物質(zhì)的量、熱化學(xué)題答案

5、物質(zhì)的量、熱化學(xué)題答案物質(zhì)的量1、【答案】C【解析】兩者相同的量有，“三同導(dǎo)一同”同體積時(shí)，同物質(zhì)的量；相同物質(zhì)的量的時(shí)候，有相同的原子數(shù)，每種分子的電子數(shù)均為14，C正確；分子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相等，D錯(cuò)誤。中子數(shù)前者為16，后者為14，B錯(cuò)誤。因?yàn)镸不同，設(shè)各有1mol，可得A錯(cuò)誤。2、【參考答案】C【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見問題和注意事項(xiàng)。A.ClO－水解，ClO－數(shù)目小于NA。B.苯中事實(shí)上沒有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵。C.相對(duì)分子質(zhì)量皆為28的CO和N2混合氣體，因分子中碳原子數(shù)目一樣為二個(gè)，故為NA。D.6.72L即0.3molNO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的內(nèi)容非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。3、答案：B【解析】同質(zhì)量的C2H4或C3H6中所含共用電子對(duì)數(shù)目或碳?xì)滏I數(shù)目相等，故可知14g混合物中含有共用電子對(duì)數(shù)目、碳?xì)滏I數(shù)目分別為3NA、2NA。ag混合物中含有共用電子對(duì)數(shù)目為（3a/14）NA；ag混合物中含有碳?xì)滏I數(shù)目為(2a/14)NA＝aNA/7；不知反應(yīng)所處的溫度、壓強(qiáng)，無法求算反應(yīng)消耗氧氣的體積；二者最簡式相同，均為CH2，因此ag混合物中所含原子總數(shù)為3aNA/14，故答案為：B。4、解析：考察阿伏加德羅常數(shù)問題。A項(xiàng)錯(cuò)誤，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有O原子；B項(xiàng)，12g石墨烯含有NA個(gè)C原子，每一個(gè)C原子為三個(gè)六邊形共用，每一個(gè)六邊形含有2個(gè)C原子，共有1NA×EQ\f(1,2)=0.5NA，B正確。C項(xiàng)錯(cuò)誤，缺少溶液體積；D項(xiàng)錯(cuò)誤，1mol的羥基含有9NA個(gè)電子，但1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA。答案：B。5.解析：1個(gè)O2分子含有的電子數(shù)為16個(gè)，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，所以8gO2含有的電子數(shù)為0.25mol×16=4mol，A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1L1mol/L的氨水中NH4+的數(shù)目會(huì)小于nA個(gè)，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無法換算（或氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子），C錯(cuò)誤；1molNa完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，即失去的電子數(shù)為nA個(gè)，D錯(cuò)誤。答案：A命題意圖：阿伏伽德羅常數(shù)6.【答案】C【解析】兩者相同的量有，“三同導(dǎo)一同”同體積時(shí)，同物質(zhì)的量；相同物質(zhì)的量的時(shí)候，有相同的原子數(shù)，每種分子的電子數(shù)均為14，C正確；分子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相等，D錯(cuò)誤。中子數(shù)前者為16，后者為14，B錯(cuò)誤。因?yàn)镸不同，設(shè)各有1mol，可得A錯(cuò)誤。7.【參考答案】C【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見問題和注意事項(xiàng)。A.ClO－水解，ClO－數(shù)目小于NA。B.苯中事實(shí)上沒有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵。C.相對(duì)分子質(zhì)量皆為28的CO和N2混合氣體，因分子中碳原子數(shù)目一樣為二個(gè)，故為NA。D.6.72L即0.3molNO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。8.答案：B【解析】同質(zhì)量的C2H4或C3H6中所含共用電子對(duì)數(shù)目或碳?xì)滏I數(shù)目相等，故可知14g混合物中含有共用電子對(duì)數(shù)目、碳?xì)滏I數(shù)目分別為3NA、2NA。ag混合物中含有共用電子對(duì)數(shù)目為（3a/14）NA；ag混合物中含有碳?xì)滏I數(shù)目為(2a/14)NA＝aNA/7；不知反應(yīng)所處的溫度、壓強(qiáng)，無法求算反應(yīng)消耗氧氣的體積；二者最簡式相同，均為CH2，因此ag混合物中所含原子總數(shù)為3aNA/14，故答案為：B。9.解析：考察阿伏加德羅常數(shù)問題。A項(xiàng)錯(cuò)誤，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有O原子；B項(xiàng)，12g石墨烯含有NA個(gè)C原子，每一個(gè)C原子為三個(gè)六邊形共用，每一個(gè)六邊形含有2個(gè)C原子，共有1NA×=0.5NA，B正確。C項(xiàng)錯(cuò)誤，缺少溶液體積；D項(xiàng)錯(cuò)誤，1mol的羥基含有9NA個(gè)電子，但1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA。答案：B。10.解析：1個(gè)O2分子含有的電子數(shù)為16個(gè)，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，所以8gO2含有的電子數(shù)為0.25mol×16=4mol，A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1L1mol/L的氨水中NH4+的數(shù)目會(huì)小于nA個(gè)，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無法換算（或氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子），C錯(cuò)誤；1molNa完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，即失去的電子數(shù)為nA個(gè)，D錯(cuò)誤。答案：A命題意圖：阿伏伽德羅常數(shù)熱化學(xué)1．D[解析]依題意有：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律②－2×即得2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－(220＋2a)kJ·mol－1。由于反應(yīng)熱等于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵釋放的能量的差值，則496kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－2×2×462kJ·mol－1＝－(220＋2a)kJ·mol－1，解得a＝130。2.D[解析]電解水會(huì)消耗大量的電能，故光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)，A項(xiàng)正確；化學(xué)氧化法和電化學(xué)氧化法均可以將NH和NH3中－3價(jià)的N元素氧化為0價(jià)的氮元素，B項(xiàng)正確；單個(gè)細(xì)胞的V≈10－12L，所以1L待測(cè)成分中含有1012個(gè)細(xì)胞，其物質(zhì)的量為mol，由此可知該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標(biāo)分子，C項(xiàng)正確；甲醇與汽油所具有的化學(xué)能不同，故向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．A[解析]H2O2的分解反應(yīng)主要由慢反應(yīng)決定，且I－濃度越大反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)正確；合并題中兩反應(yīng)，可知I－為催化劑，而IO－為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1molH2O2分解時(shí)反應(yīng)熱為－98kJ·mol－1，并不是活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可確定v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．A[解析]將三個(gè)已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③，依據(jù)蓋斯定律，可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式：12×③＋5×②－2×①，即ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1，即選A。5．C[解析]C、CO的燃燒都是放熱反應(yīng)，故ΔH1＜0、ΔH3＜0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2與C生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ΔH2＞0；鐵的燃燒為放熱反應(yīng)，則ΔH4＜0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將第二、三個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得第一個(gè)熱化學(xué)方程式，C項(xiàng)正確；將第五個(gè)熱化學(xué)方程式系數(shù)同時(shí)乘以2后與第四個(gè)熱化學(xué)方程式相加，再將系數(shù)同除以3可得第三個(gè)熱化學(xué)方程式，故ΔH3＝，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．B[解析]依題意CuSO4·5H2O(s)溶于水發(fā)生反應(yīng)CuSO4·5H2O(s)=Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)ΔH1＞0；CuSO4溶于水發(fā)生反應(yīng)CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH2＜0；根據(jù)蓋斯定律有：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＞0。ΔH2－ΔH3＝2ΔH2－ΔH1＜0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH3－ΔH1＝－ΔH2＞0，B項(xiàng)正確；ΔH3＝ΔH1－ΔH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝2ΔH2＜0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．D[解析]化學(xué)反應(yīng)的焾變等于反應(yīng)物總鍵焓與生成物總鍵焓的差，由此可確定D項(xiàng)正確。8．(1)4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3(2)a.放熱反應(yīng)，lgK隨T增大而減?。晃鼰岱磻?yīng)，lgK隨T增大而增大b．焓變?cè)酱?，lgK隨T的變化程度越大(3)99%(4)Ca(ClO)2(或KClO3、KMnO4等氧化性物質(zhì))(5)CaS＋2O2CaSO49．(1)C2H4＋H2SO4→C2H5OSO3H、C2H5OSO3H＋H2O→C2H5OH＋H2SO4(2)－45.5污染小、腐蝕性小等(3)①＝＝＝0.07(MPa)－1②p1<p2<p3<p4反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高③將產(chǎn)物乙醇液化移去增加n(H2O)∶n(C2H4)比[解析](1)根據(jù)題中信息可寫出由乙烯與濃硫酸間接水合法制乙醇的反應(yīng)為C2H4＋H2SO4→C2H5OSO3H和C2H5OSO3H＋H2O→C2H5OH＋H2SO4。(2)根據(jù)蓋斯定律①－②－③得：C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)ΔH＝－45.5kJ·mol－1。間接水合法中用到濃硫酸等強(qiáng)腐蝕性物質(zhì)，與其相比直接水合法具有污染小、腐蝕性小等優(yōu)點(diǎn)。(3)①設(shè)起始時(shí)C2H4和H2O(g)的物質(zhì)的量均為n，根據(jù)C2H4的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)C2H4、H2O(g)和C2H5OH的物質(zhì)的量分別為80%n、80%n和20%n，則Kp＝＝＝＝0.07(MPa)－1。②增大壓強(qiáng)，平衡將正向移動(dòng)，能提高C2H4的轉(zhuǎn)化率，即壓強(qiáng)p1＜p2＜p3＜p4。③為了使平衡正向移動(dòng)，還可以將乙醇液化及時(shí)分離，或增大n(H2O)：n(C2H4)之比等措施。[解析](1)將給定的三個(gè)熱化學(xué)方程式按照①×4＋②＋③×2相加可得目標(biāo)方程式，故ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。(2)反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，由圖可看出，隨著溫度的升高，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)在減小，故曲線Ⅰ表示反應(yīng)③，曲線Ⅱ表示反應(yīng)②。(3)設(shè)開始時(shí)c(CO)＝a，轉(zhuǎn)化的c(CO)＝x，則a－x＝8.0×10－5mol·L－1。根據(jù)方程式可知，生成的c(CO2)＝x，平衡常數(shù)K＝＝＝。由圖示可知，在900℃時(shí)，lgK＝2，K＝100，則x＝8.0×10－3m