等。③另外兩個實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在化學(xué)反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，你認(rèn)為導(dǎo)致這結(jié)論錯誤的原因是______。（只寫其中一個實(shí)驗(yàn)的原因即可）（實(shí)驗(yàn)反思）小組成員討論后達(dá)成了以下共識：設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，對于有空氣中的氣體（成分）參與或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，一般應(yīng)使反應(yīng)在______（“開放”或“密閉”）裝置中進(jìn)行。（拓展與應(yīng)用）同學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律研究物質(zhì)W的組成。一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）如圖所示：圖中x=______g，物質(zhì)W由_____種元素組成，其中碳、氫原子個數(shù)比為_____（填最簡比）。15.某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)采取以下實(shí)驗(yàn)對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了探究，請你參與探究并填寫下列空格。（提出問題）化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？（猜想與假設(shè)）猜想1：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；猜想2：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等。（實(shí)驗(yàn)探究）甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量。甲組乙組實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，冷卻后稱量，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)。有氣泡產(chǎn)生，天平指針向___________偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）。結(jié)論猜想1正確猜想2正確（反思評價）究竟哪種猜想正確？同學(xué)們研究兩個反應(yīng)發(fā)現(xiàn)造成乙組天平不平衡的原因是：___________。為了解決以上裝置的問題，同學(xué)們對乙組裝置再進(jìn)行了如圖三種改進(jìn)，你認(rèn)為結(jié)果更準(zhǔn)確且安全的裝置是___________。（填字母）。（得出結(jié)論）同學(xué)們用改進(jìn)后的最佳裝置再次進(jìn)行探究，均得出猜想1正確。最終得出的結(jié)論是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。（知識拓展）兩組同學(xué)一起利用下圖裝置用燃燒法來確定某有機(jī)物樣品的組成。先往裝置A中加入裝置a中的試劑產(chǎn)生氧氣，往裝置中通入一段時間氧氣后再用電爐加熱玻璃管使樣品充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定某有機(jī)物的組成。已知：B、D中的濃硫酸用于吸收水分，C中的氧化銅是確保有機(jī)物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，E中加入氫氧化鈉吸收二氧化碳，F(xiàn)可以防止外界空氣進(jìn)入裝置干擾實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：（1）裝置a中盛放的物質(zhì)是___________。（2）若準(zhǔn)確稱取2.8g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）。經(jīng)充分燃燒后，D裝置增重3.6g，E裝置增重8.8g，則該有機(jī)物樣品中所含的元素為___________（填元素符號），該有機(jī)物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素原子與質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的元素原子個數(shù)比___________（化成最簡比）。

答案以及解析1.答案：B解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的，所以反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量為：；反應(yīng)前后甲減少了24g，丙減少了56g，丁減少了27g，乙增加了107g，即24g甲、56g丙、27g丁三種物質(zhì)反應(yīng)生成107g乙。A、由分析可知，該反應(yīng)是三種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，所以屬于化合反應(yīng)，故A選項(xiàng)錯誤；B、由于該反應(yīng)是甲、丙、丁三種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)乙，所以甲、丙、丁三種物質(zhì)可參是單質(zhì)，也可能是化合物，乙一定是化合，故B選項(xiàng)正確；C、反應(yīng)過程中乙與丁的變化質(zhì)量比為：107g：27g=107：27，不是1：1，故C選項(xiàng)錯誤；D、設(shè)該反應(yīng)中甲與丙的化學(xué)計量數(shù)分別為，則有：，，故D選項(xiàng)錯誤；

故選B。2.答案：B解析：A、Ni基雙金屬在反應(yīng)中作為催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化，可重復(fù)使用，故選項(xiàng)正確；B、該反應(yīng)為，反應(yīng)后碳元素的化合價由+4價變?yōu)?2價，氧元素的化合價在反應(yīng)前后都是－2價，未發(fā)生變化，氫元素的化合價由+1價變?yōu)?價，故選項(xiàng)錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，故選項(xiàng)正確；D、該反應(yīng)的最終生成物為一氧化碳和氫氣混合氣體，故選項(xiàng)正確。故選：B。3.答案：C解析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含8個H，故生成物中也應(yīng)含8個H，故，生成物中含8個O，故反應(yīng)物中也應(yīng)含8個O，故，反應(yīng)物中含6個N，故生成物中也應(yīng)含6個N，故，不符合題意；B、該反應(yīng)的生成物有三種，反應(yīng)物有兩種，既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，由化學(xué)方程式可知，分子的數(shù)目發(fā)生了改變，符合題意；D、該反應(yīng)中，氮元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，化合價一定發(fā)生了改變，不符合題意。故選C。4.答案：C解析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，得出4.4g＋12.8g＝7.2g＋4.4g＋ag，解出a＝5.6，A錯誤；

B、4.4g中含碳元素的質(zhì)量為，氫元素的質(zhì)量為4.4g-3.6g＝0.8g，而生成的中碳元素的質(zhì)量為，氧元素的質(zhì)量為4.4g－1.2g＝3.2g，生成的中氫元素的質(zhì)量為，氧元素的質(zhì)量為7.2g－0.8g＝6.4g，所以X中含有碳元素3.6g－1.2g＝2.4g，氧元素12.8g－3.2g－6.4g＝3.2g，不含氫元素，即X中碳原子與氧原子的個數(shù)比為，可推出X為CO，B錯誤；

C、該反應(yīng)中X與變化的質(zhì)量比為5.6g∶12.8g＝7∶16，C正確；

D、設(shè)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，結(jié)合反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量可得，求得，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D錯誤。

故選C。5.答案：AD解析：完全燃燒時生成的和的子個數(shù)之比為2：1，混合氣體完全燃燒時生成的和的分子個數(shù)之比為2：1。完全燃燒后，生成的和的質(zhì)量之比是44：9，則生成和的分子個數(shù)之比為2：1，若只有一種氣體，則就是；根據(jù)元素守恒知，如果原來氣體中不含，則一定含有CO、且需二者的分子個數(shù)之比為2：1；若為混合氣體有兩種情況：①如果不含，一定含有CO、且二者的分子個數(shù)之比為2：1；②如果含有和CO、，CO、的分子個數(shù)之比為2：1，與的多少無關(guān)；由分析可知：A、若是和CO的混合氣體時，則生成和的分子個數(shù)之比大于2：1，錯誤；B、只有，正確；C、存在、和CO，且CO、二者的分子個數(shù)之比為2：1時符合條件，正確；D、若是和的混合氣體時，則生成和的分子個數(shù)之比小于2：1，錯誤；故選AD。6.答案：D解析：反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)量。由圖像可知，乙反應(yīng)后質(zhì)量增多，則乙是生成物，丙的質(zhì)量不變，既不是反應(yīng)物，也不是生成物，丁的質(zhì)量減少，則丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為10g，甲的質(zhì)量增多8g，則甲是生成物，該反應(yīng)為：丁→甲+乙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成乙的質(zhì)量為2g，則a=10g+2g=12g，則丁、甲、乙反應(yīng)時的質(zhì)量比為10g：8g：2g=5：4：1。A.a的值為12，此選項(xiàng)正確；B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)，此選項(xiàng)正確；C.當(dāng)丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為10g+1g=11g，此選項(xiàng)正確；D.當(dāng)甲為2g時，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為2.5g，此時容器中丁的質(zhì)量為10g-2.5g=7.5g，丙的質(zhì)量仍為6g，則容器中丙與丁的質(zhì)量之比為6g：7.5g=4：5，此選項(xiàng)錯誤。故選D。7.答案：C解析：濃硫酸增重的質(zhì)量即為生成的水的質(zhì)量為18g，故14.8g該有機(jī)物中含有氫元素的質(zhì)量為。堿石灰增加的質(zhì)量35.2g為兩部分二氧化碳的質(zhì)量，一部分是一氧化碳還原氧化銅生成的二氧化碳，另一部分是有機(jī)物燃燒時生成的二氧化碳。但根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，其中的碳元素均來自于有機(jī)物，故14.8g該有機(jī)物中含有的碳元素的質(zhì)量為。故14.8g該有機(jī)物中含有的氧元素的質(zhì)量為14.8g?9.6g?2g=3.2g。故該有機(jī)物中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為：，故該有機(jī)物的化學(xué)式為，即選C。8.答案：A解析：根據(jù)化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量，可推出各物質(zhì)的量為：，則：中碳元素的質(zhì)量為：8.8g=2.4g,水中氫元素的質(zhì)量為：1.8g=0.2g,2.4+0.2=2.6g，故R中沒有氧元素，而R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：.根據(jù)分析可知：R中只有碳、氫元素，①錯誤；R的相對原子質(zhì)量為26，②錯誤；R中有碳、氫元素，不是氧化物，③錯誤；2.6克R完全燃燒生成1.8克水，④正確；R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是92.3%，⑤正確；故選A。9.答案：D解析：d的質(zhì)量為2g，說明1個格表示1g，刻度線Ⅰ向右移動6格，說明反應(yīng)生成6ga；刻度線Ⅰ向右移動6格，刻度線Ⅱ向左移動5格，說明反應(yīng)了11g，剩余6gb?？潭染€Ⅱ向左移動5格，刻度線Ⅲ向左移動5格，說明c反應(yīng)前后質(zhì)量不變；刻度線Ⅲ向左移動5格，說明生成了5g的d。A、反應(yīng)結(jié)束后b的質(zhì)量為17g-11g=6g，該選項(xiàng)說法不正確；B、a、b變化的質(zhì)量比一定為6：11，該選項(xiàng)說法不正確；C、c反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應(yīng)物、生成物，該選項(xiàng)說法不正確；D、a、d的相對分子質(zhì)量之比為3：5，化學(xué)計量數(shù)比為，該選項(xiàng)說法正確。故選：D。10.答案：B解析：A、由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量減小，丁是反應(yīng)物，甲、丁是反應(yīng)物，乙是生成物，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；B、參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為：（16g-8g）：（24g-4g）=2：5，故2g甲與5g丁可恰好反應(yīng)，符合題意；C、由圖可知，反應(yīng)生成乙物質(zhì)的質(zhì)量為：32g-4g=28g，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，密閉容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，不符合題意。故選B。11.答案：D解析：A、由題意可知，X→Y過程中，釋放出氧氣，固體質(zhì)量減小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，固體中銀元素的質(zhì)量不變，故固體中銀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，不符合題意；B、24.8g過氧化銀中銀元素的質(zhì)量為：，氧元素的質(zhì)量為：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y過程中，釋放出氧氣的質(zhì)量為：24.8g-23.2g=1.6g，故Y點(diǎn)對應(yīng)的固體中銀元素和氧元素的質(zhì)量比為：21.6g：1.6g=27：2，不符合題意；C、X→Y過程中，釋放出氧氣的質(zhì)量為1.6g，共產(chǎn)生3.2g氧氣，故Z→W過程中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為：3.2g-1.6g=1.6g，不符合題意；D、Z點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)中，銀元素的質(zhì)量為21.6g，氧元素的質(zhì)量為1.6g，設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為：，，故該物質(zhì)的化學(xué)式為：，最后生成固體的質(zhì)量為24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固體為銀，即該反應(yīng)為在加熱的條件下反應(yīng)生成銀和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，符合題意。故選D。12.答案：D解析：如所給圖所示，反應(yīng)前有4a個水，2a個二氧化碳；反應(yīng)后有2a個X，3a個氧氣?？傻没瘜W(xué)方程式為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含8a個H，8a個O，2a個C，生成物中含6a個O，故生成物中還應(yīng)含8a個H、2a個O、2a個C，故可推得X為。A、催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，錯誤；

B、t時刻，二者雖然有交點(diǎn)，但氧氣是生成物應(yīng)該在右邊讀取數(shù)值，二氧化碳是反應(yīng)物應(yīng)該在左邊讀取數(shù)值，兩者數(shù)值不同，故分子數(shù)不相同，錯誤；

C、物質(zhì)X為，相對分子質(zhì)量為12+4+16=32，錯誤；

D、物質(zhì)X為，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，正確。

故選：D。13.答案：（1）B；生成的氣體逸出到空氣中，質(zhì)量未被稱量到（2）（3）A（4）3：2；化合反應(yīng)；B解析：（1）A、白磷燃燒生成五氧化二磷，該裝置是密封裝置，白煙不會散逸出去，待完全反應(yīng)，冷卻后稱量，反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會散逸到空氣中，無法探究質(zhì)量守恒定律，符合題意；C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，無氣體生成，可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁，理由是：成的氣體逸出到空氣中，質(zhì)量未被稱量到；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含K、S、C、O、N的個數(shù)分別是0、1、3、0、0，生成物中含K、S、C、O、N的個數(shù)分別是2、1、3、6、2，故反應(yīng)物中還應(yīng)含2個K、6個O、2個N，故X的化學(xué)式為：；（3）A、錐形瓶內(nèi)參加反應(yīng)的紅磷和參加反應(yīng)的氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)紅磷和氧氣的總質(zhì)量不一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，因?yàn)榧t磷和氧氣不一定完全反應(yīng)，符合題意；B、紅磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量，否則會產(chǎn)生誤差，不符合題意；C、實(shí)驗(yàn)過程中，白磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球脹大，待完全反應(yīng)，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球變癟，不符合題意；D、瓶底的細(xì)砂起隔熱作用，可以防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底，不符合題意；E、紅磷的用量不足對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，因?yàn)橘|(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量，不符合題意。故選A；（4）①參加反應(yīng)的P與Q的質(zhì)量比為：（15-0）：（20-10）=3：2；②由表可知，反應(yīng)后，P的質(zhì)量減小，P是反應(yīng)物，Q的質(zhì)量減小，Q是反應(yīng)物，當(dāng)時，說明N可能是催化劑或未參與反應(yīng)，也可能質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，故M一定是生成物，故該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；③如N也是反應(yīng)物，且完全反應(yīng)時，的值最大，此時參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量為：；若M是反應(yīng)物，且完全反應(yīng)時，x的值最小，是0，故x的取值范圍為：。故選B。14.答案：銅棒向有酒精燈加熱的一端向下傾斜；；一；實(shí)驗(yàn)二鎂條和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣免逸散到空氣中或者實(shí)驗(yàn)三有空氣中的氧氣參加反應(yīng)；密閉；52；3三；1：3解析：[設(shè)計并實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)三：用細(xì)線系住銅棒中點(diǎn)使之平衡，然后在銅棒一端用酒精燈加熱。加熱一段時間后，觀察到銅棒的平衡情況是銅棒向有酒精燈加熱的一端向下傾斜，因?yàn)殂~加熱會氧化生成氧化銅，質(zhì)量增大，故填：銅棒向有酒精燈加熱的一端向下傾斜。[分析與討論]①鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，符號表達(dá)式為：，故填：。②在這三個實(shí)驗(yàn)中：實(shí)驗(yàn)一正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，由此得出的結(jié)論是：在化學(xué)反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等，從原子的角度分析結(jié)論正確的理由是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，故填：一。③另外兩個實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在化學(xué)反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，導(dǎo)致這一結(jié)論錯誤的原因是：實(shí)驗(yàn)二鎂條和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣逸散到空氣中或者實(shí)驗(yàn)三有空氣中的氧氣參加反應(yīng)，故填：