高三化學(xué)教案：《水的電離和溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計

高三化學(xué)教案：《水的電離和溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計（學(xué)習(xí)版）編制人：__________________審核人：__________________審批人：__________________編制學(xué)校：__________________編制時間：____年____月____日序言謝!并且，本店鋪為大家提供各種類型的學(xué)習(xí)資料，如語文資料、數(shù)學(xué)資料、英語資料、歷史資料、地理資料、化學(xué)資料、生物資料、物理資料、政治資料、其他資料等等，想了解不同資料格式和寫法，敬請關(guān)注!Downloadtips:Thisdocumentiscarefullycompiledbythiseditor.Ihopethatafteryoudownloadit,itcanhelpyousolvepracticalproblems.Thedocumentcanbecustomizedandmodifiedafterdownloading,pleaseadjustanduseitaccordingtoactualneeds,thankyou!Inaddition,thisshopprovidesvarioustypesoflearningmaterialsforeveryone,suchaslanguagematerials,mathematicsmaterials,Englishmaterials,historicalmaterials,geographicmaterials,chemicalmaterials,biologicalmaterials,physicalmaterials,politicalmaterials,othermaterials,etc.Pleasepayattentiontothedataformatandwriting第1頁共14頁method!【使用說明】：1.課前完成基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)部分，牢記基礎(chǔ)知識，掌握基本題型，標注疑惑知識點。獨立完成課后52-53頁作業(yè)。2.課堂認真.限時.積極.規(guī)范完成合作探究和知識鞏固，解決疑惑難點。3.課后完成知識反饋.填寫查漏補缺并在規(guī)定時間內(nèi)上交課代表。一.學(xué)習(xí)目標：氧根濃度及PH值的關(guān)系。2.掌握PH值的定義及溶液PH值計算。3.理解強酸堿、弱酸堿溶液稀釋過程中的變化趨勢。二.基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)：(用時30分)㈠.溶液的酸堿性①.pH定義：。②.數(shù)學(xué)表達式：pH=。③.溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH—)及PH值的關(guān)系在室溫時：在室溫時對于任何稀溶液，溶液中的c(H+)×c(OH—)===。酸性溶液：c(H+)pH7中性溶液：c(H+)pH7第2頁共14頁堿性溶液：c(H+)pH7④.溶液的酸堿性也可用pOH來表示采用OH-的物質(zhì)的量+pH==⑤.pH值的測量：pH試紙。pH計。㈡.PH值的計算。1.基本公式：pH=-lgc(H+)=KW2.基本題型：⑴.稀酸堿溶液的pH計算①.在常溫下求濃度為0.01mol/L的溶液的PH值。②.在常溫時某一元弱酸HA的電離常數(shù)為1mol/L的該溶液的PH值。③.在常溫時某一元弱酸HA的電離度為0.01，求濃度為0.01mol/L的該溶液的PH值。⑵.酸堿溶液混合的計算①.在常溫時濃度均為0.01mol/L的鹽酸和氫氧化鈉分別體積比1：1、9：1、1：9求混合液的PH值。②.pH=13的強堿溶液與pH=2pH=11，則強堿與強酸的體積比是第3頁共14頁A.11∶1B.9∶1C.1∶11③.在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，問：a+b=14，則Va/Vb=.a+b=13，則Va/Vb=a+b=15，則Va/Vb=。(題中a≤b，b≥8)。.⑶.酸堿溶液的稀釋0.1mol的鹽酸稀釋10倍，則溶液的pH為若稀釋100倍，pH是。若稀釋106倍，pH又是。。如換成同濃度的氫氧化鈉溶液呢PH值為1的醋酸稀釋10倍，則溶液的pH=、、=、、=、結(jié)論：三.疑難解析和典型題例評析：(用時：10分)㈠.疑難解析：1.PH值的計算。2.酸堿溶液的稀釋過程中的PH值變化。3.酸堿溶液混合后溶液酸堿性的確定。㈡.典型題例評析：pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的a倍和b倍，稀釋之后，兩溶液的pH相等，則a和b的關(guān)系是()A.a>bB.a=bC.a第4頁共14頁2.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110mol，則該溶液的pH可能是()A.11B.3C.7D.83.pH=2和pH=4的兩種稀H2SO4，等體積混合后，溶液的()A.c(H+)=1×10-3mol/L，B.c(OH-)=2×10-12mol/LC.pH=2.3D.pH=34.在由水電離出的的溶液中可能大量共存的離子組為A.B.C.D.5.某溫度下，純水的為，則此時為c(OH-)為，若溫度不變，滴人稀使=，則由水電離出的為，此時溫度(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。四.合作探究和能力展示：(用時10分)1.25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是A.1×10-7molL-1B.1×10-12molL-1.C.1×10-2molL-1D.1×10-14molL-1.3.90℃時水的離子積KW=3.8×10-13，該溫度時純水的pHA.等于7B.介于6～7之間.C.大于7D.無法確定3.常溫下，在0.1molL-1CH3COOH溶液中，水的離子積是A.1×10-14B.1×10-13.C.1.32×10-14D.1.32×10-15.4.下列溶液肯定是酸性的是H+的溶液B.加酚酞顯無色的溶液第5頁共14頁C.pH()pH=4的鹽酸和醋酸都稀釋成pH=5水量多B.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大C.相同pHH2的起始速率相等D.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取6.pH定義為定義為表示25℃時水的離子積常數(shù)，則弱酸性溶液中的c(H+)可表示為A.Kw/pOHmol/LB.10pOH-14mol/LC.1014-pOHmol/LD.10-pOHmol/LpH的三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別是V1、V2、V3，則三者的關(guān)系是：A.V1=V2=V3B.V1>V2>V3C.V3>V1>V2D.V1=V28.pH和體積都相同的醋酸和硫酸，分別與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，在相同條件下放出二氧化碳氣體的體積是A.一樣多B.醋酸比硫酸多.C.硫酸比醋酸多D.無法比較25℃時，純水中c(H+)c(OH-)=;在酸性溶液中，c(H+)(大第6頁共14頁于、小于或等于)10-7mol/L，pH7;在堿性溶液中，c(OH-)mol/L，pH7;在中性溶液中，c(H+)10-7mol/L，pH25℃時，有pH=a的硫酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該硫酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH溶液，問：a+b=14時，則Va/Vb=(填數(shù)值);a+b=12時，則Va/Vb=(填數(shù)值);a+b=16時，則Va/Vb=(填表達式)，五.知識鞏固：(用時15分)1.能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是A.向水中投入一小塊金屬鈉.B.將水加熱煮沸.C.向水中通入二氧化碳氣體.D.向水中加食鹽晶體2.下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是A.H2SO3B.H2SO4.C.CH3COOHD.HNO3.3.常溫下c(OH-)最小的是A.pH=0的溶液.B.0.05molL-1H2SO4.C.0.5molL-1HCl.D.0.05molL-1的Ba(OH)24.用蒸餾水稀釋1molL-1醋酸時，始終保持增大趨勢的是A.溶液中的c(CH3COO-)c(H+).C.溶液中的c(CH3COOH).pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH和，則兩種溶液的體積比應(yīng)是第7頁共14頁A.10∶1B.1∶10C.1∶100D.1∶2.pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000A.pH=9B.c(OH-)≈10-5molL-1.C.pH≈7D.c(OH-)≈10-7molL-1.7.常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是A.0.1molL-1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點B.pH=6的醋酸用水稀釋100倍C.pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍D.0.1molL-1的硫酸100mL跟0.2molL-1NaOH溶液150mL完全反應(yīng)8.下列說法中正確的是A.100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等.B.100mL1molL-1的鹽酸和50mL2molL-1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等.C.100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等.D.100mL0.1molL-1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍.第8頁共14頁9.某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度A.0.1molL-1.B.一定大于0.1molL-1.C.若為強酸一定等于0.10.1molL-1.D.若為強酸一定≤0.1molL-1，若為弱酸一定>0.1molL-1.10.pH=13的強堿溶液與pH=2pH=11，則強堿與強酸的體積比是A.11∶1C.1∶11D.1∶9.11.某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為A.V(酸)=102V(堿)B.V(堿)=102V(酸).C.V(酸)=2V(堿)D.V(堿)=2V(酸)一定小于7的是A.的硝酸跟的氫氧化鉀溶液B.的鹽酸跟的氨水C.的硫酸跟的氫氧化鈉溶液D.的醋酸跟的氫氧化鋇溶液的某溶液中，由水電離的為A.B.C.D.14.若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=1×10-14molL-1，滿足此條第9頁共14頁件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+SO42-NO3-15.今有a：CHaCOOH、b：HCl、c：H2SO4三種溶液。(1)當它們的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是。(2)當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH關(guān)系是。(3)中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是。(4)體積濃度相同的三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是。六.課堂小結(jié)：(用時5分)七.知識反饋：(用時20分)1.用蒸餾水稀釋lmo1/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是()A.溶液中的c(CH3COO—)B.溶液中的c(H+)C.溶液中的c(CH3COOH)c(H+)2.某強酸溶液，強堿溶液，已知，酸堿溶液混合后，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為()A.V(酸)=(堿)B.V(堿)=C.V(酸)=(堿)D.V(堿)=3.有甲、乙兩種溶液，甲溶液中的pH是乙溶液中pH的2倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比A.2：1B.1：10C.1：100D.1：10x(x為乙溶液的pH)第10頁共14頁4.下列溶液中與的NaOH溶液的pH值相同的是()pH=6的鹽酸稀釋1000倍。pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍。10毫升H2SO4溶液與10毫升的NaOH溶液相混合。pH=8的NaOH溶液稀釋10倍。5.將體積都是10值都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a毫升和b毫升，測得稀釋后溶液的pH值均為5，則稀釋后溶液的體積為()A.a=b=100毫升B.a=b=1000毫升C.ab6.現(xiàn)有pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH接近于(B)A.a-lg2B.b-lg2C.a+lg2D.b+lg27.下列各組離子中，能在pH=1的溶液中大量共存，并且溶液為無色透明的是A.B.C.D.8.常溫下，相等的鹽酸和醋酸中的()A.前者大B.后者大D.無法確定9.欲使的溶液的調(diào)整到接近7，下列方法不可行的是()A.加入的溶液B.加入的鹽酸第11頁共14頁C.加水稀釋倍D.加入飽和溶液25mLpH=10的KOH溶液跟50mLpH=10的Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的為A.9.7B.10C.10.3D.10.711.1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于A.9.0B.9.5C.10.5D.11.512.常溫下，強酸溶液A和強堿溶液B的pH之和為16，當它們pH恰好等于A與B的體積比是：()ABCD100℃時水的kw=10-12,向氨水中滴加鹽酸，當c(NH4+)=c(Cl-)時，溶液的pHA.大于7B.小于7C.等于6D.等于714.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110mol，則該溶液的pH可能是A.11B.3C.7D.815.下列敘述正確的是ApH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得