高二化學選修4期中考試試題

2015—2016學年度上學期期中考試高二年級化學試卷命題人：錢想軍命題范圍：能量變化與化學均衡相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16N—14（開始時間：100分鐘總分：100分）第一部分選擇題（共54分）一．選擇題：（此題共18小題，每題3分，，共54分，每題只有一個選項切合題意）．．．．1.強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：+-H(aq)+OH(aq)HO(l)2H=57.3kJ/mol，以下4個化學方程式中，①H2SO(aq)+2NaOH(aq)=NaSO(aq)+2HO(l)4242②HSO(aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO(aq)+2HO(l)24242NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)此中反響熱為57.3kJ/mol的是A．①②B．③C．④

D．均不切合

（）2.高升溫度能加速反響速率的主要原由是（）A．活化分子的能量顯然增添B．降低了反響的活化能C．增添了活化分子的百分數(shù)D．改變了化學反響的能量變化3．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)△H=－270kJ/mol，以下說法正確的選項是()A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣汲取270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反響生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在同樣條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反響生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量14．已知熱化學方程式：①CO（g）+2O2（g）＝CO2（g）H=-283.0kJ·mol-112（g）+22（g）2H=-241.8kJ·mol-1則以下說法正確的選項是②HO＝HO（g）；（）A．H2的焚燒熱為241.8kJ·mol-1B．由反響①、②可知右圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=-41.2kJ·mol

-1C．H2（g）轉(zhuǎn)變?yōu)镠2O（g）的化學反響必定要開釋能量1D．依據(jù)②推知反響2222H＞-241.8kJ·mol-1H（g）+O（g）＝HO（l）；5．在同樣溫度下，以下兩個反響放出的熱量分別用Q1和Q2表示：（）H（g）+1/2O2（g）=HO（g）⊿H=—QkJ/mol2212H（g）+O（g）=2HO（l）⊿H=—QkJ/mol2222A．Q1<1/2Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1＞1/2Q2D．Q1=1/2Q26．關(guān)于達到均衡的反響：2A(g)+B(g)nC(g)，切合右圖所示的結(jié)論是（）A.P1＞P2，n＞3B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＞3D.P1＜P2，n＜37.在密閉容器中進行以下反響：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反響切合下邊圖像，以下表達正確的選項是（）A.正反響放熱，L是固體或液體B.正反響放熱，L是氣體C.正反響吸熱，L是固體D.正反響吸熱，L是氣體8．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（氣）+B（氣）=2C（氣）的反響，若最先加入A和B都是4mol，A的平均反響速率為-1.s-1，則10秒鐘后容器中含的B是（）A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol已知反響Na2SO4＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋H2O，以下各組實驗中反響最快的是（）參加反響的物質(zhì)反響溫度Na2S2O2H2SO4H2O組號（C）體積體積（mL）濃度（mol.L-1）體積濃度（mol.L-1）(mL)(mL)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21010．必定溫度下,向aL的密閉容器中加入(g),發(fā)生以下反響：2NO,此2molNO2NO+O反響達到均衡的標記是（）A．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNOB．混淆氣體中NO、NO和O的物質(zhì)的量之比為2：2：122C．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2D．混淆氣體的顏色變淺11．壓強變化不會使以下化學反響的均衡發(fā)生挪動的是（）A．3H2（g）+N2（g）2NH（g）3B．H2（g）+I2（g）2HI（g）C．2SO（g）+O（g）2SO（g）23D．C（s）+CO（g）2CO（g）212．以下不屬于自覺進行的變化是（）．紅墨水加到清水使整杯水變紅．冰在室溫下消融成水．鐵器在濕潤的空氣中生銹．NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO313．以下反響達到均衡后，增大壓強或升（）

高溫度，

均衡都向正反

應(yīng)方向挪動的是A．2NO（g）N2O4（g）（正反響為放熱反響）B．3O2（g）2O3（g）（正反響為吸熱反響）C．H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反響為放熱反響）D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反響為吸熱反響）14．在必定條件下，將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中，反響按xA2yB22C進-1-1，v(B-1-1行，2秒鐘后反響速率以下：.s2.s，2v(C2-1.s-1，則x、y的值分別為（）A．1和3B．3和2C．3和1D．4和515．已知某可逆反響在密閉容器中進行：A(g)+2B(g)2C(g)+D(s)（放熱反響），右圖中曲線b代表必定條件下該反響的過程，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采納的舉措是（）A．增大A的濃度．減小容器的容積C．加入催化劑．高升溫度16．必定能使反響速率加速的要素是：（）①擴大容器的容積②使用催化劑③增添反響物的質(zhì)量④高升溫度⑤減小容積A．②③B．②③④C．②③④⑤D．④17．在密閉容器中發(fā)生以下反響：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到均衡后，保持溫度不變，將氣體體積減小到本來的一半，當達到新均衡時，C的濃度為本來1.9倍，以下說法錯誤的是（）A.m+n>p均衡向逆反響方向挪動C.A的轉(zhuǎn)變率降低D.C的體積分數(shù)減小18．在容積同樣的甲、乙兩個密閉容器中，分別充入2molSO和1molO2，發(fā)生反響（g）2SO23+O（g）2SO（g），在同樣溫度下達到均衡。若甲容器一直保持體積不變，乙容器始終保持壓強不變，則達到均衡所需時間（）A.甲所需時間短B．乙所需時間短C．甲、乙同時抵達D．沒法確立第二部分非選擇題（共46分）二．填空題：（每空3分，共36分）19（．6分）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);-12焚燒熱為，△H=–571.6kJ·mol,由此可知，HH2焚燒熱化學方程式為。20．（12分）在必定條件下，xA+yBzC的反響達到均衡。（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后均衡向逆反響方向挪動，則

x、y、z之間的關(guān)系是（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，假如均衡發(fā)生挪動，則挪動。（填“正向”、“逆向”或“不”）（3）已知B、C是氣體，當其余條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，均衡不挪動，則A是態(tài)。（填“氣”、“液”或“固”）（4）加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反響是熱反響。（填“放”或“吸”、）21．（18分）氮化硅（Si3N4）是一種新式陶瓷資料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，經(jīng)過以下反響制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)（1）該反響的均衡常數(shù)表達式為K＝；（2）若知上述反響為放熱反響，則其反響熱△H0（填“>”、“<”或“=”）；高升溫度，其均衡常數(shù)值（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2耗費速率為v(N2)＝v（3）達到均衡后，改變某一外界條件（不改變2與時N、CO的量），反響速率間t的關(guān)系如右圖。圖中t4時惹起均衡挪動的條件可能是；（4）圖中表示均衡混淆物中CO的含量最高的一段時間是。三．計算題：（共10分）（10分）反響N2+3H22NH3在密閉容器中進行并達到均衡，假如最先c(N2)=4mol/L，c(H)=8mol/L，反響達到均衡時有25%的N轉(zhuǎn)變，求：221）達到均衡時，N2、H2和NH3的濃度各是多少？2）均衡時NH3占整體積百分數(shù)是多少？2015—2016學年度上學期期中考試高二化學答題卡一．選擇題：（此題共18小題，每題3分，，共54分）號題號123456789位座答案題號101112131415161718答案號考：級班

二．填空題：（共36分）．（6分）．（12分）（1）（2）（3）（4）．（18分）（1）（2）（3）（4）三．計算題。（共10分）22．（10分）：名姓2015—2016學年度上學期期中考試高二化學參照答案一．選擇題：（此題共18小題，每題3分，，共54分）題號123456789號位答案DCCBACBCD座題號101112131415161718答案ABDBACDAB二．填空題：（共36分）號19．（6分）考285.8kJ·mol-1H