長(zhǎng)沙第二十一中學(xué)教師統(tǒng)一備課用紙

長(zhǎng)沙市第二十一中學(xué)教師統(tǒng)一備課用紙科目 年級(jí) 備課時(shí)間 年 月 日第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課題第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（一）【知識(shí)目標(biāo)】1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位教2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法學(xué)

【能力目標(biāo)】目1、學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算標(biāo)2、通過(guò)學(xué)習(xí)，了解概念的形成過(guò)程及形成條件【道德情感目標(biāo)】在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)過(guò)程中，體驗(yàn)類(lèi)比、遷移的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問(wèn)題的能力教 重點(diǎn)、難點(diǎn)：材1.物質(zhì)的量及其單位分2.摩爾質(zhì)量析3.氣體摩爾體積備課組集體備課（教師與學(xué)生活動(dòng)） 備注【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】一、物質(zhì)的量及其單位基本概念實(shí)施教學(xué)2．物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系 n=N/NA過(guò)二、摩爾質(zhì)量程1.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.符號(hào)：M。設(shè)單位：g·mol－1或kg·mol－13.。計(jì)當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或4.相對(duì)分子質(zhì)量相等。5.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為 。三、氣體摩爾體積1）定義：一定溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2）符號(hào)：Vm。3）單位：L·mol－1或m3·mol－1。4）氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)①物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài) ，不適用于固體、液體 。②物質(zhì)的量必須為 1mol 。③必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強(qiáng)。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是：2．阿伏加德羅定律

Vm＝V/n。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)反思長(zhǎng)沙市第二十一中學(xué)教師統(tǒng)一備課用紙科目 年級(jí) 備課時(shí)間 年 月 日第二章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課題第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（二）【知識(shí)目標(biāo)】1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的教 相互關(guān)系學(xué)2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算【能力目標(biāo)】初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法目【道德情感目標(biāo)】標(biāo)1、體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的探究性學(xué)習(xí)過(guò)程2、通過(guò)理解并運(yùn)用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探索真理的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問(wèn)題的。教 重點(diǎn)、難點(diǎn)：材1.物質(zhì)的量及其單位分2.摩爾質(zhì)量析3.氣體摩爾體積備課組集體備課（教師與學(xué)生活動(dòng)） 備注【要點(diǎn)名師透析】一、阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用解答阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題的試題時(shí)，必須注意下列一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：條件問(wèn)題，用到22.4L/mol時(shí)，首先要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法求 n。2.狀態(tài)問(wèn)題，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)； SO在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為固態(tài)；3戊烷及碳原子數(shù)大于5的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等許多有機(jī)物都不是氣態(tài)。氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反實(shí) 應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移 (得失)數(shù)目方面的陷阱。 如Fe 與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與硫反應(yīng)，氯氣與NaOH或施 H2O反應(yīng)，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)等。電離或水解教考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類(lèi)的水解平衡。－1＋－1如1mol·L的NH4Cl溶液中c(NH4)<1mol·L。學(xué)5．幾種特殊情況①某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，尤其是單原子分子的組成的氣體單質(zhì)，如過(guò)Ne、臭氧等。②關(guān)于物質(zhì)化學(xué)鍵的數(shù)目：如白磷(P4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，有6個(gè)P－P鍵；烷烴的共價(jià)鍵數(shù)目為3n＋1。程③濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)、濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下反應(yīng)，要注意濃鹽酸、濃硫酸變稀后，稀鹽酸不與MnO反應(yīng)，稀硫酸不與銅片反應(yīng)。2設(shè)④注意化學(xué)平衡，如“NO和O的混合氣”、“NO氣體有時(shí)應(yīng)考慮2NO(g)2222O4(g)”等。計(jì)上述情況往往是命題者有意設(shè)置的干擾性因素，解題容易疏忽之處。【典例 1】(雙選)(2011·廣州模擬)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(B、C)A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N個(gè)Fe3+A二、阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用1.阿伏加德羅定律VNn1同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即11V＝N＝n。2222.推論【技巧】“三同”定“一同”(溫度、壓強(qiáng)、氣體體積、氣體分子數(shù))；“兩同”定“比例”。(2)阿伏加德羅定律及推論的數(shù)學(xué)表達(dá)式可由理想氣體方程(＝)或其變型式(pM＝ρRT)推出，不要機(jī)械記憶。pVnRT【典例2】(2011·青島模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是(D)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶nB.25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶mC.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶nD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m∶n板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)反思長(zhǎng)沙市第二十一中學(xué)教師統(tǒng)一備課用紙科目

年級(jí)

備課時(shí)間

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日課題

第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（一）【知識(shí)目標(biāo)】理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算【能力目標(biāo)】1、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。教2、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法學(xué)【道德情感目標(biāo)】1、通過(guò)溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能目標(biāo)力2、通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。3、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。教重點(diǎn)、難點(diǎn)：材分1.物質(zhì)的量濃度析2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制備課組集體備課（教師與學(xué)生活動(dòng)） 備注【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】一、物質(zhì)的量濃度（ CB）1.概念以單位體積溶液中所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B的物質(zhì)的量濃度。cB=nB2.表達(dá)式： V實(shí)3.單位：mol·L-1或mol·m-3注意：施（1）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液里取出一定體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度、教密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同。（2）物質(zhì)的量濃度相同， 體積也相同的任何溶液， 所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相學(xué)同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。過(guò)二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制1．所需實(shí)驗(yàn)儀器程托盤(pán)天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，若溶質(zhì)為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤(pán)天平、鑰匙改為量筒。設(shè)2．配制步驟計(jì) （1）計(jì)算：根據(jù)配制要求計(jì)算出所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或所需濃溶液的體積2）稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取溶質(zhì)的體積3）溶解：將稱(chēng)量或量取的溶質(zhì)放入燒杯中再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解。（4）移液：將溶解的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入準(zhǔn)備好的容量瓶里，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 2~3次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（6）定容：往容量瓶中繼續(xù)緩慢地加入蒸餾水至距刻度 1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水直到凹液面最低點(diǎn)與刻度線水平相切。（7）搖勻：蓋好容量瓶塞，顛倒搖勻，然后將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，注明名稱(chēng)、濃度、配制日期。如圖。板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)反思長(zhǎng)沙市第二十一中學(xué)教師統(tǒng)一備課用紙科目課題教學(xué)目標(biāo)教材分析實(shí)

年級(jí) 備課時(shí)間 年 月 日第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（二）【知識(shí)目標(biāo)】理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算【能力目標(biāo)】1、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。2、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法【道德情感目標(biāo)】1、通過(guò)溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能力2、通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。3、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制備課組集體備課（教師與學(xué)生活動(dòng)） 備注【要點(diǎn)透析】一、 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1．利用定義公式直接計(jì)算： c＝ ，其中n可以利用 n=m/M來(lái)計(jì)算氣體溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的間的換算物質(zhì)的量濃度施c(B)1000ρw%，C=－1M（上式中密度的單位為教即g·mL，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1)學(xué)4.溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算(1)稀釋定律：c1V1＝c2V2。過(guò)(2)混合后溶液體積不變：c1V1＋c2V2＝c(混)(V1＋V2)。(3)混合后溶液體積改變：c1V1＋c2V2＝c(混)V(混)[V(混)＝m(混)/ρ程(混)]?！镜淅?】用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物設(shè)質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是(C)計(jì)A．3.56mol/LB．5.23mol/LC．4.33mol/LD．5.00mol/L二、容量瓶的使用及溶液配制過(guò)程中的誤差分析容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)1）規(guī)格特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線；容量瓶常見(jiàn)規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。2）容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，其程序?yàn)榧铀沽ⅰ⒂^察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立觀察。（3）不能用容量瓶溶解、稀釋?zhuān)膊荒茏鞣磻?yīng)容器，更不能用作試劑瓶（即不能久貯溶液） 。4）配制溶液時(shí)，容量瓶不得用所配溶液潤(rùn)洗，而要用蒸餾水潤(rùn)洗5）容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中6）配制溶液時(shí)應(yīng)選擇合適規(guī)格的容量瓶，應(yīng)遵循“只能大不能小”的原則誤差分析：原理：cB=nB/V=m/MV（M-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，配制某種溶液時(shí)