高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)十一含解析

核心考點(diǎn)專項(xiàng)打破練習(xí)（十一）1、某鋰離子電池工作原理以以下圖所示,電池反響為:Li1-xCoO2+LixC=LiCoO2+C。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A.放電時(shí),電子從b極經(jīng)用電器流向a極B.放電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole-,碳資料將增重7gC.充電時(shí),鋰離子經(jīng)過(guò)隔閡進(jìn)入右室2-=Li12+D.充電時(shí),a極反響:LiCoO-xe-xCoO+xLi2、如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反響為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時(shí),需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反響使共晶體融化,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )組裝該電池應(yīng)該在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行整個(gè)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)變波及化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能和電能C.放電時(shí)LiV3O8電極反響為:xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8D.充電時(shí)Cl-移向LiV3O8電極3、國(guó)內(nèi)某科技研究小組初次提出一種新式的Li+電池系統(tǒng),該系統(tǒng)搜集采納含有I-、Li+的水溶液,負(fù)極采納固體有機(jī)聚合物,電解質(zhì)溶液采納LiNO3溶液,聚合物離子互換膜作為隔閡將1液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分分開(kāi)(原理表示圖如圖)。已知:I-+I2=I3,則以下相關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是( )A.圖甲是原電池工作原理圖,圖乙是電池充電原理圖B.放電時(shí),正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺C.充電時(shí),Li+從右向左經(jīng)過(guò)聚合物離子互換膜D.放電時(shí),負(fù)極的電極反響式為:4、一種打破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理以以下圖所示,該電池所用液體密度不一樣,在重力作用下分為三層,工作時(shí)中間層熔融鹽的構(gòu)成及濃度不變。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A.放電時(shí),Mg(液)層的質(zhì)量減小2+-B.放電時(shí).正極反響為:Mg+2e=MgC.該電池充電時(shí),Mg-Sb(液)層發(fā)生復(fù)原反響D.該電池充電時(shí),Cl-有向基層挪動(dòng)的趨向5、對(duì)于以下各裝置圖的表達(dá)中,不正確的選項(xiàng)是( )2A.用裝置①精華銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②的總反響是Cu2Fe3Cu22Fe2C.裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D.裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐化6、LiFePO電池寬泛用于電動(dòng)車。電池反:Li+FePO4LiFePO電池的正極資料是44LiFePO4,負(fù)極資料是石墨,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)放電過(guò)程充電過(guò)程ALi+向電池的正極遷徙化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B能夠加入磷酸以提升電解質(zhì)的導(dǎo)電率陽(yáng)極的電極反響式為L(zhǎng)iFePO4-e-=FePO4+Li+C若正極增添7g,則有NA個(gè)電子經(jīng)電解質(zhì)由陽(yáng)極資料的質(zhì)量不停減少負(fù)極流向正極D如有nmol的Li+遷徙,則理論上負(fù)極失掉n陰極的電極反響式為L(zhǎng)i++e-=Limol電子37、已知高能鋰離子電池的總反響式為2Li+FeSFe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并獲取單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置以下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A.電極Y應(yīng)為L(zhǎng)iB.電解過(guò)程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不停減小C.X極反響式為FeS+2Li++2e-Fe+Li2SD.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將a、b兩室歸并,則電解反響總方程式發(fā)生改變8、利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程以下圖,裝置①中的反應(yīng):NaCl3H2O?NaClO33H2?,裝置②中的反響:2NaClO4HCl2?Cl22.32ClO2NaCl2HO以下對(duì)于該流程說(shuō)法不正確的是()A.該流程中Cl2、NaCl都能夠循環(huán)利用B.裝置①中H2是陰極產(chǎn)物4C.裝置②發(fā)生的反響中,Cl2是氧化產(chǎn)物,NaCl是復(fù)原產(chǎn)物D.為了使H2完整轉(zhuǎn)變成HCl,需要向裝置③中增補(bǔ)Cl29、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反響以以下圖所示,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A.X極為電池的負(fù)極B.電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變成電能C.電池工作時(shí),Y極上發(fā)生復(fù)原反響D.電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3的濃度不停減少10、電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置以下圖,此中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.a極與電源的負(fù)極相連B.a電極反響式:2H--2O+2eH2↑+2OH5C.離子互換膜d為陰離子互換膜(同意陰離子經(jīng)過(guò))D.產(chǎn)物丙為硫酸溶液11、以下裝置圖及相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.裝置①中K鍵閉合時(shí),CuSOcCl片晌后4溶液中增大B.裝置①中K鍵閉合時(shí),片晌后可察看到濾紙a點(diǎn)變紅色C.裝置②中鐵腐化的速度由大到小的次序是:只閉合K1只閉合K3只閉合K2都斷開(kāi)D.裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6g銅時(shí),電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025NA12、三室式電滲析法辦理含Na2SO4廢水的原理以下圖,采納惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42可經(jīng)過(guò)離子互換膜,而兩頭隔室中離子被阻攔不可以進(jìn)入中間隔室。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.通電后中間隔室的SO42離子向正極遷徙,正極區(qū)溶液pH增大B.該法在辦理含Na2SO4廢水時(shí)能夠獲取NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反響為2H2O-4e-=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中經(jīng)過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成613、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置表示圖以下圖。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A.燃料電池工作時(shí),正極反響為22--O+2HO+4e4OHB.a極為陽(yáng)極,b極為陰極C.左邊裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能,右邊裝置能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D.a、b兩極均是石墨時(shí),a極上產(chǎn)生的O2與電池中耗費(fèi)的H2體積比(同樣條件下)為2:114、燃煤煙氣的脫硫脫硝是當(dāng)前研究的熱門(mén)。用CH4催化復(fù)原氮氧化物能夠除去氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJ?mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJ?mol-122O(l)H=③HO(g)=H-44kJ?mol-142(g)=N222O(l)H=__________kJ/mol則CH(g)+2NO(g)+CO(g)+2H某科研小組研究臭氧氧化--堿汲取法同時(shí)脫除SO2和NO工藝,氧化過(guò)程反響原理及反響熱、活化能數(shù)據(jù)以下:反響Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)H1=-200.9kJ?mol-1-1Ea1=3.2kJ?mol反響Ⅱ:SO(g)+O(g)SO(g)+O(g)-1-13H=-241.6kJ?molE=58kJ?mol23227已知該系統(tǒng)中臭氧發(fā)生疏解反響:2O3(g)3O2(g)。請(qǐng)回答:其余條件不變,每次向容積為2L的反響器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模擬煙氣和2.0molO3,改變溫度,反響同樣時(shí)間t后系統(tǒng)中NO和SO2的轉(zhuǎn)變率以下圖①由圖可知同樣溫度下NO的轉(zhuǎn)變率遠(yuǎn)高于SO2,聯(lián)合題中數(shù)據(jù)剖析其可能原由___________________________________。②以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_________。A.P點(diǎn)必定為均衡狀態(tài)點(diǎn)B.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉(zhuǎn)變率隨溫度高升明顯降落、最后幾乎為零C.其余條件不變,若減小反響器的容積可提升NO和SO2的轉(zhuǎn)變率③假定100℃時(shí)P、Q均為均衡點(diǎn),此時(shí)反響時(shí)間為10分鐘,發(fā)生疏解反響的臭氧占充入臭氧總量的10%,NO的均勻反響速率為_(kāi)___________;反響Ⅱ在此時(shí)的均衡常數(shù)為_(kāi)_______。用電化學(xué)法模擬工業(yè)辦理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性資料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲取電能:①M(fèi)極發(fā)生的電極反響式為_(kāi)____________________。②當(dāng)外電路經(jīng)過(guò)0.2mol電子時(shí),質(zhì)子互換膜左邊的溶液質(zhì)量________(填“增大”或“減小”)________克。815、某小組在考證反響“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+發(fā)現(xiàn)和研究過(guò)程以下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過(guò)度鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色間體,溶液呈黃色。查驗(yàn)產(chǎn)物①拿出少許黑色固體,清洗后,__________(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色積淀,說(shuō)明溶液中含有__________針對(duì)"溶液呈黃色",甲以為溶液中有Fe3+,乙以為鐵粉過(guò)度時(shí)不行能有Fe3+,乙依照的原理是__________(用離子方程式表示),針對(duì)兩種看法持續(xù)實(shí)驗(yàn):①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證明了甲的猜想同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色積淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、積淀量多少與取樣時(shí)間相關(guān),對(duì)照實(shí)驗(yàn)記錄以下:序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大批白色積淀;溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色積淀,較3min時(shí)量少;溶液紅色較3min時(shí)加深iii120產(chǎn)生白色積淀,較30min時(shí)量少;溶液紅色較30min時(shí)變淺9+-(資料:Ag與SCN生成白色積淀AgSCN)②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原由作出以下假定:假定a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;假定b:空氣中存在O2,因?yàn)開(kāi)_________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;3+假定c:酸性溶液中的NO3-;擁有氧化性,可產(chǎn)生Fe;假定d:依據(jù)__________現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+③下述實(shí)驗(yàn)I可證明假定a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原由,實(shí)驗(yàn)II可證明假定d建立實(shí)驗(yàn)I:向硝酸酸化的__________溶液(pH≈2)中加入過(guò)度鐵粉,攪拌后靜置不一樣時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無(wú)色實(shí)驗(yàn)II:裝置以以下圖。此中甲溶液是__________,操作及現(xiàn)象是__________3.依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,聯(lián)合方程式推斷實(shí)驗(yàn)i~iii中Fe3+濃度變化的原由:__________答案以及分析答案及分析：答案：B10分析：答案及分析：答案：C分析：A、Li是開(kāi)朗的金屬,所以組裝該電池應(yīng)該在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行,A正確;B、整個(gè)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)變波及化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能以及化學(xué)能和熱能之間的轉(zhuǎn)變,B正確;C、放電時(shí)正極發(fā)生得電子的復(fù)原反響+38-=Li1+x38,即正極反響式為xLi+LiVO+xeVO,C錯(cuò)誤;D、放電時(shí)Cl￣移向負(fù)極,移向鋰電極,所以充電時(shí)Cl￣移向LiV3O8電極,D正確,答案選C。答案及分析：答案：B分析：答案及分析：答案：C分析：答案及分析：答案：B分析：裝置②中總反響是Fe2Fe33Fe2答案及分析：11答案：D分析：答案及分析：答案：B分析：電解含鎳酸性廢水并獲取單質(zhì)Ni,則Ni2+在陰極發(fā)生復(fù)原反響生成Ni,故鍍鎳鐵棒為陰極,電極Y為負(fù)極,應(yīng)為L(zhǎng)i電極,A正確;碳棒作電解池的陽(yáng)極,電極反響式為--+b室,c-透過(guò)陰離子4OH-4e2H2O+O2,為保持電中性,a室中Na透過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入室中Cl膜進(jìn)入b室,故b室中NaCl溶液的濃度增大,B錯(cuò)誤;Y電極(負(fù)極)的電極反響式為2Li-2e-2Li+,用電池總反響式減去Y電極(負(fù)極)的電極反響式即可得X極(正極)的電極反響式:FeS+2Li++2e-Fe+Li2S,C正確;將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將a、b兩室歸并,因?yàn)镃l-要-2,D正確。優(yōu)于OH在碳棒(陽(yáng)極)上放電,則陽(yáng)極上產(chǎn)生Cl,電解反響總反響式發(fā)生改變答案及分析：答案：C分析：答案及分析：答案：D分析：答案及分析：答案：D12分析：11答案及分析：答案：B分析：A項(xiàng),K閉合時(shí),左邊Zn電極為負(fù)極-4項(xiàng)錯(cuò)誤。,則Cl移向ZnSO溶液,AB項(xiàng),a為陰極,b為陽(yáng)極,在陰極上發(fā)生反響--則a點(diǎn)鄰近溶液呈堿性,2H2O+2eH2↑+2OH,溶液變紅,B項(xiàng)正確。C項(xiàng),只閉合K1鐵作陽(yáng)極,加快腐濁,只閉合K2鐵作陰極,被保護(hù),只閉合K3鐵作負(fù)極,加快腐化,則鐵腐化的速率由大到小的次序是:只閉合K1>只閉合K3>都斷開(kāi)>只閉合K2,C項(xiàng)錯(cuò)誤.D項(xiàng),依據(jù)電子守恒可知,負(fù)極輸出的電子數(shù)為1.60.05NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2NA64答案及分析：答案：B分析：答案及分析：答案：BC分析：燃料電池工作時(shí),正極反響為O2+4H++4e-2HO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;a極與燃料電池的正極相連,為陽(yáng)極,則b極為陰極,B項(xiàng)正確;左邊是燃料電池,右邊為電解裝置,C項(xiàng)正確;a、b兩極均是石墨時(shí),依據(jù)電子守恒,a極上產(chǎn)生Cl2與電池中耗費(fèi)的H2體積比為1:1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案及分析：13答案：1.-955;2.①反響Ⅰ的活化能小于反響Ⅱ,同樣條件下更易發(fā)生反響②BC③0.0425mol/(L·min);0.9622-2+②增大;6.23.①SO+2HO-2e=SO4+4H分析：答案及分析：答案：1.①加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色積淀②Fe2+2.2Fe3++Fe3Fe2+②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O;加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色積淀0.05mol·L-1NaNO3,FeSO4溶液分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左邊燒杯中溶液,同時(shí)滴加KSCN溶液,后者紅色更