高二化學(xué)教案電離平衡

第頁共頁高二化學(xué)教案電離平衡高二化學(xué)教案電離平衡高二化學(xué)教案電離平衡1[教學(xué)目的]1．知識目的〔1〕電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實例，電離平衡〔第一課時〕?！?〕強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類標(biāo)準(zhǔn)角度電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價化合物、離子化合物等不同分類之間的關(guān)系。〔3〕理解電離度、電離平衡等含義。2．才能和方法目的〔1〕通過電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等分類關(guān)系的認(rèn)識，理解分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，掌握用不同分類標(biāo)準(zhǔn)對同一對象進(jìn)展分類的方法?！?〕通過有關(guān)實驗，進(jìn)步從化學(xué)實驗探究化學(xué)本質(zhì)的才能。3．情感和價值觀目的由弱電解質(zhì)的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統(tǒng)一關(guān)系。通過電離平衡中電解質(zhì)分子的電離、離子間的結(jié)合這種動態(tài)平衡關(guān)系，進(jìn)一步體驗化學(xué)平衡的“動”、“定”、“變”等特征。[重點與難點]本課時的重點是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。本課時的難點是弄清化合物不同分類之間的關(guān)系。[教學(xué)過程]見ppt文件。課堂練習(xí)：1．以下各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是〔〕?！睞〕H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF〔B〕Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa〔C〕H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4〔D〕H2SiO3、H2S、CO22．以下物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是〔〕。〔A〕NaF〔B〕NaHS〔C〕HNO3〔D〕HClO3．醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑，HgCl2熔融時不導(dǎo)電，熔點低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于HgCl2的描繪合理的是〔〕?！睞〕是難溶的共價化合物〔B〕是離子化合物〔C〕是一種強(qiáng)電解質(zhì)〔D〕是一種弱電解質(zhì)4．以下物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是〔〕〔A〕熔融氫氧化鈉〔B〕石墨棒〔C〕鹽酸溶液〔D〕固體氯化鈉5．以下物質(zhì)容易導(dǎo)電的是〔〕，化學(xué)教案《電離平衡〔第一課時〕》?！睞〕熔融的氯化鈉〔B〕硝酸鉀溶液〔C〕硫酸銅晶體〔D〕無水乙醇6．將0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，以下微粒濃度減小得最多的是〔〕。〔A〕CH3COO-〔B〕OH-〔C〕H+〔D〕CH3COOH7．濃度與體積都一樣的鹽酸和醋酸，在一樣條件下分別與足量的碳酸鈣固體〔顆粒大小均一樣〕反響，以下說法中正確的選項是〔〕?！睞〕鹽酸的反響速率大于醋酸的反響速率〔B〕鹽酸的反響速率等于醋酸的`反響速率〔C〕鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比醋酸更多〔D〕鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w一樣多8．關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，正確的表達(dá)是〔〕?！睞〕強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性〔B〕強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度〔C〕強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)那么大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中〔D〕在一般的濃度下，強(qiáng)電解質(zhì)的一級電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的9．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電才能〔I〕隨著參加水的體積V變化的曲線如下列圖。請答復(fù)：〔1〕“O”點導(dǎo)電才能為0的理由_________________；〔2〕a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為__________；〔3〕a、b、c三點處，電離度最大的是_______；〔4〕假設(shè)要使c點溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。10．試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOHH++CH3COO-的電離平衡。要求從促進(jìn)和抑制CH3COOH電離兩個方面寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗所能說明的問題或結(jié)論。課堂練習(xí)答案1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。9．〔1〕在“O”點處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由挪動的離子，所以導(dǎo)電才能為0?！?〕c高二化學(xué)教案電離平衡2教學(xué)目的知識目的：1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2．了解電離平衡常數(shù)的概念。3．理解影響電離平衡的因素才能目的：1．培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解才能。2．培養(yǎng)學(xué)生分析^p推理才能。情感目的：由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，互相對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。教學(xué)過程今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。1．弱電解質(zhì)電離過程〔用圖像分析^p建立〕2．當(dāng)那么弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。3．與化學(xué)平衡比較〔1〕電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)展，只是其速率相等?！?〕此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生挪動?！?〕影響電離平衡的因素A．內(nèi)因的主導(dǎo)因素。B．外因有：①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向挪動。②濃度：問題討論：在的平衡體系中：①參加：②參加：③參加：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化？〔“變高”，“變低”，“不變”〕〔4〕電離平衡常數(shù)〔ⅱ〕一元弱酸：〔3〕一元弱堿①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：隨堂練習(xí)1．足量鎂和一定量的鹽酸反響，為減慢反響速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中參加以下物質(zhì)中的〔〕A．B．C．D．2．是比碳酸還要弱的酸，為了進(jìn)步氯水中的濃度，可參加〔〕A．B．C．D．3．濃度和體積都一樣的鹽酸和醋酸，在一樣條件下分別與足量固體〔顆粒大小均一樣〕反響，以下說法中正確的選項是〔〕A．鹽酸的反響速率大于醋酸的反響速率B．鹽酸的反響速率等于醋酸的反響速率C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多4．以下表達(dá)中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是〔〕A．溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙B．鈉鹽溶液的堿性在一樣物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高D．酸甲能與酸乙的銨鹽反響有酸乙生成5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反響：和的酸性強(qiáng)弱比較，正確的選項是〔〕A．較弱B．較弱C．兩者一樣D．無法比較總結(jié)、擴(kuò)展1．化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。2．一元弱酸弱堿中與的求法：弱電酸中濃度：〔酸為弱酸物質(zhì)的量濃度〕弱堿中濃度：〔堿為弱堿物質(zhì)的量濃度〕3．討論中存在哪些微粒？〔包括溶劑〕4．?dāng)U展難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各〔〕。例如溶液中各離子濃度〔加上其方次〕的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解?！?〕某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。〔2〕要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全〔使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种弧?，那么?yīng)向溶液里參加溶液，使溶液為。布置作業(yè)第二課時P60一、填空題：2．3．4．P61四、板書設(shè)計第二課時一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。［考慮］①，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？②溶于水能導(dǎo)電，那么氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？③共價化合物在液態(tài)時，能否導(dǎo)電？為什么？2．電解質(zhì)導(dǎo)電本質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能強(qiáng)弱的原因是什么？二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)1．區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的根據(jù)：電解質(zhì)在溶液中“電離才能”的大小。2．電離方程式：電離方程式書寫也不同〔1〕強(qiáng)電解質(zhì)：〔2〕弱電解質(zhì)：3．強(qiáng)弱電解質(zhì)與構(gòu)造關(guān)系?！?〕強(qiáng)電解質(zhì)構(gòu)造：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物〔低價金屬氧化物〕；強(qiáng)酸，極性共價化合物；〔2〕弱電解質(zhì)構(gòu)造：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。三、弱電解質(zhì)電離平衡1．電離平衡定義在一定條件下〔如溫度，濃度〕，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就到達(dá)了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。2．電離平衡與化學(xué)平衡比較“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等?！岸ā保弘x子、分子的濃度保持一定?！皠印保弘婋x過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)展。“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。3．影響電離平衡的外界因素〔1〕溫度：溫度升高，電離平衡向右挪動，電離程度增大。溫度降低，電離平衡向左挪動，電離程度減小?！?〕濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大