2022-2023學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市中學(xué)分校高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市中學(xué)分校高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是A．分子式為C11H9O3B．不能使溴水褪色C．屬于芳香族化合物D．不能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C2.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是A．從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO3會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的不能燃燒C．SO3用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全D．SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率參考答案：C3.太陽(yáng)能光伏電池可通過(guò)并網(wǎng)，使用半導(dǎo)體照明(LED)；已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石(Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是A.光伏電池實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能和電能的相互轉(zhuǎn)化B.圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極C.LED是新型有機(jī)高分子材料D.LED中的Ga和Y都顯+3價(jià)參考答案：D【詳解】A項(xiàng)，光伏電池是直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不能將電能轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，圖中，正電荷向P型半導(dǎo)體移動(dòng)，負(fù)電荷向N型半導(dǎo)體電極移動(dòng)，根據(jù)原電池原理知，N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石(Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的，屬于無(wú)機(jī)材料，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石（化學(xué)式:Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，Y的化合價(jià)是+3價(jià)，GaN中Ga的化合價(jià)是+3價(jià)，故D正確；

綜上所述，本題選D。

4.20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，過(guò)濾，得沉淀和濾液．已知：Kaq=[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Kaq=[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16．（）A．沉淀中只有Fe（OH）3B．沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH）2C．濾液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/LD．向?yàn)V液中滴加FeCl2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生參考答案：B【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】AB．根據(jù)c（Fe2+）×c（OH﹣）2與Ksp=[Fe（OH）2]的關(guān)系分析；C．根據(jù)Ksp=[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c（OH﹣）3計(jì)算；D．向?yàn)V液中滴加FeCl2溶液，溶液的PH增大．【解答】解：AB．20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，則c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16=c（Fe2+）×c（OH﹣）2=c（Fe2+）×（10﹣10）2，解得c（Fe2+）=8×104mol/L，所以溶液中沒(méi)有Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)e（OH）2在溶液中易被氧化為Fe（OH）3；所以溶液中生成的沉淀是Fe（OH）3沉淀，故A正確，B錯(cuò)誤；C．已知溶液的PH=4，則c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38=c（Fe3+）×c（OH﹣）3=c（Fe3+）×（10﹣10）3，解得c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，所以濾液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，故C正確；D．向?yàn)V液中滴加FeCl2溶液，溶液的體積增大，氫氧根離子的濃度減小，所以沒(méi)有沉淀生成，故D正確；故選B．5.在給定的四種溶液中，一定能大量共存的微粒組是()A.常溫下，由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－B.常溫下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH4＋C.溴水中：Na＋、CO32－、NH4＋、SO42－D.常溫下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO32－、Cl－參考答案：B【分析】A．由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液；B．常溫下葡萄糖溶液，為中性溶液；C．溴水溶液顯酸性；D．常溫下pH大于7的溶液，顯堿性?！驹斀狻緼．由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．常溫下葡萄糖溶液，為中性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)B正確；C．溴水溶液顯酸性，不能大量存在CO32－，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．常溫下pH大于7的溶液，顯堿性，Ba2+、SO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注重分析能力與知識(shí)綜合應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度不大。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法確的是（

）A.常溫下，22gCO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

NO與11.2

LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于

NAC.將1L

0.1mol/L

FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD.常溫下，1L0.5mol/L

NH4Cl

溶液與2L0.25mol/L

NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同參考答案：BA.CO2分子含有4個(gè)共價(jià)鍵即4對(duì)共用電子對(duì)，22g即0.5molCO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即1molNO與11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得氣體中分子總數(shù)小于NA，故B正確；C.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數(shù)目前者大于后者，故D錯(cuò)誤。故選B。7.下列說(shuō)法正確的是

（

）A.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析B.用金屬鈉無(wú)法區(qū)分乙醇和乙醚C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，31gP4中含P－P鍵的數(shù)目為NAB.常溫常壓下，46gNO2與92gN2O4所含的分子數(shù)相同C.一定條件下，6.4g銅粉與過(guò)量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A．每個(gè)P4中含6個(gè)P－P鍵，31gP4的物質(zhì)的量為=0.25mol，則31gP4中含P－P鍵的數(shù)目為1.5NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，存在2NO2N2O4，則1molNO2與1molN2O4所含的分子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C．Cu和S在加熱條件下生成Cu2S，則6.4g銅粉與過(guò)量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，其完全溶于足量NaOH溶液中生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；答案為D。9.下列敘述正確的是

A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

C．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)參考答案：C解析：A項(xiàng)SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時(shí)并不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而是與品紅中的有色物質(zhì)發(fā)生化合而褪色；B項(xiàng)Na是活潑金屬，Na與MgCl2溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)得到H2，D項(xiàng)Fe與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物的化合價(jià)取決于非金屬的氧化性強(qiáng)弱，并不一定是+3價(jià)，如Fe與S反應(yīng)生成FeS中Fe顯+2價(jià)，D錯(cuò)誤；答案選C。10.在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是(

)A．6：7

B．1：1

C．7：6

D．9：4參考答案：A略11.下列各組離子中，在無(wú)色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是(

)A．Al3+、Na+、SO42﹣、Br﹣ B．Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣ D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．分析：酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．解答：解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故A正確；B．H+、NO3﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+為黃色，與無(wú)色不符，故C錯(cuò)誤；D．酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大12.以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A

53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32－

B

0.1molOH－含NA個(gè)電子C

1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子

D

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子參考答案：B略13.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()A．Na+

B．S2－

C．Ba2+

D．NH

參考答案：A略14.對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O

==

Ca(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是

A．①④⑤

B．②④

C．①

D．③⑤參考答案：D15.以下5種說(shuō)法中正確的數(shù)目是（

）①在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干Fe（NO3）2溶液會(huì)得到Fe（NO3）2固體②溶解度和Ksp一樣只與溫度有關(guān)③使用精密pH試紙測(cè)出84消毒液的pH為10.2④升溫對(duì)于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿pH不發(fā)生變化，弱酸升溫PH變?、軭Cl滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好．A．1

B．2C．3

D．全部正確參考答案：A解：①亞鐵離子有強(qiáng)還原性，在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干Fe（NO3）2溶液，亞鐵離子會(huì)被硝酸氧化為鐵離子，得到Fe（NO3）3固體，故①錯(cuò)誤；②固體溶質(zhì)的溶解度不只與溫度有關(guān)，但是氣體的溶解度還與壓強(qiáng)有關(guān)，故②錯(cuò)誤；③“84”消毒液具有漂白性，能使精密pH試紙褪色，故不能用pH試紙測(cè)其pH，故③錯(cuò)誤；④堿溶液中的氫離子全部來(lái)自于水，而升溫促進(jìn)水的電離，故升高溫度，堿溶液中的氫離子的濃度變大，則pH變小，故④錯(cuò)誤；⑤HCl滴定氨水生成的氯化銨水解顯酸性，故用甲基橙更好，故⑤正確．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（1）經(jīng)過(guò)步驟①后，加入NaOH固體的原因是____

____。

（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是_____

___。（3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__

_____。（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測(cè)曲線I比曲線II對(duì)應(yīng)的污水pH_____（填“高”或“低”）。（5）通過(guò)計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_____（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是____

（答出兩點(diǎn)即可）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見(jiàn)黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）D的化學(xué)式為_(kāi)_____________________；F分子中π鍵的數(shù)目是_____________。（2）A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。（3）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫(xiě)出SO2還原J生成K的離子方程式_________________________________________________________________。參考答案：（1）NO（2分）

2（2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）18.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時(shí)某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時(shí)是常數(shù)）。又