【2015備考】江蘇省2014年中考化學分類匯編溶液濁液與溶解度2

江蘇省2014年中考化學分類匯編溶液、濁液與溶解度15．（2分）（2014?南京）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解性曲線如圖，下列說法中正確的是（）A．甲的溶解度比乙大B．t1℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1：5C．t2℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等D．將等質量甲、乙的兩種溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質量一定比析出乙的質量大選：C21．（2分）（2014?蘇州）下列有關“配置40g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的操作的是（）A．使用托盤天平前，要先取下支撐托盤的墊圈，再調節(jié)天平平衡B．稱取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤上分別放質量相同的紙片C．移動游碼使其右側對齊3g的刻度線，然后將氯化鈉加到天平的右盤上D．取用規(guī)格為50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度時改用膠頭滴管定容解：A．使用托盤天平前，要先取下支撐托盤的墊圈，再調節(jié)天平平衡；正確；B．稱取氯化鈉前，為防止藥品損壞托盤，要在天平兩端的托盤上分別放質量相同的紙片；正確；C．移動游碼使其左側對齊3g的刻度線，然后將氯化鈉加到天平的右盤上；故C選項錯誤；D．取用規(guī)格為50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度時改用膠頭滴管定容；正確；答案：C22．（2分）（2014?蘇州）如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其原因是（）A．稱取的氯化鈉固體質量偏大B．轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上C．量取水的體積偏小D．轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出解：A．稱取的氯化鈉固體質量偏大，造成溶質質量分數(shù)偏大；不符合題意；B．轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上，溶質的質量小了導致溶質質量分數(shù)偏?。徽_；C．量取水的體積偏小，造成溶質質量分數(shù)偏大；不符合題意；D．轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出，質量分數(shù)不變；不符合題意；答案：B35．（7分）（2014?蘇州）溶液的微粒構成決定其性質，溶液的宏觀組成是其成分計算的依據(jù)．（1）氯化鈉晶體是由Na+、Cl﹣（填微粒符號）構成的．氯化鈉溶于水，溶液導電能力顯著增強，是因為其溶液中含有較多的自由移動的離子；而蔗糖溶于水，溶液很難導電，是因為蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移動帶電的離子的緣故．（2）用溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液200g．（3）某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為26%，試列式計算該溫度下氯化鈉的溶解度S（計算結果保留小數(shù)點后一位）．解：（1）氯化鈉晶體是由Na+、Cl﹣構成的．氯化鈉溶于水，溶液導電能力顯著增強，是因為其溶液中含有較多的自由移動的離子；而蔗糖溶于水，溶液很難導電，是因為蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移動帶電的離子；（2）需要15%的氯化鈉溶液質量：=200g；（3）由題意可得，=26%；解得：S=35.1g答案：（1）Na+、Cl﹣；較多的自由移動的離子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移動帶電的離子；（2）200；（3）35.1g．5．（2分）（2014?連云港）下列有關說法錯誤的是（）A．硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰B．消防隊員用水降低可燃物的溫度來滅火C．洗潔精具有乳化作用，能去除餐具上的油污D．合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度小解：A、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故選項說法正確．B、消防隊員用水滅火，是利用了使溫度降到著火點以下的滅火原理，故選項說法正確．C、洗潔精具有乳化作用，能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠，能去除餐具上的油污，故選項說法正確．D、合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度大，故選項說法錯誤．故選：D．11．（2分）（2014?連云港）如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（）A．t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為：丙＞乙＞甲B．t2℃時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數(shù)相等C．若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲D．若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法解：A、根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為：丙＞乙＞甲，故對；B、在t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，因此甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等，但如果不是飽和溶液則不一定相等，故錯；C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而變化較小，當甲中含少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲，故對；D、若要將組成在N點的A溶液轉變?yōu)镸點的溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑等方法，故對．答案：B16．（13分）（2014?連云港）在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸來測定其溶質的質量分數(shù)．以下是幾組同學的設想及做法：（1）甲組同學的實驗如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止．請回答：①酚酞溶液的作用是判斷反應是否恰好完成；②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是使反應物充分接觸，完全反應．③當溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，共用去了稀鹽酸7.3g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為1.6%（寫出計算過程，結果用百分數(shù)表示）．（2）乙組同學的設想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，達到實驗目的．①下列使用pH試紙的方法正確的是AC（填字母）．A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用B．將pH試紙直接插入待測液中C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上D．將pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上②由于用pH試紙需多次測定，較繁瑣，且所測數(shù)值不夠精確．在老師指導下，乙組同學取了5g氫氧化鈉溶液進行了數(shù)字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象（簡單表示為如圖2）．請回答：圖2中a點表示的含義是恰好中和；b點溶液中含有的陽離子有Na+、H+（填離子符號）；乙組同學要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認為還需要的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度．（3）丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產生．這一“異?，F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質．請用化學方程式表示其變質的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若要除去溶液中變質生成的雜質，請簡要寫出你的實驗方案：加適量澄清石灰水，過濾．解：（1）①酚酞遇堿性溶液變紅，酚酞溶液的作用是：判斷反應是否恰好完成；②在中和反應過程中，邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是：使反應物充分接觸，完全反應．③鹽酸中溶質的質量為：7.3g×1%=0.073g設氫氧化鈉的質量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x0.073g解得：x=0.08g甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：=1.6%（2）①A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用，方法正確；B．將pH試紙直接插入待測液中，會污染試劑，方法錯誤．C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，方法正確；D．將pH試紙潤濕后，測得堿液的pH偏小，方法錯誤．②由溶液pH的變化圖象可知，在a點時，溶液的pH等于7，說明了氫氧化鈉和鹽酸恰好中和；在b點時，溶液呈酸性，氫氧化鈉全部與鹽酸反應生成了氯化鈉，溶液中還有剩余的鹽酸．所以溶液中的陽離子是：Na+、H+；要求氫氧化鈉溶液的質量質量分數(shù)，須知鹽酸的質量，由題中的條件可知，還需要的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度．（3）氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，反應的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成了氫氧化鈉和碳酸鈣．所以，要除去溶液中變質生成的雜質，實驗方案是：加適量澄清石灰水，過濾．故答為：（1）①判斷反應是否恰好完成；②使反應物充分接觸，完全反應（或使反應物充分接觸，加快反應等；（2）①AC，②恰好中和，Na+、H+；稀鹽酸的密度；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加適量澄清石灰水（或氫氧化鋇溶液），過濾．3．（1分）（2014?宿遷）下列說法中正確的是（）A．物質溶于水放熱或吸熱取決于擴散與水合過程的相對強弱B．生產普通玻璃的原料是石英砂、燒堿、石灰石C．凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液，溶液中只能有一種溶質D．空氣按體積比計算氧氣氧氣最多，氮氣次之解：A、溶質在溶解時，向水中擴散過程中吸收熱量，與水分子形成水合分子或水合離子的過程放出熱量，故物質溶于水放熱或吸熱取決于擴散與水合過程的相對強弱，說法正確；B、生產普通玻璃的原料是石英砂、純堿、石灰石，不是燒堿，故錯誤．C、水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液，溶液中的溶質可以是多種，故錯誤；D、空氣按體積比計算氮氣最多，約占空氣總體積的78%，其次是氧氣，約占空氣總體積的21%，故錯誤；故選A4．（1分）（2014?宿遷）甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是（）A．t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度B．溶解度受溫度影響乙比甲大C．t2℃甲乙兩種物質飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等D．t3℃甲乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，析出溶質多的是甲解：A、由圖可知：t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，故錯誤；B、由圖可知：甲的溶解度受溫度影響比乙大，故錯誤；C、t2℃甲的溶解度等于乙的溶解度，據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式×100%可知：溶解度相等則溶質的質量分數(shù)相等，而該溫度下二者的溶解度相等，所以飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等，正確；D、不知甲乙兩種物質飽和溶液的質量，無法確定析出晶體的質量多少，若相等，則題意正確，故錯誤；故選：C．10．（2分）（2014?宿遷）下列化學實驗中能達到預期實驗結果的是（）A．借助托盤天平和其他手段測定銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)為36.25%B．用pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5C．20℃時，配制2%的氫氧化鈣溶液D．將100g10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉50g水，使得稀鹽酸溶質質量分數(shù)變成20%解：A、用計算的方法測定質量分數(shù)，可以根據(jù)計算的結果按照要求保留相應的一定位數(shù)的小數(shù)，故選項實驗能達到預期目的；B、pH試紙上的標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用pH試紙所測得的溶液酸堿度為整數(shù)，故選項實驗不能達到預期目的；C、氫氧化鈣為微溶性物質，意味著20℃時氫氧化鈣的溶解度在0、01g﹣1g之間，最大的質量分數(shù)=×100%＜1%，選項實驗不能達到預期目的；D、鹽酸加熱蒸發(fā)水時隨著水分的蒸發(fā)會揮發(fā)出氯化氫氣體，所以溶質質量分數(shù)會小于20%；故選項實驗不能達到預期目的；故選項為：A．15．（6分）（2014?宿遷）某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g．（1）反應中生成5.5g二氧化碳，此反應的基本反應類型為復分解反應；（2）通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符；（3）試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律可知，燒杯中的物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：2g×10+50g﹣64.5g=5.5g；有反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知該反應為復分解反應；（2）設10片片劑中碳酸鈣的質量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質量為y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy5.5g，x=12.5g，y=9.125g每片中鈣含量是12.5g×÷10片=0.5g＜0.6g，實際鈣含量與標注不相符；（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)：=18.25%；答案：（1）5.5，復分解反應；（2）實際鈣含量與標注不相符；（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)18.25%．6．（1分）（2014?泰州）下列溶液中的溶質，常溫下為氣體的是（） A．稀鹽酸 B．碘酒 C．白酒 D． KNO3溶液解：A、鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液，溶質是氯化氫屬于氣體，故A正確；B、碘酒是將碘溶于酒精中，溶質是碘屬于固體，故B錯；C、白酒里面的溶質是酒精，酒精屬于液體，故C錯；D、硝酸鉀溶液是硝酸鉀溶于水形成的，溶質是硝酸鉀屬于固體，故D錯．故選A．12．（2分）（2014?泰州）如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．下列有關說法錯誤的是（） A． 丙物質的溶解度隨溫度的升高而降低 B． T1℃時三種物質的飽和溶液，乙的溶質質量分數(shù)最大 C． P點表示T1℃時甲、乙兩物質的溶解度相等，均為50% D． 保持溶質質量分數(shù)不變的情況下，使處于Q點的甲溶液達到飽和狀態(tài)應采取降溫的方法解：A、根據(jù)丙物質的溶解度曲線圖可知，丙物質的溶解度隨溫度的升高而降低，故對；B、飽和時質量分數(shù)的計算，可知溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，而T1℃三種物質的溶解度的大小關系是乙＞甲=丙，溶解度最大的是乙，所以三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)最大的是乙，故對；C、溶解度曲線的交點表示同一溫度下物質的溶解度相等，P點表示T1℃時甲、乙兩物質的溶解度相等，均為50g，故錯；D、甲的溶解度隨溫度升高而增大，Q點是甲的不飽和溶液，所以保持溶質質量分數(shù)不變的情況下，使處于Q點的甲溶液達到飽和狀態(tài)應采取降溫的方法，故對．答案：C13．（2分）（2014?泰州）下列說法錯誤的是（） A． 原子失去電子形成帶正電的陽離子；鈉原子和鈉離子具有相同的質子數(shù) B． 洗潔精能洗去油污是因為它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增強溶液的導電性 C． 光合作用可以將無機物轉化為有機物；干電池可以將化學能轉化為電能 D． 有發(fā)熱、發(fā)光現(xiàn)象的不一定是燃燒；酸堿中和后溶液不一定呈中性解：A、原子失去電子形成陽離子，但是質子數(shù)不變，故A正確；B、洗滌劑具有乳化功能，所以能除去油污，蔗糖在水中是以分子形式存在的，所以在水中加入蔗糖不能增強溶液的導電性，故B錯誤；C、光合作用能將無機物轉化為有機物；干電池將化學能轉化為電能，故C正確；D、發(fā)熱、發(fā)光現(xiàn)象的不一定是燃燒，例如電燈發(fā)光、放熱；酸堿中和后溶液不一定呈中性，例如氫氧化鈉溶液和碳酸反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液呈堿性，故D正確．故選：B．20．（7分）（2014?泰州）興趣小組欲測定某未知濃度Ba（OH）2溶液的溶質質量分數(shù)，請你和他們一起完成實驗并回答有關問題．（1）配制30g10%的Na2CO3溶液．步驟為：計算、稱取、量取、溶解、轉移．量取水時應選用規(guī)格為50mL（從10、50、100中選取）的量筒．最后將碳酸鈉溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是A（填序號）．A.30gB.10%C．Na2CO3溶液（2）測定未知濃度Ba（OH）2，溶液的溶質質量分數(shù)．取50gBa（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過程中，測得產生沉淀與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示．①恰好完全反應時，消耗Na2CO3溶液的質量為21.2g．②請通過計算確定Ba（OH）2溶液的溶質質量分數(shù)．解：（1）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟：計算、稱取、量取、溶解、轉移；配制30g10%的Na2CO3溶液需水的質量為：30g×（1﹣10%）=27g，水的體積為27mL，量取水時應選用規(guī)格為50mL的量筒；標簽上的內容應寫上物質名稱和溶質質量分數(shù)，因此在標簽上可以不必注明的是溶液質量30g；（2）①恰好完全反應時，消耗Na2CO3溶液的質量為21.2g；②設Ba（OH）2的質量為x，Na2CO3溶液的質量中溶質的質量為：21.2g×30%=6.36gNa2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH1061716.36gxx=10.26g溶質質量分數(shù)=20.52%答案：（1）溶解50A（2）①21.2②溶質質量分數(shù)20.52%11．（1分）（2014?無錫）小瑾同學用圖表對所學知識進行歸納，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列關系錯誤的是（）甲乙丙丁A堿燒堿氫氧化鉀純堿B合成材料塑料合成纖維合成橡膠C溶液糖水生理鹽水泥漿D化石燃料石油煤酒精A．AB．BC．CD．D解：A、燒堿、氫氧化鈉都屬于堿，但純堿是碳酸鈉，不屬于堿，故A不符合題意．B、塑料、合成纖維以及合成橡膠都屬于合成材料，故B符合題意．C、糖水、生理鹽水都是一種物質溶解到另一種物質中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，而泥漿不屬于溶液，則C說法正確，故C不符合題意．D、石油、煤屬于化石燃料，而酒精屬于可再生資源，不屬于化石燃料，故D不符合題意．故選：B．12．（1分）（2014?無錫）泡菜具有獨特的風味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%．在配制4%的食鹽水時，會導致溶液濃度偏小的是（）①稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出②量水的體積時，俯視量筒③溶解食鹽的燒杯內壁是潮濕的④用4g食鹽和100g水配制溶液．A．②③B．①③④C．①②③D．①②③④解：①稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出導致溶解氯化鈉質量偏小，所配制氯化鈉溶液的質量分數(shù)偏小；②用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于所量水的實際體積，使量取水的體積偏小，所配制氯化鈉溶液的質量分數(shù)偏大；燒杯內壁上殘留有清洗燒杯留下的蒸餾水，水的體積因此而偏大，所配制氯化鈉溶液的質量分數(shù)偏?。虎廴芙馐雏}的燒杯內壁是潮濕的，水的體積因此而偏大，所配制氯化鈉溶液的質量分數(shù)偏?。虎苡?g食鹽和100g水配制溶液溶質的質量分數(shù)是：=3.8%，所配制氯化鈉溶液的質量分數(shù)偏小；答案：B19．（5分）（2014?無錫）FeSO4?7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO4?7H2O的流程如圖1：請根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗．（3）經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認為實驗室能（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制二氧化碳．（4）Fe與Fe2（SO4）3反應的化學方程式為Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結晶完畢后，濾除晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次．用冰水洗滌的目的是：Ⅰ除去晶體表面附著的雜質；Ⅱ用冰水洗滌可降低洗滌過程中綠礬的損耗．解：（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應，生成硫酸鐵和水，其反應的化學方程式為：Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；故答案為：Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）由題目中圖可以看出步驟②用來分離固體和液體，獲得濾液和濾渣，所以這個步驟是過濾；過濾時需用到的儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：漏斗；（3）工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，F(xiàn)e2O3，還含有CaCO3能夠和稀硫酸反應，題目是說：經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2；說明廢渣中的碳酸鈣已經(jīng)完全和稀硫酸反應，生成了二氧化碳氣體，故答案為：能；（4）由圖可知：Fe與Fe2（SO4）3反應生成FeSO4，反應物是Fe和Fe2（SO4）3，生成物是FeSO4，故反應的化學方程式為：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；故答案為：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖1可以看出：硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大，用冰水洗滌的目的是一、除去晶體表面附著的溶于水雜質，二、冰水的溫度低，硫酸亞鐵在低溫下的溶解度小，可降低洗滌過程中綠礬的溶解而造成的損失；故答案為：用冰水洗滌可降低洗滌過程中綠礬的損耗．13．（2分）（2014?揚州）下列說法正確的是（）A．工業(yè)生產中都可以使用硬水B．草木灰與氯化銨混合施肥C．洗潔精能除去餐具的油污D．回收地溝油，用作食用油解：A、高壓鍋爐用水硬度高了十分危險，可能會引發(fā)爆炸，故A錯誤；B、草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀顯堿性，與氯化銨混合會產生氨氣，使肥效降低，故B錯誤；C、洗潔精中含有乳化劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴，而能夠隨水流走，故C正確；D、地溝油中含有大量致癌物質，不能再繼續(xù)使用故選C21．（12分）（2014?揚州）化學語言包括文字語言、符號語言、圖表語言等．（1）用文字描述下列化學符號的意義：①2H2O2個水分子②5Na+五個鈉離子③3C3個碳原子④﹣2價的氧元素（2）寫出下列反應的化學方程式：①鋅和硫酸銅溶液Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu②鐵絲在純氧中燃燒3Fe+2O2Fe3O4③通電分解水2H2O2H2↑+O2↑．④氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）如圖是硝酸鉀和氯化鉀兩種物質的溶解度曲線圖：c點的意義是在t2℃時，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度；表示硝酸鉀溶解度曲線的是a（填“a”或“b”，下同）；t3℃時溶解度較大的是a，t1℃時兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)較大的是b．解：（1）①化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，故2H2O表示2個水分子；②離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故5Na+表示5個鈉離子；③元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，故3C表示3個碳原子；④元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以表示﹣2價的氧元素；（2）①已知鋅的金屬活動性比銅的強，所以鋅和硫酸銅溶液的反應，可推測反應物為鋅和硫酸銅溶液、生成物為硫酸鋅與銅，故可正確書寫化學方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；③水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑．④氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．該反應的化學方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．（3）由溶解度曲線圖的意義可知，在t2℃時，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度；硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀大，故a表示硝酸鉀的溶解度曲線；由溶解度曲線的意義可知，在t3℃時，溶解度較大的為a；在t1℃時，b物質的溶解大大于a物質的溶解度，故在t1℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)較大的是b；故答案為：（1）①2個水分子；②五個鈉離子；③3個碳原子；④﹣2價的氧元素；（2）①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②3Fe+2O2Fe3O4；③2H2O2H2↑+O2↑；④Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（3）在t2℃時，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度；a；a；b；8．（2分）（2014?鹽城）如圖是a、b兩種物質的溶解度曲線圖．根據(jù)圖中信息判斷，下列說法不正確的是（）A．tl℃時，a、b的溶解度都為20gB．t2℃時，a的溶解度大于b的溶解度C．a、b的溶液都可采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體D．a、b的飽和溶液從t2℃降到tl℃時，都有晶體析出解：A、tl℃時，ab溶解度曲線相交，表示t1℃時，ab兩物質的溶解度相等，正確；B、t2℃時，a的溶解度曲線在b的溶解度的上方，a的溶解度大于b的溶解度，正確；C、a、b的溶液都可采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體，正確；D、由于a的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而b的溶解度隨溫度的升高而減小，因此給它們的飽和溶液降溫時，a的溶液中有晶體析出，而b的溶液會變成不飽和溶液，故D錯誤；故選D．9．（2分）（2014?鹽城）實驗室配制100g10%的氯化鈉溶液，有關實驗操作不正確的是（）A．用托盤天平稱取10.0g氯化鈉B．用量筒量取90.0mL的水C．將稱取的氯化鈉倒入量筒中溶解D．將配制的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽解：A、溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)，所以用托盤天平稱取10.0g氯化鈉，故A正確；B、根據(jù)溶劑的體積=，所以用量筒量取90.0mL的水，故B正確；C、量筒不能用來配制溶液，應該放在燒杯內溶解，故C錯誤；D、將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽，故D正確．故選：C．12．（2分）（2014?鹽城）下列說法不正確的是（）A．硝酸銨固體溶解時放熱B．石墨具有優(yōu)良的導電性能，可用來做電極C．合金硬度一般比組成它的純金屬大D．S02、CO、NO2都是造成空氣污染的氣體解：A、硝酸銨固體溶解時吸熱，故錯誤；B、石墨具有優(yōu)良的導電性能，可用來做電極，正確；C、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，多數(shù)合金硬度大于組成它的成分金屬，正確；D、S02、CO、NO2都是造成空氣污染的氣體，正確；故選：A14．（2分）（2014?鹽城）下列圖象與對應的表述不吻合的是（）A．向氫氧化鈉溶液中不斷加水B．氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體解：A、NaOH的pH值是＞7的，加水稀釋后，NaOH的濃度減小，pH值隨之降低，但它永遠是堿，所以pH值越來越接近于7，但不會＜7．故A錯誤；B、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，二氧化錳是催化劑，化學反應前后質量和化學性質不變，故B正確；C、硫酸銅與氫氧化鈉反應生成的氫氧化銅沉淀能與硫酸反應生成硫酸銅，故在硫酸銅和稀硫酸的混合液中硫酸首先與氫氧化鈉反應，硫酸銅后與氫氧化鈉反應，也就是剛開始不能出現(xiàn)硫酸銅沉淀，故C正確；D、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，固體溶解，溶液質量增加，飽和后溶液質量不變，故D正確．答案：A5．（2分）（2014?徐州）溶解度曲線是物質溶解性的直觀體現(xiàn)，如圖是a，b，c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．a物質的溶解度大于b物質B．c物質的溶解度隨溫度的升高而增大C．使b物質結晶析出主要采用降溫的方法D．t2℃時，a，b兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等解：A、比較溶解度時必須限制溶液的溫度，否則不能進行比較，故錯；B、根據(jù)C的溶解度曲線圖可知，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，故錯；C、b的溶解度受溫度影響不大，通過蒸發(fā)溶劑的方法可以將乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故錯；D、t2℃時，a，b兩種物質的溶解度相等，所以其質量分數(shù)為，故對．答案：D8．（2分）（2014?徐州）生活中處處充滿化學，下列各組化學知識的總結完全正確的一組是（）A①食醋清除水垢主要發(fā)生物理變化②饅頭烤焦變黑主要發(fā)生化學變化C①食用加碘鹽可以預防人體貧血②蔬菜能為人體提供多種維生素B①洗潔精清除油污利用了乳化作用②硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低D①木柴架空有利于木柴的完全燃燒②用細沙滅火降低了可燃物著火點A．AB．BC．CD．D解：A、食醋清除水垢過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，故錯誤．B、洗潔精清除油污利用了乳化作用，硝酸銨溶于水吸收熱量，使溶液的溫度降低，故正確．C、食用加碘鹽可以預防大脖子病，故錯誤．D、用細沙滅火是隔絕了氧氣，而不是降低了可燃物著火點，著火點一般不變，故錯誤．故選：B．16．（5分）（2014?徐州）中和反應在工農業(yè)生產中應用廣泛，現(xiàn)向40g10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸，同時測定溶液pH的變化（曲線如圖），請分析計算：（1）40g10%的氫氧化鈉溶液中含有4g的氫氧化鈉；當?shù)稳?6.5g鹽酸時，溶液的pH為7．（2）所用鹽酸的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程）．解：（1）40g10%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質量為：40g×10%=4g；根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液呈堿性，pH大于7，向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，鹽酸為酸，顯酸性，其pH減小，當?shù)稳?6.5g鹽酸時，溶液的pH為7；（2）設稀鹽酸中溶質的質量為xNaOH+HCl═NaCl+H2O4036.54gxx=3.65g所用鹽酸的溶質質量分數(shù)==10%答案：所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%（2014?淮安）4．下列物質少量分散到水中，不能形成溶液的是A．蔗糖B．硫酸銅C．濃硫酸D．大豆油選D．（2014?淮安）9．下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度溫度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110據(jù)此數(shù)據(jù)，下列有關說法中錯誤的是A．在40℃時，100g水中最多可溶解KNO363.9gB．KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃~40℃溫度范圍內相交C．在60℃時，KNO3飽和溶液210g加入10g水后，溶質質量分數(shù)為50%D．在20℃時KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒溫蒸發(fā)，先析出的晶體一定是NaCl選BD．（2014?淮安）10．下列圖像能正確反應對應操作中各量變化關系的是A．將水通電一段時間B．加熱一定量高錳酸鉀制氧氣C．將未打磨過的鋁片放入足量的稀鹽酸中D．20℃時，把少量氧化鈣放入飽和氫氧化鈣溶液中選AC．（2014?常州）14.T0C時，將一定量的生石灰放入飽和的石灰水中，攪拌，并冷卻到原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變化的是①溶質質量②溶劑質量③溶液質量④溶質質量分數(shù)⑤溶解度A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.④⑤答案：D（2014?常州）19.如留所示，將摘管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀.則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質可能是A.甲:水,①:食鹽；乙:水，②:蔗糖B.甲:水①硝酸銨；乙:稀鹽膠，②:鐵C.甲:水①氫氧化鈉；乙:稀硫酸②:鋅D.甲:水①生石灰；乙:稀鹽酸②:氫氧化鈉選C．（2014?常州）20.工業(yè)上用Mg(NO3)2作為濃縮HNO3的吸水劑，向m1g溶質質量分數(shù)為65%的硝酸溶液中加人m2g溶質質量分數(shù)為72%的Mg(NO,)2溶液,蒸餾，分別得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸鎂溶液，若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂和水均無損耗，則投料質量比m1/m2為答案：D（2014?常州）23.X、Y兩種固體的溶解度曲線見圖.(1)X,Y兩種物質的溶解度變化趨勢的共同點是_________(2)溫度越高，x的飽和溶液中X的質A分數(shù)_______(填“越大”或“越小，);(3)將a1gY的飽和溶液降溫結晶，析出晶體(不含結晶水)mg得到溶液a2g,則a1、a2、m的關系是___(填序號);a.a1>a2+mb.a1=a2+mc.a1<a2+md.無法確定保持溫度不變，X的飽和溶液和Y的飽和溶液混合((X與Y不反應)后得到的溶液是___a.X的飽和溶液和Y的飽和溶液b.X的不飽和溶液和Y的飽和溶液c.X的飽和溶液和Y的不飽和溶液d.X的不飽和溶液和Y的不飽和溶液解：（1）故答案為：X、Y兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大；（2）溫度越高，X的飽和溶液中X的質量分數(shù)越大，因為溫度越高，100g水中溶解的溶質越多；故答案為：越大；（3）將a1gY的飽和溶液降溫結晶，析出晶體（不含結晶水）mg，得到溶液a2g，則a1，a2，m的關系是：a1=a2+m；故答案為：b；（4）保持溫度不變，X的飽和溶液和Y的飽和溶液混合（x與Y不反應）后得到的溶液是：X的不飽和溶液和Y的不飽和溶液，因為X、Y的溶質沒有變化，但是溶液都增加了；故答案為：d；（2014?南通）7．（2分）鹽場曬鹽后所得的鹵水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物質，它們的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（） A． MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小 B． t1℃時，KCl和MgSO4兩溶液所含溶質質量一定相等 C． t2℃時，100gMgCl2的飽和溶液中含有agMgCl2 D． 將t1℃時的KCl飽和溶液升溫到t2℃，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡瓦x：D．（2014?南通）14．（11分）實驗室使用塊狀石灰石（CaCO3）和稀鹽酸制CO2，當觀察不到有氣泡產生，固體仍有剩余時，通常認為反應結束，剩余液呈中性，某興趣小組對此進行了以下探究．【實驗操作】（1）向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管體積的稀鹽酸（1：1）；觀察不到氣泡中，仍有固體剩余；將試管靜置．（2）取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液是酸性；pH測定中，“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．【實驗思考Ⅰ】反應剩余液中有哪些物質？其中能使溶液pH=2的有哪些？【實驗探究Ⅰ】（1）甲同學通過實驗排除了CaC12的可能性，簡述其實驗方案：取氯化鈣溶于水，測定溶液的pH值．（2）乙同學將CO2通入蒸餾水中至飽和，測得pH＞5．（3）綜合甲、乙兩同學實驗，得出的結論是：剩余液中還含有鹽酸．【實驗思考Ⅱ】試管