九年級化學(xué)上冊 51 質(zhì)量守恒定律教學(xué) 新版新人教版

九年級化學(xué)上冊51質(zhì)量守恒定律教學(xué)新版新人教版第1頁/共30頁趣味情景知識構(gòu)建重難感知通過以前的學(xué)習(xí),同學(xué)們已從質(zhì)的方面認(rèn)識了化學(xué)反應(yīng),即在化學(xué)變化中有哪些物質(zhì)參加了化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)需要什么條件,結(jié)果生成了什么物質(zhì)。從今天開始,我們將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)(即量)的方面去探究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,進(jìn)一步揭開化學(xué)反應(yīng)的神秘面紗!第2頁/共30頁趣味情景知識構(gòu)建重難感知第3頁/共30頁趣味情景知識構(gòu)建重難感知第4頁/共30頁趣味情景知識構(gòu)建重難感知第5頁/共30頁重難感知趣味情景知識構(gòu)建1.對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用(重點)。2.化學(xué)方程式的意義、書寫與配平(重難點)。3.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟和格式;利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的一般方法(難點)。

第6頁/共30頁課題1質(zhì)量守恒定律第7頁/共30頁考點一考點二考點三考點一質(zhì)量守恒定律及其實驗探究1.驗證質(zhì)量守恒定律的實驗方案第8頁/共30頁考點一考點二考點三第9頁/共30頁考點一考點二考點三注意事項:(1)為了防止白磷燃燒時錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂,在錐形瓶底部要鋪一層細(xì)沙。(2)氣球的作用:一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng),起緩沖作用;二是起密封作用,防止實驗時錐形瓶內(nèi)外發(fā)生物質(zhì)交換。2.質(zhì)量守恒定律(1)內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用①解釋一些化學(xué)變化中的質(zhì)量問題;②求某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量;③確定某物質(zhì)的組成元素;④確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。第10頁/共30頁考點一考點二考點三易錯提醒:(1)質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化,不是物理變化。(2)在具體運用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋或計算時,一定要將所有參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)都考慮進(jìn)去,氣體或沉淀都不能遺漏。(3)這一定律守恒的對象是質(zhì)量,只適用于“質(zhì)量”守恒,而體積、密度、分子數(shù)等則不包括在內(nèi)。這些內(nèi)容有可能守恒,也有可能不守恒。第11頁/共30頁考點一考點二考點三例1

(2015·貴州貴陽中考改編)建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好地理解化學(xué),如形成守恒觀念,可以更好地理解質(zhì)量守恒定律,下列表述正確的是

(

)A.10g水加熱后變成了10g水蒸氣,這一變化符合質(zhì)量守恒定律B.32gS與32gO2恰好完全反應(yīng),生成64gSO2C.鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加,故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D.根據(jù):蠟燭+氧氣

二氧化碳+水,則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素第12頁/共30頁考點一考點二考點三解析:本題考查對質(zhì)量守恒定律的理解。質(zhì)量守恒定律只適用于解釋化學(xué)變化,而對于物理變化不能用質(zhì)量守恒定律來解釋,A錯誤;鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加,增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,遵循質(zhì)量守恒定律,C錯誤;化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變,根據(jù)蠟燭+氧氣

二氧化碳+水,則蠟燭中一定含有C、H元素,可能含有氧元素,D錯誤。答案:B第13頁/共30頁考點一考點二考點三考點二質(zhì)量守恒定律的微觀解釋1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)2.微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變,各原子的質(zhì)量也不變,所以反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。第14頁/共30頁考點一考點二考點三歸納總結(jié):化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”第15頁/共30頁考點一考點二考點三A.甲是SO2B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.反應(yīng)前后,分子、原子種類均不變D.反應(yīng)中,甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2∶1∶2第16頁/共30頁考點一考點二考點三解析:根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類判斷反應(yīng)類型。根據(jù)微觀示意圖,反應(yīng)物為SO2與O2,生成物為SO3,屬于化合反應(yīng),A、B正確;由圖示可以看出該反應(yīng)的原子種類沒發(fā)生變化,分子種類發(fā)生了變化,C錯誤;判斷參加反應(yīng)的分子個數(shù)比時,應(yīng)排除未參加反應(yīng)的分子,如圖中一個氧分子未參加反應(yīng),故反應(yīng)中甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2∶1∶2,D正確。答案:C第17頁/共30頁考點一考點二考點三名師點題有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖題的解法

(1)根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)確定化學(xué)反應(yīng)中的“變”與“不變”。

(2)根據(jù)反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型。

(3)對比反應(yīng)前后分子參與反應(yīng)的情況,根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變確定是否有反應(yīng)物分子未參與反應(yīng),由此確定參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個數(shù)比或生成物質(zhì)的分子的個數(shù)比。

第18頁/共30頁考點一考點二考點三考點三化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式的定義:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.化學(xué)方程式的意義

第19頁/共30頁考點一考點二考點三第20頁/共30頁考點一考點二考點三例3

(2015·廣東廣州中考)從2H2+O2 2H2O中獲取的信息錯誤的是(

)A.在反應(yīng)前后,元素的種類沒有變化B.常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C.4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng),可以生成36g水D.在反應(yīng)前后,氫原子和氧原子的數(shù)目沒有改變解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素及原子的種類、質(zhì)量不變,A、D正確;根據(jù)反應(yīng)條件可知氫氣與氧氣在點燃的條件下才能反應(yīng),B錯誤;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知,每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可以生成36份質(zhì)量的水,C正確。答案:B第21頁/共30頁一二一、質(zhì)量守恒定律的圖表題典例1

(2015·湖南衡陽中考)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說法中正確的是(

)A.a和c是反應(yīng)物

B.d一定是催化劑C.x=2.0 D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)第22頁/共30頁一二解析:本題考查應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解答問題的能力。A選項中a是反應(yīng)物,c是生成物;B選項中d的質(zhì)量不變,可能是催化劑,也可能是未反應(yīng)的雜質(zhì);C選項中x=6.4+3.2+4.0-5.2-7.2=1.2;D選項中a和b反應(yīng)生成c,屬于化合反應(yīng)。答案:D第23頁/共30頁一二解題必備表格數(shù)據(jù)分析題解法

1.未知物質(zhì)的測定:根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式,求出待測物的質(zhì)量。

2.反應(yīng)物、生成物、催化劑的判定:反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物;反應(yīng)后質(zhì)量減少——反應(yīng)物;質(zhì)量不變——可能是催化劑,也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)。

第24頁/共30頁一二二、質(zhì)量守恒定律的實驗探究典例2

(2015·寧夏中考)如圖是探究質(zhì)量守恒定律的實驗裝置圖,回答下列問題:(1)該實驗

(填“能”或“不能”)探究質(zhì)量守恒定律,原因是

。

(2)要用如圖繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律,若藥品不變,改變裝置的方法是

;

若裝置不變,改變藥品,可選用的一組藥品是

(舉一例)。

第25頁/共30頁一二解析:(1)在驗證質(zhì)量守恒定律時,有氣體生成的反應(yīng)若在敞口容器中進(jìn)行,生成的氣體逸散于空氣中,導(dǎo)致天平不平衡,不能用來探究質(zhì)量守恒定律。(2)在反應(yīng)物不變的前提下,要保持天平平衡,應(yīng)將反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,若改變反應(yīng)物,應(yīng)選擇沒有氣體參與的反應(yīng)。答案:(1)不能二氧化碳?xì)怏w逸散于空氣中(2)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行鐵釘與硫酸銅溶液第26頁/共30頁一二方法點撥任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因:

(1)有的反應(yīng)物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài),其質(zhì)量沒有計算在內(nèi)(如:參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量)。

(2)反應(yīng)裝置氣密性不好,使部分物質(zhì)進(jìn)入或逸散,造成質(zhì)量發(fā)生變化。

第27頁/共30頁對化學(xué)方程式意義的認(rèn)識錯誤典例用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2O5+5CO I2+5CO2,根據(jù)生成CO2的多少,可以判斷CO的含量。關(guān)于這個反應(yīng),下列說法正確