2021年廣東省珠海市城東中學高一化學上學期期末試題含解析

2021年廣東省珠海市城東中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是A.裝置①探究NaHCO3

的熱穩(wěn)定性

B.裝置②Cl2

的收集C.裝置③向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

D.裝置④可用于實驗室制備少量NH3參考答案：DA.加熱碳酸氫鈉的試管口要低于試管底，A錯誤；B.氯氣難溶于水，不能用排水法收集Cl2，B錯誤；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時需要玻璃棒引流，C錯誤；D.氨水與生石灰混合反應(yīng)可以產(chǎn)生氨氣，可用于實驗室制備少量NH3，D正確，答案選D。點睛：實驗室制備氣體裝置類型的選擇，一定要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件來確定。在解答這種類型的題目時，要熟練掌握基本反應(yīng)原理、實驗室制備氣體裝置的基本類型，還要根據(jù)實際情況進行變通。如實驗室制取氧氣時，可以用KMnO4或KClO3，也可用H2O2與MnO2或Na2O2與水來代替；制取氨時，可以用NH4Cl和Ca(OH)2，也可用堿石灰(或NaOH)與濃氨水代替。2.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A．硅

B．硫

C．鋁

D．鐵參考答案：B略3.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是()A.2Ag2O4Ag+O2↑

B.火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2C.Al2O3+3H22Al+3H2O

D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑參考答案：CA.銀用熱分解法，2Ag2O4Ag+O2↑，A正確；B.火法煉銅，Cu2S+O22Cu+SO2，B正確；C.鋁用電解法冶煉，C不正確；D.電解法冶煉鎂，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正確。本題選C。4.（不定項）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅跟濃HNO3反應(yīng)：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－=AlO2－+2H2OC．向水通入中NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+=AgCl↓+NH4＋參考答案：AC銅跟濃HNO3反應(yīng)生成NO2：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正確；B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故B錯誤；C．向水通入中NO2生成硝酸和NO：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO，故C正確；D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：Cl-+Ag+=AgCl↓，故D錯誤。5.下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是A．FeCl3

AlCl3

B．FeCl2

FeCl3C．MgCl2

CuCl2

D．AlCl3

Ca(HCO3)2參考答案：D略6.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（

）A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-C.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+參考答案：B【分析】A.能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

B.先加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，白色沉淀一定為硫酸鋇；C.不溶于稀硝酸的白色沉淀可能為硫酸鋇沉淀，可能為氯化銀沉淀；D.與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等；【詳解】A.無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故錯誤；

B.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，排除了銀離子干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀一定是硫酸鋇，則原溶液中一定有SO42-，故正確；C.產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有Ag+存在，故錯誤；

D.白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液不一定有Ca2+存在，故錯誤；

綜上所述，本題選B。7.下列物質(zhì)中屬于氧化物的是

A．O2

B．Na2O

C．NaClO

D．FeSO4參考答案：B略8.下列各項中表達正確的是A.過氧化鈉的電子式：B.CO2的分子模型示意圖：C.CSO的電子式：D.HCl的電子式參考答案：C【詳解】A．過氧化鈉是離子化合物，電子式為，A錯誤；B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的分子模型，B錯誤；C．CSO屬于共價化合物，C與O、S分別形成2個共用電子對，則CSO的電子式為，C正確；D．HCl是共價化合物，電子式為，D錯誤；答案選C。9.“綠色化學”追求減少化工生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染，下列物質(zhì)可稱為“綠色氧化劑”的是A．濃硫酸

B．“84”消毒液

C．漂白粉

D．雙氧水參考答案：D略10.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：D略11.可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預測說法正確的是（

）

A．“類鈁”在化合物中呈+1價

B．“類鈁”屬過渡元素，具有放射性

C．“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點參考答案：A略12.工業(yè)上用來貯存和運輸濃硫酸、濃硝酸的容器能用以下(

)材料制造的。A．玻璃

B．鋁

C．鐵

D．銅參考答案：BC略13.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是（

）

A

B

C

D參考答案：D略14.下列說法正確的是（）A．NaOH堿性比KOH強B．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行參考答案：C考點：元素周期律的作用．分析：A．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；B．Li是第二周期中最活潑的金屬，在金屬中不是最活潑；C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20；D．8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列．解答：解：A．金屬性Na＜K，故堿性NaOH＜KOH，故A錯誤；B．F元素是最活潑的非金屬，Li是第二周期中最活潑的金屬，同主族自上而下金屬性增強，在IA族中金屬性最弱，故B錯誤；C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20，X在第四周期第ⅡA族，故C正確；D．元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個Ⅷ族，8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18個縱行，故D錯誤，故選C．點評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度不大，注意掌握周期表中硫列與族的關(guān)系．15.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．元素的相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】根據(jù)元素周期律可知，元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，而這種變化是由原子的電子排布的周期性變化引起的來解答．【解答】解：A、因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，故A錯誤；B、元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；C、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故C正確；D、因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯誤；故選：C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)沙里淘金是利用沙子與金子的

不同，用水流使沙子與金子分離開。(2)．粗鹽提純時，在除泥沙階段中各步都用到的儀器是

。(3)．蒸餾操作分離兩種液體時，液體的沸點最好相差20℃以上。蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、

、牛角管、錐形瓶。(4)．泡藥酒也是一種萃取，就是用酒精做萃取劑萃取(日常說成提取)固體物質(zhì)中的相關(guān)成分。用萃取劑從碘水里萃取碘時選擇萃取劑的主要原則是：①

；②

；參考答案：（1）

密度

（2）．

玻璃棒

。（3）．

蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管

（4）．①

此萃取劑與水互不相容

；②

碘在此萃取劑中的溶解度比在水中的溶解度

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

。（2）Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是

。（3）XZ3實驗室制法的化學方程式為

。（4）Z的簡單氧化物屬于

晶體。（填“分子”或“原子”）參考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)分子【答案】18.按要求寫化學方程式：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）19.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。回答下列問題：⑴寫出反應(yīng)②的化學反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是